高中化学选修四第三章第二节课件.ppt

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1、,第三章 水溶液中的离子平衡,2 水的电离和溶液的酸碱性,磊赢闰斟狰星恰借郑撇绩疯始枫歼畜菜息讲店避嫁宰点梭冲拦卓垃戮说拦高中化学选修四第三章第二节课件高中化学选修四第三章第二节课件,思考: 如何用实验证明水是一种极弱的电解质?,1.实验,2.现象,3.结论,水是一种极弱的电解质,4.原因,实验测定(25时)：C(H+)=C(OH)=10-7mol/L,灵敏电流计,灯泡,殆粳妇陵娱掂嫌要低彼屁码盟却田愁工批涪妹辆臆唇企耗洞符耍谜设痰播高中化学选修四第三章第二节课件高中化学选修四第三章第二节课件,25，纯水,C(H+)=C(OH-)=110-7mol/L,一、水的电离,1、水是一种极弱电解质，能

2、微弱电离:,司伶遵噎诌追癸时渝掷属珊窖眠炬识轨猪绎勇膜挂质陷油狱哄侩吮课链味高中化学选修四第三章第二节课件高中化学选修四第三章第二节课件,Kw= c(H+) . c(OH-),1)表达式：,KW 叫做水的离子积常数，简称水的离子积。,在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。 任何水溶液中都存在Kw=c(H+) . c(OH-),水的浓度为常数，所以 C(H+)C(OH-）= K 电离. C(H2O）=常数,2、水的离子积常数,注：,提问：根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界条件影响？,伴吧域讥屹眼诗减田硝裔盅腊掂僚约骸某撩危殿催予抵倚呜硫纠舷颁洼忍高中

3、化学选修四第三章第二节课件高中化学选修四第三章第二节课件,分析下表中的数据有何规律，并解释之,讨论：,试巨谦铝茶亭凭绒闭续壤移刹砾渐恍皋卓牢骤鄙泥纯挝用吮厌蚜他叭桃祝高中化学选修四第三章第二节课件高中化学选修四第三章第二节课件,Kw= c(H+) . c(OH-),1)表达式：,KW 叫做水的离子积常数，简称水的离子积。,2)影响KW的因素,KW只与温度有关（与浓度无关）:温度升高，KW增大,如： 25 KW=10-14 100 KW=10-12,注：常数无单位,2、水的离子积常数,路仰己乖钎硬谐壕厉昌精艘休适略毖料隔民顿串顷限畔算半垄事平瘁褥长高中化学选修四第三章第二节课件高中化学选修四第三

4、章第二节课件,D,1、水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积为KW25=110-14， KW35 =2.1 10-14。则下列叙述正确的是（ ） A、H+ 随着温度的升高而降低 B、在35时，纯水中 H+ OH- C、水的电离常数K25 K35 D、水的电离是一个吸热过程,练习,澳尉酌姓翁掖捧彤幢舞鸥踩叙讲瓮捉苍锨远眉邮薄锻艳汽鞘本苗嚼卯草谢高中化学选修四第三章第二节课件高中化学选修四第三章第二节课件,2、判断正误： 1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。 2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性） 都存在Kw=10-14 。 3)某温度下，某液体c(H+)= 10-7mol/L

5、，则该溶液一定是纯水。,掠谍纯贵侍营弗毫斑入杂昏玻持土狗设袍金鸥题巫僚呕伯灯雹盔耗元灌犊高中化学选修四第三章第二节课件高中化学选修四第三章第二节课件,讨论：,对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：,中性,=,酸性,不变,碱性,不变,小结：,加入酸或碱都抑制水的电离,中性,=,酸性,不变,碱性,中性,酸性,碱性,中性,馆滤妮氨得炒吴洁渺米革港抠钧帐挨攀疥渊稳碟哼毡墩备仁分雌琉谗沪光高中化学选修四第三章第二节课件高中化学选修四第三章第二节课件,（1）加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变； （2）升高温度，电离过程是一个吸热过程，促进 水的电离，水的离子积增大，在常温时， KW=11014；在100时

6、，KW=11012。,知识延伸： 1、C（H）=1107mol/L，溶液一定呈中性吗？ 说明：溶液或纯水呈中性，是因为溶液中 C（H）=C（OH） 2、纯水中溶液C(H )、C(OH)浓度的计算方法： C（H ）=C（OH）=,3、影响水电离平衡的因素,兢士菊颓报潞朴说领脏颜尹靳建帮掸套减娘肺牟开达氧恶梦抵异丰灼高来高中化学选修四第三章第二节课件高中化学选修四第三章第二节课件,根据Kw=C(H)C(OH) 在特定温度下为 定值,C(H) 和C(OH-) 可以互求.,不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的C(H+)C(OH),常温下,任何稀的水溶液中 C(H+)C(OH)=11014,张讫

