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1、课时跟踪检测（十二） 金属钠、碳酸钠的性质与应用1下列叙述中错误的是()A钠在自然界中可以以游离态存在B钠在燃烧时产生黄色火焰C钠与硫化合时可能发生爆炸D钠在空气中燃烧生成过氧化钠解析：选A钠在自然界中只能以化合态的形式存在。2下列关于碳酸钠的叙述正确的是()A碳酸钠俗称纯碱，因为碳酸钠是一种碱B碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈浅红色C碳酸钠本身显碱性，所以不能与任何碱反应D用BaCl2溶液不能区分碳酸钠和碳酸氢钠溶液解析：选B碳酸钠属于盐类，A项错误；碳酸钠可与氢氧化钙反应，C项错误；BaCl2溶液可与碳酸钠反应产生沉淀，而不与碳酸氢钠溶液反应，D项错误。3下列关于Na2O和Na2O2的叙述
2、正确的是()ANa2O与Na2O2颜色相同B均可与CO2、H2O反应产生氧气C所含氧元素的化合价均为2D阴阳离子的个数比均为12解析：选DNa2O为白色固体，Na2O2为淡黄色固体，颜色不相同，A错误；Na2O与CO2、H2O反应不能生成氧气，B错误；Na2O2中氧元素的化合价均为1，C错误；Na2O2中含有Na、O，个数比为21，Na2O中含有Na、O2，个数比为21，D正确。4某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的()钠的密度比水的小钠的熔点较低钠与水反应时放出热量钠与水反应后溶液呈碱性ABC D解析：选DNa与水反应时，Na融化成闪亮的小球，在水面四处游动，同
3、时溶液变红色，体现了四点性质。5对于反应：TiCl44Na4NaClTi，下列说法正确的是()A该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属B该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中CTi是氧化产物DTiCl4是还原剂解析：选A对于已知反应，钠是还原剂，TiCl4是氧化剂，NaCl是氧化产物，Ti是还原产物，因为钠能与水反应，所以该反应条件只能是TiCl4在熔融状态下。6除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3的最佳方法是()A加入适量盐酸 B加入NaOH溶液C加热分解 D制成溶液后通入CO2解析：选C根据NaHCO3的不稳定性，通过加热分解除去NaHCO3，并且又生成Na2CO3。7下列实验方案
4、鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是()A分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢B分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少C分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成D分别将等量的白色粉末用如上图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊解析：选CA项，向等量的Na2CO3和NaHCO3中加等体积、等浓度的盐酸，NaHCO3产生气泡迅速，Na2CO3反应较缓慢，正确；B项，由于溶解度Na2CO3NaHCO3，能全部溶解的为Na2CO3粉末，不能全部溶解的为NaHCO3粉末，正确；C项，两种物质均有
5、白色沉淀产生，错误；D项，NaHCO3不稳定，受热可产生CO2，使澄清石灰水变浑浊，Na2CO3加热没有此现象，正确。8(1)在空气中切开一块金属钠，可看到断面呈_色，具有_，但断面很快变_，主要是由于生成一薄层_，若把钠放在石棉网上加热可观察到_，反应的化学方程式为_，其中还原剂为_。(2)若把1.15 g钠放在足量的氯气中燃烧，生成氯化钠的质量是_g，反应的化学方程式是_。答案：(1)银白金属光泽暗Na2O钠熔成小球，发出黄色火焰，生成淡黄色固体2NaO2Na2O2Na(2)2.9252NaCl22NaCl9.A、B、C是三种常见的化合物，A为淡黄色固体。它们之间的转化关系如图所示。完成下
6、列空白：(1)A的化学式_，B的化学式_。(2)写出甲BC丙的化学方程式_。(3)写出A的一种重要用途_。解析：由A为淡黄色固体推出A可能为Na2O2，则由甲A(Na2O2)，推知甲可能为Na；由于Na、Na2O2均与化合物H2O反应，可推知B为H2O，则C为NaOH，乙为O2，丙为H2，经丙乙B(H2O)验证，上述推断合理。即A、B、C分别为Na2O2、H2O、NaOH；甲、乙、丙分别为Na、O2、H2。答案：(1)Na2O2H2O(2)2Na2H2O=2NaOHH2(3)呼吸面具中作供氧剂(或漂白剂)10已知A、B、C是三种含钠元素的白色固体物质，D是无色气体，E是一种难溶物质，它们具有如
7、图所示的转化关系：(1)写出A、B、C、D、E的化学式A_，B_，C_，D_，E_。(2)写出两个箭头所示转化的化学方程式。_，_。解析：根据D是无色气体，能和石灰水反应生成一种难溶物质E，可推出D是CO2，E是CaCO3；A既能和少量CO2反应，又能和足量CO2反应，可推出A是NaOH，B是NaHCO3，C是Na2CO3。答案：(1)NaOHNaHCO3Na2CO3CO2CaCO3(2)Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOHCO2Ca(OH)2=CaCO3H2O1下列各组内的两种物质发生反应时，其产物不随反应物用量比的改变而发生变化的是()ACO2和澄清石灰水BNaOH溶液和CO2
8、CNa2CO3溶液和盐酸 DNaHCO3溶液和盐酸解析：选DA项，CO2不足量，生成CaCO3，CO2过量，生成Ca(HCO3)2；B项，CO2不足，生成Na2CO3，CO2过量，生成NaHCO3；C项，盐酸不足，生成NaHCO3和NaCl，盐酸足量，生成NaCl、H2O和CO2。22.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此判断其产物是()A只有Na2O B只有Na2O2CNa2O和Na2O2 D无法确定解析：选C若2.3 g钠全部生成Na2O，质量为3.1 g；若2.3 g钠全部生成Na2O2，质量为3.9 g，因为3.1 g3.5 g3.9 g，故氧化产物应为Na
