2019高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡综合检测新人教版20181024370.wps

《2019高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡综合检测新人教版20181024370.wps》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡综合检测新人教版20181024370.wps（11页珍藏版）》请在三一文库上搜索。

1、第八章 水溶液中的离子平衡 综合检测 一、选择题(本题包括 10个小题，每小题 5 分，共 50 分，每小题只有一个选项符合题意) 1下列叙述正确的是( ) ApH2 的硫酸溶液中 c(H)c(SO24 )等于 21，稀释 100 倍后二者的比值几乎不变 B由水电离的 c(H)1012 molL1的溶液中，K、Ba2、Cl、Br、HCO3一定能大 量共存 C1.0103 molL1盐酸的 pH3，则 1.0108 molL1盐酸的 pH8 D某温度下水的离子积为 1.01012，若使 pH1 的 H2SO4溶液与 pH12 的 NaOH溶液 混合后溶液呈中性，则两者的体积比为 110 解 析：

2、硫酸是强酸，pH2 的硫酸溶液稀释 100 倍后 pH4，则稀释后，溶液仍为酸性，c(H )c(SO24 )仍然等于 21，A 正确；由水电离的 c(H)1012 molL1 的溶液中水的电离 被抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，HCO3与氢离子或氢氧根离子均反应，不能大量共 存，B 错 误；1.0108 molL1盐酸中水电离出的氢离子大于盐酸电离出的氢离子，溶液的 pH近似为 7，C 错误；某温度下水的离子积为 1.01012，则 pH12的 NaOH 溶液中氢氧根离 子的浓度是 1 molL1，而 pH1 的 H2SO4溶液中氢离子浓度是 0.1 molL1，因此若使 pH 1 的 H

3、2SO4溶液与 pH12 的 NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比应为 101，D 错误。 答案：A 2常温时，0.01 molL1某一元弱酸的电离常数 Ka106，则下列说法正确的是( ) A上述弱酸溶液的 pH4 B加入 NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，K 值增大 C加入等体积 0.01 molL1 NaOH 溶液后，所得溶液的 pH7 D加入等体积 0.01 molL1 NaOH 溶液后，所得溶液的 pH7，故 C、 D 错误。 答案：A 3常温下，将 0.1 molL1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的 10 倍，下列有关叙述正 确的是( ) ACH3COOH的电离平衡常数

4、增大为原来的 10 倍 1 BCH3COO与 CH3COOH的浓度之比增大为原来的 10 倍 1 CCH3COO与 H的浓度之积减小为原来的 10 1 DCH3COOH与 CH3COO的浓度之和减小为原来的 10 解析：平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，A 项错误；随着醋酸溶液 的稀释，醋酸的电离平衡：CH3COOHCH 3COOH正向移动，且 CH3COOH、CH3COO、H浓 度均减小，CH3COOH 浓度小于原来的 1/10，CH3COO、H浓度大于原来的 1/10，B、C 项错误； 1 根据物料守 恒 CH3COOH与 CH3COO的浓度之和减小为原来的 ，D 项正确。

5、 10 答案：D 4常温时，下列叙述正确的是( ) A一元酸与一元碱恰好完全反应后的溶液中一定存在 c(H)c(OH) B 0.4 molL 1 HA 溶 液 和 0.2 molL 1 NaOH溶 液 等 体 积 混 合 ， HA溶 液 中 cA cA 与上述混合溶液中 相等 cOHcHA cOHcHA CpH 均为 11的 NaOH 和 Na2CO3溶液中，水的电离程度相同 D因为加热后纯水的 pHc(R)、c(OH)c(H) Dbc 任意点溶液均有 c(H)c(OH)Kw1.01014 解析：A 项，ab 导电能力增强，是因为生成了盐(强电解质)，可以说明 HR 为弱酸；B 项，b 点溶液