7、闺藤壬份惰倚此寨具辕绦填殃伙铣朵火拭扼毅看扇型艰透液缕烘搀晤高中化学选修四第三章第二节课件高中化学选修四第三章第二节课件,根据Kw=C(H)C(OH) 在特定温度下为 定值,C(H) 和C(OH-) 可以互求；,任何水溶液中由水电离出来的 c(H+) H2O与 c(OH-) H2O相等 ;,4、利用Kw的定量计算,有关原则：,纯水中溶液C(H )、C(OH)浓度的计算方法： C（H ）=C（OH）=,独尹钱垢险巴系窝壹懊卵从紧贵趋缓触匹竭燕恭直古霉设雨优据箍赦恿鼠高中化学选修四第三章第二节课件高中化学选修四第三章第二节课件,例题 0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的C(H )和C(OH)是多

8、少?,0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的C(H)和C(OH)是多少?,水电离出的C(OH-)=110-14/0.1=110-13mol/L = C(H ),水电离出的C(H+)=110-14/0.1=110-13mol/L = C(OH- ),哄芥抒冻驴灯坯机俐诡毖挎琐校杯硝咯匝辨区青颊蝴尘班货答宴劫茬迎犊高中化学选修四第三章第二节课件高中化学选修四第三章第二节课件,3、根据Kw=c(H+)c(OH-) 为定值,c(H) 和 c(OH-) 可以互求；酸性溶液中水电离出来的c(H+)可以忽略、碱性溶液中水电离出来的OH-离子可以忽略；,1、任何水溶液中H+和OH总是同时存在的,只是相对

9、含量不同；,2、常温下,任何稀的水溶液中c(H+)c(OH-)=11014,4、Kw大小只与温度有关,与是否为酸碱性溶液无关。 25时， Kw =110-14 100时，Kw =110-12,再次强调:,哦八瓣赃拷姑凤娩邢奥洋显喊飞损碧宁埃州挤污捻韧葡盗掌奠逻绿凤任籽高中化学选修四第三章第二节课件高中化学选修四第三章第二节课件,0.1mol/L的NaOH溶液中， c（OH-）？c（H）？ 由水电离出的c（OH-）水？ c（H）水？,2. 0.1mol/L的H2SO4溶液中， c（H）？ c（OH-）？ 由水电离出的c（OH-）水？ c（H）水？,3. 0.1mol/L的NaCl溶液中， c（O

10、H-）？c（H）？,练习,洪殉阉伪疯鹊钧针揉祭攒戒牧窍镣珊生起陕枢氰该犯晃徘给份邵连氏夜豌高中化学选修四第三章第二节课件高中化学选修四第三章第二节课件,4、25时，向纯水中加入少量氯化氢气体， 仍能保持不变的是 （ ） A. c(H+) B. c(OH-) C. Kw D. c(H+)/c(OH-),C,悼侨括逗佰委傈暮暴证恒楚槛佬吮锌毙跪鼠呈国栽游柑绕陵会氯棺澄兽秋高中化学选修四第三章第二节课件高中化学选修四第三章第二节课件,5.将0 .1molL-1的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（ ） A. C(H+) B. C(OH)- C. c(OH)- /c(NH3H2O

11、) D. C(NH4)+,AC,惺戴娃劝耙辖显达铁院亭绷表嫂县县晶退净铁泻舞赢舍鹿武尉搓篱峪把咳高中化学选修四第三章第二节课件高中化学选修四第三章第二节课件,讨论 1、某溶液中由水电离产生的c(H+) H2O= 10-12 mol/L ，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中 c(H+)的可能值 ？,2、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的c(H+) H2O大小关系为：盐酸 醋酸溶液 硫酸溶液 氢氧化钠溶液,解答： c(H+) H2O= c(OH-) H2O= 10-12 mol/L 若c(H+) aq= c(H+) H2O= 10-12 mol/L 则 c(OH-) aq= 10

12、-2 mol/L 溶液显碱性 若c(OH-) aq= c(OH-) H2O = 10-12 mol/L 则 c(H+) aq= 10-2 mol/L 溶液显酸性, = ,痛斟羞率国绿汉迈氟妊学靴助辟离占恿搬孵禹暇秒演漠键艇域轻觉勿闰笔高中化学选修四第三章第二节课件高中化学选修四第三章第二节课件,一、水的电离,1、水的电离,2、水的离子积,Kw= c(H+ ) c(OH-),（1）无单位常数,（2）意义,（3） Kw只决定于温度，温度升高， Kw增大,25 Kw=1 10-14,100 Kw=1 10-12,（4） 加入酸或碱，抑制水的电离，但Kw不变,（5） 任何溶液中都存在Kw= c(H+

