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1、课时跟踪检测（三） 物质的聚集状态1下列有关气体体积的叙述中，正确的是()A一定温度和压强下，各种气态物质的体积的大小，由构成气体的分子大小决定B一定温度和压强下，各种气态物质的体积的大小，由构成气体的分子数决定C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L解析：选B在一定的温度、压强下，气体的体积取决于微粒数目的多少，A错误，B正确；若状态不同，气体的体积大小和分子数多少不能判断，C错误；标准状况下的气体摩尔体积是22.4 Lmol1，若不在标准状况下，1 mol气体所占的体积可能不是22.4 L，D错误。 2常温常压下，用等
2、质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是()解析：选D等质量时，摩尔质量最小的CH4的物质的量最大，同温同压下气体体积最大。3下列说法正确的是()A1 mol CO和1 mol N2所含分子数相等，质量相等，它们所占的体积也相等B22.4 L H2和71 g Cl2恰好反应生成2 mol HClC非标准状况下，1 mol任何气体的体积一定不是22.4 LD1 mol HCl在标准状况下的体积约是22.4 L解析：选DA项中，分子数、质量相等，但是没有指明是同温、同压条件下，气体的体积不一定相等；B项中，22.4 L H2不一定是1 mol，所以不一定恰好反应；C
3、项中，非标准状况下，1 mol气体的体积可能是22.4 L；D项中，HCl在标准状况下体积约为22.4 L，正确。4下列说法中，正确的是()A1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 LBH2的气体摩尔体积约为22.4 LC在标准状况下，1 mol H2和1 mol NaCl所占的体积都约为22.4 LD在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量为2 mol解析：选DA项没有指明条件，无法判断；B项，气体摩尔体积的单位应是Lmol1；C项，标准状况下，NaCl不是气态，它的体积远小于22.4 L；D项，标准状况下，22.4 L由N2、N2O组
4、成的混合气体的物质的量为1 mol，又因为每个分子中都含有2个氮原子，因此所含有的N的物质的量为2 mol。5下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)()A在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为NAB标准状况下，4 g H2所占的体积约是22.4 LC32 g O2在标准状况下所占的体积约为22.4 LD在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同解析：选CA项为非标准状况下的体积，11.2 L N2含有的分子数小于NA；B中，4 g H2在标准状况下体积为44.8 L；D项中气体所含分子数相同，但原子数不一定相同。6在标准状况下，某气体密度为1.25 gL1，则该气体的
5、相对分子质量为()A12.5B14C28 D30解析：选C相对分子质量数值上等于其摩尔质量，摩尔质量等于1 mol该气体的质量，1 mol气体体积此时为Vm22.4 Lmol1，M1.25 gL122.4 Lmol128 gmol1，所以Mr28。7同温同压下，下列有关比较等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的叙述中正确的是()A密度比为1611 B密度比为1116C体积比为11 D体积比为1611解析：选ASO2与CO2的体积比等于其物质的量之比，等质量时，物质的量之比等于其摩尔质量的反比，即为相对分子质量的反比：44641116，同温同压下，密度比为相对分子质量之比：64441611。8标准
6、状况下，同质量的气体A和B，已知B的体积大于A，则它们的摩尔质量的关系是()AMAMB BMAMBCMAMB。9某气体由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol1，该气体有m g，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则：(1)该气体的物质的量为_mol；(2)该气体在标准状况下的体积为_L；(3)该气体所含原子总数为_个。答案：(1)(2)(3)10(1)质量之比为1676的三种气体SO2、CO、NO，其分子数之比为_；氧原子数之比为_；相同条件下的体积之比为_。(2)标准状况下，1.7 g NH3的体积为_L，它与标准状况下_L H2S含有相同数目的H。(3)某气态氧化物的化学式为RO2。标准状
7、况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。解析：(1)三种气体的质量之比为1676，其物质的量之比为554，即分子数之比为554，相同条件下的体积之比为554，氧原子数之比为1054。(2)1.7 g NH3的物质的量为0.1 mol，标准状况下的体积为0.1 mol22.4 Lmol12.24 L,1.7 g NH3中含有0.3 mol H，与0.15 mol H2S含有相同数目的H，则标准状况下0.15 mol H2S的体积为0.15 mol22.4 Lmol13.36 L。(3)标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，其
8、物质的量为0.02 mol，摩尔质量为1.28 g0.02 mol64 gmol1，则R的相对原子质量为6416232。答案：(1)5541054554(2)2.243.36(3)64 gmol1321下列叙述正确的是()A1 mol任何气体的体积都约为22.4 LB1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4 LC标准状况下，1 mol O2所占的体积约是22.4 LD标准状况下，22.4 L气体的物质的量不一定是1 mol解析：选CA项中未指明气体所处状况，不能判断；B项未指明物质的状态，不能判断；C项中1 mol O2在标准状况下的体积约为22.4 L；D项，标准状况下22.4