6、的 pH7，是因为生成的弱酸弱碱盐中两种离子的水解程度相同；C 项，c 点溶液 是 NH4R 与 NH3H2O 的混合溶液，溶液呈碱性，有c(OH)c(H)，根据电荷守恒有c(NH4)c(R)； D 项，温度不变，Kw为常数。 答案：B 725 时，将某一元碱 MOH和盐酸溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，测得反应后溶 液的 pH 如下表，则下列判断不正确的是( ) 实验 c(盐酸)/ c(MOH)/ 反应后溶 序号 (molL1) (molL1) 液的 pH 甲 0.20 0.20 5 乙 0.10 a 7 A.实验甲所得溶液：c(Cl)c(M)c(H)c(MOH) cH B将实验甲中所得

7、溶液加水稀释后， 变小 cM Ca0.10 108 DMOH 的电离平衡常数可以表示为 Kb a0.10 解析：A.根据甲中的数据分析，碱(MOH)为弱碱，盐(MCl)为强酸弱碱盐，正确；B.盐溶液 中加水，阳离子 M水解程度增大，则溶液中氢离子的物质的量增大，M的物质的量减小，由 3 cH 于在同一溶液中，则 变大，错误；C.MOH为弱碱，当 a0.10 时，反应恰好生成了盐， cM 溶液显酸性，若要呈中性，则加入的碱应稍过量，正确；D.对乙溶液应用电荷守恒可知 c(M)c(Cl )0.05 molL1，又根据 M 元素守恒可知，c(MOH)0.5ac(M)(0.5a0.05) molL 1

8、，则MOH 的电离平衡常数Kbc(M)c(OH)/c(MOH)0.05107/(0.5a0.05)108/(a 0.10)，正确。 答案：B 8下列说法中错误的是( ) A室温下，向 NH4HSO4溶液中加入 NaOH 至中性，则 c(Na)c(SO24 )c(NH4) BMg(OH)2沉淀转化为 Fe(OH)3沉淀较容易实现，说明 Fe(OH)3的 Ksp更小 cCH3COO C向醋酸溶液中加入水， 不变(稀释过程中温度变化忽略不计) cCH3COOHcOH D25 ，a molL1氨水与 0.01 molL1盐酸等体积混合液中 c(NH4)c(Cl)，则 109 K(NH3H2O) a0.

9、005 解析：NH4HSO4溶液中滴加 NaOH 溶液，若二者物质的量相同，则溶质为等物质的量的 (NH4)2SO4和 Na2SO4，混合溶液呈酸性，若使混合溶液呈中性，即混合溶液中 c(H)c(OH)， 则滴加的 NaOH 溶液过量，根据电荷守恒可以得到 c(Na)c(NH4)2c(SO24 )，故混合溶液中 离子浓度大小关系为 c(Na)c(SO24 )c(NH4)c(OH)c(H)，A 项正确；根据难溶物质容 cCH3COO 易转化为更难溶物质可知 B 项正确；将 分子、分母同时乘以 c(H)得 cCH3COOHcOH cCH3COOcH KaCH3COOH ，由于 Ka(CH3COOH

10、)和 Kw在相同温度下均 cCH3COOHcOHcH Kw 为定值，故 C 项正确；在 25下，混合后溶液中 c(NH4)c(Cl)0.005 molL1，根据物 料守恒得 c(NH3H2O)(0.5a0.005) molL1，又 c(H)c(OH)107 molL1，故 cOHcNH4 107 0.005 109 K(NH3H2O) ，D 项错误。 cNH3H2O 0.5a0.005 a0.01 答案：D 9下列说法正确的是( ) 常温下，强酸溶液的 pHa，将溶液的体积稀释到原来 10n，则 pHan 已知 BaSO4的 Kspc(Ba2)c(SO24 )，所以在 BaSO4溶液中有 c(

11、Ba2)c(SO24 ) Ksp 将 0.1 molL1的 NaHS 和 0.1 molL1的 Na2S 溶液等体积混合，所得溶液中有 c(S2) 2c(OH)2c(H)c(HS)3c(H2S) 在 0.1 molL1氨水中滴加 0.1 molL1盐酸，刚好完全中和时 pHa，由水电离产生 的 c(OH)10a molL1 A B 4 C D 解析：常温下，强酸溶液的 pHa，将溶液的体积稀释到原来 10n 倍，若 anc(HCO3)c(CO23 )c(NH3H2O) Cc(NH4)c(NH3H2O)2c(CO23 )2c(HCO3)2c(H2CO3) Dc(NH4)c(H)c(HCO3)c(

