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1、高二上册化学化学反应热的计算教学计划模板：选修四为了方便老师的教学，查字典化学网为大家整理了高二上册化学化学反应热的计算教学计划模板，希望能给老师一个参考。1教材分析（1）本节教学内容分析前面学生已经定性地了解了化学反应与能量的关系，通过实验感受到了反应热，并且了解了物质发生反应产生能量变化与物质的质量的关系，及燃烧热的概念。在此基础上，本节介绍了盖斯定律，并从定量的角度来进一步认识物质发生化学反应伴随的热效应。本节内容分为两部分：第一部分，介绍了盖斯定律。教科书以登山经验“山的高度与上山的途径无关”浅显地对特定化学反应的反应热进行形象的比喻，帮助学生理解盖斯定律。然后再通过对能量守恒定律的反
2、证来论证盖斯定律的正确性。最后通过实例使学生感受盖斯定律的应用，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要意义。第二部分，利用反应热的概念、盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的计算，通过三道不同类型的例题加以展示。帮助学生进一步巩固概念、应用定律、理解热化学方程式的意义。本节引言部分用几句简短的话说明了学习盖斯定律的缘由以及盖斯定律的应用，本节内容中，盖斯定律是个难点，为了便于学生理解，教科书以测山高为例，并用能量守恒定律来论证。最后用CO的摩尔生成焓的计算这个实例来加强学生对于盖斯定律的理解。学生在掌握了热化学方程式和盖斯定律的基础上，利用燃烧热的数据，就可以进行简单的热化学计算。这样的安排符合
3、学生的认知规律，并让学生掌握一种着眼于运用的学习方式，体现了新课标的精神。（2）课程标准的要求课程标准模块学习要求了解反应热和含变得涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的计算1.能利用热化学方程式进行简单计算2.了解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算（3）本节在本章及本模块中的地位和作用能源是人类生存和发展的重要物质基础，本章通过化学能与热能转化规律的研究帮助学生认识热化学原理在生产、生活和科学研究中的应用，了解化学在解决能源危机中的重要作用，知道节约能源、提高能量利用率的实际意义。在必修化学2中，学生初步学习了化学能与热能的知识，对于化学键与化学反应中能量变化的关系、化学能与热
4、能的相互转化有了一定的认识，本章是在此基础上的扩展与提高。引入了焓变的概念，使学生认识到在化学反应中能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，二者密不可分，但以物质为主。而能量的多少则是以反应物和产物的物质的量为基础。把对于化学反应中的能量变化的定性分析变成了定量分析。解决了各种热效应的测量和计算的问题。在这一节里，我们将进一步讨论在特定条件下，化学反应中能量变化以热效应表现时的“质”“能”关系，这既是理论联系实际方面的重要内容，对于学生进一步认识化学反应规律和特点也具有重要意义。本节内容是第一章的重点，因为热化学研究的主要内容之一就是反应热效应的计算。反应热的计算对于燃料燃烧和反应条件的控
5、制、热工和化工设备的设计都具有重要意义。（4）学习目标(一)知识与技能目标1.了解反应途径与反应体系2. 理解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。3.能利用热化学方程式进行有关反应热的简单计算;(二)过程与方法目标1.从途径角度、能量守恒角度分析和论证盖斯定律，培养分析问题的能力;2.通过热化学方程式的计算和盖斯定律的有关计算，培养计算能力。(三)情感态度与价值观目标1.通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习，感受化学科学对人类生活和社会发展的贡献。同时养成深入细致的思考习惯。2.通过加强练习，及时巩固所学知识，养成良好学习习惯;形成良好的书写习惯。（5）学习重点1. 盖斯定
6、律的涵义和根据盖斯定律进行反应热的计算;2. 根据热化学方程式进行反应热的计算(不同质量反应物与能量变化、生成物的量与能量变化的关系等)（6）学习难点盖斯定律的应用（7）教学方法a.类比法-创设问题情境，引导学生自主探究-从途径角度理解盖斯定律b.推理法-从能量守恒角度理解盖斯定律c.言语传递法适时引导d.实践训练法例题分析、当堂训练教学中还要注意的问题：1、引导学生准确理解反应热、燃烧热、盖斯定律等理论概念，熟悉热化学方程式的书写，重视概念和热化学方程式的应用2、进行有关燃烧热计算时，要强调以1mol纯物质为标准，因此须注意热化学方程式中物质的化学计量数和反应的H相对应(物质的化学计量数出现
7、分数形式)。同时还要注意物质的量、物质的质量、气体摩尔体积等之间的换算关系，但还要强调是以1mol纯物质完全燃作标准来进行的。3、有关反应热的计算与有关物质的量的计算联系很紧密，在计算过程中要注意培养学生综合应用知识的能力。4、可以适当补充一些不同类型的习题，发现问题及时解决。如以煤、石油和天然气的主要成分发生燃烧的反应为例，不仅巩固、落实了知识和计算能力，还能通过计算的结果说明这些物质燃烧时，其H的数值都很大，进一步认识煤、石油、天然气是当今世界上最重要的化石燃料。唤起学生资源利用和保护环境的意识和责任感。5、在教学过程中还应注意以下几点：(1)明确解题模式：审题分析求解(2)有关热化学方程
8、式及有关单位书写正确。(3)计算准确(4)反思解题关键处(燃烧热的标准、热化学方程式的含义)及错误易发处2教学过程（1）教学流程图环节一 知识铺垫： 与旧知识“燃烧热”相衔接，减少学生的陌生感，且为学生设计测定“H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H1=-241.8kJ/mol， H2O(g)=H2O(l) H2=-44kJ/mol那么，H2的燃烧热H应该是多少?做好知识与理解的铺垫环节二 创设情景如何测出这个反应的反应热：C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=?引入新课思考并回答：能直接测出吗?如何测?若不能直接测出，怎么办?环节三 盖斯定律的引出分析教材中的插图1-9，在进行类比，得出盖斯定律，并从能量守恒角度加以理解环节四盖斯定律适当练习，及时发现问题，及时解决。通过练习，的应用加深对概念本身的理解盖斯定律和加强概念的应用。上文提供的高二上册化学化学反应热的计算教学计划模板，大家仔细阅读了吗?更多参考内容请关注查字典化学网。