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1、山东省滨州市邹平县2018届高三化学上学期第一次月考试题（二区） （时间：90分钟，分值：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Ba 137 P 31一选择题（共16小题，每题3分，共48分）1下列实验中，pH试纸的使用过滤蒸发 配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是（）A蒸发皿B玻璃棒C试管D分液漏斗2下列关于试剂保存的说法错误的是（）A氢氟酸不能存放于玻璃瓶中B氯水存放于棕色试剂瓶中C少量金属钠保存在煤油中D氢氧化钠溶液存放于玻璃塞的试剂瓶中3下列各组混合物
2、中，能用分液漏斗进行分离的一组混合物是（）A酒精和水B碘和四氯化碳C水和四氯化碳D汽油和植物油4下列说法中不正确的是（）A1mol某气体的体积为22.4L，该气体所处的状态不一定是标准状况B非标准状况下，1mol任何气体的体积必定不是22.4LC氦气含有NA个原子，该物质在标准状况下的体积约为22.4LD任何状况下，1molCO2和18gH2O所含的分子数和原子数都相等5下列气体中，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是（）ASO2BO2CCl2DNH36用右图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是（）A瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2B瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH3C从B
3、口进气，用排空气法收集CO2D瓶中装满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积7下列实验操作中正确的是（）A蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴8海水晒盐的原理是（）A海水分解B温度升高，其他溶质的溶解度增大C升高温度，降低食盐在水中的溶解度D利用阳光、风力蒸发水分使氯化钠成晶体析出9在较高温度下的某溶液中，硝酸钾、氯化钠均达饱和，冷却析出晶体的成分是（）A纯硝酸钾晶体B
4、大量硝酸钾晶体，少量氯化钠C等量的硝酸钾和氯化钠D大量氯化钠，少量硝酸钾10能正确表达下列反应的离子方程式为（）A用醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2OB硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H+FeS=H2S+Fe2+C向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3+3CO32=Al2（CO3）3D用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH=NO3+NO2+H2O11ClO2遇浓盐酸会生成Cl2，反应方程式为2ClO2+8HCl=5Cl2+4H2O，该反应中若转移电子的数目为9.6321023，则产生的Cl2在标况下的体积为（）A11.2LB33.6LC22.4LD44.8L12
5、分类法是学习和研究化学的一种重要方法下列分类不合理的是（）AK2CO3和KHCO3都属于盐BKOH和Na2CO3都属于碱CH2SO4和HNO3都属于酸DNa2O和SiO2都属于氧化物13关于溶液、胶体和浊液的下列说法正确的是（）A溶液、胶体和浊液都是混合物，都不稳定B溶液中的分散质能通过滤纸但不能通过半透膜C溶液和胶体的本质区别在于是否能产生丁达尔效应DNaCl溶液和CaCO3悬浊液的本质区别是分散质粒子的大小14配制100mL 1mol/L 的 NaCl溶液的过程中，肯定不需用到的仪器是（）A容量瓶B胶头滴管C烧瓶D玻璃棒15下列关于钠的叙述中，正确的是（）A钠是银白色金属，熔点低，硬度大B
6、金属钠着火可以用泡沫灭火器或水来灭火C在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰D钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠16向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL 4molL1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为（）A0.21molB0.35molC0.3molD0.25mol二、非选择题（每空2分，共52分）17、（1）实验室有如下仪器：试管 烧杯 量筒 蒸发皿 坩埚 温度计 蒸馏烧瓶，其中可以直接加热的玻璃仪器
7、有 （填序号）（2）4.5g水与 g磷酸（H3PO4）所含的分子数相等，它们所含的氧原子数之比是 （3）3.011023个OH 的物质的量为 mol，含有电子的物质的量为 mol，这些OH 和 g Na+ 含有的电子数相同18读取滴定管中滴体体积时，仰视液面，读取的数值偏 （填“大”、或“小”）用托盘天平称取10.4g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，所称取食盐的质量为 g实验需用480mL 0.1molL1NaOH溶液，配制溶液时除需用胶头滴管、烧杯、托盘天平（带砝码）、玻璃棒、药匙外，还必需用到的仪器是 ，所称取NaOH固体的质量为 g19现有下列物质：NaCO310H2O晶体 铜 氯化氢 C