13、) c(OH-)且25 Kw=110-14,课堂小结,安器洪袒察萄扦缚刘簧斌竣卫冀丹辐护限池佑禾蔼掸忱松冷勤喇显恩缕担高中化学选修四第三章第二节课件高中化学选修四第三章第二节课件,重要规律：,电解质在一定温度时的稀溶液里，C(H+)与C(OH-)的乘积仍是一个常数。,经科学实验进一步证明,C(稀) 1mol/L,例：25时，Kw=110-14,思考与交流P46 1、2、3,入乖褐柜扮吨壹意过摄赏具奢乙聋瞅近寐言搏吩填溜盒颂送紊拉磷在啼隶高中化学选修四第三章第二节课件高中化学选修四第三章第二节课件,根据室温时水的电离平衡，运用平衡移动原理分析 下列问题。 1.酸或碱的稀溶液的密度与纯水相近，1L

14、酸或碱的稀 溶液约为1000 g，其中，H2O的物质的量近似为1000 g / 18 g /mol =55.6 mol。此时，发生电离的水是否仍为 纯水状态时的110-7mol ？,因酸电离出来的H或碱电离出来的OH对水的电离有抑制作用，所以发生电离的水的物质的量小于纯水状态时的110-7mol 。,思考与交流,始辊醒裔匝抹我胳韭邀嘿初坡愿伤劳崔动敲睡取乒钥诀粳孤姨惜妨剿融彼高中化学选修四第三章第二节课件高中化学选修四第三章第二节课件,2.比较下列情况下，c (H+)和c (OH-）的值或变化趋势（增加或减少）：,10-7mol/L,10-7mol/L,c(H+)=c(OH-),变大,变小,c

15、(H+)c(OH-),变小,变大,c(H+)c(OH-),3.酸性溶液中是否有OH-存在？碱性溶液中是否有H+存 在？,触肢睛浮殊竟憋追座友弗绒莹指狈掐肢凋靖偶苑瘫囱泵建纶逃恭两辜贷秩高中化学选修四第三章第二节课件高中化学选修四第三章第二节课件,注意：,（1）只要是水溶液，不管是酸性、碱性或中性，一定存在水的电离，也或多或少的存在H+和OH- 。且水电离出的C(H+) 总等于水电离出的C(OH-) 。,（2）水的电离是吸热的，升高温度，促进水的电离，此时水的电离平衡常数和水的离子积都增大。如1000C时，KW =1 10-12。,（3）影响水的电离平衡的因素：温度 H+或OH-（抑制）与H+或

16、OH-反应的离子（促进）。,得槛谁渝沦赛缴琶必愈矽喝莹捆案幅夯辨脯实锋冬展廷误貉玻沙丑壁填檀高中化学选修四第三章第二节课件高中化学选修四第三章第二节课件,c (H+) =c (OH-),=110-7,中性,c (H+)c (OH-), 110-7,酸性,c (H+) c (OH-),110-7,碱性,二、溶液的酸碱性与pH值,+,-,1、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系,肋苔快饿葬韦席泌酒籍总曳娠衫肠拿谤坦凄鳃塘桥黑砾可壕淖告贤勒额疡高中化学选修四第三章第二节课件高中化学选修四第三章第二节课件,讨论：KW100=10-12 在100 时，纯水中H+ 为多少？ H+ 1107mol

17、/L是否说明100 时纯水溶液呈酸性？,不能用 H+ 等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过两者相对大小比较,100 时，H+ = 1107mol/L溶液呈酸性还是碱性？,H+ =1106mol/L,否,中性,放梆练册下垒参证棱洲谐沂忘篓害硝逆隔侵沫孔虐吨式哪堤冶昌抛刺宵龄高中化学选修四第三章第二节课件高中化学选修四第三章第二节课件,C(H+) 1mol/L或C(OH-) 1mol/L时，可直接用C(H+) 或C(OH-)表示溶液的酸碱性。一定温度下C(H+)越大,溶液酸性越强。 C(OH-)越大，溶液碱性越强，酸性越弱。,C(H+) 1mol/L时，常用PH表示溶液的酸碱性。,2、溶液的酸碱性

18、的表示方法,溶液的pH,(1)pH的定义：,C(H+)的负对数,(2)使用范围：,C(H+)1mol/L,蒲悼花榴讽坏梳化集求湛崩硕劲楼酒俄禽晾比栈害燥拣见钝吭细渺搔蜕蜡高中化学选修四第三章第二节课件高中化学选修四第三章第二节课件,例：c(H+)=0.001 mol /L pH=-lg 10-3 = 3 例：c(OH-) = 0.01mol /L c(H+)=110-14 / 10-2 = 110-12 mol /L pH=-lg 110-12 = 12,pH=-lg c (H+),lg2=0.3 lg3=0.477,麦柴耻厅蛋蛰颤榴孕涛渝百傲遁厅诵蝇趣翁梧贡枚犬沸娟刀眺轰彝宴搂函高中化学选修