9、 L气体的物质的量为1 mol。 2在标准状况下，下列物质占体积最大的是()A98 g H2SO4 B6.021023个N2分子C44.8 L HCl D6 g H2解析：选DA为1 mol H2SO4，B为1 mol N2，C为2 mol HCl，D为3 mol H2，在标准状况下1 mol H2SO4的体积远远小于1 mol气体的体积，而对于相同状况下的气体，其物质的量越大，所占体积越大。3在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是()A两种气体的压强相等BO2比O3的质量小C两种气体的分子数目相等D两种气体的氧原子数目相等解析：
10、选D根据题意，等体积、等密度，两者等质量，B项错误；等质量的O2和O3的物质的量不相等，则压强和分子数不相等，A、C两项错误；O2和O3都是由氧原子构成的，等质量的O2和O3原子数相等，D项正确。4设阿伏加德罗常数的数值为NA，标准状况下m g O2和N2的混合气体含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是()A. L B. LC. L D. L解析：选A设O2与N2的平均摩尔质量为M，由题意得m/MNAb，MmNA/b，n g该混合气体的物质的量为n/Mnb/mNA，在标准状况下的体积为22.4 nb/mNA(L)。5同温同压下，具有相同体积的任何气体中含有的分子数相同。在一
11、定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积气体B2化合生成20体积某气体C，则气体C的化学式为()AAB BA2BCAB3 DAB2解析：选C根据阿伏加德罗定律，A2、B2、C三种气体在该反应中的物质的量之比是132。假设反应前1 mol A2(含2 mol A)、3 mol B2(含6 mol B)，反应后生成2 mol C(总共含有2 mol A和6 mol B)，那么根据质量守恒定律，1 mol C中含有1 mol A和3 mol B，即1个C分子中含有1个A原子和3个B原子，C的化学式即是AB3。6在同温同压下，某集气瓶充满O2时为116 g，充满CO2时为122 g，充满气体A时为1
12、14 g，则A的相对分子质量为()A44 B32C28 D17解析：选C设空瓶质量为m。据同温同压下相同体积的气体具有相同的物质的量，得得m100 g，MA28 gmol1。7下列关于a g H2和b g He的说法正确的是()A同温同压下，H2和He的体积比是a2bB同温同压下，若ab，则H2与He的物质的量之比是11C体积相同时，He的质量一定大于H2的质量D同温同压下，若二者的物质的量相等，其体积也相等解析：选Dn(H2)a/2 mol，n(He)b/4 mol，同温同压下，V(H2)V(He)n(H2)n(He)2ab，A项错误；若ab，n(H2)n(He)21，B项错误；C项中，此时
13、的温度和压强没有确定，不能比较；根据阿伏加德罗定律，D项正确。8在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()A甲的分子数比乙的分子数多B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小解析：选B根据阿伏加德罗定律可知同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比，即，由于1，所以M(甲)M(乙)；由于甲、乙质量相等，所以甲的物质的量比乙的物质的量少，甲的分子数比乙少；由于外界条件相同，所以甲、乙摩尔体积相同。9对一定量气体体积的探究。(1)已知1 mol不同气体在不同条件
14、下的体积：化学式条件1 mol气体体积/LH20 C,101 kPa22.4O20 C,101 kPa22.4CO0 C,101 kPa22.4H20 C,202 kPa11.2CO20 C,202 kPa11.2N2273 C,202 kPa22.4NH3273 C,202 kPa22.4(2)从上表分析得出的结论：1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为_。1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积_(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。(3)理论依据：相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等，原因是：_，_。(4)应用：在标准状况下，4 g O2的体积为多少升？(写出计算过程
15、)解析：(2)从(1)的数据可以看出，1 mol任何气体在标准状况下的体积都约为22.4 L；1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积不一定相同。(3)因为在相同的温度和压强下，任何气体分子间距离几乎相同，所以1 mol任何气体的体积几乎相等。(4)4 g O2的物质的量n(O2)0.125 mol。在标准状况下的体积为0.125 mol22.4 Lmol12.8 L。答案：(2)22.4 L不一定(3)气体分子数目相等相同条件下，气体分子间距离几乎相等(4)V(O2)nVmVm22.4 Lmol12.8 L。10CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(标准状况)，则：(1)混合气体中CO的质量是_g; (2)混合气体中CO2在标准状况下的体积是_L；(3)混合气体在标准状况下的密度是_gL1。解析：n(CO2)0.5 mol，假设反应前混合气体中CO和CO2的物质的量分别为x、y，则：解得：m(CO)0.25 mol28 gmol17 g，V(CO2)0.25 mol22.4 Lmol15.6 L。(混)1.6 gL1。答案：(1)7(2)5.6(3)1.66