8、O2NaHSO4 固体 Ba（OH）2固体 红褐色的氢氧化铁胶体 氨水 稀硝酸 Al2（SO4）3（1）上述物质属于电解质有 （填编号）（2）上述物质中有物质之间可发生离子反应：H+OH=H2O，写出一个该离子反应对应的化学方程式 （3）17.1g溶于水配成250mL溶液，SO42的物质的量浓度为 （4）反应：KMnO4+HClKCl+MnCl2+Cl2+H2O （未配平）标况下生成3.36LCl2，转移电子的个数为 （5）将的溶液滴加到的溶液中至恰好沉淀为止时的离子方程式为 20Al及Al的合金在生活生产中有着广泛的应用（1）航母升降机可由铝合金制造Al元素在周期表中的位置是 ，AlMg合金
9、焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为： （2）2015年11月首架C919大飞机总装下线，标志着我国跻身飞机研制先进国家行列机身蒙皮使用的是第三代铝锂合金材料下列不属于铝锂合金性质的是 （填字母）a密度大 b硬度大 c抗腐蚀（3）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法如：2Al+4BaO3Ba+BaOAl2O3常温下Al的金属性比Ba的金属性 （选填“强”“弱”）利用上述方法可制取Ba的主要原因是 a高温时Al的活泼性大于Ba b高温有利于BaO分解c高温时BaOAl2O3比Al2O3稳定 dBa的沸点比Al的低21Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐（1）
10、用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈 色（2）等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同条件下产生CO2的体积V（Na2CO3） V（NaHCO3）填“大于”，“小于”或“等于”）（3）若加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了 2.48g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为 （4）实验室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是 A 1000ml； 212g B950ml；543.4g C任意规格； 572g D500ml； 106g需要的玻璃仪器有容量瓶
11、、玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有 （填写仪器名称）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是 （填下列编号）；A容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干B定容观察液面时俯视C未冷却至室温就开始定容D加蒸馏水时不慎超过了刻度第 页，共 页第 页，共 页第 页，共 页第 页，共 页2017-2018高三化学第一次月考试卷参考答案与试题解析一选择题（共17小题）1下列实验中，pH试纸的使用过滤蒸发 配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是（）A蒸发皿B玻璃棒C试管D分液漏斗【解答】使用pH试纸测溶液的pH值 用到的仪器有玻璃棒、表面皿或玻璃片等仪器；过滤用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器；蒸发用到
12、铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器；配制一定物质的量浓度的溶液，用到的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等以上操作都用到了玻璃棒故选B2下列关于试剂保存的说法错误的是（）A氢氟酸不能存放于玻璃瓶中B氯水存放于棕色试剂瓶中C少量金属钠保存在煤油中D氢氧化钠溶液存放于玻璃塞的试剂瓶中【解答】解：A氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，应保存在塑料瓶中，故A正确； B氯水中HClO易分解，则应保持在带玻璃塞的棕色细口瓶中，故B正确；C金属钠能与空气中的氧气和水反应，须贮存在煤油中隔离空气，故C正确；D烧碱溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘和合性的硅酸钠，容易将瓶口和瓶塞粘结在一起，故烧碱
13、溶液盛放在带橡皮塞的玻璃瓶中，故D错误故选D3下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的一组混合物是（）A酒精和水B碘和四氯化碳C水和四氯化碳D汽油和植物油【解答】解：A、酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误；B、碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，故B错误；C、水和四氯化碳不溶，能用分液漏斗进行分离，故C正确；D、汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D错误；故选C4下列说法中不正确的是（）A1mol某气体的体积为22.4L，该气体所处的状态不一定是标准状况B非标准状况下，1mol任何气体的体积必定不是22.4LC氦气含有NA个原子，该物质在标准状况下的体积约为22.4L
