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1、酸碱盐复习教学设计 教学目标： 1.知识与技能：知道常见酸碱盐的化学性质和用途 2.过程和方法：通过总结酸碱盐的化学性质，培养学生归纳总结的能力和学习方法，学会从个别到一般，从一般到个别的归纳推理能力。 3.情感态度和价值观：体会将理论知识和实践结合的过程和乐趣。 教学重点、难点： 通过化学实验，将常见的酸碱盐的性质进行对比总结，培养学生对类似酸碱盐的性质进行推测的知识迁移能力。 课型： 采用问题探究式和“讨论式探究”的复习法, 教学过程： 引入新课：魔术实验：在桌面上摆了四个盛有不同类别溶液的烧杯，将A杯中的液体分别倒入另外三个杯中，看到了下列现象： (1)B中液体产生大量气泡，变为“汽水”
2、 (2)C中液体变成红色的“葡萄酒” (3)D中的液体变为“牛奶”（产生大量白色沉淀） 试推测原四个高脚杯中所盛的无色溶液中的溶质： 过渡你能揭秘吗？这就需要用到酸碱盐的有关知识 （板书）酸碱盐的复习 教学情境一：在大屏幕上出示一些物质的化学式， 【练习1】实验桌上放了以下物质，请分类并填在框内 Na2CO3H2SO4 HNO3KOHCuONaHCO3NaCl CaCO3 CO2HClCa(OH)2NaOH 非金属氧化物金属氧化物酸：； 碱： ；盐：； 学生进行分类。 帮助学生复习物质的分类知识。引出酸碱盐的化学组成。 讨论，交流，归纳，投影 过渡通过分类大家有没有发现酸碱盐在组成上的规律呢？
3、酸的组成：H+酸根离子 碱的组成：金属离子+OH- 盐的组成：金属离子+酸根离子 学生思考，讨论交流 教学情境二： 同学发现桌上有两瓶没有标签的无色溶液，回想起应该是稀硫酸和石灰水，她想给这两瓶溶液贴上标签，请你帮助她，取用什么试剂采取什么方法可以把两瓶溶液区分开呢？【学生讨论解决方法】 提供药品有：PH试纸，酸碱指示剂（石蕊试剂，酚酞试剂），铁钉（e）,锌粒（n），Na2 CO3溶液， BaCl2溶液， CO2 气体，氧化铜、氢氧化钠溶液 方法一： 方法二： 方法三： 方法四： 方法五：方法六：等 【过渡】在这次物质鉴别中，你一定应用了酸、碱的多种化学性质，请你归纳一下。 1、酸具有相似的化
4、学性质，其性质有：各举一例，（2）（5）可用化学方程式举例 （1）（2） （3）（4） （5） 2、碱具有相似的化学性质，其性质有：各举一例，（2）（4）可用化学方程式举例 （1） （2） （3） （4） 3、盐的化学性质？（可用方程式表示） （1） （2） （3）（4） （归纳） 组织学生讨论教学情境三：复分解反应能否发生的内容。 试一试： 判断下列物质在水溶液中能否发生复分解反应？ 硝酸钾和氯化钠 氯化钡和硫酸钠 碳酸钠和硝酸钾 氯化铁和氢氧化钠碳酸钙和盐酸 硝酸银和氯化钠 请一位同学小结判断复分解反应的规律： 复分解反应能否发生，要考虑生成物中有没有沉淀、气体或水生成。 除需满足复分解反
5、应条件外，盐与碱、盐与盐反应，反应物必须可溶。 （魔术揭秘） （小游戏）四位同学玩4张化学扑克 （如NaOHCO2 eHCl ） 课堂练习： 布置作业：课后练卷 附：课堂练习： 1、酸、碱、盐三种化合物中： 一定含有氢元素的是 、可能含有氢元素的是； 一定含有氧元素的是、可能含有氧元素是； 可能含有两种元素、 一定不可能含有两种元素。 2、下列说法正确的是（） A、碱类物质一定能使酚酞试液变红 B、有盐和水生成的反应不一定是中和反应 C、呈酸性的雨水就是酸雨 D、pH0的溶液即不显酸性，也不显碱性，呈中性 3、将下列试剂分别滴入硝酸铜溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钾溶液中，能观察到三种不同现象的是（） A、稀盐酸B、氯化钠溶液C、氢氧化钙溶液 D、氯化钾溶液 4、下列各组溶液，不另选其他试剂即可鉴别的是（） A、CuSO4、NaOH、MgCl2B、Ba(NO3)2、NaCO3、HNO3 C、Na2CO3、BaCl2、Ca(NO3)2 D、NaOH、H2SO4、KOH