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1、高三化学下册第一次月考检测试题及答案高三化学下册第一次月考检测试题及答案本试卷共8页，满分300分，考试时间150分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级，考号填写在试题卷和答题卡上指定位置。2.选择题每小题选出答案后，用黑色墨水钢笔答在各科指定位置，答在试题上无效。3.非选择题用黑色墨水签字笔答在试卷上每题对应的答题有效区域内。4.考试结束，请将各科第卷一并上交。第卷(选择题，每小题6分，共126分)以下数据可供解题时参考：相对原子质量(原子量)： N-14、O-16、Na-23、S-32、Fe-56一、选择题(本题共13小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的
2、。)6.从化学视角认识生产生活中的一些现象，其中错误的是A.打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释B.用热的纯碱(Na2CO3)溶液容易洗去餐具上的油污C.向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应D.用铁制自来水管与铜制水龙头连接使用时，连接处的铁水管锈蚀更快7.某澄清透明溶液，当溶液呈强酸性时，有气体放出，当溶液呈强碱性时，有白色沉淀生成。则该溶液中可能大量共存的离子组是A.K+、Ba2+、NO3、S2 B.NH4+、Fe3+、Cl、ClOC.Na+、Al3+、S2、CH3COOD. K+、Ca2+、Br、HCO38.下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是A.在C
3、H4、O2和KOH溶液组成的燃料电池中，负极反应式为：CH48e-+10OH-=CO32-+7H2OB.将SO2通入次氯酸钠溶液中：SO2 + ClO-+ H2O = SO32- + Cl+ 2H+C.乙烯的燃烧热为a kJ/mol(a0)，则乙烯燃烧的热化学方程式可表示为：C2H4(g)+ 3O2(g)= 2CO2(g)+ 2H2O(g);H = -akJ/molD.向苯酚钠(C6H5ONa)溶液中通入少量二氧化硫：2C6H5O-+SO2+H2O 2C6H5OH+ HSO3-9.阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是常温常压下，2.24L D2气体分子含有的中子数小于0.2NA含有0.3
4、2g氧元素的二氧化硅中含有的硅氧键数目为0.04 NA0.44gC3H8中含有的极性共价键总数目为0.1NA7.8g过氧化钠粉末与足量二氧化硫反应转移的电子数为0.2NA46g二氧化氮与四氧化二氮的混合气体的平均相对分子质量为4611.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA1 mol冰醋酸和l mol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为NAA. B. C.D.10.25时，有下列四种溶液：0.1mol/L 的CH3COOH溶液;pH=13的NaOH溶液; 0.05mol/L的 H2SO4溶液;0.1mol/L 的Na2CO3溶液。则下列有关说法中正确的
5、是A.溶液显碱性，用离子方程式解释其原因可表示成：CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-B.在上述四种溶液中，pH由大到小的顺序为：C.将该温度下a mL的溶液与b mL的溶液混合，所得混合溶液的pH=7，则a :b =1:2D.若将溶液和Al2(SO4)3溶液混合，一定可观察到有白色胶状沉淀和无色气体生成11.根据下列化学实验示意图及表中实验现象，从理论上分析得出的结论正确的是选项实验实验现象结论Aa左烧杯中铁表面有气泡，右烧杯中铜表面有气泡活动性：AlCuBb左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2I2Cc白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解度:AgCl AgBr Ag
6、2SDd锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：ClSi12.T C时，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化如下图I所示。若起始时加入一定量的Y，在不同温度下改变X的量时Z的体积分数变化情况如图II所示。则下列结论正确的是A.该反应的化学方程式为：B.反应进行的前3min内，用X表示的平均反应速率v(x)=0.067mol/(Lmin)C.由图II可知，其他条件不变，增大X的量时Y的转化率先增大后减小D.其他条件不变，升髙温度，平衡逆向移动13.有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中Mg2+的浓度为0.2mol/L，Cl-的浓度为1.3mol/L，要使