14、D任何状况下，1molCO2和18gH2O所含的分子数和原子数都相等【解答】解：A.1mol气体的体积为22.4L，根据pV=nRT可知，满足条件的T、P很多，不一定是标准状况，故A正确；B标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，当气体摩尔体积为22.4L/mol时，不一定是标况，故在非标况下，根据pV=nRT可知，当压强和温度同倍数增大或减小，气体摩尔体积也可能是22.4L/mol，故B错误；C氦气为单原子分子，故含NA个氦气的物质的量为1mol，在标况下的体积为22.4L，故C正确；D.18g水物质的量=1mol，二氧化碳和水物质的量相同，所含分子数相同，都是三原子分子，所含原子数相
15、同，故D正确故选B5下列气体中，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是（）ASO2BO2CCl2DNH3【解答】解：A、二氧化硫为酸性氧化物，能够与碱石灰反应，不能使用碱石灰干燥，故A错误；B、氧气为中性气体，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥，故B正确；C、氯气能够与碱石灰反应，不能使用碱石灰干燥，故C错误；D、氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故D错误；故选B6用右图所示装置进行如下实验，能达到实验目的是（）A瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2B瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH3C从B口进气，用排空气法收集CO2D瓶中装满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H
16、2的体积【解答】解：A二氧化氮易与水反应生成硝酸和一氧化氮，故不能用排水法只能用向上排空气法，故A错误；B氨气与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，故B错误；C二氧化碳密度大于空气的密度，应用向上排空气法，对此图应该从长导管（A）进，短导管（B）出，故C错误；D测量氢气体积，瓶内装满水，因为氢气的密度小于水的密度，氢气应从短导管进，长导管接量筒，故D正确；故选D7下列实验操作中正确的是（）A蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D萃取操作时，可以选用CCl4或
17、酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴【解答】解：A沸石起防止暴沸作用，所以蒸馏操作时，加入沸石可防止暴沸，故A正确； B蒸发时待大量晶体析出时，停止加热，利用蒸发皿的余热把剩余的水蒸干，故B错误；C为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C错误；D萃取剂的选取标准是：与水互不相溶，被萃取的物质在该溶剂中的溶解度比在水中的溶解度大，且跟萃取物不发生化学反应根据萃取剂的选择标准分析：CCl4与水不互溶；而且溴在CCl4中的溶解度比在水中的大很多，所以可用CCl4作萃取剂但是酒精与水互溶，不能做萃取剂，故D错误故选A8海水晒盐的原理是（）A海水分解B温度升高，其他溶质的溶
18、解度增大C升高温度，降低食盐在水中的溶解度D利用阳光、风力蒸发水分使氯化钠成晶体析出【解答】解：海水中约有3.5%的食盐，食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，海水晒盐海水不分解，所以D符合，故选D9在较高温度下的某溶液中，硝酸钾、氯化钠均达饱和，冷却析出晶体的成分是（）A纯硝酸钾晶体B大量硝酸钾晶体，少量氯化钠C等量的硝酸钾和氯化钠D大量氯化钠，少量硝酸钾【解答】解：不同物质的溶解度受温度变化影响不同，硝酸钾的溶解度随温度升高而升高，氯化钠的溶解度随温度升高而升高，但受温度变化影响不大在冷却热饱和溶液时硝酸钾容易析出
19、晶体，氯化钠析出较少，所以冷却析出晶体的成分大量硝酸钾晶体，少量氯化钠，故B正确故选B10能正确表达下列反应的离子方程式为（）A用醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2OB硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H+FeS=H2S+Fe2+C向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3+3CO32=Al2（CO3）3D用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH=NO3+NO2+H2O【解答】解：A碳酸钙和醋酸都需要保留化学式，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2+2CH3COO，故A错误；B硫化亚铁与浓硫酸混合加热，离子方程式为2FeS+6H2SO4（
