《2019高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡课时作业25盐类的水解新人教版20181024368.wps》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡课时作业25盐类的水解新人教版20181024368.wps（9页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、课时作业 2525 盐类的水解 一、选择题 1下列说法错误的是( ) A除去 MgCl2溶液中少量的 FeCl3，可选用 MgCO3 B等物质的量浓度的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2CO3溶液中 NH4的浓度前者大于后者 C在 NaHS溶液中，滴入少量 CuCl2溶液，产生黑色沉淀，HS的水解程度增大，pH增大 D用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹 解析：A 选项，首先写出 Fe33H2OFe(OH) 33H，然后分析：MgCO3与 H结合，使 上述水解平衡右移，最终生成 Fe(OH)3沉淀，正确；B 选项，CO23 结合 H ，使 NH4 H2ONH 3H2OH右移，所以(NH4)
2、2CO3溶液中 NH 4 水解程度大，浓度小，正确；C 选项，NaHS 溶液中存在以下平衡：HSH2OH 2SOH、HSHS 2，Cu2与 S2结合生成黑色沉 淀 CuS，使 HSHS2右移，HS浓度减小，水解平衡 HSH2OH 2SOH左移，HS 水解程度减小，pH减小，错误；D 选项，氯化铵溶液水解显酸性，与锈迹反应，正确。 答案：C 2下列说法正确的是( ) A常温下，向 NH4Cl 溶液中加入氨水至溶液的 pH7，此时溶液中 c(NH4)c(Cl) B0.1 molL1 Na2CO3溶液 35 时的碱性比 25 时强，说明盐类的水解反应是放热反 应 C经常食用含明矾的食品能中和过多的胃
3、酸 D如图所示与对应的叙述相符合 解析：依据电荷守恒：c(NH4)c(H)c(OH)c(Cl)，可知 c(NH4)c(Cl)，A 选 1 项错误；盐类的水解是吸热反应，B 选项错误；C 选项，明矾中 Al3水解显酸性，错误；D 选 项，CO23 水解显碱性，稀释 c(CO23 )、c(OH)均降低，c(H)增大，正确。 答案：D 3下列说法正确的是( ) A0.020 molL1的 HCN(aq)与 0.020 molL1 NaCN(aq)等体积混合得到的碱性混合溶 液中：c(Na)c(CN) B某二元弱酸的酸式盐 NaHA溶液中：c(H)c(A2)c(OH)c(H2A) C在物质的量浓度均为
4、 0.01 molL1的 CH3COOH和 CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COOH) c(CH3COO)0.01 molL1 D c(NH4)相 等 的 (NH4)2SO4溶 液 、 NH4HCO3溶 液 、 NH4Cl溶 液 ： c(NH4)2SO4c(NH4HCO3)c(NH4Cl) 解 析：A 项，溶液中电荷守恒，则有c(Na)c(H)c(CN)c(OH)，由 于c(OH)c(H)， 推知 c(Na)c(CN)，正 确；B 项，根据质子守恒，在 NaHA 溶液中存在：c(OH)c(A2)c(H) c(H2A)，错 误；C 项，根据物料守恒，则有 c(CH3COOH)c(CH3C
5、OO)0.02 molL1，错误； D 项 ， c(NH4)相 等 时 ， (NH4)2SO4溶 液 、 NH4HCO3溶 液 、 NH4Cl 溶 液 的 浓 度 应 符 合 ： c(NH4)2SO40(K11.75105) CH3COOH2OCH 3COOHOH H20(K25.711010) 常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是( ) A混合溶液 pH7 B对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小 C调节混合溶液的 pH至中性，则此时溶液中 c(Na)c(CH3COO) D温度不变，若在混合溶液中加入少量 NaOH固体， c(CH3COO)减小 解析：通过
6、比较 K1、K2的大小可见醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度。A 选项， 常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，溶液呈酸性，故 A 不正确；B 选项，升温促进弱电解质的电离和盐的水解，对混合溶液进行微热，K1，K2都增大，故 B 错误； C 选项，根据电荷守恒式 c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，溶液呈中性时 c(H)c(OH )，所以溶液中 c(Na)c(CH3COO)，故 C 正确；D 选项，温度不变，若在混合溶液中加入 少量 NaOH 固体，促进醋酸的电离而抑制醋酸根的水解，c(CH3COO)增大，故 D 错误。 2 答案：C 5已知某溶液中只存在 O
7、H、Cl、NH4、H四种离子，下列说法不正确的是( ) A若溶液中 c(NH4)c(Cl)，则该溶液一定显中性 B若溶液中 c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)，则溶液中一定含有 NH4Cl和 NH3H2O C若溶液中 c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)，则溶液中可能含有 NH4Cl或可能含有 NH4Cl 和 HCl D若溶液中 c(Cl)c(H)c(NH4)c(OH)，则溶液中含有大量的 NH4Cl和少量的 HCl 解析：A 项，若溶液中 c(NH4)c(Cl)，由电荷守恒知 c(OH)c(H)，则该溶液一定 显中性；B 项，溶液呈碱性，溶质只能是 NH4Cl 和 NH3H2O；C
