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1、高三化学试题及答案（2018年海南高考化学试卷解析）可能用到的相对原子质量： H1 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5K39 Fe56 Cu64 Ag108 Ba137 Pb207第I卷一、选择题：本题共6小题。每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列有机化合物中沸点最高的是A.乙烷 B.乙烯 C.乙醇 D.乙酸答案D解析：四项中，C、D两项为液态，沸点明显要高，但学生只注意了乙醇的氢键，易失误。2.下列化合物的俗称与化学式不对应的是A.绿矾-FeSO47H2O B.芒硝-Na2SO410H2OC.明矾- Al2(SO4
2、)312H2O D.胆矾- CuSO45H2O答案C解析：对常见物质俗称识记。3.重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A.氘(D)原子核外有1个电子 B.1H与D互称同位素C.H2O与D2O互称同素异形体 D.1H18O与D216O的相对分子质量相同答案C解析：同位素是同种元素不同种原子间互称。4.Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+ Mg = Mg2+ 2Ag +2Cl-。有关该电池的说法正确的是A.Mg为电池的正极B.负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-C.不能被KCl 溶液激活D.可用于海上应急照明供电答案D解析：根据氧化还
3、原判断，Mg为还原剂是负极、失电子，所以A、B都错，C是指电解质溶液可用KCl 溶液代替。5.已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) H12 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) H2C(s)+ O2(g)=CO2(g) H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的H为A.12H3+5H2-2H1 B.2H1-5H2-12H3C.12H3-5H2 -2H1 D.H1-5H2-12H3答案A解析：盖斯定律常规考查。6.下图所示仪器可用于实验室制备少量
4、无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是A.a-b-c-d-e-e-f-g-h B.a-e-d-c-b-h-i-gC.a-d-e-c-b-h-i-g D.a-c-b-d-e-h-i-f答案B解析：装置顺序为：制氯气、除杂(HCl、水蒸气)、反应制备、尾气碱处理，注意洗气瓶中导管为“长进短出”。二、选择题：本题共6小题。每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0 分。7.下列鉴别方法不可行的是A.用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B.用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C.用碳酸
5、钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D.用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷答案D解析：A、B、C均可鉴别：A中，乙醇溶于水，甲苯比水密度小，溴苯比水密度大;B中，乙醇、苯燃烧火焰有明显差别，而四氯化碳不燃烧;C中，乙醇溶于碳酸钠，乙酸与碳酸钠反应产生气泡，乙酸乙酯浮于溶液表面。8.0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是A.c(H+) c(F-) B.c(H+) c(HF)C.c(OH-) c(HF) D.c(HF) c(F-)答案BC解析：电离后，因水也电离产生H+，所以c(H+)c(F-)均约为0.01，c(HF)约0.09，c(OH-)为10-12。9.下列
6、烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有A.2-甲基丙烷 B.环戊烷C.2,2-二甲基丁烷 D.2,2-二甲基丙烷答案BD解析：等效氢的考查，其中A、C均有2种，B、D均只有1种。10.能正确表示下列反应的离子反应方程式为A.NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4+ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3+2 H2OB.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH -=2 Al(OH)3+3BaSO4C.向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+4Br-+3Cl2=2 Fe3+2 Br2+6 Cl-D.醋酸除去水垢：2
7、H+CaCO3=Ca2+ CO2+ H2O答案AC解析：B选项明矾溶液中，Al3+和SO42-个数比为1:2，SO42-完全沉淀时，Al3+应转化为AlO2-;D选项中醋酸是弱酸，应该以分子的形式写入离子方程式。11.下列关于仪器使用的说法正确的是A.滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗B.锥形瓶用作反应容器时一定不能加热C.蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口D.振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞答案AD解析：B选项中锥形瓶可隔着石棉网加热，C选项中水银球不可以高于蒸馏瓶支管口12.下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增
8、重bd。符合上述实验结果的盐溶液是选项 X YA. MgSO4 CuSO4B. AgNO3 Pb(NO3)2C. FeSO4 Al2 (SO4)3D. CuSO4 AgNO3答案D解析：题意表明b、d没有气体逸出，所电解的盐溶液中金属元素，应该在金属活动顺序表中(H)以后，只有D符合题意。第II卷本卷包括必考题和选考题两部分，第13题第17题为必考题，每个试卷考生都必须做答。第18题第20题为选考题，考生根据要求做答。13.(9分)X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题：(1)X、Y和Z