12、OH)c(CO23 ) 解 析：分析表中数据结合题给信息知碳酸根的水解程度远大于铵根离子的水解程度，常温 下 1 molL1的(NH4)2CO3溶液呈碱性，A 错误；盐类的水解是微弱的，则常温下 1 molL1 的(NH4)2CO3溶液中：c(NH4)c(CO23 )c(HCO3)c(NH3H2O)，B 错误；根据物料守恒判断，C 正确；根据电荷守恒知 c(NH4)c(H)2c(CO23 )c(HCO3)c(OH)，D 错误。 答案：C 二、非选择题(共 50分) 5 11(18分)水的电离平衡曲线如图所示。 (1)若以 A 点表示 25时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到 100时，水的电

13、离平 衡状态到 B 点，则此时水的离子积从_增加到_。 (2)常温下，将 pH10的 Ba(OH)2溶液与 pH5 的稀盐酸混合，然后保持 100 的恒温， 欲使混合溶液 pH7，则 Ba(OH)2与盐酸的体积比为_。 (3)在某温度下，Ca(OH)2的溶解度为 0.74 g，其饱和溶液密度设为 1 gmL1，Ca(OH)2的 离子积为_。 (4)25 时，在等体积的pH0 的 H2SO4溶液，0.05 molL1的 Ba(OH)2溶液，pH 10的 Na2S 溶液，pH5 的 NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是_。 (5)等体积的下列溶液中，阴离子的总物质的量最大的是_(填序号

14、)。 0.1 molL1的 CuSO4溶液 0.1 molL1的 Na2CO3 0.1 molL1的 KCl 0.1 molL1的 NaHCO3 (6)某二元酸(化学式用 H2A 表示)在水中的电离方程式是：H2A=HHA，HAH A2。 则 Na2A 溶液显_(填“酸性”“中性”或“碱性”)；NaHA溶液显_(填“酸 性”“中性”或“碱性”)。 若有0.1 molL1 Na2A 的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是_(填字母)。 Ac(Na)c(A2)c(OH)c(HA)c(H) Bc(Na)c(OH)c(HA)c(A2)c(H) Cc(Na)c(H)c(A2)c(OH)c(HA) Dc

15、(A2)c(Na)c(OH)c(H)c(HA) 解 析：(1)A 点氢离子和氢氧根离子的浓度均是 107 molL1，则此时水的离子积为 10 14；B 点氢离子和氢氧根离子的浓度均是 106 molL1，则此时水的离子积为 1012，这说明 此时水的离子积从 1014增加到 1012。 6 (2)常温下，pH10 的 Ba(OH)2溶液中氢氧根的浓度是 104 molL1，pH5 的稀盐酸溶 液中氢离子浓度是 105 molL1，二者混合，然后保持 100 的恒温，欲使混合溶液 pH x 104y 105 7，则 105，解得 xy29，即 Ba(OH)2与盐酸的体积比为 29。 xy (3

16、)在某温度下，Ca(OH)2的溶解度为 0.74 g，即 100 g 水中溶解了 0.74 g 氢氧化钙，物 质的量是 0.01 mol。其饱和溶液密度设为 1 gmL1，则溶液的体积为 0.1 L，所以溶液中钙 离子和氢氧根的浓度分别是 0.1 molL 1和 0.2 molL 1，所以 Ca(OH)2的离子积为 0.10.220.004。 (4)25 时，在等体积的pH0 的 H2SO4溶液中水电离出的氢离子浓度是 1014 molL 1；0.05 molL1 的 Ba(OH)2溶液中水电离出的氢离子浓度是 1013 molL1；pH10 的 Na2S 溶液中水电离出的氢离子浓度是 104

