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1、高中化学“二氧化硫”教学案例反思一、知识目标：1、使学生了解二氧化硫的物理性质2、使学生掌握二氧化硫的化学性质二、能力目标：培养学生利用实验分析、解决问题的能力三、教学重点：二氧化硫的化学性质四、教学难点：二氧化硫的化学性质五、教学过程新课的引入：由新、旧报纸的颜色对比引出学习的内容-二氧化硫（一）二氧化硫的物理性质教师：展示集满二氧化硫的试管并演示二氧化硫溶于水的实验。学生：观察现象并解释现象。小结：二氧化硫的物理性质屏幕展示过渡：以上是二氧化硫的物理性质，下面我们来认识和学习二氧化硫的化学性质。（二）二氧化硫的化学性质（投影展示）演示实验：把溶有二氧化硫的试管滴加紫色石蕊试液；教师请同学们
2、观察溶液的颜色有什么变化？（学生回答：变红）为什么变红？（学生回答：说明溶液显酸性）教师：由此看出二氧化硫除了能溶于水，而且还能与水反应生成酸，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的性质。投影展示1、二氧化硫具有酸性氧化物的性质教师酸性氧化物有哪些性质呢？能与哪些物质发生反应？学生能与水反应、与碱反应、与碱性氧化物反应教师请同学们书写出二氧化硫与水、与氢氧化钠、与氧化钠反应的化学方程式。学生练习与水反应：SO2+H2OH2SO3与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3过渡：二氧化硫除了以上性质外，还有哪些性质呢？下面我们再来做一组实验。教师：
3、介绍装置中的试剂，当产生的二氧化硫气体通过溴水、KMnO4溶液、品红溶液时，观察它们溶液的变化情况。学生：观察现象并回答教师：是什么性质导致了上述溶液颜色的变化呢？根据前面的学习我们知道溴单质和高锰酸钾都具有较强的氧化性，二氧化硫分别同入到它们的溶液中是否发生了氧化还原反应呢？如果是，二氧化硫中硫元素的化合价如何变化？通过什么方法可以检验它的变化？学生向褪色的溶液里面加入可溶性钡盐，再加稀盐酸，如果有不溶于酸的沉淀产生，说明生成的硫酸钡，进一步证明二氧化硫中+4价的硫化合价升高，被氧化，发生了氧化还原反应。实验演示在褪色的溴水中滴加氯化钡和盐酸屏幕展示溴水和高锰酸钾溶液褪色的原理。2、二氧化硫
4、的还原性教师结合刚才的实验现象，请同学们写出溴水与二氧化硫反应的离子方程式学生练习教师讲评屏幕展示二氧化硫与溴水的反应总结二氧化硫易被卤素单质、高锰酸钾、硝酸、氧气等氧化剂氧化。教师指导看书，归纳二氧化硫与氧气反应制硫酸。屏幕展示二氧化硫与氧气的反应。教师既然+4价的硫化合价可以升高，那么能否降低呢？请同学们举例说明。学生回答屏幕展示、二氧化硫的氧化性过渡前面分析了溴水与高锰酸钾褪色现象，那么品红溶液的褪色原理是否也与溴单质、高锰酸钾溶液一样呢？下面对其加热，请同学们观察现象演示实验对褪色的品红溶液进行加热教师溶液颜色有什么变化？学生回答投影现象：二氧化硫使品红溶液颜色褪去，加热又恢复成原来的颜色。结论说明二氧化硫有漂白性，但生成物不稳定。投影二氧化硫的漂白的特点投影展示讨论练习投影展示六、教学反思：从整个教学流程来看，实现了将实验探究学习引入了常规教学，在课件制作上导航合理，使用方便，便于学生随机进入学习内容，有引航功能，使网络学习者不至于迷航；课件交互性良好，促进学习者与学习者、学习者与教师、学习者与学习教材之间的交互。而且，借助网络，不仅加大了课堂的密度和容量，而且学生在轻轻松松的实验观察一个个表格的讨论与分析中掌握了学习非金属族的学习方法。教学反思高中化学“二氧化硫”教学案例反思一文