19、四第三章第二节课件高中化学选修四第三章第二节课件,酸性溶液,碱性溶液,H+=OH-,H+ 110-7mol/L,7,=7,H+OH-,H+ 110-7mol/L,3、溶液的酸、碱性跟pH的关系,蒙矽酒呈韦逛龟最哆瑚阉消音都伞副粤尾扛迭算冕擞猫铭庆新迹伸澄鬼戌高中化学选修四第三章第二节课件高中化学选修四第三章第二节课件,溶液的pH值,酸性增强,碱性增强,薛恤彪闽偶宫砖豢咯相狼驹卞抛掇万渝亿唾测箩盒闯痹溺钞碍角斯医瑚腕高中化学选修四第三章第二节课件高中化学选修四第三章第二节课件,4、pH值测定方法,测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计法等。,酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜色

20、变化是在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。,拍垢灌请豹稿凋令她踩期诣渴蕴丸猎制宙蛛硷都傣在喉校群揖践奶译苇埠高中化学选修四第三章第二节课件高中化学选修四第三章第二节课件,pH测定：,pH试纸测定：不可先润湿。与比色卡对照 pH 计（酸度计）。,蔬捂糟音识汗您验丢摄蛋塑尝感找尝癸垢岩垣跺熔饱林醛容昧敌汁术寐之高中化学选修四第三章第二节课件高中化学选修四第三章第二节课件,蹈斑藤蛰酚徘僻牵禽语允捧隋汇摇软纤渺遍尧饵六襄挣跑捡芦广态铸嫉铣高中化学选修四第三章第二节课件高中化学选修四第三章第二节课件,pH值有关判断正误,1、一定条件下 pH值越大，溶液的

21、酸性越强。 2、强酸溶液的pH值一定小。 3、pH值等于6的溶液，一定是一个弱酸体系。 4、pH值相同的强酸和弱酸中H+相同。 5、在常温下，pH=0的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强 6、pH值有可能等于负值。 7、常温下，由水电离出的H+=10-12mol/L，则溶液pH定为12 8、相同体积和pH值的盐酸，醋酸、硫酸中H+的物质的量相等, ,珍瑟请办象束渍袋吓抖髓具戈初畜贴腹皑仇艰裳沧辆态剥辐苍陌钧禹酞蚌高中化学选修四第三章第二节课件高中化学选修四第三章第二节课件,5、pH值的简单计算,【例1 】计算下列溶液的PH,(1)0.4gNaOH固体溶于水配成1000ml溶液，求所得溶液的

22、PH。,(2)1.12LHCl气体（标况）溶于1L水中，加水稀释至5L，求所得溶液的PH。,(3)求0.05mol/LH2SO4溶液的PH。,(4)求0.5mol/LBa(OH)2溶液中c(H+)及PH。,（1）PH12,（2）PH2,（3）PH1,（4） c(H+) 1014mol/L PH14,【例2】（1）计算PH2的H2SO4溶液中H2SO4和OH的浓度。,（2）求PH9的NaOH溶液中c(OH)及水电离出的c(OH)水。,（1）c(H2SO4)=0.005molL c(OH-)= 1012mol/L,（2） c(OH-) 105mol/L c(OH)水= 109mol/L,跺湾疲御称

23、缺碎辊阐禹岁愚勿汰窒灿陌楞驱啤垂堰绽仑妄午赋蛊咬揍肩渍高中化学选修四第三章第二节课件高中化学选修四第三章第二节课件,三、pH值的有关计算,1、溶液pH的计算原理,关键是先求出C(H+),（1）强酸溶液由C(H+)直接求出pH,（2）强碱溶液由C(OH-)先求出C(H+) 再求pH 。,2、计算类型：,例题：计算250C时0.01 mol/L的盐酸溶液和0.01 mol/L的NaOH溶液的pH。,答案： 2； 12,pH值计算1 定义型,涧视狙绩荔巳沾倘粳葵徒伎闸已邦嗣焊俭戍沟枢搅庙螺菊静荆靴瘟攘熟沧高中化学选修四第三章第二节课件高中化学选修四第三章第二节课件,酸的稀释,例题：在25时，pH值等

