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1、安徽省淮北市2017-2018学年高二化学上学期第二次月考试题注意事项：1、本试卷分为I卷（选择题）和卷（非选择题）两部分2、答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷相应的位置3、全部答案写在答题卡上，写在试卷上无效4、本试卷满分100分，测试时间100分钟5、相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 A1:27 S:32 C1:35.5 Fe:56 Cu:64 Ag:108I卷一、，选择题（本题包括21-J、题，每小题2分，共42分每小题只有一个选项符合盟意）1化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是( )A.聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应B煤经过气化和
2、液化等物理变化可转化为清洁燃料C合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D.利用粮食酿酒经过了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程2设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )A. 14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB27g铝中加入1mol/L的NaOH溶液，转移电子数是3NAC.1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD.标准状况下，44. 8LNO与22. 4LO2反应后的分子数是2NA3向铝土矿(含A12O3、FeO、Fe2O3、SiO2)中加入适量硫酸溶液，分别取浸取液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )A.通入过量SO2:H+、F
3、e2+、A13+、SO42-B.通入过量氨气：NH4+、A1O2-、OH-、SO42-C加入过量NaClO溶液：Fe2+、Na+、，ClO-、SO42-D.加入过量NaOH溶液：Na+、A1O2-、OH-、SO42-、SiO32-4对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是A.天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2B黄白第十六中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐C. 本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3D汉书中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油5.下列实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是（）实验
4、操作目的或结论A将Cu片放入FeC13溶液中证明Fe的金属性比Cu强B将点燃的镁条置于盛有C02的集气瓶中，瓶内壁有黑色固体生成镁与CO2发生置换反应C将SO2通入溴水或酸性KMnO4溶液中证明SO2有漂白性D向FeCl2溶液（含少量FeBr2杂质）中，加入适量氯水，再加CC14萃取分液除去FeCl2溶液中的FeBr26已知(b)、 (d)、 (p)的分子式均为C6H6，下列说法正确的是( )A.b的同分异构体只有d和p两种 Bb、d、p的二氯代物均只有三种C.b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D.b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面7C和H2在生产、生活、科技中是重要的燃料。2C(s
5、)+O2(g)= 2CO(g) H=-220kJ/mol下列推断正确的是( )AC(s)的燃烧热ll0kJ/molB.2H2 (g) +O2 (g) =2H2O (g) H=+480kJ/molC.C(s) +H2O(g)=CO(g) +H2 (g) H=-220kJ/mol D分解2molH2O(1)，至少需要4462kJ的热量8.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A.若2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) H=-483.6 kJ/mol，则l molH2燃烧放出热量为241.8 kJ/molB.若C(石墨，s)=C(金刚石，s) H 0，则石墨比金刚石稳定C.已知NaOH(
6、aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H =-57.4 kJ/mol，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放，出28.7lkJ的热量D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H1；2C(s)+O2(g) =2CO(g) H2，则H1 H29用石墨电极完成下列龟解实验。实验一实验二装置a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生；下列对实验现象的解释或推测不合理的是（ ）A.a、d处：2H2O+2e-=H2+2OH- B.b处失电子，发生氧化反应C.c处发生了反应：Fe-3e-=Fe3+ D.根据实验一的原理，实
7、验二中m处能析出铜10.将0.2mol硝酸银、0.4mol硝酸铜、0.6mol氯化钾溶于水，配成l00mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3mol铜，此是在另一极上产生的气体体积（标准状况）为多少A. 4.48L B.5.6L C.6.72L D7.84L11.厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理，同时得到乳酸。原理如图所示（图中HA表示乳酸分子，A-表示乳酸根离子，乳酸的摩尔质量为90g/mol，下列有关说法中正确的是( )A.电极a为阴极，放出H2B.通电一段时间后，硫酸溶液的pH升高CA-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室D.对400mLl0g/L乳酸溶液通电后，当外电路通过0
8、.5mole-时浓度，上升为145g.L-1（溶液体积变化忽略不计）12.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是( )A.负极反应中有CO2生成 B微生物促进了反应中电子的转移C质子通过交换膜从正极区移向负极区 D.电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O13.图中烧杯中盛的是天然水，铁腐蚀的速率由快到慢的顺序是( ) A. B. C. D.14.铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，研读下图，下列判断不正确的是( )AK闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=
9、PbO2+4H+SO42-B当电路中转移0.2 mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 molCK闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为负极DK闭合时，II中SO42-向d电极迁移15.反应CH3OH (l)+ NH3(g)=CH3NH2(g)+H2O (g)在某温度自发向右进行，若反应=17kJ/mol，=17kJ/mol，则下列正确的是( ) A. H0, H-TS0 B. H0 C. H0, H-TS0 D. H0, H-TS016.已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示如下，有关说法正确的是( )(1)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) Hl=-197 K
