《高三化学教案：化学能与热能教案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学教案：化学能与热能教案.doc（35页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、高三化学教案：化学能与热能教案【】欢迎来到高三化学教案栏目，此栏目中汇集了大量有关化学的教案，在此小编为您编辑了此文：高三化学教案：化学能与热能教案，希望可以给大家的学习或教学提供更多的帮助本文题目：高三化学教案：化学能与热能教案第一节 化学能与热能班级： 姓名： 学习时间：【课前自主复习】一、化学键与化学反应中能量的变化关系1.化学反应的本质：旧化学键断裂需要 _ 能量，形成化学键要 _ 能量2.化学变化中能量变化的主要原因： .3.判断反应吸收或放出能量的依据：(1)从化学键键能的角度分析一个化学反应是吸热还是放热取决于：取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小。(2
2、)从物质总能量的角度分析当反应物的总能量 生成物的总能量时，为放热反应;当反应物的总能量 生成物的总能量时，为吸热反应。一个化学反应是放热反应还是吸热反应取决于：取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。二.化学能与热能的相互转化1、两条基本的自然定律质量守恒定律： 。能量守恒定律： 。2、放热反应和吸热反应化学反应中的能量变化，通常主要表现为 的变化。放热反应： 。吸热反应： 。【考纲点拨】1、知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因2、知道吸热反应和放热反应的涵义3、通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化4、举例说明化学能与电能的转化关系及其应用【自主研究例题】
3、1.下列反应中属吸热反应的是 ( )A.铝与盐酸反应放出氢气 B.氢氧化钠与盐酸的反应C.硫在空气或氧气中燃烧 D.Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应2.一种即食即热型快餐适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是( )A.浓硫酸与水 B.生石灰与水 C.熟石灰与水 D.氯化钠与水3.下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 ( )4.下列关于化学反应与能量的说法正确的是 ( )A.氧化还原反应都会放出热量B.化学键的断裂和形成与反应放
4、热和吸热密切相关C.反应物的总能量与生成物的总能量一定相等D.化学反应中既没有物质变化也没有能量变化5.对于放热反应 ，下列说法中正确的是 ( )A.产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B.反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C.反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量【小高考链接】【例1】(2018年江苏省普通高中学业水平测试)对于反应中的能量变化，表述正确的是( )A.放热反应中 ，反应物的总能量大于生成物的总能量B.断开化学键的过程会放出能量C.加热才能发生的反应一定是吸热反应D.氧化反应均为吸热反应【例2】(2009年江苏省
5、普通高中学业水平测试)下列反应属于吸热反应的是 ( )A.石灰石在高温下的分解反应 B.生石灰和水的反应C.盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D.木炭在氧气中燃烧【例3】(2018年江苏省普通高中学业水平测试)关于化学反应与能量的说法正确的是( )A.中和反应是吸热反应 B.燃烧属于放热反应C.化学键断裂放出能量 D.反应物总能量与生成物总能量一定相等【例4】(2018年江苏省普通高中学业水平测试)下列说法 中错误的是 ( )A.CO燃烧是放热反应 B.H2SO4与NaOH反应是放热反应C.CaO与H2O反应是吸热反应 D.CaCO3受热分解是吸热反应【归纳与思考】【自主检测】1.节能减排，作为我国十
6、一五规划中一项重要任务，已不仅是政府的一个行动目标，而且还能给企业带来经营上的收入，让城市居民能获得一个较好的生存环境，节能减排更是一个人类解决环境问题的必经之路。下列措施和节能减排无关的是A.将白炽灯换成节能灯 B.发展利用新能源，如太阳能、氢能、核能等C.大力植树造林，增加绿色植被 D.少开汽车，采取骑自行车或做公交车2.下列关于化学反应与能量的说法正确的是A.化合反应一定是放热反应 B.化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关C.反应物的总能量与生成物的总能量一定相等 D.化学反应中既有物质变化又有能量变化3.下列说法中正确的是A.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是吸热反应B.电解水可以获得H