20、浓）2Fe3+3SO42+3SO2+2S+6H2O，故B错误；C铝离子水解显酸性，碳酸根离子水解显碱性，混合后水解相互促进生成氢氧化铝和二氧化碳，反应的离子方程式为2Al3+3CO32+3H2O=2Al（OH）3+3CO2，故C错误；D用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2，+4价的氮发生歧化反应，生成硝酸钠、亚硝酸钠，离子方程式为2NO2+2OH=NO3+NO2+H2O，故D正确；故选D11ClO2遇浓盐酸会生成Cl2，反应方程式为2ClO2+8HCl=5Cl2+4H2O，该反应中若转移电子的数目为9.6321023，则产生的Cl2在标况下的体积为（）A11.2LB33.6LC22.4LD44
21、.8L【解答】解：2ClO2+8HCl=5Cl2+4H2O中，Cl由+4价降低为0，Cl由1价升高为0，则生成5molCl2转移86.021023个电子，若转移电子的数目为9.6321023，则生成氯气为=1mol，所以产生的Cl2在标况下的体积为1mol22.4L/mol=22.4L，故选C12分类法是学习和研究化学的一种重要方法下列分类不合理的是（）AK2CO3和KHCO3都属于盐BKOH和Na2CO3都属于碱CH2SO4和HNO3都属于酸DNa2O和SiO2都属于氧化物【解答】解：A、K2CO3是由钾离子和碳酸根离子形成的化合物，属于盐；KHCO3是由钾离子和碳酸氢根离子形成的化合物，属
22、于盐，故A不选；B、KOH是由钾离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱；Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子形成的化合物，属于盐，故B选；C、H2SO4和HNO3是电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸，故C不选；D、Na2O和SiO2都是只含有两种元素，且其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，故D不选故选：B13关于溶液、胶体和浊液的下列说法正确的是（）A溶液稳定，胶体和浊液都不稳定B溶液中的分散质能通过滤纸但不能通过半透膜C溶液和胶体的本质区别在于是否能产生丁达尔效应DNaCl溶液和CaCO3悬浊液的本质区别是分散质粒子的大小【解答】解：A溶液属于稳定体系，胶体属于介稳体系较稳定，浊
23、液不稳定，故A错误；B溶液中的分散质的直径很小，能通过滤纸和半透膜，故B错误；C溶液和胶体的本质区别在于分散系粒子直径大小，可以用丁达尔效应来区分溶液和胶体，故C错误；D分散系的本质区别在于分散系粒子直径大小，所以NaCl溶液和CaCO3悬浊液的本质区别是分散质粒子的大小，故D正确故选D14配制100mL 1mol/L 的 NaCl溶液的过程中，肯定不需用到的仪器是（）A容量瓶B胶头滴管C烧瓶D玻璃棒【解答】解：配制100mL 1mol/L 的 NaCl溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需要的仪器为：托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，量筒可
24、用可不用，故不需要的仪器为烧瓶，故选C15下列关于钠的叙述中，正确的是（）A钠是银白色金属，熔点低，硬度大B金属钠着火可以用泡沫灭火器或水来灭火C在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰D钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠【解答】解：A钠的硬度很小，可用小刀切割，故A错误；B钠与氧气反应 生成过氧化钠，过氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，则钠失火时不能用泡沫灭火器灭火，故B错误C与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，火焰呈黄色，故C正确；D钠在常温下与氧气反应生成白色的氧化钠，与氧气在加热条件下反应生成淡黄色的过氧化钠，故D错误；故选C16向一定量的Fe、FeO、Fe2O
25、3、Fe3O4的混合物中加入150mL 4molL1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为（）A0.21molB0.35molC0.3molD0.25mol【解答】解：因一定量的Fe、FeO、Fe3O4和Fe2O3的混合物中加入150mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，则溶液中的溶质为Fe（NO3）2，2.24L NO（标准状况）的物质的量为=0.1mol，根据氮元素守恒，硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量
