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1、高一化学第二册期末考试知识点梳理在学习新知识的同时，既要及时跟上老师步伐，也要及时复习巩固，知识点要及时总结，这是做其他练习必备的前提，下面为大家总结了高一化学第二册期末考试知识点，仔细阅读哦。非金属及其化合物一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第A族碳的下方。Si对比C最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。二、二氧化硅(SiO2)天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是
2、玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是SiO4，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应SiO2+4HF=SiF4+2H2OSiO2+CaO=(高温)CaSiO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。三、硅酸(H2SiO3)酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应
3、制得。Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。四、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥四、硅单质与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、五、氯元素：位于第三周期第A族，原子结
4、构：容易得到一个电子形成氯离子Cl-,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。六、氯气物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。制法:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应：2Na+Cl2=(点燃)2NaCl2Fe+3Cl2=(点燃)2FeCl3Cu+Cl2=(点燃)CuCl2Cl2+H2=(点燃)2HCl现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。
5、燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。Cl2的用途：自来水杀菌消毒Cl2+H2O=HCl+HClO2HClO=(光照)2HCl+O21体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O与有机物
6、反应，是重要的化学工业物质。用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品七、氯离子的检验使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子(CO32-、SO32-)HCl+AgNO3=AgCl+HNO3NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO?3+2NaNO3Ag2CO?3+2HNO3=2AgNO3+CO2+H2OCl-+Ag+=AgCl八、二氧化硫制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末)S+O2=(点燃)SO2物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水(1：40体积比)化学性质：有毒，溶于水与
7、水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。可逆反应在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。九、一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2+O2=(高温或放电)2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：2NO+O2=2NO2一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易
8、液化、易溶于水，并与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO这是工业制硝酸的方法。十、大气污染SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：从燃料燃烧入手。从立法管理入手。从能源利用和开发入手。从废气回收利用，化害为利入手。(2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4)十一、硫酸物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。C12H22O11=(浓H2SO4)12C+11H2O放热2H2SO4(浓)+CCO2+2H2O+SO2还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O
9、+SO2稀硫酸：与活泼金属反应放出H2，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和十二、硝酸物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+4H2O8HNO3(稀)+3Cu3Cu(NO3)2+2NO+4H2O反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2,N(-3)H3硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属(如铁和铝)使表面生成一层致密
10、的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。十三、氨气及铵盐氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3+H2ONH3?H2ONH4+OH-可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3?H2O=()NH3+H2O浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。氨气能跟酸反应生成铵
11、盐：NH3+HCl=NH4Cl(晶体)氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。铵盐的性质：易溶于水(很多化肥都是铵盐)，受热易分解，放出氨气：NH4ClNH3+HClNH4HCO3NH3+H2O+CO2可以用于实验室制取氨气：(干燥铵盐与和碱固体混合加热)NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH32NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。有了上文为大家总结的高一化学第二册期末考试知识点，大家及时提前复习，在考试中一定能取得好成绩。