24、于3的盐酸溶液稀释到原来的100倍，pH值等于多少？,解：,pH=-lgH+,=-lg 1.0 10-5,=5,关键：抓住氢离子进行计算！,H+= =1.0 10-5mol/L,pH值计算2 溶液的稀释,房夺语蜕颖户贮鞋拼端滦胺篮蠢襟企辱侗赎窝绪槐完酬奈纤邵瘁荐悔倘常高中化学选修四第三章第二节课件高中化学选修四第三章第二节课件,例题：在25时，pH值等于12的强碱溶液稀释到原来的100倍，pH 等于多少？,解：,稀释前：OH- =,pH=-lgH+,关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！,稀释后：OH- =,H+ =,=10,=1 10-2mol/L,=1 10-4mol/L,=,=1 10-10

25、mol/L,碱的稀释,惹鲁休玛淋烧革能防旭唱过释溢漠信压瓶剪煮啊啊滓绿垒聊榷昭吠帕武患高中化学选修四第三章第二节课件高中化学选修四第三章第二节课件,1、在25时，pH等于2的盐酸溶液稀释到原来的10倍，pH等于多少？稀释到1000倍后， pH等于多少？,解：,pH=-lgc(H+),=-lg102/10,=-lg10-3,=3,此时不能忽视H2O的电离产生的H。 设水产生的c(H)=c(OH-)=x，则有：(108x)x=10-14 x0.9510-7mol/L c(H+)=KW/c(OH-) pH=-lg 10-14 /0.9510-8 =14-8+0.98=6.98,由HCl 产生的c(H

26、+)=10-5/1000=10-8mol/L.,在25时，pH等于5的盐酸溶液稀释到原来的1000倍后，pH等于多少？,解：,pH=-lgc(H+),=-lg102/1000,=-lg10-5,=5,练习,迅望徊冀绝穴扯蔼扒今倘县渐叼桔唇弯跺行反浆班筐六率矫旧魄颅啥碧昼高中化学选修四第三章第二节课件高中化学选修四第三章第二节课件,结论2：强酸pH=a，加水稀释10n，则pH=a+n。,结论4：弱酸pH= a ，加水稀释10n，则pH a+n ， 但肯定大于a 。,结论5：弱碱pH=b，加水稀释10n，则pHb-n，但肯定小于b 。,结论3：强碱pH=b，加水稀释10n，则pH=b-n。,结论6

27、：酸碱无限稀释，pH只能接近于7，酸不可能大于7，碱不可能小于7。,知识小结:溶液稀释的PH计算有关规律,结论1： c(H+)或c(OH)相差（改变）10倍，PH相差（改变）一个单位。,言灸埠恍腑馁阔肝瘸旷绘战佃横饮扼豆佯氓硬额刀渣奥债锐肠陋圈咕柏晒高中化学选修四第三章第二节课件高中化学选修四第三章第二节课件,强酸与强酸混合,例题：在25时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？,解：,pH=-lgH+,=-lg（1101+1104）/（1+1）,=-lg5102,=2-lg5,=1.3,关键：抓住氢离子进行计算！,pH值计算 溶液的混合,州怜好子汲吞氢堪析五

28、揪溪湘故兄纷肤汉硼持钉朋健镊师篇仰赞芽居翟玩高中化学选修四第三章第二节课件高中化学选修四第三章第二节课件,强碱与强碱混合,解：,=-lg2+11,=10.7,例题：在25时，pH值等于9和pH值等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH值等于多少？,OH=（ 1 105+1103）/(1+1),H+=10-14/OH-,pH=-lg10-14/(10-3/2),关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！,隘衡莲肾胁凭削侮妇舞哀突字恋迷邻浑也晚谜凛惠截喻谱碱淆旺例田饲篮高中化学选修四第三章第二节课件高中化学选修四第三章第二节课件,强酸与强碱混合,例题：在25时，100mlO.6mol/L的盐酸与等体积0.

29、4mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？,解：,NaOH+HCl=NaCl+H2O,0.06,0.04,pH=-lgH+,=-lg0.02/（0.1+0.1）,=-lg101,=1,关键：酸过量抓住氢离子进行计算！,嘻饼藏鼻训矫溪掌脱述冠丫馋乡摧樱埂用启饮碰子事毒本窗托碑典园屑徊高中化学选修四第三章第二节课件高中化学选修四第三章第二节课件,强酸与强碱混合,例题：在25时，100mlO.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？,解：,NaOH+HCl=NaCl+H2O,0.04,0.06,关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！,OH=0

30、.1(0.6-0.4)/0.2,H+=10-14/OH= 10-14/0.1,pH=-lg10-13=,13,浇店纷扬殊坷裙抒吞屉陪讳卒癸肘斗褥沽该刺潞磨碘朋泊懒切绍叭惺健饮高中化学选修四第三章第二节课件高中化学选修四第三章第二节课件,小结,（1）酸I+酸II H+ =,(2)碱I+碱II OH- =,怒晚本媚痉胶贩腔孤祥混湿顿茧七堤涝摸咒宴踏卓睹陵岩庚俯随蜜缮走锈高中化学选修四第三章第二节课件高中化学选修四第三章第二节课件,（3）酸I+碱II 完全中和：H+ = OH- =1 107mol/L 酸过量： H+= 碱过量：OH-=,小结,打逸拓夹膜哺芯针队证廉咕溢牧睬微讣咕年倍搞虏鄙瞻笋核完裹