26、为0.15L4mol/L0.1mol=0.5mol，所以硝酸亚铁的物质的量为=0.25mol，由铁元素守恒可知，得到铁的物质的量为n（Fe）=0.25mol故选D二填空题（共8小题）17（1）实验室有如下仪器：试管 烧杯 量筒 蒸发皿 坩埚 温度计 蒸馏烧瓶，其中可以直接加热的玻璃仪器有（填序号）（2）4.5g水与24.5g磷酸（H3PO4）所含的分子数相等，它们所含的氧原子数之比是1：4（3）3.011023个OH 的物质的量为0.5mol，含有电子的物质的量为5mol，这些OH 和11.5g Na+ 含有的电子数相同【解答】解：（1）试管、蒸发皿可以直接用酒精灯加热，蒸发皿不是玻璃仪器，故
27、答案为：；（2）n（H2O）=0.25mol，与磷酸的分子数相同，则物质的量相同，n（H3PO4）=0.25mol，m（H2SO4）=0.25mol98g/mol=24.5g，它们所含氧原子数之比是（0.25mol）：（40.25mol）=1：4，故答案为：24.5；1：4；（3）OH的物质的量=0.5mol，含有电子物质的量为0.5mol10=5mol，OH与Na+都含有10个电子，二者含有的电子数相同，则二者物质的量相等，则钠离子质量=0.5mol23g/mol=11.5g，故答案为：0.5；5；11.5；（4）4g NaOH的物质的量为=0.1mol，溶于水配成250mL溶液，此溶液中N
28、aOH的物质的量浓度为=0.4mol/L，溶液是均匀的，取出10mL溶液的浓度与原溶液浓度相等，故答案为：0.4；0.418读取滴定管中滴体体积时，仰视液面，读取的体积数值偏小用托盘天平称取10.4g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，所称取食盐的质量为9.6g实验需用480mL 0.1molL1NaOH溶液，配制溶液时除需用胶头滴管、烧杯、托盘天平（带砝码）、玻璃棒、药匙外，还必需用到的仪器是500ml容量瓶，所称取NaOH固体的质量为2.0g【解答】解：滴定管大数在下，仰视凹液面的最低处时，看到的读数偏大，故答案为：；左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，砝码和食盐的位置颠倒，则砝码的质量=食盐的
29、质量+游码的质量，所以食盐的质量等于10g0.4g=9.6g，故答案为：9.6g；一定容积的容量瓶只能配制相应体积的溶液，根据容量瓶的规格选择，没有480ml容量瓶，应选择500ml容量瓶，实际配制溶液500ml，需配制500ml 0.1mol/L的NaOH溶液，需要氢氧化钠的物质的量为：0.50.1mol/L=0.05mol，故需要氢氧化钠的质量为0.05mol40g/mol=2.0g，故答案为：2.0g；故答案为：500ml容量瓶；2.0g19现有下列物质：NaCO310H2O晶体 铜 氯化氢 CO2NaHSO4 固体 Ba（OH）2固体 红褐色的氢氧化铁胶体 氨水 稀硝酸 Al2（SO4
30、）3（1）上述物质属于电解质有（填编号）（2）上述物质中有物质之间可发生离子反应：H+OH=H2O，写出一个该离子反应对应的化学方程式Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O或Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O（3）17.1g溶于水配成250mL溶液，SO42的物质的量浓度为0.6mol/L（4）反应：KMnO4+HClKCl+MnCl2+Cl2+H2O （未配平）标况下生成3.36LCl2，转移电子的个数为0.3NA（1.8061023）（5）将的溶液滴加到的溶液中至恰好沉淀为止时的离子方程式为Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2O【解答】解：（1）电解质是在
31、熔融状态或水溶液中能导电的化合物，题中为电解质，故答案为：；（2）发生离子反应：H+OH=H2O，应为可溶性强酸和强碱的中和反应，对应的方程式可为Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O或Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O，故答案为：Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O或Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O；（3）n（Al2（SO4）3）=0.05mol，n（SO42）=0.05mol3=0.15mol，则c（SO42）=0.6mol/L，故答案为：0.6mol/L；（4）配平后的方程式为2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5
32、Cl2+8H2O，n（Cl2）=0.15mol，生成1mol氯气转移2mol电子，所以转移的电子的物质的量为0.15mol2=0.3mol，则转移电子的数目为0.3NA=1.8061023，故答案为：0.3NA（1.8061023）；（6）将的溶液滴加到的溶液中至恰好沉淀为止时，n（NaHSO4）：n（Ba（OH）2）=1：1，反应的离子方程式为Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2O，故答案为：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2O；20Al及Al的合金在生活生产中有着广泛的应用（1）航母升降机可由铝合金制造Al元素在周期表中的位置是第三周期第A族，AlMg合金焊接前用NaOH溶液