10、J/mol K1=a(2)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H2=-144 kJ/mol K2=b(3)NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) H3=m kJ/mol K3=cAm=26.5 c2= a/b B. m-26.5 2c=a-b Cm=-170.5 2c=a-b D. m=53 c2=a/b17一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g),设起始，在恒压下，平衡时(CH4)的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是( )A.该反应的焓变H3aC图中X点对应的平衡混合物中D温度不变时，图中X点对应
11、的平衡在加压后(CH4)减小18.在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g) Y(g)，温度Tl、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( )A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量BT2下，在0tl时间内，CM点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆DM点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小19.相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=-92.4 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述正确的是（ ）容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量
12、变化N2H2NH3130放出热量a kJ230放出热量b kJ360放出热量c kJA.放出热量：abC.达平衡时氨气的体积分数 D.N2的转化率： 20.在反应aA+bBcC的平衡体系中，无论升高温度或增加压强，C的浓度都会增大，以下说法正确的是A.a+bc 正反应吸热C. a+bc 正反应放热 D.无法确定系数关系 正反应吸热21.可逆反应X(g)+2Y(g) 2Z(g)、2M(g) N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是（一）A反应的正反应是吸热反应B达平衡(I)时体系的
13、压强与反应并始时体系的压强之比为14：15C.达平衡(I)时，X的转化率为5/11D在平衡(I)和平衡(II)中M的体积分数相等第II卷二、填空题（本题包括6小题，共58分）22.（10分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途，某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题： (l)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：样品中没有Fe3+、_。(2)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记
14、为m2g。按下图连接好装置进行实验。将下列实验操作步骤正确排序_（填标号）：重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。a点燃酒精灯，加热 b熄灭酒精灯 c关闭K1和K2d打开K1和K2，缓缓通入N2 e称量A f冷却到室温根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=_（列式表示）。(3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。C、D中的溶液依次为_（填标号）。a品红 bNaOH cBaCl2 dBa(NO3)2 e液H2SO4写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_。23. (10分)A、B、C
15、、D均为化学常见的纯净物，A是单质，它们之间有如下的反应关系：(1)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且C是造成酸雨的主要物质。B与C可反应生成A，写出该反应的化学方程式：_。(2)若A是太阳能电池用的光伏材料，B为A单质的氧化物，C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族。，写出BC的离子方程式：_。(3)若B为淡黄色固体，反应均用到同一种液态氢化物，D物质常用于食品工业，写出BC的化学方程式：_。(4)若D物质具有两性，反应均要用强碱溶液，反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，写出CD的离子方程式：_。(5)若A是应用最广泛的金属，反应用到A，反应均用到同一种非金属单质。写出CD
16、的离子方程式：_。24（8分）由于燃料电池汽车，尤其氢燃料电池汽车可以实现零污染排放，驱动系统几乎无噪音，且氢能取之不尽、用之不竭，燃料电池汽车成为近年来汽车企业关注的焦点。为了获得竞争优势，各国纷纷出台政策，加速推进燃料电池关键技术的研发。燃料电池的燃料选择有氢气、甲醇等。(1)二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气合成为甲醇，甲醇是汽车燃料电池的重要燃料。已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H=-285kJ/mol CH3OH(l)十O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) H=-726.0 kJ/mol 写
17、出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式：_。(2)有科技工作者利用稀土金属氧化物作为固体电解质制造出了甲醇-空气燃料电池。这种稀土金属氧化物在高温下能传导O2-。这个电池的负极发生的反应是_。在稀土氧化物的固体电解质中，O2-的移动方向是_。甲醇可以在内燃机中燃烧直接产生动力推动机动车运行，而科技工作者要花费大量的精力研究甲醇燃料汽车，主要原因是_。25. (10分)碳和氮的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO (g)N2(g)+CO2(g) H= QkJ/mol。在T1时
18、，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：(1)010min内，NO的平均反应速率V(NO)=_，T1,该反应的平衡常数K=_； (2) 30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是_.（填字母编号）。a通入一定量的NO b加入一定量的活性炭c加入合适的催化剂 d适当缩小容器的体积(3)若30 min后升高温度至T2，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3:1:1，则Q_0（填“”或“”、“”、“”、“=”)第卷一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910答案DAAABDCBCB
19、题号1112131415161718192021答案CCACAABCADC第卷二、填空题（本题包括6小题，共58分）22（10分）每空2分（1）Fe2+易被氧气氧化为Fe3+ （2）dabfce （3）c、a2FeSO4Fe2O3+SO2+SO323（10分）每空2分（1）SO2+2H2S=3S+2H2O（2）SiO2+2OH=SiO32+H2O（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（4）AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3或Al(OH)4+CO2=Al(OH)3+HCO3（5）2Fe3+Fe=3Fe2+24（8分）每空2分(1)CO2(g)3H2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H298.5 kJmol1(2)CH3OH3O26e=CO22H2O正极流向负极燃料电池的能量转化率高25（10分）每空2分（1）0.032 molL-1min-1 0.25 （2）a、d （3） （4）b、c26（10分）每空2分Fe+Cu2+Fe2+Cu（2分）； 0.2 2H+2e-H2； 2Cl2e=Cl2 （4） 127（10分）每空2分（1）2HSO3+ 2H+2e = S2O42+2H2O （2）45% 24300 (Mpa)1 - 12 -