17、 molL1；pH5 的 NH4NO3溶液中水电离出的氢 离子浓度是 105 molL1，所以发生电离的水的物质的量之比是 1101010109。 (5)0.1 molL1的 CuSO4溶液中硫酸根不水解；0.1 molL1的 Na2CO3溶液中碳酸根水 解转化为碳酸氢根和氢氧根；0.1 molL1的 KCl溶液中氯离子不水解；0.1 molL1的 NaHCO3溶液中碳酸氢根水解转化为氢氧根和碳酸，所以等体积的溶液中，阴离子的总物质的量 最大的是碳酸钠，答案选。 (6)根据电离方程式可知 H2A 的第一步电离是完全的，第二步电离是不完全的，则 Na2A 溶液中 A2 水解，溶液显碱性；NaHA

18、溶液中只有 HA 的电离平衡，溶液显酸性。 0.1 molL1 Na2A 的溶液阴离子水解溶液显碱性，则各种离子浓度由大到小的顺序是c(Na)c(A2 )c(OH)c(HA)c(H)，答案选 A。 答案：(1)1014 1012 (2)29 (3)0.004 (4)1101010109 (5) (6) 碱性 酸性 A 12(16分)电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题： (1)已知部分弱酸的电离常数如下表： 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离常数 (25 ) Ka1.77104 Ka5.01010 Ka14.3107 Ka25.61011 HCOONa、 Na

19、CN、 NaHCO3、 Na2CO3这 4 种 溶 液 中 阴 离 子 结 合 质 子 能 力 最 强 的 是 _。 体积相同、c(H)相同的三种酸溶液 a.HCOOH；b.HCN；c.H2SO4分别与同浓度的 NaOH 溶 液完全中和，消耗 NaOH 溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母)_。 向 NaCN溶 液 通 入 少 量 CO2反 应 的 化 学 方 程 式 是 _ 7 _。 (2) 一 定 浓 度 的 NaCN溶 液 pH 9， 用 离 子 方 程 式 表 示 呈 碱 性 的 原 因 是 _； 此时 c(HCN)/c(CN)_。 常温下，NaCN 与过氧化氢溶液反应，生成 NaH

20、CO3和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的 气 体 ， 大 大 降 低 其 毒 性 。 该 反 应 的 化 学 方 程 式 是 _。 (3)已知 CaCO3的 Ksp2.8109，现将浓度为 2104 molL1 Na2CO3溶液与 CaCl2溶液 等体积混合，则生成 CaCO3沉淀所需 CaCl2溶液的最小浓度为_molL1。 解析：(1) 相同条件下电离常数越大对应酸的酸性越强，根据表中数据可知酸性由强到 弱的顺序为 HCOOHH2CO3HCNHCO3，所以 HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这 4 种溶液中阴离子 结合质子能力最强的是 Na2CO3。由于酸性 cab，所以体积

21、相同、c(H)相同的三种酸，酸 越弱，n(酸)越大，消耗碱越多，三种酸溶液，消耗NaOH 溶液的体积由大到小的排列顺序是bac。 由于酸性 H2CO3HCNHCO3，所以向 NaCN溶液通入少量 CO2反应的化学方程式是 NaCNCO2 H2O=NaHCO3HCN。(2)NaCN 属于强碱弱酸盐，由于 CNH2OHCNOH而使溶液呈碱 cHCNcOH 性 ， pH 9， c(OH ) 10 5。 由 CN H2OHCN OH 得 ， Kh cCN cHCNcHcOH Kw cHCN Kw ， cCNcH KaHCN cCN KaHCNcOH 1 1014 2。依据常温下，NaCN与过氧化氢溶液

22、反应，生成 NaHCO3和能使湿润 5 1010 105 的红色石蕊试纸变蓝色的气体(即为氨气)，可知该反应的化学方程式是 NaCNH2O2 H2O=NaHCO3NH3。(3)由题意知 CaCO3(s)Ca 2(aq)CO23 (aq) K sp2.810 9，浓度 为 2104 molL1 Na2CO3溶液与 CaCl2溶液等体积混合后，c(CO23 )1104 molL1， 则生成 CaCO3沉淀所需 CaCl2溶液的最小浓度为 2Ksp/c(CO23 )22.8109/(1104) 5.6105 (molL1)。 答案：(1)Na2CO3 bac NaCNCO2H2O=NaHCO3HCN