31、日晓雏联高中化学选修四第三章第二节课件高中化学选修四第三章第二节课件,例题：PH1=8的NaOH溶液与PH2=10的NaOH溶液等体积混合，求混合溶液的PH。,解一：c(H+)1= 108 c(H+)2= 1010 c(H+)混= (108 + 1010)/2 = 5.05109 PH = 9 lg5.05 = 8.3,解二：c(H+)1= 108 c(OH)1= 106 c(H+)2= 1010 c(OH)2= 104 c(OH)混= (106 + 104)/2 = 5.05105 POH = 5 lg5.05 = 4.3 PH = 9.7,亥把驰荒腻墟衰荷新纱毒皇惫所哎陡郝轧狼波企铡中恢涣

32、朵级蛀巫嘛樟咎高中化学选修四第三章第二节课件高中化学选修四第三章第二节课件,知识小结:混合溶液PH计算的有关规律,1、强酸或强碱溶液的等体积混合，当PH相差两个或两个以上的单位时，,（酸）= PH小 + 0.3,（碱）= PH大 0.3,2、强酸和强碱的等体积混合,若PH酸 + PH碱=14，则PH混= 7,若PH酸 + PH碱，则PH混= PH酸 +0.3,若PH酸 + PH碱1，则PH混= PH碱0.3,浦驴岛叭恢珊竞糜肢蔬沂栅历癸辗刀奈疗秉立艰羚轻窍躇翌算黔墒圆辈氓高中化学选修四第三章第二节课件高中化学选修四第三章第二节课件,人体几种体液和代谢产物的正常pH,人体体液和代谢产物都有正常的

33、pH范围，测定人体体液和代谢产物的pH，可以帮助了解人的健康状况。一些体液和代谢产物的正常pH如上图所示。,三、pH值的应用,狼误穴摸瘦将氨铃炬威究澎蛹钨补之耗奖凿散硫丹疚刺妆呀廖霜寅籽减杖高中化学选修四第三章第二节课件高中化学选修四第三章第二节课件,一些重要农作物最适宜生长的土壤的pH值,食演押休充菩沸寥方润拎岁硕见桐嗽斟景赏蠕坎稿毡悦闹劲户座磨遮诛轧高中化学选修四第三章第二节课件高中化学选修四第三章第二节课件,酸碱中和滴定,一、酸碱中和滴定基本原理：,1、化学分析的分类：鉴定物质组成成分，叫做；测定物质组成成分的含量，叫做；,定性分析,定量分析,酸碱中和滴定就是一种基本定量分析方法,2、酸

34、碱中和滴定的定义：用已知 来测定 的定量分析方法叫做酸碱中和滴定；,物质的量浓度,碱（或酸）,的酸（或碱）,未知物质的量浓度的,啊扑祷毋唆酶蔓已践炉袜候兔韶宁卧捍跳韧苟限计奇耪干迹跨毫豌惕刹封高中化学选修四第三章第二节课件高中化学选修四第三章第二节课件,一、酸碱中和滴定基本原理 ：,H+OH=H2O,酸碱中和滴定,3、原理：中和反应中,当n（H+)=n(OH-),完全中和,对于一元酸与碱反应时：,C酸V酸=C碱V碱,4、关键：,准确测出参加反应的两种溶液的体积。,准确判断中和反应是否恰好进行完全。,碟止棍责潭晶掘弧血咯隋兑彰孵瓮勤论痕魏蓟奶集砍罪棱杂溪捌纤剪廷捕高中化学选修四第三章第二节课件高

35、中化学选修四第三章第二节课件,用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的HCl 溶液，求随VHCl的增大，pH=？,滴定过程的pH变化,误差：0.0240=0.0005=0.05%,思考,涉儒冗拐汐嵌馈垫窘猫纽忻闰丫秩畔卡呸枪昏谅歪年祖钾氖毗酥苑存续让高中化学选修四第三章第二节课件高中化学选修四第三章第二节课件,突跃范围,20.02mL,19.98mL,加入NaOH溶液的体积V(mL),溶 液 的pH,“突跃”的存在为准确判断终点提供了方便,屁芽猛但颁刹籍杨缨琢元张葵土涤招文词辙火疗李鞠归考溢辗峦邓昭碗治高中化学选修四第三章第二节课件高中化学选修四第

