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1、7-2-37-2-3 考点三 化学反应速率和化学平衡图象 1某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下 变化规律(图中 p 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量)。 根据以上规律判断，下列结论正确的是( ) A反应 ：H0，p2p1 B反应 ：H0，T2T1或 HT1 解析：反应 中温度降低，A 的平衡转化率升高，说明平衡向正反应方向移动，故正反应 是放热反应，Hp1，A 错； 反应 中 T1先达到平衡，说明 T1T2，温度降低，n(C)增大，说明平衡向正反应方向移动，故 正反应是放热反应，HT1，则温度升高，A 的平衡转化率增大， 说明平衡向正反应方向移动
2、，故正反应是吸热反应，H0，D 错。 答案：C 2在一密闭容器中发生反应：2X(g)Y(g)aZ(g) HQ kJmol1，开始按体积 比 21 将 X、Y 充入反应器中，一定条件下发生反应，下列有关说法正确的是( ) 1 A图甲，p1p2，a0 C图乙，t1时表示恒温、恒压条件下，向平衡体系中充入一定量的 Z 气体 D图乙，如果 a3，t2时表示向体系中加入了催化剂 解析：图甲从 p1T1与 p2T1两条曲线看，据“先拐先平，数值大”的方法得 p1p2，又因为 p1p2，且 p1时 Z 的体积分数小，说明增大压强平衡逆向移动，a3，故 A 项错误；同样方法可 得 T10) B2SO3(g)2
3、SO 2(g)O2(g) HQ2 kJmol 1(Q 20) C4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) HQ3 kJmol1(Q30) DH2(g)CO(g)C(s)H2O(g) HQ4 kJmol1(Q40) 解 析：根据图象可知在 773 K 时生成物的浓度比 573 K 时的浓度高，说明升高温度，平衡 向正反应方向移动，所以正反应为吸热反应；根据反应速率压强图象可知，达到平衡后增大 压强，v(逆)v(正)，说明反应向逆反应方向移动，逆反应方向为气体体积减小的反应。综合 上面两点可知，B 对。 2 答案：B 4在相同温度下，将 H2和 N2两种气体按不同比例通入相同的恒容密闭
4、容器中，发生反应： nH2 3H2N22NH3。 表示起始时 H2和 N2的物质的量之比，且起始时 H2和 N2的物质的量 nN2 之和相等。下列图象正确的是( ) nH2 nH2 解析：随着 的增大，H2含量增多，H2的平衡转化率降低，A 错误；随着 的 nN2 nN2 nH2 增大，H2含量增多，混合气体的质量减小，B 错误；随着 的增大，H2含量增多，N2的平 nN2 nH2 衡转化率增大，C 错误；随着 的增大，H2含量增多，混合气体的质量减小，则混合气体 nN2 的密度减小，D 正确。 答案：D 5根据下列有关图象，说法正确的是( ) 3 A由图甲知，反应在 T1，T3处达到平衡，且
5、该反应的 Hv 逆，C 错误；由图 丙可知，反应进行到 4 min 时，消耗的反应物的物质的量为 0.12 molL110 L1.2 mol， 所以放出的热量为 51.6 kJ，D 正确。 答案：D 6下列叙述与图象符合的是( ) 4 A达到平衡状态的 N2(g)3H2(g)2NH 3(g)在 t0时刻充入了一定量的 NH3，平衡逆向移 动 Bp2p1，T1T2 C该图象表示的化学方程式为 2A=B3C D对于反应 2X(g)3Y(g)2Z(g) Hp1，T1T2，B 项正确；C 项表示的应是可逆反应(因 为反应物和生成物均存在)，C 项错误；温度升高，平衡逆向移动，Y 的百分含量增大，D 项错 误。 答案：B 5