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1、高一化学教案 氧族元素第一课时课题：氧族元素第一课时教学重点：原子结构与元素性质的关系，氧族元素性质的相似性和递变规律。教学过程：引入：环绕地球的大气中存在着维持生物生命所必需的氧气。大家在初中已经了解了氧气的一些性质和用途。我们也知道氧元素位于元素周期表中第二周期的A族，跟氧同族的元素还有哪些?它们又有哪些性质呢?播放ppt演示课件讲述：氧族元素包括氧、硫、硒、碲、钋等。提出：让学生写出氧、硫的原子结构示意图。再根据元素周期表结构推测其它元素的原子序数，引导学生根据核外电子排布的规律，试写其原子结构示意图。教师展示：原子结构的图片。提问：根据氧族元素原子结构的特点找出结构上的异同点。小结氧族
2、元素原子的核电荷数、电子层数及原子半径的变化规律。教师评价：设问：分析氧族元素的原子结构及其在元素周期表中的位置，预测它们的化学性质有何相似性和递变规律?学生讨论：教师评价小结：展示：氧族元素单质的物理性质及其相关的图片。学生讨论：变化规律教师小结：学生讨论：从生成氢化物的难易程度和气态氢化物的稳定性来分析各元素的非金属性是怎样变化的?如果用R表示氧族元素，其氧化物化学式如何表示?最高价氧化物对应水化物的化学式如何表示?其酸性强弱的变化规律是什么?播放动画：氧族元素的化学性质过渡：氧族元素和它相邻的卤族元素的性质有哪些相似和不同呢?下面把硫、氯进行对比。提出：让学生画出它们的原子结构示意图，讨
3、论得出结构的相同点和不同点。然后进一步讨论化学性质的相似与不同。教师小结评价：此处可以展示ppt演示课件的相关部分。课堂练习：1.碲元素及其化合物不可能具有的性质是( )(A)碲的氧化物有 和(B)碲的化合物有-2、+4、+6价(C)碲能与氢气直接化合，且 比 稳定(D)单质碲为银白色、导电性比硒强的固体选题目的：学习完元素周期律和元素周期表后，要提高学生运用理论解决实际问题的能力。此题是一道有代表性的习题。参考答案：C2.举出两个实验事实，说明氧的非金属性比氟弱：_;_。参考答案：O2和H2需点燃化合生成H2O，而F2和H2在冷暗处即爆炸化合生成HF;水中-2价的氧能被F2氧化而生成O2：2
4、F2 + 2H2O=4HF + O2板书设计：第六章 硫和硫的化合物 环境保护第一节氧族元素一、氧族元素O、S、Se、Te、Po1.结构特点(1)相似性：最外层6个电子(2)递变性：电子层数依次增多，原子半径依次增大，非金属性依次减弱，金属性依次增强。2.单质的物理性质：熔沸点逐渐升高，密度逐渐变大，导电性逐渐增强。在氧族元素的五种元素中，氧的原子结构和性质在初中化学已经学过，本节从旧知识引入，符合学生的认知规律。并借助于课件及动画等形式，引导学生从元素周期律出发来研究氧族元素的性质递变。教学较生动活泼，能激发学生的学习兴趣。同时氧族元素一章安排在刚学习了物质结构知识后，能使学生更好的理解结构决定性质，性质决定用途这一主线。提高了学生灵活运用知识的能力，及将理论与实际相联系的分析和解决问题的能力。