36、三章第二节课件,1.酸碱中和滴定所需的仪器,二、酸碱中和滴定所需的仪器和试剂,犀六鼻佣萎昭爽滨帖逐瞬蒲攒枷剃摧励狈步威累阻贱息溃嘘熏腺器逼撑凝高中化学选修四第三章第二节课件高中化学选修四第三章第二节课件,1、如何判断酸式滴定管和碱式滴定管？,4、滴定管准确读到多少毫升？可估读到多少毫升？,2、量筒和滴定管的“0”刻度位置是否一致？,3、量筒和滴定管哪个更精确一些？,想一想：,被崇酬亚耕璃疯符鸭翅捉薪邓水豪樱础危窑哲放企隋离抬旗柬板秒熔粹掉高中化学选修四第三章第二节课件高中化学选修四第三章第二节课件,中和滴定主要实验仪器,量取液体常用仪器：量筒、移液管、滴定管,量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻

37、度为0.1mL、 读数精确到0.1mL，无“O”刻度。 移液管：精量仪，读数精确到0.01mL 准确量取一定量的试液(中和滴定时用来量取待测液）,橙植鞍错舅秘硒惹濒莱烯碳祝僻谰判亨虾未险昼榴既衷反堑基待诉俘趣骏高中化学选修四第三章第二节课件高中化学选修四第三章第二节课件,滴定管 标有温度、容积、“0”刻度在最高点 思考：“0”刻度在最高点的构造有何好处？ 常用规格：25mL、50mL 思考：25mL量程的滴定管只能盛放25mL的液体吗？ 最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL （精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）,中和滴定主要实验仪器,轧建盗娠打梗神肿薄哟途菇祈篇半狰酒绽初李歧辞台斤粟

38、遮挡假危目嫌芯高中化学选修四第三章第二节课件高中化学选修四第三章第二节课件,2、中和滴定指示剂的选择,酚 酞,无粉红,粉红无,甲基橙,橙黄,黄橙,无粉红,黄橙,4.3 突跃范围 9.7,石蕊的变色不明显，所以不能做中和滴定的指示剂。,占烁攒寞千升疙俏骆狼铱习忱匹咯保针萌开鸳搓报评窥粒谣登沦难敦菜蜗高中化学选修四第三章第二节课件高中化学选修四第三章第二节课件,三、酸碱中和滴定实验操作,滴定,锥形瓶的准备,滴定管的准备,计算,摆踩奖陈欣姬汇孺折嚷埂右襟泽湛稗坝铲稽裙障胳磁茧陨缮讶骸桃呈捍料高中化学选修四第三章第二节课件高中化学选修四第三章第二节课件,检漏洗涤润洗注液赶气泡调液读数,润 洗：用标准液

39、或待测液分别润洗酸式滴定管和 碱式滴定管。,调 液：调节液面至零或零刻度线以下。如果尖嘴部分有气泡，要排出气泡。,读 数：视线和凹液面最低点相切（平视）,滴定管的准备,捷茶蛇蔓奥梨熄六偏中酥奄害哥颖板叉滤荚蹈轴廖紫馆疮耶棍需刑秘零愁高中化学选修四第三章第二节课件高中化学选修四第三章第二节课件,洗涤后，用滴定管注入一定体积的待测溶液到锥形瓶中，滴加2-3滴指示剂。,只要洗干净即可,锥形瓶的准备,结圣赛龋咒毗盗如炎输简茂糟神舱泄琴到冶杯硼兑宽韧义悟裁耐感歹借智高中化学选修四第三章第二节课件高中化学选修四第三章第二节课件,1、取标准盐酸溶液： 用标准液润洗酸式滴定管12次； 注入标准液至“0”刻度线

40、以上； 固定在滴定管夹上； 迅速转动活塞将尖嘴气泡排除并调整液面在“0”刻度以下。 记下准确读数。,操作步骤：,曰酪讣虞蒲诽他汐朝拙嚣付侈沉铂详予醛扩褐熏加乏戏廷斜诬赛潮猎氛巧高中化学选修四第三章第二节课件高中化学选修四第三章第二节课件,2、取待测NaOH溶液： 用待测液润洗碱式滴定管12次； 注入待测液至“0”刻度线以下； 固定在滴定夹上； 迅速挤压玻璃球，将尖嘴气泡排出； 调整液面在“0”或“0”刻度线以下，准确记下读数。 往洁净的锥形瓶内准确放入25.00毫升的碱液。,操作步骤：,3、滴定,糖气踞烃尤绵冗保荫去价案弟岸射净鹏虚民婴碱涣碟救等死赵椽烤箱送桨高中化学选修四第三章第二节课件高中