7、2和O2，该反应是放热反应C.只有吸热反应的发生才需要加热条件D.放热反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量4.下列说法正确的是A.物质发生化学反应都伴随着能量变化B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化C.在一个确定的化学反应过程中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D.凡是经过加热而发生的化学反应都是吸热反应5.下列说法正确的是A.吸热反应需要加热才能发生B.放热反应在常温下就能进行C.化学反应就是将化学能转化为热能D.反应是放热还是吸热跟是否加热没有直接的关系6.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )。A.锌粒与稀硫酸的反应 B.灼热的木炭与CO2反应C.甲烷在氧气中的燃烧
8、反应 D.Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应7.下列不属于化石燃料的是 ( )A.煤 B.石油 C.氢能 D.天然气8. 摇摇冰是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质可能是( )。A.氯化钠 B.固体硝酸铵 C.生石灰 D.蔗糖9.下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是A.酸与碱的中和反应B.镁和盐酸的反应C.氧化钙和水反应D.水发生分解反应10.下列过程中发生能量变化属于化学能转变为电能的是A.风力发电 B.甲烷燃烧 C.电解水制H2 D.燃料电池供电11.酒精燃烧的过程中，发生了能量的转化。下列判断中正确的是A.化学能部分转
9、化为热能 B.电能部分转化为化学能C.热能部分转化为化学能 D.光能部分转化为化学能12.关于化学反应中能量变化的说法错误的是A.右图所示的反应为吸热反应B.化学反应中有物质变化也有能量变化C.需要加热的化学反应一定是吸热反应D.化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量13.已知化学反应C(s)+O2(g) CO2(g) 是放热反应。据此推断下列说法正确的是A.反应物的总能量大于生成物的总能量B.反应物的总能量小于生成物的总能量C.反应物的总能量等于生成物的总能量D.无法确定反应物总能量和生成物总能量的相对大小14.人类对于能源的利用大致可以分为三个时代：柴草能源、化石能源、多能源时代。以下说法
10、正确的是： ( )A.原始社会人类学会利用火，他们以天然气取暖，吃熟食，从事生产活动B.目前我国广大农村生活做饭使用的都是化石原料C.多能源时代指的是新能源时代，包括核能、太阳能、氢能D.化石燃料的燃烧没有污染15.(12分)石油液化气和煤气燃烧的主要反应方程式分别为：C3H8+5O2=3CO2+4H2O，2CO+O2=2CO2。燃气灶是由灶体、进气管、进风管、电子开关等部件组成。目前管道煤气的用户迅速增加。根据以上反应分析，一个使用石油液化气的用户，在使用管道煤气后，重新购置的灶具与原来的灶具相比，构造上的最大区别是 ;原因是_ ;第二节 化学能与电能班级： 姓名： 学习时间：【课前自主复习
11、】一、化学能转化为电能特点：把 能转化为 能的装置。构成条件： 电极名称及电极反应正极：电子 的极， 电极(填活泼，不活泼)，发生 反应。负极：电子 的极， 电极(填活泼，不活泼)，发生 反应。电子流向：电子在外电路沿导线从_极流向_极。实例：Cu-Zn稀H2SO4原电池(如图)：正极材料是 ;正极电极反应式为 ;反应类型负极材料是 ;负极电极反应式是 ;反应类型电池总反应为二、发展中的化学电源1、干电池：正极： 负极：2、充电电池(铅蓄电池)总反应为：正极： 电极反应： ，负极： 电极反应： 。根据自己的经验，对电池充电应如何接法： 。3、燃料电池(以氢氧燃料电池为例)正极：通入 气体， 电
12、极反应： ，负极：通入 气体， 电极反应： 。【考纲点拨】1、通过制作简易原电池的实验，知道原电池的概念和原理2、认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性【自主研究例题】1.如右图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。下列叙述正确的是 ( )A.Zn是负极，发生还原反应B.电子从锌片经外电路流向铜片C.一段时间后溶液变蓝D.铜片上可见气泡，一段时间后溶液总质量减少2.下列装置能够组成原电池的是( )稀硫酸 AgNO3(aq) 蔗糖 稀硫酸A B C D3、右图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是：( )A.a极是负极B.正极的电极反应是：
13、O2+2H2O+4e-=4OH-C.电子由b通过灯泡流向aD.氢氧燃料电池是环保电池4.已知空气锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH-2e碳棒： O2+H2O+2e=2OH，据此判断，锌片是 ( )A.正极并被还原 B.正极并被氧化 C.负极并被还原 D.负极并被氧化5.右图是生活中常用的锌锰干电池的示意图，下列有关说法中不正确的是 ( )A.电池内部含有电解质B.锌是负极，碳棒是正极C.电池用完后可埋入土壤我思我疑：【小高考链接】【例1】(2018年江苏省普通高中学业水平测试)氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是( )A. 该电池工作
