《2018版高考化学一轮复习热点突破9元素的综合推断练习新人教版20171101138.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018版高考化学一轮复习热点突破9元素的综合推断练习新人教版20171101138.doc（11页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、热点突破9 元素的综合推断解题策略元素推断题是综合考查物质结构、元素周期律、元素周期表、元素化合物性质的重要题型；该类题型具有综合性强、形式灵活、命题角度广等特点。主要以两类题型呈现，第一种题型：在选择题中结合原子结构、元素周期表、元素及化合物的知识考查元素推断。第二种题型：题中结合元素周期表中“位、构、性”的关系及利用物质结构和性质进行综合考查元素的推断。该类试题基本特点是该题型是高考的热点题型，命题落点是借助元素周期表的片段(某一部分)推断元素，然后利用“位构性”关系综合考查元素及化合物性质和化学反应原理的相关内容。授课提示：对应学生用书第96页角度一“元素周期表片段型”元素推断1.短周期
2、元素X、Y、Z、W、Q在如图所示。下列说法不正确的是()A离子半径的大小顺序为r(W2)r(Q)r(Y2)r(Z3)B若存在简单阴离子R2，则R不一定与Y、W同主族C元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键DX、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应解析：根据图中各元素在元素周期表中的位置，可推出X为氮元素、Y为氧元素、Z为铝元素、W为硫元素、Q为氯元素。A项，具有相同电子排布的离子，离子半径随原子序数的增加而减小，所以S2ClO2Al3，正确；B项，若存在简单阴离子R2，则R最外层电子数为6，与Y、W一定同主族，错误；C项，元素X的氢化物为NH3，Q的氢化
3、物为HCl，二者化合生成NH4Cl，既含离子键又含共价键，正确；D项，X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物分别为HNO3、Al(OH)3、H2SO4、HClO4，都能与强碱反应，正确。答案：B2.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是()A原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等解析：从元素周期表的局部图可知X、Y、Z、W为二、三周期元素，W位于第三周期，W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，故W是P元素
4、，据此推出X、Y、Z分别是氮、氧、硅。根据四种元素在周期表中的位置关系可知，原子半径：ZWXY，A项错误；非金属性：ONPSi，最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3H3PO4H2SiO3，即XWZ，氢化物的热稳定性：H2ONH3PH3SiH4，即YXWZ，B、C项正确；主族元素除O、F外，其他元素最高化合价都等于其主族序数，D项正确。答案：A3.(2017湖南十三校第二次联考)六种元素在周期表中的位置如图，其中只有一种不是短周期元素，只有一种是金属元素。下列说法正确的是()A简单离子半径大小：QYXB最简单气态氢化物的沸点高低：YZCQ的最高价氧化物可与X的氢化物直接反应DX与Y既可存在于同
5、一共价化合物中，也可存在于同一离子化合物中解析：由题意可推知X、Q、M、N、Y、Z分别是O、Al、Si、P、S、Se。核外电子层数越多的离子，其离子半径越大，核外电子排布相同的简单离子，对应原子的原子序数越大，离子半径越小，故简单离子半径的大小顺序为YXQ，故A项错误；H2S的相对分子质量比H2Se的相对分子质量小，二者分子间都不存在氢键，所以H2S的沸点比H2Se的沸点低，故B项错误；Al的最高价氧化物是Al2O3，O的氢化物是H2O，二者不能直接反应，故C项错误；X为O、Y为S，二者既可以存在二氧化硫等共价化合物中，也可以存在硫酸盐等离子化合物中，故D项正确。答案：D4.X、Y、Z、W均为
6、短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是()A四种元素的单质中，Z的熔沸点最低B最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱CY的简单气态氢化物的稳定性比Z的弱D离子半径：ZWXY解析：若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y是氧元素，X是氮元素，Z是硫元素，W是氯元素。四种元素的单质中，只有S单质是固态，其余为气态，则S的熔沸点最高，A错误；Cl的非金属性大于S的非金属性，则最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4H2SO4，B错误；O的非金属性大于S的非金属性，则O的简单气态氢化物的稳定性比S的强，C错误；电子层数越多，离子半径
7、越大，电子层结构相同时，原子序数越大，离子半径越小，则离子半径：S2ClN3O2，D正确。答案：D角度二“文字叙述型”元素推断5(2016全国高考卷)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是()A简单离子半径：WXZBW与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C气态氢化物的热稳定性：WZ解析：根据“X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的”可知X为Na，结合题给条件推出W为O(或N)，Y为S(或P)，Z为Cl。Cl具有3个电子层，Na、O2(或N
8、3)只有2个电子层，所以Cl的半径大于Na、O2(或N3)的半径，Na、O2(或N3)具有相同的电子层结构，则核电荷数越小，离子半径越大，所以简单离子半径为ClO2(或N3)Na，A项错误；W(O或N)与X(Na)形成的化合物(Na2O、Na2O2、Na3N)溶于水后溶液均显碱性，B项正确；气态氢化物的稳定性应为WY，C项错误；非金属性：ZY，最高价氧化物的水化物的酸性：ZY，D错误。答案：B备考提醒解答该类题目的步骤步骤1分析题目有效信息。(1)图表信息题中直接给出的周期表片段；(2)文字信息把题中给出的文字信息提炼；(3)结构信息题中给出的原子结构信息如粒子的质子数或电子数等。步骤2画出元