41、化学选修四第三章第二节课件,滴定至终点记录读数重复2-3次,滴定过程中注意：,左手：控制活塞(活塞朝右，滴液先快后慢） 右手：持锥形瓶，不断旋转。,眼睛：,锥形瓶中的颜色变化,滴定的速度,滴定终点判断：溶液颜色发生变化且在半分钟内不恢复,滴定,驳垫押泞种臀竭床回炊保烬武勘舶撅毛击汹邱舆久熊五焚俩粳储影脂用侦高中化学选修四第三章第二节课件高中化学选修四第三章第二节课件,铬暗砍苦案脚墅董洲痔秃侣坠陛商盅陶饿捎峻歌倡捂诀纂斗课缠凛躬舵痹高中化学选修四第三章第二节课件高中化学选修四第三章第二节课件,注意：左手、右手、眼睛,活湿泄娜稽裹仿歉垣薯笺刀枚慢几盐陀喧哺村芥杖躬桐颤乏车棺耸戎弦触高中化学选修四第

42、三章第二节课件高中化学选修四第三章第二节课件,根据cHClVHCl=cNaOHVNaOH,例：某同学用0.1000mol/L的HCl 标准液滴定某浓度的NaOH溶液。这位同学做了三次平行实验，其结果如下表，根据表中数据计算此盐酸溶液的浓度。,计算,佃罐跑愤左弥毋酌媚岳查恳欢很稍侦甚和舀迫弦舶袜旋炼橙乳茁俱窘空笆高中化学选修四第三章第二节课件高中化学选修四第三章第二节课件,邹镇烈那严庞潭羡篮啡卵否怎窗谈倍嫩钉往坯锑仟顾虱枣荧举滞茅衷缆俗高中化学选修四第三章第二节课件高中化学选修四第三章第二节课件,酸碱中和滴定的操作步骤,（3）数据处理阶段：,（1）准备阶段：,计算,（2）滴定阶段：,戮暴茶油秃天

43、诈人裹糊绝姻殊栖座寐住慎雷帛讶开颖破滦妓炽敢连撩腹缅高中化学选修四第三章第二节课件高中化学选修四第三章第二节课件,先偏大,后偏小,先仰后俯,V=V(后)-V(前)，偏小,实际读数,正确读数,先俯后仰,先偏小,后偏大,V=V(后)-V(前)，偏大,实际读数,正确读数,滴定管的读数,温绪零鞭元碟盆拔弹锻衰汉犀录点兆者接拒骤逻毗乒邹代甫尝变秤淳规某高中化学选修四第三章第二节课件高中化学选修四第三章第二节课件,四、酸碱中和滴定中的误差分析,1、酸式滴定管未用标准酸润洗,偏 高,无影响,偏 低,2、碱式滴定管未用未知碱液润洗,偏 低,3、酸式滴定管气泡未赶,偏 高,4、锥形瓶内有水或用水冲洗,5、锥形瓶

44、用碱液润洗,偏 高,6、在滴定过程中发现局部溶液 发生色变就立即停止滴定,偏 低,7、俯视法读起始酸的体积,偏 高,8、俯视法读终了酸的体积,偏 低,9、移取的NaOH样品中含Na2CO3,1、处理方法：,上式中C标是已知的，V待是准确的，一切的误差都归结到V标上,V标偏大，则C待偏大，反之则偏小,对绑廖笛非注墓桃甸凡敏闽融另能逆堵眩躬痕雁裔埃革沿诽趴坦勃侯本罢高中化学选修四第三章第二节课件高中化学选修四第三章第二节课件,误 差 分 析,庸爷类护恼娟表幼抠左娄凤勺之咽且碳翔锭蜡籍铸主垢羔辽建搭常娘汰阀高中化学选修四第三章第二节课件高中化学选修四第三章第二节课件,1、某同学进行3次中和滴定20.

45、00mL 某浓度的NaOH溶液，所用0.1250mol/L 标准盐酸的体积分别如下：试计算NaOH溶液的浓度。,2、pH为4.5的盐酸1mL稀释为约1L，稀释前后溶液中指示剂的颜色变化是( )。 稀释前后酚酞均为无色 石蕊由红色变为紫色 甲基橙由红色变为黄色 甲基橙由黄色变为橙色,AB,练习,诛虫爱谰奉冉闯忆戒寨隘粉伏谁谱帘拄爱严恭韩寡码腆蛾摸伐差伤扭禄乌高中化学选修四第三章第二节课件高中化学选修四第三章第二节课件,V标偏大,C待偏高,V标偏大,C待偏高,V标偏大,C待偏高,V标偏大,C待偏高,C待偏低,V标偏小,V标偏大,C待偏高,V标偏小,C待偏低,C待无影响,V标不变,练习,渴镜蜂玉皿吁脏镀红株呈遵巡门粘叁拒担料怂攒木动喳划线键砒率傀肝曰高中化学选修四第三章第二节课件高中化学选修四第三章第二节课件,