9、的元素符号分别为 、 、 。(2)由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有 、 。(3)X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是 。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为 ;此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为 。答案 (1)H O Na (2)NaOH Na2O2(3)H2O2 5 H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2+8 H2O+5O2H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3解析：(1)氢气是密度最小的气体推出X为H，Y只能是第二周期元素推出为O，Z与H同族且原子序数大于O推出为Na，(2)3种元素两两
10、组合，再全组合可得结论;(3)第3个空已经给出反应物为H2O2、CN-、OH-，产物为CO32-、NH3，配平即可，此时CN-中C为+2价，N为-3价。Ww W.x kB 1.c Om14.(9分)溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题：(1)海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入 ，将其中的Br-氧化，再用空气吹出溴;然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为 。(2)溴与氯能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子中， 显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为 。(3)CuBr2分解的热化学方程式为：2CuBr2(s)=2 CuBr(s)+
11、 Br2(g) H=+105.4kJ/mol在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时p(Br2)为4.66103Pa。如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p(Br2)将会 (填“增大”、“不变”或“减小”)。如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(Br2)的变化范围为 。答案 (1)Cl2 3 Br2+6 CO32-+3H2O=5 Br-+ BrO3-+6HCO3-(或3 Br2+3CO32-=5 Br-+ BrO3-+3CO2)(2)Br BrCl+H2O=HCl+ HBrO (3)增大 2.33103Pa p(Br2)4.66103Pa解析：(1)溴在碳酸钠溶液的
12、歧化可把反应理解为，溴与水发生歧化，产生H+的被碳酸钠吸收。(2)正电性的原子或原子团结合OH形成分子，则生成HBrO。(3)升高温度，平衡向吸热反应方向移动，因而可提高p(Br2);体积增大一倍时，p(Br2)降为原来的一半，即2.33103Pa，减压使平衡向气体体积数增大的方向移动，因而会大于2.33103Pa;若反应物足量，可平衡恢复到原有的p(Br2)。15.(9分)反应A(g) B(g) +C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：(1)上述反应的温度T1 T2，平衡常数K(T1) K(T2
13、)。(填“大于”、“小于”或“等于”)(2)若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：平衡时体系总的物质的量为 。反应的平衡常数K= 。反应在05min区间的平均反应速率v(A)= 。答案 (1)小于 小于 (2)0.085mol 0.082mol/L 0.007mol/(Lmin)解析：(1)图中显示，T2时达到平衡所用时间少，速率大所以温度高;而温度越高c(A)越小，可判断反应为吸热反应，升温K将增大。(2)平衡问题的常规计算，略。16.(8分)2-丁烯是石油裂解的产物之一，回答下列问题：(1)在催化剂作用下，2-丁烯与氢气反应的化学方程式为 ，反应类型为 。(2)烯烃
14、A是2-丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A的结构简式为 ;A分子中能够共平面的碳原子个数为 ，A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为 。答案 (1)CH3CH=CHCH3+H2 CH3CH2CH2CH3 加成反应(2)解析：(2)A加氢后不生成正丁烷，可判断其碳链有支链，结构只能是一种，4个碳原子均在碳碳双键形成的平面上。(嵚崟感叹：第3个空形同鸡肋，考了加氢接着又考加溴的方程式?就算考个现象描述都比这强，出题人江郎才尽矣)17.(9分)BaCl2xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定：称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴
15、加稀硫酸到沉淀完全，静置;过滤并洗涤沉淀;将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧;转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g。回答下列问题：(1)在操作中，需要先后用稀硫酸和 洗涤沉淀;检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是 。(2)计算BaCl2xH2O中的x= (要求写出计算过程)。(3)操作中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果 (填“偏低”、“偏高”或“不变”)。答案 (1)蒸馏水 取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若无白色浑浊出现，则表明Cl-已经冼净。(2)样品中BaCl2的物质的量为质量(3)偏高解析：(1)