9、2O和Na2O2的混合物。3为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是()A. B.C. D.解析：选A因NaHCO3受热分解为Na2CO3、CO2和H2O，导致固体质量减小，可利用差量法进行计算。设NaHCO3的质量为x2NaHCO3Na2CO3CO2H2Om(减少)28410662x(w1w2)解得x，将其代入下式可得：w(Na2CO3)(w1x)/w1，A项正确。4将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是()MgSO4溶液NaCl溶液Na2SO4溶液浓CaCl2溶液CuSO4溶液
10、饱和NaCl溶液A BC D解析：选B钠与溶液中的水反应，水的量减少。中MgSO42NaOH=Mg(OH)2Na2SO4；中CaCl22NaOH=Ca(OH)22NaCl；中生成的是蓝色的Cu(OH)2沉淀，不合题意要求；中水减少，有NaCl析出。5将金属钠投入到下列物质中，有气体放出且溶液质量减轻的是()HCl溶液K2SO4溶液CuCl2溶液饱和NaOH溶液A BC D解析：选CNa投入溶液中都有H2放出，关键看溶液质量减轻这一条件。中生成Cu(OH)2沉淀，中析出NaOH晶体，使溶液质量减轻。6.如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触
11、，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是()A上述反应是置换反应B上述反应放出热量C上述反应中CuSO4表现了还原性D加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu解析：选C由题干条件知，钠与无水CuSO4接触产生火花说明反应放热；有红色物质生成说明有铜产生，由此可分析知熔融的钠与无水CuSO4发生了置换反应，钠表现了还原性。7将2.48 g Na和Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将混合气体用电火花引燃恰好完全反应，则Na和Na2O2的物质的量之比为()A21 B12C11 D31解析：选A设Na和Na2O2的物质的量
12、分别是x mol、y mol。2Na2H2O=2NaOHH221x0.5x2Na2O22H2O=4NaOHO22 1y 0.5y2H2O2=2H2O2105x0.5y则有x2y，即xy21。8将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系是()解析：选C向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸时，盐酸首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1 L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生反应：HClNa2CO3=NaHCO3NaCl，不放出气体
13、，当再加入0.1 L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2；此时开始放出气体，分析图像，可知C正确。9测定Na2O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合：(1)标出各仪器连接的顺序_。(2)量筒在实验中的作用是_。(3)有一块表面氧化成Na2O的金属钠，其质量为2.0 g，实验后在量筒中收集到0.5 L水，则样品中金属钠的质量分数是_(假设在标准状况下测定)。解析：(1)B是反应发生装置，A是储存气体的装置，C是测量反应生成气体体积的装置，各仪器连接的顺序为gfeh。(2)反应产生的气体将A中的水压到量筒中，量筒中水的体积即为氢
14、气的体积，故量筒可以间接测量氢气的体积。(3)2Na2H2O=2NaOHH246 g22.4 Lm(Na)0.5 Lm(Na)1.03 g，w(Na)100%51.5%。答案：(1)gfeh(2)间接测量氢气体积(3)51.5%10某学生拟用50 mL NaOH溶液吸收CO2制备Na2CO3溶液。为防止通入的CO2过量生成NaHCO3，他设计了如下实验步骤：用25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2，至CO2不再溶解；小心煮沸溶液12 min；在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。(1)他能否制得较纯净的Na2CO3？_；理由是_。(2)按他的设计，第步实验装置如
15、下图所示：装置A使用的试剂是石灰石和盐酸溶液。能否使用纯碱代替石灰石？_，原因是_。装置B使用的试剂是_，作用是_。有人认为实验步骤、的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理，你认为对吗？_；为什么？_。解析：反应原理是：一部分NaOH与过量CO2反应生成NaHCO3，使生成的NaHCO3恰好与另一部分NaOH反应生成Na2CO3：NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O。答案：(1)能实验生成NaHCO3，其中过量溶解的CO2气体煮沸时已除去，在实验中NaHCO3恰好与NaOH完全反应，转化为Na2CO3(2)能该装置可适用于固体和液体反应不加热产生气体，Na2CO3也是固体饱和NaHCO3溶液除去HCl不对若不先除去溶液中溶解的CO2气体，实验加入的NaOH溶液将有一部分消耗于与CO2的反应，使NaHCO3不能完全转化为Na2CO37