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1、甘肃省静宁县2018届高三化学10月月考试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1. 2017年6月5日是第46个世界环境日，其活动主题是“人人参与，创建绿色家园”。下列行为与该主题相吻合的是（ ）A践行环保低碳生活 B驾驶私家车出行C推广燃烧煤炭供热 D使用含磷洗涤剂2.化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法不正确的是（ ）A.电解MgCl2溶液可制金属镁B.可溶性铁盐或铝盐可用于水的净化C.在海轮外壳上装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率D.“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量3下列比较中不正确的是（ ）A金属性：KNaLi B热稳定性：HIHCl
2、HFC非金属性：FON D碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)34. a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是（ ）A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C. c的原子半径是这些元素中最大的D. d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性5.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列各项叙述中正确的有（ ）ApH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+B将1L 2mol/L 的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得到的氢氧化铁胶体粒子数为2NAC1L l
3、molL-1 FeBr2溶液与l mol氯气反应时转移的电子数为3NAD23g Na与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子数在0.25 NA和0.5 NA之间6.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）A. c(I-)=0.lmolL-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-B. pHBrO3-Cl2Fe3+I2B. BrO3-Cl2ClO3-I2Fe3+ C. BrO3-ClO3-Cl2Fe3+I2D. BrO3-ClO3-Fe3+Cl2I213.下面是某研究性学习小组对离子方程式xR2+yH+O2mR3+nH2O的分析研究在下面的各种说法中错
4、误的是（）A.可以根据电荷守恒，得出x和y的和一定等于mB.根据原子守恒，得出x和m的数值一定相等C.根据电子得失守恒，得出x=4的结论D.根据氧化还原关系得出：R2+是还原剂，O2是氧化剂，R3+是氧化产物，H2O是还原产物14.如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（ ）A外电路的电流方向为X外电路YB若两电极分别为铁和碳棒，则X为碳棒，Y为铁CX极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为XY15. 某强氧化剂XO(OH)2+被Na2SO3还原。如果还原4.8103 mol XO
5、(OH)2+，需用36 mL 0.2 molL1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的价态是()A2B1 C0 D116. 工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中（）A硫元素既被氧化又被还原B氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO217下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是()18.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2 +
6、2Ag+ 2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（ ）A正极反应式：Ag+Cl-e-=AgCl B每生成1 mol Na2Mn5O10转移2mol电子CNa+不断向“水”电池的负极移动DAgCl是还原产物19以甲烷为燃料的熔融碳酸盐电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是()A正极的电极反应为O22H2O4e=4OHB电池工作时，CO32-移向b电极C若实验过程中转移4 mol电子，则该电池消耗11.2 L CH4D为使电池稳定运行，电池的电解质组成应保持恒定，该电池工作时，应有物质A循环利用，A为CO220.某同学设计如图所示装置，探究氯碱
7、工业原理，下列说法正确的是()A石墨电极与直流电源负极相连B用湿润淀粉KI试纸在铜电极附近检验气体，试纸变蓝色C氢氧化钠在石墨电极附近产生， Na向石墨电极迁移D铜电极的反应式为：2H 2e=H2 21.向10.4 g Fe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入1 molL1的硫酸溶液140 mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3，若用过量的H2在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为 ( )A1.12 g B2.24 g C3.24 g D6.42 g22.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列
8、判断正确的是 ( )A.在0a范围内，只发生中和反应B.ab段发生反应的离子方程式为CO322H=CO2H2OC.a0.3D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为12二、填空题（4小题，共56分）23.短周期元素X、W、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，W与M同主族，回答下列问题：（1）M元素在周期表中的位置为 。（2）Z元素是_，其在自然界中常见的二元化合物是 。（3）X与M的单质在高温下反应的化学方程式为_，产物分子为直线形，其化学键属_共价键（填“极性”或“非极性”）。（4）下列
9、事实能说明W元素的非金属性比S元素的非金属性强的是_。aW单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b在氧化还原反应中，1molW单质比1molS得电子多cW和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（5）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为91，烃的电子式为 ；Q与水反应的化学方程式为 。24.草酸晶体(H2C2O42H2O)无色，易溶于水，熔点为101(失水后能升华)，170以上分解。其钠、钾、铵盐均易溶于水，而钙盐难溶于水。某实验探究小组对草酸晶体进行加热，并验证其分解产物。 a b c（1）加热草酸晶体最适宜选用_(填上述装置
10、编号)（2）能否将产生的气体直接通入澄清石灰水来检验分解产物中含CO2？ （填“能”或“否”）理由是：_。（3）用下列装置检验草酸的分解产物H2O(g)、CO2和CO。将这种混合气体依次通过_ _(填下列装置中接口的字母，可重复使用)。（4）能否依据Fe2O3质量的减轻来计算分解产生CO的量？_（填“能”或“否”），其原因是：_。（5）有同学设计下列装置来证明Fe2O3反应后的固体中含有单质铁，图中安全漏斗的作用是_。（6）设计实验证明草酸是弱酸：_。25请按要求回答下列问题：（1）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为硫酸。该电池总反应式为：Pb+PbO2+2H2
11、SO4 2PbSO4+2H2O。请根据上述情况判断：该蓄电池放电时，正极附近溶液的酸性_（填“增强”、“减弱”或“不变”）放电时，负极的电极反应式为：_。实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，今若制得0.050 mol Cl2，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是_。（2）将较纯净的CuSO4溶液放入如图2所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应式为 ，电解反应的离子方程式为 ；实验完成后，铜电极增重a g，石墨电极产生标准状况下的气体体积 L（3）图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。则该电池的负极反应式为 。正极反应式为 。26.某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（七水合硫酸亚铁）和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用其实验方案如下：试回答下列问题：（1） 写出合金溶于试剂溶液时相关反应的离子方程式 _，操作的名称是 _ 。（2）滤液A中通入过量气体的离子反应方程式为 ，由滤液A制AlCl3溶液有途径I和途径II两种，与途径I相比，途径II存在着明显的缺陷是： 。（3）溶液E中的主要溶质为 ；检验滤液E是否已被氧化的方法为： 。（4）按环保要求，写出用滤渣F制备硫酸铜溶液的各步反应的化学方程式 。8