33、处理Al2O3膜，其化学方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（2）2015年11月首架C919大飞机总装下线，标志着我国跻身飞机研制先进国家行列机身蒙皮使用的是第三代铝锂合金材料下列不属于铝锂合金性质的是a（填字母）a密度大 b硬度大 c抗腐蚀（3）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法如：2Al+4BaO3Ba+BaOAl2O3常温下Al的金属性比Ba的金属性弱（选填“强”“弱”）利用上述方法可制取Ba的主要原因是da高温时Al的活泼性大于Ba b高温有利于BaO分解c高温时BaOAl2O3比Al2O3稳定 dBa的沸点比Al的低【解答】解：（1）Al的原子
34、结构示意图为，有3个电子层，最外层电子数为3，则位于第3周期第A族，故答案为：第三周期第A族；AlMg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的化学方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故答案为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；（2）机身蒙皮使用的是铝锂合金材料铝锂合金性质的是硬度大、抗腐蚀，密度小，故答案为：a；（3）利用元素Ba、Al在元素周期表的位置可知金属活泼性：AlBa，但Al在高温下可将氧化钡中钡置换出来，原因是Ba的沸点低于铝，高温时Ba转化为气体脱离反应体系，使反应正向进行，故答案为；弱；d21
35、Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐（1）用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色（2）等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同条件下产生CO2的体积V（Na2CO3）小于V（NaHCO3）填“大于”，“小于”或“等于”）（3）若加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了 2.48g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为32.8%（4）实验室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是AA 1000ml； 212g B950ml；543.4g C任意规格；
36、 572g D500ml； 106g需要的玻璃仪器有容量瓶、玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有胶头滴管（填写仪器名称）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是BC（填下列编号）；A容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干B定容观察液面时俯视C未冷却至室温就开始定容D加蒸馏水时不慎超过了刻度【解答】解：（1）用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液置于酒精灯火焰上灼烧，发生焰色反应，火焰呈黄色，故答案为：黄；（2）等质量的Na2CO3和NaHCO3，碳酸氢钠中含碳量高于碳酸钠，所以碳酸氢钠产生二氧化碳的物质的量多，则在相同条件下产生CO2的体积V（Na2CO3）小于V（NaHCO3），故答案为：小
37、于；（3）加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了2.48g，设碳酸氢钠的质量为x，则2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2m168 62 x 2.48g，x=6.72g，则原混合物中碳酸钠的质量为10.00g6.72g=3.28g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为=32.8%，故答案为：32.8%；（4）容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，则m（Na2CO3）=cVM=1L2mol/L106g/mol=212g，配制顺序是：计算称量溶解、冷却移液洗涤仪器（将洗涤液倒入容量瓶） 定容摇匀装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，
38、在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒23次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管；A、容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干，无影响，浓度不变，故A错误；B、定容观察液面时俯视，溶液体积偏小，浓度偏大，故B正确；C、未冷却至室温就开始定容，体积偏小，浓度偏高，故C正确；D、加蒸馏水时不慎超过了刻度，溶液体积偏大，浓度偏小，故D错误；故答案为：A；胶头滴管；BC - 16 -