《高二化学下册第一次阶段考试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学下册第一次阶段考试题.doc（23页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、高二化学下册第一次阶段考试题【】鉴于大家对查字典化学网十分关注，小编在此为大家整理了此文高二化学下册第一次阶段考试题，供大家参考!高二化学试题时间：90分钟 满分：100分第卷(选择题，共50分)一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分)1、下列说法正确的是A.液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质B.NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质C.蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D.铜、石墨均导电，所以它们是电解质2、一定温度下，往纯水中加入少量下列物质。当物质溶于水(或与水反应)后，水的电离可能
2、不受影响的是A.盐 B.酸 C.碱 D.氧化物3、将浓度为0.1molL-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A. c(H+) B. Ka(HF) C. D.4、在0.10molL-1NH3H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是A.NH3H2O的电离程度减小 B.NH3H2O的电离常数增大C.溶液的导电能力不变 D.溶液的pH增大5、已知25时，下列酸的电离常数：醋酸(CH3COOH)：1.7510-5氢氰酸(HCN)：4.9310-10氢氟酸(HF)：7.210-4甲酸(HCOOH)：1.7710-4物质的量浓度均为0.1molL-1的上述溶液，酸性最强的是A.醋酸
3、 B.氢氰酸 C.氢氟酸 D.甲酸6、下列溶液一定呈酸性的是A.c(OH-)C.pH7的溶液D.滴加酚酞显无色溶液7、室温下，水的电离达到平衡：H2O H+ OH-。下列叙述正确的是A.将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变B.向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H+)增大C.向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH-)降低D.向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(OH-)= c(H+8、常温下，将0.1 molL-1氢氧化钠溶液与0.06 molL-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于A、1.7 B、2.0 C、12.0 D、12.
4、49、对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A.明矾溶液加热 B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl D.小苏打溶液中加入少量的NaCl固体10、常温下，将等物质的量浓度、等体积的烧碱溶液和乙酸溶液混合，充分反应后溶液的pHA.小于7 B.大于7 C.等于7 D.无法判断二、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共30分)11、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A.Na2CO3溶液：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)B.NH4Cl溶液：c(NH4+)=c(Cl-)C.硝酸钠与稀盐酸的混合溶液：c(Na+)=c(NO3-)D
5、.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)12、下列说法正确的是A.常温下0.4 mol/L HB溶液 和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为： c(Bc(H+)c(Na+)c(OH)B.常温时，pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c(H+)相等C.常温下0.1 mol/L的下列溶液NH4Al(SO4)2NH4ClNH3H2OCH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的顺序是：D.0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB
6、-)c(H2B)c(B2-)13、有关常温下pH均为3的醋酸溶液和盐酸的说法正确的是A.两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为l10-11 molL-1B.分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相等C.中和同体积的这两种酸溶液所需要NaOH物质的量也相等D.分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相等14、对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A.加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B.温度下降10，两溶液的pH均不变C.分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等D.用同浓度的盐酸中和，消耗的盐酸体积相同15、下列有关0.1 molL-1NaHCO
7、3溶液中离子浓度的关系式，正确的是A.c(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(H+) c(OH-)B.c(Na+) c(CO32-) c(HCO3-) c(OH-) c(H+)C.c(Na+)= c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3)D.c(Na+) + c(H+)= c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(OH-)16、根据以下叙述制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸气加热至80左右，慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉，充分反应，使其溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于酸;溶液中被沉淀离子 Fe3+ Fe2+ Cu2+完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH 9.
8、6 6.4在除去溶液中的Fe2+时，可采用的方法是A.可直接加碱，调整溶液的pH9.6B.加入纯铜粉，将Fe2+还原为FeC.先将Fe2+氧化成Fe3+，再调整溶液pH至34D.通入H2S使Fe2+直接沉淀17、已知，常温下，KSP(AgCl)=1.810-10 mol2L-2，KSP(AgI)=8.310-17mol2L-2，下列叙述中，正确的是A.常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小B.向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色C.将0.001 molL-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀D.向AgCl的饱和溶液中加
9、入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-18、下列说法正确的是A.1 mL浓氨水加水稀释至l00mL后，溶液中n(OH-)减少B.NaHCO3完全分解后的固体溶于水，所得溶液中不存在HCO3-C.常温下，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH7D.常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此时溶液中c(NH4+)c(C1-)19、下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A.H+、Fe2+、NO3-、SO42- B.Ca2+、H+、SO42-、HCO3-C.Na+、Cu2+、Cl-、S2-D.Fe3+、K+、SCN-、Cl-20、
