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高二化学知识点化学反应的方向高二化学是高中生学好高中化学的重要组成部分，学好化学直接影响着高中三年理综的成绩。下面是查字典化学网为大家汇总的高二化学知识点：化学反应的方向。第2章、化学反应的方向、限度与速率(1、2节)原电池的反应都是自发进行的反应，电解池的反应很多不是自发进行的，如何判定反应是否自发进行呢?一、化学反应的方向1、反应焓变与反应方向放热反应多数能自发进行，即0的反应大多能自发进行。有些吸热反应也能自发进行。如NH4HCO3与CH3COOH的反应。有些吸热反应室温下不能进行，但在较高温度下能自发进行，如CaCO3高温下分解生成CaO、CO2。2、反应熵变与反应方向熵是描述体系混乱度的概念，熵值越大，体系混乱度越大。反应的熵变S为反应产物总熵与反应物总熵之差。产生气体的反应为熵增加反应，熵增加有利于反应的自发进行。3、焓变与熵变对反应方向的共同影响H-T0反应能自发进行。H-TS=0反应达到平衡状态。H-T0反应不能自发进行。在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向H-T0的方向进行，直至平衡状态以上是高二化学知识点：化学反应的方向，谢谢查阅。