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1、高二年级化学上学期期中试题精编化学是一门以实验为载体的科学以研究物质的结构、变化。小编准备了高二年级化学上学期期中试题，具体请看以下内容。可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Fe-56 Cu-64第卷 选择题一.选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分)1.某反应在高温时能自发进行，在低温时逆反应能自发进行，则对其正反应的下列判断正确的是A. 吸热反应，熵增加 B. 放热反应，熵增加C. 放热反应，熵减小 D. 升高温度时，平衡常数K减小2.在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液，然后灼烧，可以得到该固体的是A.AlCl3 B.NaHCO3 C.(NH4
2、)2CO3 D.MgSO43.下列热化学方程式表达正确的是( 的绝对值均正确)A.C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H=-1367.0 kJ/mol(燃烧热)B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) H=+57.3kJ/mol(中和热)C.S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-269.8kJ/mol (反应热)D.2NO2=O2+2NO H=+116.2kJ/mol (反应热)4.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A.达到化学平衡时4v正(O2)=5v逆(NO)B.若单位时间内生
3、成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率关系：2v正(NH3)=3v正(H2O)5.下列溶液，一定呈中性的是A.由等体积、等物质的量浓度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液B.c(H+)=1.010-7molL-1的溶液 C.pH=7的溶液D.c(H+)= 的溶液(Kw为该温度下水的离子积常数)6.下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是A.混合物中各组分的浓度改变 B.正、逆反应速率改变C.混合物中各组分的百分含量改变 D.混合体系的压强发生改变7.用某种仪器量取液体体积时，平
4、视时读数为n mL,仰视时读数为x mL,俯视时读数为y mL,若Xy，则所用的仪器可能为A.滴定管 B.量筒 C. 容量瓶 D.以上均不对8.已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) H = + 74.9 kJmol-1，下列说法中正确的是A.该反应中熵变、焓变皆大于0B.该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C.碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D.能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应9.某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01molL-1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)c(OH-)=10
5、-22，则该小组在该温度下测得0. 001molL-1NaOH溶液的pH应为A.13 B.12 C.11 D.1010.一定条件下反应2AB(g) A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是A.单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molABB.容器内，3种气体AB、A2、B2共存C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率D.容器中各组分的体积分数不随时间变化11.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加人4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5:4(相同的温度下测量)，则下列说法正确
6、的是A.该反应的化学平衡常数表达式是K=B.此时，B的平衡转化率是35% C. 增加C，B的平衡转化率不变D.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大12.下列表述中，合理的是A.将水加热，Kw不变，pH不变B.把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体C.用25 mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液D.将NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中至中性： 2H+ + SO42-+ 2OH-+ Ba2+ = BaSO4+ 2H2O13.已知25，醋酸溶液中存在下述关系：K=cH+CH3COO-cCH3COOH=1.7510-5，则有关K的下列说法正确的是A.当向该溶液中加入
7、一定量的硫酸时，K值增大 B.升高温度，K值增大 C.向醋酸溶液中加水，K增大 D.向醋酸溶液中加氢氧化钠，K增大14.2018年诺贝尔化学奖授予理查德赫克等三位科学家，以表彰他们在钯催化交叉偶联方面的研究。下面关于催化剂的说法正确的是A.催化剂只改变反应的正反应速率B.催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率C.催化剂能够改变反应的反应热D.催化剂不能改变反应物的转化率15.对于平衡体系：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g);正反应放热，有下列判断，其中正确的是：A.若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.45倍，则a+bc+dB.若从正反应开始，平衡时，A、B的转化
8、率相等，则投入A、B的物质的量之比为 a:bC.若平衡体系中共有气体M mol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为(M+b)mol，则a+bc+dD.若a+b=c+d ，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变。二.选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共30分)16.在由水电离产生的H+浓度为110-13molL-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是K+、Cl、NO3、S2 K+、Fe2+、I、SO42 Na+、Cl-、NO3-、SO42-Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- K+、Ba2+、Cl-、NO3-A. B. C. D.17.一定温度下，下列溶
9、液的离子浓度关系式正确的是A.pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=110-5 molL-1B.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O-4)D.pH相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三种溶液的c(Na+)：18.在298K、1.01105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量.已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分
10、反应放出y kJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是A.CO2 (g)+NaOH(aq)= NaHCO3 (aq) H=-(2y-x) kJ/molB.CO2 (g)+NaOH(aq)= NaHCO3 (aq) H=-(2x-y) kJ/molC.CO2 (g)+NaOH(aq)= NaHCO3 (aq) H=-(4x-y) kJ/molD.CO2(g)+2NaOH(l)=2 NaHCO3 (l) H=-(8x-2y) kJ/mol19.X、Y、Z三种气体，取X和Y按21的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反应：X + 2Y 2Z，达到平衡后
11、，X的转化率不可能为A.10% B.15% C.20% D.25%A. 2c12p2=2p121.一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g) 2C(g) 0，反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如图1;反应达平衡后在t1、t2、t3、t4时分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2.下列有关说法正确的是A.反应开始2 min内， v(B)=0.1mol/(Lmin)B.t1时改变的条件可能是升高温度C.t3时改变的条件可能是加压，此时c(B)不变D.t4时可能是使用了催化剂，此时c(B)不变22.下图为对15 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的
12、量浓度的NaOH溶液Y滴定的图像，根据图像推出X(mol/L)和Y (mol/L)的物质的量浓度是下表内各组中的选项ABCDc(X)/molL-10.0350.0700.030.06c(Y)/molL-10.0700.0350.060.0323. 室温下，用0.100 molL-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL0.100 molL-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A.表示的是滴定醋酸的曲线B.pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mLC.V(NaOH)=20.00 mL时，两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)D.V(NaOH)=10.00 mL时，
13、醋酸溶液中c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)24.下列说法正确的是A.草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1molL-1KHC2O4溶液中：c(C2O )c(H2C2O4)B.在小苏打水溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO )+c(CO )+c(OH-)C.相同温度下，1 mol/L氨水溶液与0.5mol/L氨水溶液中，c(OH-)之比是2:1D.当氨水与盐酸恰好完全反应时，c(NH )c(Cl)c(H+)c(OH)25.在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成可逆反应体系，其关系如图所示。下列说法错误的是A.04分钟时，A的平均反应速率为0.01molL1min1B.