9、素周期表片段，明确各元素的相对位置，推出元素。步骤3对照问题，根据元素周期律回答相应问题。6(2016全国高考卷)a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2和c离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是()Aa与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为1Bb与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物Cc的原子半径是这些元素中最大的Dd与a形成的化合物的溶液呈弱酸性解析：由题中信息可知，a、b、c、d分别是H、O、Na、S。H与Na形成的二元化合物NaH中，H元素的化合价为1，A项错误；O与其他三种元素可分别形成H2O、H2O2，Na2O、Na2O2，SO2、SO3等，B项
10、正确；Na元素位于第三周期第A族，在四种元素中原子半径最大，C项正确；氢硫酸是一种弱酸，D项正确。答案：A课时作业(授课提示：对应学生用书第282页)1.(2017福建泉州五校联考)短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族族序数相等。它们的最高价氧化物的水化物依次为甲、乙、丙、丁。下列叙述不正确的是()AR的氧化物在空气中与其他物质作用可形成光化学烟雾B常温下丁的浓溶液可用T单质所制的容器来盛装C丁的浓溶液与Q的单质加热发生反应，可生成体积比为12的两种气体D甲、乙、丙、丁受热均易分解解析：由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，可知Q、R位于第
11、二周期，T、W位于第三周期，T所处的周期序数与主族序数相等，则T为Al元素，可推知Q为C元素、R为N元素、W为S元素，故甲为Al(OH)3，乙为H2CO3，丙为HNO3，丁为H2SO4。光化学烟雾是由氮的氧化物导致的，故A正确；常温下，铝遇浓硫酸会发生钝化，故常温下H2SO4的浓溶液可用Al单质所制的容器来盛装，故B正确；浓硫酸与碳单质发生反应：2H2SO4(浓)C2SO2CO22H2O，可生成体积比为12的两种气体，故C正确；Al(OH)3、H2CO3和HNO3受热易分解，但H2SO4较稳定，受热不易分解，故D错误。答案：D2.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只
12、有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图。下列说法正确的是()A五种元素中，原子半径最大的是WBY与Z形成的化合物都可以和盐酸反应C简单阴离子的还原性：YWDZ与Q形成的化合物水溶液一定显酸性解析：由W的单质是黄色固体可知W是硫元素，则Y是氧元素，X是碳元素，结合Q的原子序数比硫大可知Q为氯元素，Z为金属元素，结合原子序数的大小关系可知Z为钠、镁、铝三种元素中的一种。A项，五种元素中原子半径最大的元素应为Z，错误；B项，钠、镁、铝三种元素形成的氧化物均能与盐酸反应，正确；C项，S2的还原性强于O2的还原性，错误；D项，若Z为钠，钠与氯形成的化合物为氯化钠，溶于水后
13、显中性，错误。答案：B3.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物。下列说法不正确的是()AX、Y、Z中对应的最简单氢化物稳定性最弱的是YBZ元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于YCX与Y元素形成的两种常见化合物分别溶于水后的溶液pHS，ClS，则其对应的最简单氢化物中H2S最不稳定，故A正确；非金属性：ClS，则HClO4的酸性强于硫酸，故B正确；O与S形成的两种常见化合物分别为SO2、SO3，溶于水分别得到H2SO3、H2SO4，溶液的pHCBD一定条件下，过量的B单质与D单质直接生成DB3解析：A、B、C、D是原
14、子序数依次增大的短周期主族元素，A是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B原子最外层电子数是电子层数的3倍，可推知B为O元素；D与B属于同一主族，则D为S元素；CA2是一种储氢材料，C为2价，而且原子序数大于O元素且小于S元素，则C为Mg元素。O2具有氧化性、H2S具有还原性，O2与H2S反应能生成S单质，故A正确；C为Mg元素，Mg的还原性强于Al，所以不能用铝热反应制得单质Mg，故B错误；电子层数越多，原子半径越大，同周期元素随原子序数增大原子半径逐渐减小，故原子半径：MgSO，即半径的大小顺序：CDB，故C错误；不管O2是否过量，S与O2反应生成的物质都是SO2，故D错误。答案：A
15、5(2017吉林五校第一次联考)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法正确的是()A原子半径：DECBAB热稳定性：EA4A2CC单质D可用海水做原料获得D化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同解析：A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，应为NH3，则A为H元素，B为N元素；D原子最外层电子数与最内层电子数相等，原子序数比N元素
16、大，则D为Mg元素；B、C同周期，则C为第二周期元素，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，应为MgO，则C为O元素；A、B、C、D的原子序数之和是1781228，是E的两倍，则E的原子序数为14，E为Si元素。A为H元素，原子序数最小，B、C分别为N、O元素，位于第二周期，D、E分别为Mg、Si元素，位于第三周期，原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素原子序数越大，半径越小，则有原子半径：DEBCA，故A错误；元素的非金属性越强，对应的简单氢化物越稳定，由于非金属性：SiO，则热稳定性：SiH4deC工业上常用电解法制备单质b和cDa和b形成的化合物不可能含共价键解析：根据关系图，a的