7、Mg2+ 全部沉淀分离出来，至少需要4 mol/L的NaOH溶液的体积是A.65mL B.72mL C.80mL D.120mL26.(13分)有A、D、E、X、Y、Z、W七种元素，其中A、D、E、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍;X、Y同族;A与X、Y既不同族也不同周期;D元素某种单质的硬度最大;W是一种常见的金属，其元素的含量位于地壳中金属元素含量的第二位。(1)W元素在周期表中的位置为 。(2)甲由A、E两种元素组成，分子中含有18个电子，只存在共价单键，常温下甲是一种无色液体。甲在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O，已知当1mol
8、甲完全参加反应时转移了4 mol电子，则该反应的化学方程式可表示为：。(3)处理含DX、YX2烟道气污染的一种方法，是在催化剂作用下使两者反应，产物之一为单质Y。已知反应生成1gY固体单质时放出8.4kJ热量。此反应的热化学方程式为 。(4)由钠和X、Z三种元素组成的一种阴、阳离子个数之比为1 ：1的化合物乙，其溶液显碱性，则该化合物所含的化学键类型有 。将化合物乙加入到WZ2的溶液中，当转移2mol电子时，溶液中发生的离子反应方程式为： 。27.(14分)由两种元素组成的化合物A存在如下图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。已知：E为红棕色气体，F、H为金属单质，J为黑色非金属单质。
9、L露置于空气中时，由白色最终转化为红褐色，B与F反应时可生成C，也可生成G。试回答下列问题：(1)物质K的名称是 ;I的晶体属于 晶体;(2)已知A中两种元素原子成最简整数比，且金属元素与非金属元素的质量比为14：1，则A的化学式为 。(3)写出L露置于空气中时，由白色最终转化为红褐色的化学方程式：。(4)写出G与B的稀溶液反应的离子方程式 。(5)若各步反应都看成是进行完全的，则当生成a mol物质L时，需要A mol。28.(16分)A为芳香烃衍生物，只含C、H、O三种元素，苯环上有两个处于邻位的取代基。(1)B分子中含氧官能团的名称是 。(2)写出符合上述条件的A的两种可能的结构简式：
10、。(3)等量的B分别与Na，NaOH，Na2CO3反应时，消耗三者物质的量之比是 。(4)符合上述条件的A，其中一种还可发生如下变化：AF的反应类型为 。写出有关反应的化学方程式：此A与新制Cu(OH)2悬浊液的反应： ;此A对应的B生成C的反应： 。29.( 17分)某盐卤矿抽出的废液中含有大量的K+、Cl、Br，及少量的Ca2+、Mg2+、SO42。某研究性学习小组拟取该废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，他们设计了如下流程：现有可供选择的a、b试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2、KMnO4(H+)溶液、稀H
11、NO3。请根据以上流程，回答相关问题：(1)试剂a应选_，该反应在酸性环境中完成，其离子方程式为 。(2)操作、的名称依次为_(选填字母)。A.萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶 B.萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶C.分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶 D.萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶(3)操作中用到的瓷质仪器名称是 。(4)选出除去无色液体I中Ca2+、Mg2+、SO42-离子所需的试剂，按滴加顺序依次为(填化学式)。(5)调节pH的作用是 ，有关反应的离子方程式是 。题号678910111213答案CDABBADC26.(13分)(1)四周期，第VIII族 (2分)(2)N2H4 +4C
12、uO=N2+2Cu2O+2H2O (3分)(3)2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(s) ; H= 268.8 kJmol1 (3分)(4)离子键、极性共价键 (2分)(5) 6Fe2+ + 3ClO + 3H2O = 2Fe(OH)3+ 3Cl + 4Fe3+(3分)27.(14分)(1) 一氧化氮(2分)离子(2分)(2)Fe 3C (2分)(3)4Fe (OH )2+ O2 + 2H2O =4Fe (OH )3(3分)(4)3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO+2H2O(3分)(5)2a/9或(0.22a)(2分)28.(16分，方程式每个3分，其余每空2分)(1)羟基 羧基(2)(3)4：2：1(4)消去反应29.(17分)(1)H2O2 (2分) H2O2+2Br- +2H+ =2H2O+ Br2 (2分)(2)D (2分)(3)蒸发皿(2分)(4)BaCl2、KOH、K2CO3(只要K2CO3在BaCl2之后即可)(3分)(5)除去溶液中过量的OH、CO32 (2分)OH + H+ = H2O (2分)、 CO32 + 2H+ = H2O + CO2(2分)高三化学下册第一次月考检测试题及答案就分享到这里了，更多相关信息请继续关注高考化学试题栏目！