14、由T1向T2变化时，V正V逆C.此反应的正反应为吸热反应D.其它条件不变，加压，达新平衡时，C的体积分数增大第卷 非选择题三.填空题(本题包括4小题，共40分)26.(14分)现有室温下浓度均为110-3mol/L的几种溶液：盐酸、硫酸、醋酸、氯化铵、氨水、NaOH，回答下列问题：(1)将、混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为 _ (填、或=)溶液中的离子浓度由大到小的顺序为(2)将等体积的、混合，则溶液的pH _ 7(填、或=)用离子方程式说明其原因 _(3)向相同体积的、溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，最终产生H2总量由多到少的关系为_(填写序号)(4)向相同体积的、溶液中分别加入
15、相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH 大小关系为 _ (填、或=)(5)将等体积的、溶液加热至同温度后，溶液的pH _ (填、或=)27.(10分)甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)H1=-116 kJmol-1已知： H2=-283 kJmol-1H3=-242 kJmol-1则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO 2和水蒸气时的热化学方程式在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230、250、270三种温度下合成甲醇的规律。右图是上
16、述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。请回答:)在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是)利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K= 。在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度(molL-1)变化如下表所示：0min5min10minCO0.10.05H20.20.2CH3OH00.040.05若5min10min只改变了某一条件，所改变的条件是 。(1)根据以上数据可计算出盐酸的物质的量浓度为 mol/L。(精确到0.
17、0001)(2) 下列有关滴定的操作正确的顺序是用标准液润洗滴定管 往滴定管中注入标准溶液检查滴定管是否漏水 滴定 加水洗涤A. B. C. D.(3)若操作有误，则导致待测盐酸溶液浓度偏低的错误操作是A.滴定管用蒸馏水洗后未用标准碱液润洗，直接装入标准碱液B.滴定前滴定管尖端有气泡，滴后气泡消失C.滴定管读数时，滴定前仰视滴定后俯视D.待测液中指示剂酚酞(为有机弱酸)加得太多(4)如果准确移取25.00mL 0.2000mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度? 填 是或否)(5)另一小组同学用标准盐酸
18、滴定未知浓度的NaOH溶液，若测定结果偏高，则产生误差的原因可能是A.滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗B.酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准盐酸润洗C.滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失D.配置NaOH溶液时，NaOH固体中混有少量KOH固体29.(6分)在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g) 2C(g)，经4 s后达到平衡状态，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6.(1)达到平衡时，C的物质的量浓度(2)达到平衡时，A的转化率 。(3)达到平衡时，用物质B表示的化学反应速率为 。附加题(
19、15分)30.(6分)(一)如图所示，当关闭K时，向A(恒容)中充入1mol X、1mol Y，向B(带有活塞)中充入2mol X、2mol Y，起始时，V(A)=V(B)=aL。在相同温度和催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：2X(g)+2Y(g) Z(g)+2W(g) 0，达到平衡()时，V(B)=0.8aL。请回答：(1)B中X的转化率(X)B为 ;(2)A中W和B中W的物质的量比较：n(W)A n(W)B(填大于、小于、等于);(3)打开K，过一段时间重新达平衡()时，B的体积为 (用的代数式表示，连通管中气体体积不计)。(二)(9分)草酸晶体的组成可表示为：H2C2O4XH
20、2O，为测定X值，进行下列实验：称取wg草酸晶体配成100.0mL水溶液;取25.00mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c molL-1KMnO4溶液滴定。滴定时，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O请回答下列问题：(1)若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为 ，由此计算出草酸晶体的X值是 。(2)假设滴定终点时，用去VmL KMnO4溶液，则待测草酸的物质的量浓度为molL-1。高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的高二年级化学上学期期中试题，希望大家喜欢。