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1、高三上学期化学期中模拟试卷7. 化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是A. 绿色化学的核心是应用化学原理治理环境污染B. 处理废水时加人明矶作为消毒剂可以除去水中的杂质C. 某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28,是因为水中溶解了较多的C02D. PM2.5 (2.5微米以下的细颗粒物)主要来自化石燃料的燃烧8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，224mL水含有的电子数为0.1NAB 1L O.1mol/L硅酸钠溶液中含有O.1NA个SiO32-C.足量的铁粉与lmolCl2在加热条件下充分反应，转移的电子数为3NAD.标准状况下，11.2LC
2、02和S02混合气体中含NA个氧原子9. 下列有关溶液中离子浓度的关系，不正确的是A. NaHC03溶液中存在：B. 常温下，pH=3的盐酸和pH= ll的氨水等体积混合后，溶液中：C. 0.2 mol/LNH4Cl溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液中：D. 0.2 mol/L 的 CH3COOH 溶液中 c (H+)小于0.1 mol/L 的 CH3COOH 中c(H+)的两倍10. 分子式为C9H1002，能与NaHC03溶液反应放出C02气体，且苯环上的一氯代物有两种 的有机物有(不考虑立体异构)A. 3 种 B. 4 种 C. 5 种 D. 6 种11. 下列关于
3、常见物质的说法中正确的是A. 甲烷、苯、乙醇、乙酸在一定条件下都能发生取代反应B. 乙嫌使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的原理相同C. 油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸盐D-石油的分馏、硫酸铜晶体的风化、烧碱固体的潮解都属于物理变化12. X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是A. Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键B. 1mol/L的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2molC. 0.3molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2mol气体D. X与Z形成XZ2时各原子均满足8电子稳定结构13. 一定条件下，分别向容
4、积固定的密闭容器中充入A和足量B，发生反应如下：,测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确的是A 实验III的化学平衡常数K1B. 实验放出的热量关系为b2aC. 实验III在30min达到平衡时的速率v (A)为0.005mol L-1. min-1D. 当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应达到平衡Na、Fe Cu, Al是常见的金属元素，请按要求回答下列问题：(1)一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为_0(2)向氯化铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉混合物，充分反应后，下列情况可能出 现的是_ (填编号)。a. 溶液中有，不溶物为Cub. 溶液中有，不溶
5、物为Cu、Fec. 溶液中有，不溶物为Cud. 溶液中有Fe2+，不溶物为Cu、Al(3) 将一定质量的铁、铝、铜合金，加入lL一定物质的量浓度的硝酸中，合金完全溶 解，测得溶液中(忽略溶液体积的变化)c (H+) -0.5moL, C (Cu2+) =0.3moL,，则混合物中铁的质量为_。(4)铁的某种氧化物的化学式表示为Fex0(x1),已知铁元素在该氧化物中的质量 分数为75%，则x=_ (精确至0.01)。(5)Na-AI/FeS是一种可充电电池，电池中用含Na+导电固体作为电解质，在工作过 程中Na+的物质的量保持不变。若该正极的电极反应式表示为：，则电池的负极反应式 可表示为_;
6、充电时，阳极发生反应的物质是_。用该电池作电源，组成如图所示装置，若 通电5min时，铜电极质量增加1.08 g,则该电源电极X名称为_。图中装置A、C的pH变化为：A _、C _ (填增大 减小或不变)。27. (14分)I.科学家一直致力于人工固氮的方法研究。目前合成氨的技术原理为氮气 和氢气在高温高压催化剂条件下生成氨气，一定条件下，向一个2L的密闭容器中充入2molN2和6molH2，反应达平衡时生成NH3的浓度为0.5moVL，并放出QkJ热量，该反应的热化学方程式可表示为_。II.已知：。在1000C时，将0.100molN2O4气体充入lL恒容抽空的密闭容器中，每隔一定时间对 该
7、容器内的物质浓度进行分析得到下表数据：(1)该反应的平衡常数表达式为_;从表中数据分析：c1_c2、c3_c4(选填、或=)。(2) 在右图中画出并标明此反应中N2O4和NO2的浓度随 时间变化的曲线。(3) 在上述条件下，从反应开始至达到化学平衡时，四氧化二氮的平均反应速率为_。(4)若起始时充入N02气体0.200mol，则达到平衡时N02气体的转化率为_;其它条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是_ (填字母)。A.减小NO2的浓度 B.降低温度 C.增加NO2的浓度D. 升高温度 E.再充入一定量的He(5)向容积相同、温度分别为T1和T1的两个密闭容器中分别充入等量N02，发生反 应：。恒温恒容下反应相同时间后，分别测得体系中N02的百分含量分别为a1和a2;巳知T1