14、时电能转化为化学能B. 该电池中电极a是正极C. 外电路中电子由电极b通过导线流向电极aD. 该电池的总反应：【例2】(2009年江苏省普通高中学业水平测试)右图为番茄电池，下列说法正确的是 ( )A.一段时间后，锌片质量会变小B.铜电极附近会出现蓝色C.电子由铜通过导线流向锌D.锌电极是该电池的正极【例3】(2018年江苏省普通高中学业水平测试)右图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是( )A.锌片逐渐溶解B.烧杯中溶液逐渐呈蓝色C.电子由铜片通过导线流向锌片D.该装置能将电能转变为化学能【归纳与思考】【自主检测】1.下列关于原电池的叙述中，错误的是 ( )A.构成原电池的正极和负极必须是两
15、种不同的金属B.原电池是将化学能转化为电能的装置C.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D.原电池放电时，电流的方向是从正极到负极2.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是 ( )3.下列叙述中正确的是 ( )A.原电池的负极发生还原反应B.在Fe和稀硫酸反应时加入少量CuSO4可加快反应速率C.原电池的正极是由活泼金属构成D.电化学反应的实质是金属单质失去电子形成阳离子，而电子直接给氧化剂4.某课外活动小组使用下列用品设计原电池。下列说法正确的是 ( )用品：铜片、铁片、导线、金属夹、发光二极管、橙汁500mL、烧杯。A.该装置能将电能转化为化学能 B.电子由铁片通过
16、导线流向铜片C.铁片上会析出红色的铜 D.实验过程中铜片逐渐溶解5.在右图所示的柠檬水果电池中，外电路上的电流从电极X流向电极Y。若X为铁，则Y可能是 ( )A.锌 B.石墨 C.银 D.铜6.铅蓄电池是广泛应用于汽车、柴油机、等的启动电源。电池总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O.下列说法正确的是 ( )A.该电池的正极为铅 B.该电池反应中PbO2起催化剂作用C.该电池的正极为PbSO4 D.该电池的负极为铅7.有右图所示装置，下列有关说法正确的是 ( )A.该装置实现电能转变为化学能B.该装置中正极是Cu 、负极是AgC.该装置外电路中电子由Ag棒转移到Cu棒
17、D.该装置中Ag棒上的电极反应为：Ag+e-=Ag8.右图是日常生活中常见电动自行车主要部件之铅蓄电池结构示意图，有关说法不正确的是 ( )A.铅蓄电池属于二次电池B.实际使用过程中可以无限次充放电C.使用过程中负极发生氧化反应D.铅蓄电池体积大有污染还不是最理想的电池9.银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，它的电池反应是：Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn(OH)2，则负极上发生反应的物质是： ( )A. Ag B. Zn(OH)2 C. Ag2O D. Zn10.氢氧燃料电池是将多孔镍电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入H2和O2，即可产生电流。下列叙述中正确的是 ( )A.通入H
18、2的电极为正极 B.正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-= 4OH-C.工作时，负极区溶液pH升高 D.工作时，溶液中的阴离子移向正极11.如图所示装置：(1)若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为 。两极反应式为：正极 ;负极 。该装置将 能转化为 能。(2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为 ，总反应方程为 。12.利用Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4设计一个原电池。画出实验装置图。并指出：正极为 ，电极反应： ;负极为 ，电极反应： 。第三节 化学反应的速率和限度班级： 姓名： 学习时间：【课前自主复习】1.定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行 的物理量， 常用单
19、位时间内反应物 或生成物 来表示，其化学表达式可表示为 单位 各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的2.影响化学反应速率的因素(1)内因：(2)外因：其他条件不变时温度：温度越高反应速率越快 压强：对于有气体参加的反应，增加压强化学反应速率越快浓度：浓度越大反应速率越快 催化剂：使用正催化剂化学反应速率增大其他：反应接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小、光照、超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响。3.可逆反应：在同一条件下，既可以想正反应方向进行，同时又可以想逆反应方向进行。可逆反应有一定限度，反应物不可能完全转化为生成物。例如：Cl2+H2O HCl+HClO 2Fe3+2I- 2F
20、e2+I24.化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率 逆反应速率，反应物和生成物的浓度 的状态特征：动：动态平衡 V正0， V逆0 等：V正=V逆 定：各组分的浓度保持不变(不是相等，也不是某种比例) 变;条件改变，平衡发生移动【考纲点拨】1、通过实验认识化学反应的速率2、通过实验认识化学反应的限度3、了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用【自主研究例题】1.在一定条件下，反应N2+3H2 2NH3在10L密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由6mol减少到2mol，则2min内N2的平均反应速率为A.0.4 mol/(Lmin) B.0.2 mol/(Lmin) C
