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1、高考在即：考前不得不过一遍的考试清单之理综化学一、选择题常考知识点1、化学与生活、化学与社会化学与生活、材料、能源、环境、生命、信息技术等的关系；“绿色化学”的概念与重要性。2、化学用语与常用物理量物质的分类，常见的分散系，胶体与溶液的区别原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式等表示方法物质的量（n）及其单位摩尔（mol）、摩尔质量（M）、气体摩尔体积（Vm）、物质的量浓度（c）、阿伏加德罗常数（NA）的含义根据微粒（原子、分子、离子等）物质的量、数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。3、物质结构与元素周期律元素、核素和同位素的含义原子的构成，原子序数、核电荷数、质
2、子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系原子核外电子排布规律元素周期律的实质，元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系以A和A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系化学键的定义，离子键、共价键的形成，离子化合物和共价化合物4、化学实验化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法化学实验的基本操作，化学品标志，实验室一般事故的预防和处理方法常见气体NH3、SO2、Cl2等的实验室制法（包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法）。5、常见无机物及其应用常见金属元素（如Na、Mg、Al、Fe、Cu等）的活动顺序、常见金
3、属及其重要化合物的制备方法，主要性质及其应用；了解合金的概念及其重要应用常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响。6、常见有机物及其应用常见官能团如醇羟基、酚羟基、醛基、羧基、酯基等的性质甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸等有机化合物的主要性质及应用简单有机物同分异构体的书写7、化学反应与能量焓变与反应热的涵义、热化学方程式的书写、盖斯定律及其运用原电池与电解池的构成、工作原理及其运用；电极反应和总反应方程式的书写；常见化学电源的种类及工作原理金属的电化学腐蚀与防护8、物质在水溶
4、液中的行为电解质的概念、强电解质与弱电解质的概念电解质在水溶液中的电离及电解质溶液的导电性，弱电解质在水中的电离平衡水的电离、离子积常数溶液pH的定义及测定方法，pH值的计算盐类水解的原理、影响盐类水解的程度的主要因素，盐类水解的应用离子反应离子反应的概念离子反应发生的条件，离子共存问题：复分解反应生成气体、沉淀、弱电解质氧化还原反应如Fe3+与I-、H+NO3-与Fe2+等络合反应Fe3+与SCN-、Ag+与NH3?H2O双水解反应如Al3+、Fe3+与CO32-、HCO3-、HS-等常见离子的检验：Fe3+Fe2+SO42-Cl-Br-I-等的检验难溶电解质的沉淀溶解平衡，溶度积的（Ksp
5、）的含义与计算二、非选择题必做题部分1、化工流程题化学反应速率、化学平衡理论的应用，氧化还原反应的判断，化学式、化学方程式、热化学方程式的书写，利用控制pH值分离或除杂，利用溶解度分离，常用的分离方法，实验操作，流程中的物质转化和循环，循环利用的物质，产品的成分和要求，题给数据等。结合中学化学实验原理、反应原理进行解答。化工流程题中表述性词汇的作用化工生产流程和综合实验题中经常会出现一些表述性词语，这些表述性词语就是隐性信息，它可以暗示我们所应考虑的答题角度。常见的有：(1)“控制较低温度”常考虑物质的挥发，物质的不稳定性和物质的转化等。(2)“加过量试剂”常考虑反应完全或增大转化率、产率等。
6、(3)“能否加其他物质”常考虑会不会引入杂质或是否影响产品的纯度。(4)“在空气中或在其他气体中”主要考虑O2、H2O、CO2或其他气体是否参与反应或达到防氧化、防水解、防潮解等目的。(5)“判断沉淀是否洗净”常取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加某试剂，以检验其中的某种离子。(6)“检验某物质的设计方案”通常取少量某液体于试管中，加入另一试剂产生某现象，然后得出结论。(7)“控制pH”常考虑防水解、促进生成沉淀或除去杂质等。(8)“用某些有机试剂清洗”常考虑降低物质溶解度有利于析出、减少损耗和提高利用率等。2、反应原理题化学反应速率的概念和定量表示方法，化学反应的转化率（）化学反应的可逆
7、性及化学平衡的建立，化学平衡的特征了解化学平衡常数（K）的含义，利用化学平衡常数进行相关计算外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，用相关理论解释其一般规律。化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。解题步骤：审题。要明确行标题、列标题和数据标题的含义；分析各行各列的数据变化，最大值、最小值和平衡点。找答案。把表格转变成文字，经联想找出所要考的知识；分析各行各列的数据变化，最大值、最小值和平衡点的原因。定答案。结合概念和原理答题，把表格转变成文字，要表达准确，尽量用课本上的术语表述；书写要工整、条理要清楚。3、综合实验题常见气体NH3、SO2
8、、Cl2等的实验室制法（包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法）。常见物质检验、分离和提纯的方法。过滤、洗涤、萃取、蒸馏等方法的应用实验条件的控制方法预测或描述实验现象、分析或处理实验数据、得出合理结论评价或改进实验方案三、选做题1、有机合成及推断(1)有机推断题的解题思路解有机推断题的关键点是寻找突破口，抓住突破口进行合理假设和推断。突破口一：特殊颜色，特殊状态，特殊气味等物理性质。突破口二：特殊反应类型和反应条件，特殊反应现象和官能团所特有的性质，特殊制法和特殊用途等。(2)有机合成题的解题思路目标有机物的判断首先判断目标有机物属于哪类有机物，其次分析目标有机物中碳原子的个数、碳链组成与原
9、料、中间物质的组成关系。目标有机物的拆分根据给定原料，结合信息，利用反应规律合理地把目标有机物分解成若干个片段，找出官能团引入、转换的途径及保护方法。思维方法的运用找出关键点、突破点后，要正向思维和逆向思维、纵向思维和横向思维相结合，选择最佳合成途径。2、物质结构与性质高考结构题的考点相对稳定，在复习中要让学生抓住重点，明确考点，辨别易错点。原子核外电子排布式(价电子排布式)、杂化方式、化学键类型、晶体结构、配合物、电负性、电离能大小的比较、等电子体知识是高考的热点。在书写电子排布式时，要注意“原子、离子、价电子、最外层”等表述；不常见分子或离子的空间构型一定要用价层电子对理论来判断，不要想当然；对等电子体的判断一般是从周期表的相邻位置来考虑；对杂化问题有时也要依据价层电子对理论来判断。另外，需要注意的是在比较第一电离能时要考虑洪特规则，而在比较电负性时，则不需要考虑。对于晶胞结构，要做到识图、辨图、析图，最后深刻记忆，如金刚石、二氧化硅、氯化钠、氯化铯、氟化钙、干冰等；对于金属晶体的四种堆积模型，要理清半径和晶胞棱长的关系，学会空间利用率的计算方法。