10、下列离子方程式中，正确的是A.氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2 + H2O 2H+ + Cl- + ClO-B.酚酞滴入碳酸钠溶液中，溶液变红：CO32- + H2O = HCO3- + OH-C.碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4+ + OH- = H2O + NH3D.二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42-三、非选择题(每空2分，共50分)21、(8分)(1)常温下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者_后者(填或=)。(2)在25 条件下将pH=
11、5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为(填选项字母，下同)_。A.5 B.7 C.35之间 D.57之间(3)25 时，向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH将_。A.增大 B.减小 C.不变 D.无法确定(4)室温下，向0.1 mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢H2产生的速率，但又不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入_试剂。A.碳酸钠晶体 B.醋酸钠晶体 C.滴加少量硫酸铜溶液 D.水22、(10分)常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：Na2CO3 NaHCO3 HCl NH3H2O(1)上述溶液中，可发生水解的是 (填序
12、号，下同)。(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度大到小的顺序为 。(3)向溶液中加入少量氯化铵固体，此时c(NH4+)/c(OH-)的值 (填增大、减小、不变)。(4)若将和的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积 的体积(填大于、小于、等于)。(5)取10mL溶液，加水稀释到500mL,则该溶液中由水电离出的c(H+)= 。23、(12分)某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。(1)滴定：用 式滴定管盛装ca mol/L盐酸标准液。右图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入表空格中。滴定管中剩
13、余液体的体积25.10mL(填大于、小于或者等于)。下表是3种常见指示剂的变色范围：指示剂 石蕊 甲基橙 酚酞变色范围(pH) 5.08.0 3.14.4 8.210.0该实验可选用 作指示剂;有关数据记录如下：滴定序号 待测液体积(mL) 所消耗盐酸标准液的体积(mL)滴定前 滴定后 消耗的体积1 V 0.50 25.12 24.622 V3 V 6.00 30.58 24.58(2)根据所给数据，写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式(不必化简)cb= 。(3)下列几种情况会使测定结果偏高的是a.若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶;b.读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视;c.若在滴定过程中不慎将数滴
14、酸液滴在锥形瓶外;d.若未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。24、(8分) 硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4=H+HSO4， HSO4 H+SO42。请回答下列有关问题：(1)Na2SO4溶液呈 填弱酸性、中性或弱酸性(2)H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为 ;(3)在0.10molL1的Na2SO4溶液中，下列离子浓度关系正确的是 (填写编号)A.c(Na+)=c(SO42)+c(HSO4)+c(H2SO4)B.c(OH)=c(HSO4)+c(H+)C.c(Na+)+c
15、(H+)=c(OH)+c(HSO4)+2c(SO42)D.c(Na+)=2 c(SO42)+2 c(HSO4)(4)写出NaHSO4溶液中溶质电离常数(Ka)的表达式 ;平衡班同学做25题、实验班同学做26题平衡班同学做25、(12分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：实验编号 HA物质的量浓度(molL-1) NaOH物质的量浓度(molL-1) 混合溶液的pH甲 0.2 0.2 pH=a乙 c 0.2 pH=7丙 0.2 0.1 pH7丁 0.1 0.1 pH=9(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混
16、合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_。(2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2_ (选填是或否)。(3)丙组实验结果分析，HA是_酸(选填强或弱)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=_molL-1。写出该混合溶液中下式的精确结果(不能做近似计算)。c(Na+)-c(A-)=_molL-1实验班同学做26、(12分)蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：I.制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤;并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁(其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子)。II.提纯粗硫
17、酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1 mol/L H2O2溶液，再调节溶液pH至78，并分离提纯。III.制取氢氧化镁：向步骤II所得溶液中加入过量氨水。已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pHFe3+ Al3+ Fe2+ Mg2+开始沉淀时 1.5 3.3 6.5 9.4沉淀完全时 3.7 5.2 9.7 12.4请回答：(1)步骤II中，可用于调节溶液pH至78的最佳试剂是(填字母序号)。A. MgO B. Na2CO3 C.蒸馏水(2)工业上，常通过测定使铁氰化钾(K3Fe(CN) 6)溶液不变色所需H2O2溶液的量来确定粗硫酸镁中Fe2+的含量。已知，测定 123 g粗硫酸镁样
18、品所消耗的0.1 mol/L H2O2溶液的体积如下表所示。平行测定数据 平均值实验编号 1 2 3 4消耗H2O2溶液的体积/mL 0.32 0.30 0.30 0.32 0.31Fe2+与H2O2溶液反应的离子方程式为。(3)工业上常以Mg2+的转化率为考察指标，确定步骤III制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件。其中，反应温度与Mg2+转化率的关系如右图所示。 根据图中所示 50前温度与Mg2+转化率之间的关系，可判 断此反应是(填吸热或放热)反应。图中，温度升高至 50以上Mg2+转化率下降的可能原因 是。Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常数。已知：Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq)+ 2
19、OH- (aq) Ksp = c(Mg2+)c2( OH-) = 5.610-12Ca(OH)2(s) Ca2+ (aq) + 2OH- (aq) Ksp = c(Ca2+)c2(OH-) = 4.710-6若用石灰乳替代氨水， (填能或不能)制得氢氧化镁，理由是 。参考答案1、C 2、A 3、D4、A5、C6、A7、B8、B9、B10、B11、C12、B13、A14、A15、D16、C17、B18、C19、A20、D21、(1)= (2)D (3)A (4)BD22、 c(Na+)c(HCO3-)c(OH -)c(H+) c(CO32-) 增大 10-12mol/L23、(1)酸 大于 酚酞、甲基橙 24.60(2)(24.60mlca mol.L-1)/Vml(3)C24、(1)弱碱性;(2)HSO4+Ba2+ BaSO4+H+(3)B、C、D(4)25、(1)若a=7，则HA是强酸;若a7, 则HA是弱酸 (2)否;(3)弱 c(Na+) c(A-) c(OH-) c(H+) (4)10-5 10-5-10-926、(1)A (2)2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O(3) 吸热 温度过高时，氨水受热分解，浓度降低，Mg2+转化率下降能Mg(OH)2的溶解度小于Ca(OH)2，可发生沉淀的转化(其他合理答案均可)