17、常见化合价为2价，为O元素，b的常见化合价为1价，为Na元素，c的常见化合价为3价，为Al元素，d的常见化合价为5价，为P元素，e的常见化合价为6价，为S元素。31P和33P的中子数不同，质子数相同，属于不同的核素，故A错误；非金属性：OSP，元素非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，故B错误；工业上常用电解熔融氯化钠、氧化铝的方法制备单质钠和铝，故C正确；过氧化钠中含有离子键和非极性共价键，故D错误。答案：CXYZW7.(2016广西钦州期中)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍。请回答下列问题：(1)元素Z在周期表中的位置是_。(2)实验室
18、制取X元素的氢化物的化学方程式为_。(3)W、Z的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性大小顺序_(用化学式表示)(4)将W的单质通入含等物质的量FeBr2的溶液中，发生反应的离子方程式为_。(5)Z和X形成的一种化合物的相对分子质量在170190之间，且Z的质量分数约为70%。该化合物的化学式为_。解析：因为这四种元素是短周期元素，Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍，推出Z是S，则Y是O，X是N，W是Cl。(1)S是16号元素，位于第三周期A族。(2)X的氢化物是NH3，实验室用Ca(OH)2和NH4Cl固体并加热制备NH3，化学方程式为Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O；(3)
19、比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱时，比较两者的非金属性，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同周期元素从左向右非金属性逐渐增强，即HClO4H2SO4。(4)Fe2的还原性强于Br，氯气先氧化Fe2，然后再氧化Br，其离子反应方程式为2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl。(5)Z的质量分数为70%，即S的质量分数为70%，则N的质量分数为30%，N(S)N(N)11，设该物质的化学式为(SN)n，根据相对分子质量的范围在17046n190之间，推出3.7nH2SO4(4)2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl(5)S4N4章末排查练(五)授课提示：对应学生用书第
20、97页1正误判断，正确的打“”，错误的打“”。(1)18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA。()(2)235 g核素U发生裂解反应：UnSrXe10n，净产生的中子(n)数为10NA。()(3)I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强。()(4)P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强。()(5)SiO2晶体熔化、液态SO3汽化均需克服分子间作用力。()(6)Mg、MgO中镁元素的微粒半径：r(Mg2)r(Mg)。()(7)常温高压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA。()(8)AlON(原子晶体)和石英的化学键类型相同。()(9)离子化合物中
21、一定含有离子键。()(10)单质分子中均不存在化学键。()(11)含有共价键的化合物一定是共价化合物。()(12)NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键。()(13)结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，因而NH3沸点低于PH3。()(14)第A族金属元素是同周期中金属性最强的元素。()(15)同种元素的原子均有相同的质子数和中子数。()(16)分子间作用力的大小决定分子稳定性的高低。()(17)原子核外电子排布决定元素在周期表中的位置。()(18)Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强。()(19)常压下，0 时冰的密度比水的密度小，水在4 时密度最大，这些都与分
22、子间的氢键有关。()(20)12C18O和14N2同温同压下原子数相等时具有的中子数相等。()(21)12C18O和14N2同温同压下，质量相等时具有的质子数相等。()(22)CO2分子中的化学键为非极性键。()(23)同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱。()(24)酸性：H2SO3H2SO4。()(25)Cl、S2、Ca2、K半径逐渐减小。()(26)热稳定性：HClHI。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)(13)(14)(15)(16)(17)(18)(19)(20)(21)(22)(23)(24)(25)(26)2知识填空(
23、1)某元素形成的离子为Xn，则：Xn含有的中子数为_。Xn含有的电子数为_。X原子的质量数为_。1个X原子的质量约为_。(2)1H、2H、3H三种微粒都属于_，因为它们是具有相同_的同一类原子。在H、H、H、C、C、C、N、N中，核素、元素的种数分别为_种、_种。C、C、C的关系为_，因为它们是具有_的同一元素的不同原子。其化学性质几乎完全相同。(3)甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能是_。若甲、乙分别是同一周期的第A族和第A族元素，若原子序数甲的为m，则乙的原子序数可能为_。(4)粒子结构示意图粒子的核电荷数“Z”加圈“”，然后分层写出电子数。如：
24、Na：_；Na：_；S：_；S2：_。(5)请写出下列微粒的电子式：原子：Na：_，Cl：_。简单离子：Na_，F_。复杂离子：NH_，OH_。离子化合物。MgCl2_，Na2O_，Na2O2_。非金属单质及共价化合物。N2_，H2O_，CO2_。(6)复杂化合物CCl4_；NH4Cl_；NaBH4_；HCOOH_。(7)用电子式表示形成过程共价化合物：CO2：_；HCl：_；离子化合物：MgCl2_；Na2S_。答案：(1)baanb g(2)氢元素核电荷数(质子数)83互为同位素相同的质子数和不同的中子数(3)x2、x8、x18、x32(或者x2、x8、x18、x32)m1、m11、m253“位、构、性”三者之间的关系- 11 -