23、 (2)CNH2OHCNOH 2 NaCNH2O2H2O=NaHCO3NH3 (3)5.6105 13(16分)某学生探究 AgCl、Ag2S 沉淀转化的原因。 步骤 现象 .将 NaCl 与 AgNO3溶液混合 产生白色沉淀 .向所得固液混合物中加 Na2S 溶液 沉淀变为黑色 8 .滤出黑色沉淀，加入 NaCl溶液 较长时间后，沉淀变为乳白色 (1) 中的白色沉淀是_。 (2) 中能说明沉淀变黑的离子方程式是_ _， 沉淀转化的主要原因是_ _。 (3)滤出步骤中的乳白色沉淀，推测含有 AgCl。用浓硝酸溶解，产生红棕色气体，部分 沉淀未溶解，过滤得到滤液 X 和白色沉淀 Y。 .向 X

24、中滴加 Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀 .向 Y 滴加 KI 溶液，产生黄色沉淀 由 判断，滤液 X 中被检出的离子是_。 由 、 可确认步骤中乳白色沉淀含有 AgCl 和另一种沉淀_。 (4)该学生通过如下对照实验确认了步骤中乳白色沉淀产生的原因：在 NaCl的存在下， 氧气将中黑色沉淀氧化。 B：一段时间后，出现乳白色沉淀 现象 C：一段时间后，无明显变化 A 中产生的气体是_。 C 中盛放的物质 W 是_。 该同学认为 B 中产生沉淀的反应如下(请补充完整)： 2Ag2S_ _ 2H2O4AgCl_ 4NaOH B 中 NaCl的作用是_。 解 析：(1)根据硝酸银与 NaCl反应生

25、成氯化银白色沉淀和硝酸钠，所以 中的白色沉淀是 AgCl。(2)Ag2S 的溶解度比 AgCl的溶解度更小，2AgClS2Ag2S2Cl，S2与 Ag结合 生成更难溶的 Ag2S，导致溶液中 Ag浓度降低，使得 Q(AgCl)Ksp(AgCl)，平衡向 AgCl 沉淀溶 9 解的方向移动，这样白色沉淀转化为黑色沉淀。(3) 实验证实滤液 X 中存在 SO24 ， 实验 证实白色沉淀 Y 中存在 Ag。由题给信息，浓硝酸溶解乳白色沉淀时产生红棕色气体(NO2)， 可知 SO24 是被硝酸氧化得到的产物。结合乳白色沉淀特征，另一种沉淀应为 S。(4)H2O2在 MnO2催化下分解生成氧气和水，所以

26、 A 中产生的气体是 O2；根据题给信息，对照实验的目的 是确认步骤中乳白色沉淀产生的原因是在 NaCl存在下，氧气将中黑色沉淀氧化，则 C 中 应无 NaCl，盛放的物质 W 是 Ag2S 悬浊液。该反应中氧化剂为氧气，氧化产物为 S，所以在 反应物中应补充 NaCl 来配平，在根据化合价升降相等，原子守恒配平，则化学方程式为 2Ag2S 4NaClO22H2O4AgCl2S4NaOH；2Ag2S4NaClO22H2O4AgCl2S4NaOH， 该反应是可逆反应，Cl结合 Ag2S 被氧化后生成的 Ag，促使上述平衡右移，使氧化进行得更 完全。 答案：(1)AgCl (2)2AgCl(s)S2(aq)Ag 2S(s)2Cl(aq) Ag2S 比 AgCl 的溶解度更小 (3)SO24 S (4)O2 Ag2S 的悬浊液 4 NaCl 1 O2 2 S O2将 Ag2S 氧化生成 S 时，有 Ag游离出来，NaCl中大量的 Cl与游离的 Ag结合成 AgCl 沉淀。由于 c(Ag)减小，有利于中反应平衡右移，B 中最终出现乳白色沉淀 10