21、.0.3 mol/(Lmin) D.0.6mol/(Lmin)2.下列各组反应(表内物质均为反应物)刚开始时，放出H2的速率最大的是编号 金属(粉末状) 物质的量 酸的浓度 酸的体积 反应温度A Mg 0.1mol 6mol/L硝酸 10mL 60B Mg 0.1mol 3mol/L盐酸 10mL 30C Fe 0.1mol 3mol/L盐酸 10mL 60D Mg 0.1mol 3mol/L盐酸 10mL 603.下列关于化学反应的速率和限度的说法正确的是A.化学反应速率通常只能用反应物浓度的减少量表示B.影响化学反应速率的条件并不只是温度和催化剂C.化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等
22、时的状态D.催化剂都能加快化学反应速率，提高原料利用率或转化率4.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是A.达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零我思我疑：【小高考链接】【例1】(2018年江苏省普通高中学业水平测试)对于工业合成氨反应：N2+3H2 2NH3，下列说法错误的是 ( )A.使用合适的催化剂可以加大反应速率 B.升高温度可以增大反应速率C.增大N2浓
23、度可以使H2转化率达到100% D.增大N2浓度可以增大反应速率【例2】(2009年江苏省普通高中学业水平测试)实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液抽取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是 ( )A.用锌粉代替锌粒 B.改用3mol/L硫酸溶液C.改用热的确2mol/L硫酸溶液 D.向该硫酸溶液中加入等体积的水【例3】(2018年江苏省普通高中学业水平测试)对于反应2H2O2 2H2O + O2，下列措施不能增大化学反应速率的是 ( )A.减小H2O2溶液的浓度 B.升高H2O2溶液的温度C.向H2O2溶液中加人少量MnO2粉末 D.向H2O2溶液中加人一定浓度的FeCl3溶液【例4】(201
24、8年江苏省普通高中学业水平测试)下列措施不能增大反应速率的是 ( )A.升高温度 B.降低温度C.提高反应物浓度 D.使用合适的催化剂【归纳与思考】【自主检测】1.决定化学反应速率大小最根本的因素是( )A.反应物浓度 B.反应温度 C.反应物本身 D.使用不同的催化剂2.下列措施是为了降低化学反应速率的是( )A.食品放在冰箱中贮藏 B.工业炼钢用纯氧代替空气C.合成氨工业中使用催化剂 D.在加热条件下，用氢气还原氧化铜3.在一条件下，反应N2+3H2 2NH3在10L密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内N2的化学反应速率为( )A.1.2m
25、ol/(Lmin) B.1.0 mol/(Lmin) C.0.6 mol/(Lmin) D.0.4 mol/(Lmin)4.在反应：C+CO2 2CO中，可使反应速率增大的措施是( )增大压强 升高温度 通入CO2 增加碳的量 降低压强A. B. C. D.5.用稀硫酸与铁片反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是( )A.给反应体系适当加热 B.向反应体系中加水稀释C.向反应体系中加入适量浓盐酸 D.将铁片换成铁粉6.下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是A.10 20mL 3mol/L的X溶液 B.20 30mL 2molL的X溶液C.20 10mL 4mol/L的X溶
26、液 D.10 10mL 2mol/L的X溶液7、100 mL 6 molL-1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量( )A、碳酸钠(固体) B、水 C、硫酸铜溶液 D、硫酸铵(固体)8.关于化学反应速率、反应限度的下列说法中错误的是 ( )A.其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快B.其他条件不变时，增大浓度，化学反应速率加快C.化学反应达到反应限度时，反应物的浓度与生成物的浓度相等D.化学反应达到反应限度时，正反应的速率与逆反应的速率相等9.下列措施一定能增大化学反应速率的是( )A.增大反应物浓度 B.降低温度
27、C.减小反应物的浓度 D.使用催化剂10.用NH3制取硝酸的第一步反应为：4NH3+5O2 4NO+6H2O。对该反应的有关说法错误的是( )A.该反应是可逆反应 B.反应中NH3能全部转化为NOC.催化剂能加快该反应的速率 D.升高温度能加快该反应的速率11.通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，是为了加快化学反应速率的是( )A B C DA B C D12.NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢起反应，生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是( )A、使用催化剂不改变反应速率 B、降低压强能加大反应速率C、升高温度能加快反应速率 D、生成物会大大增加空气的酸度