16、若沉淀洗涤后洗涤液中不含Cl-则已经洗净，这是沉淀洗涤的常用方法;(2)计算氯化钡和水的物质的量比，即求出x;(3)题中已经表明硫酸钡被还原为BaS，则沉淀质量减小，相对水的质量比提高，x数据将偏高。选考题(请考生在请18.19.20三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。作答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。)第18.19.20三题的第一题为选择题，在给出的四个选项中，至少有两项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置;第二题为非选择题，请在答题卡上相应位置作答并写明小题号。18.选修5有机化学基础(20分)18-I(6分)下列化合物中，同分异构体
17、数目超过7个的有A.已烷 B.已烯C.1,2-二溴丙烷 D.乙酸乙酯答案BD解析：同分异构体常规考查。18-II(14分)肉桂酸异戊酯G( )是一种香料，一种合成路线如下：已知以下信息： ;C为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22。回答下列问题：(1)A的化学名称为 。(2)B和C反应生成D的化学方程式为 。(3)F中含有官能团的名称为 。(4)E和F反应生成G的化学方程式为 ，反应类型为 。(5)F的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有 种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为3:1的为 (写结构简式)。答案 (1)苯甲醇 (2)(3)羟基(4) 取
18、代反应(或酯化反应)(5)6解析：(1)A的不饱和度为4含苯环，分子可能为苯甲醇或邻、间、对甲苯酚，而转化为B的条件为醇氧化，因而A为苯甲醇;(2)根据信息可得此反应为两醛缩合，结合G的结构可判断出用到了乙醛;(3)根据反应条件，E与F反应为酯化，结合G的结构，醇那部分结构就明了;(5)F的异构体不能与金属钠反应只能是醚。醚的异构体写出，以氧原子为分界：左1个碳右4个碳(丁基)，丁基有4种异构则醚有4种异构体，左2个碳右3个碳(丙基)，丙基有2种异构则醚有2种异构体，共6种。19.选修3物质结构与性质(20分)19-I(6分)下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是A.CaC2 B.N2H
19、4C.Na2S2 D.NH4NO3答案AC解析：略。19-II(14分)图A所示的转化关系中(具体反应条件略)，a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。回答下列问题：(1)图B对应的物质名称是 ，其晶胞中的原子数为 ，晶体类型为 。(2)d中元素的原子核外电子排布式为 。(3)图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是 ，原因是 ，该物质的分子构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。(4)图A中的双原子分子中，极性最大的分子是 。(5)k的分子式为 ，中心原子的杂化轨道类型为 ，属于 分子(填“极性”或“非极性”
20、)。答案 (1)金刚石 8 原子晶体 (2)1s22s22p63s23p5(3)H2O 分子间形成氢键 V形(或角形) sp3 (4)HCl (5)COCl2 sp2 极性解析：(1)每个原子周围有4个键，判断为金刚石。(2)a为C，则b为H2、c为O2，因i是常见的酸，只由b、d形成可判断为盐酸，则d为Cl2。(3)除a、b、c、d外，f为CO，g为CO2，i为HCl，而k与水反应生成CO2与盐酸，该反应没在教材中出现过，且由f、d反应得到，应含C、O、Cl三种元素，只能判断为COCl2(在历届高考中有出现过)。所有两元素形成的物质中，只有水是液态，其它都是气体。(4)所有双原子分子中，只有
21、H、Cl电负性差值最大，因而极性最大。(5)COCl2中羰基的平面结构显示其为sp2杂化。20.选修2化学与技术 (20分)20-I(6分)下列叙述正确的是A.合成氨的“造气”阶段会产生废气B.电镀的酸性废液用碱中和后就可以排放C.电解制铝的过程中，作为阳极材料的无烟煤不会消耗D.使用煤炭转化的管道煤气比直接燃煤可减少环境污染答案AD解析：A中氨的造气用天燃气或煤，必产生二氧化碳;B中电镀液含重金属离子，应处理后排放;C中，铝的生产中阳极会产生二氧化碳，煤有消耗;D中煤的气化后作了脱硫处理，污染减少。20-II(14分)硅在地壳中的含量较高。硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。
22、回答下列问题：(1)1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”。这种“金属”可能是 。(2)陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。其中，生产普通玻璃的主要原料有 。(3)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为 ;碳化硅又称 ，其晶体结构与 相似。在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和 。
23、物质 Si SiCl4 SiHCl3 SiH2Cl2 SiH3Cl HCl SiH4沸点/ 2355 57.6 31.8 8.2 -30.4 -84.9 -111.9SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为 。(4)氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是 。答案 (1)含有硅、碳的铁合金(或硅铁) (2)石英砂、纯碱和石灰石(3)SiO2+3C SiC+2CO 金刚砂 金刚石(或单晶硅) 精馏(或蒸馏)H4SiO4(或H2SiO3)、H2、HCl (4)H2、HCl解析：大多为常见知识考查。(3)比较SiHCl3、SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl的沸点，可得常温下SiHCl3、SiCl4为液体、SiH2Cl2、SiH3Cl为气体，沉降除去产物中的固体后，冷凝得到SiHCl3、SiCl4的混合液体，用蒸馏可分离二者。