8、 项，溶液呈酸性，溶质可能含 有 NH4Cl或可能含有 NH4Cl和 HCl；D 项，若溶质是大量的 NH4Cl和少量的 HCl，则 c(Cl)c(NH 4 )c(H)c(OH)，错误。 答案：D 625 时浓度都是 1 molL1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX溶液的 pH7 且 溶液中 c(X)1 molL1，BX溶液的 pH4，BY溶液的 pH6。下列说法正确的是( ) A电离平衡常数 K(BOH)小于 K(HY) BAY 溶液的 pH小于 BY 溶液的 pH C稀释相同倍数，溶液 pH变化：BX等于 BY D将浓度均为 1 molL1的 HX和 HY 溶液分别稀释 10倍后
9、，HX溶液的 pH 大于 HY 解析：由题给条件可以推出 AX 是强酸强碱盐，BX 为强酸弱碱盐，BY 为弱酸弱碱盐，AY 为强碱弱酸盐。1 molL1 BY溶液的 pH6，说明电离平衡常数 K(BOH)c(Na) nCl cCl 解 析：加水促进 NH4水解，n(Cl)不变，n(NH4)减小，而 ，故随着 nNH4 cNH4 cCl 溶液的稀释， 逐渐增大，A 项错误；水解为可逆反应，而且水解较微弱，而 NaOH是 cNH4 3 强电解质，故和均稀释 100 倍时，的 pH 变化大，B 项错误；0.1 molL1的 NaOH溶液 加水稀释时，溶液中 c(OH)减小，对水的电离的抑制程度减小，
10、故水的电离平衡正向移动，C 项正确；由溶液中电荷守恒可得：c(Cl)c(OH)c(H)c(NH4)c(Na)，由物料守恒 可知 c(Cl)c(NH3H2O)c(NH4)，因 pH7，故 c(OH)c(H)，三式联立可得 c(Na) c(NH3H2O)，D 项错误。 答案：C 8常温下，浓度均为 0.1 molL1的下列四种盐溶液，其 pH测定如下表所示： 序号 溶液 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO pH 8.8 9.7 11.6 10.3 下列说法正确的是( ) A四种溶液中，水的电离程度 BNa2CO3和 NaHCO3溶液中，粒子种类相同 C将等浓度的 CH3COO
11、H 和 HClO溶液比较，pH小的是 HClO DNa2CO3溶液中，c(Na)c(CO23 )c(HCO3)c(H2CO3) 解 析：A.该溶液为四种盐溶液，均促进了水的电离，根据越弱越水解，水解显碱性，水解 程度越大，pH越大，则四种溶液中，水的电离程度，A 错误；B.Na2CO3和 NaHCO3 溶液中都存在着 H、OH、CO23 、HCO3、H2CO3、Na、H2O，B 正确；C.醋酸的酸性强于次氯 酸，在等物质的量浓度相等下，pH小的是醋酸，C 错 误；D.根据物料守恒，Na2CO3溶液中，c(Na) 2c(CO23 )2c(HCO3)2c(H2CO3)，D 错误。 答案：B 9有酸
12、 HA和碱 BOH 两种溶液，下列说法正确的是( ) A相同条件下，相同浓度的 HA和 BOH 溶液，前者的 c(H)与后者的 c(OH)一定相等 B等浓度、等体积的 HA与 NaA 混合，溶液一定呈酸性 CHA 和 BOH混合，溶液中微粒浓度关系可能为 c(A)c(B)c(OH)c(H) D室温下，向 1 mL pH1 的 HA溶液中加水至 10 mL，则所得溶液中水电离出的 c(H )1.01012 molL1 解 析：选项 A，无法确定 HA和 BOH 是否是强酸或强碱，无法比较 H和 OH浓度。选项 B， 若 A的水解能力大于 HA的电离能力，溶液呈碱性。选项 C，根据电荷守恒有：c(
13、A)c(OH) c(B)c(H)，若 c(A)c(B)，则有 c(H)c(OH)。选项 D，假 设 HA 为强酸，稀释后 c(H) 0.01 molL1，H2O 电离出 c(H)1.01012 molL1，HA若是弱酸，则 c(H)1.010 2 molL1，故由 H2O 电离出的 c(H)1.01012 molL1。 答案：D 10室温时，将浓度和体积分别为 c1、V1的 NaOH 溶液和 c2、V2的 CH3COOH溶液相混合， 4 下列关于该混合溶液的叙述错误的是( ) A若 pH7，则一定是 c1V1c2V2 B在任何情况下都是 c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH) C当 p
14、H7 时，若 V1V2，则一定是 c2c1 D若 V1V2，c1c2，则 c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na) 解 析：A 项，pH7时，可以是 c1V1c2V2，也可以是 c1V1c2V2，错 误；B 项，c(Na)c(H) c(CH3COO)c(OH)符合电荷守恒，正确；C 项，当 pH7 时，醋酸一定过量，正确；D 项， c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)符合物料守恒，正确。 答案：A 11下列浓度关系正确的是( ) A0.1 molL1的 NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1的 Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全：c(NH 4 24 )c(OH)c(SO
15、)c(H) B0.1 molL1的 KOH 溶液中通入标准状况下的 CO2气体 3.36 L，所得溶液中：c(K) c(H)c(CO23 )c(HCO3)c(OH) C0.1 molL1的 NaOH 溶液与 0.2 molL1的 HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性： c(HCN)c(Na)c(CN)c(OH)c(H) D pH 相 同 的 NaOH 溶 液 、 CH3COONa溶 液 、 Na2CO3溶 液 、 NaHCO3溶 液 的 浓 度 ： c(NaOH)c(NH4)，A 错误；碳酸根离子带有 2 个 电荷，关系式不符合电荷守恒，B 错 误；0.1 molL1的 NaOH溶液与 0.2
16、 molL1的 HCN 溶 液等体积混合，发生反应 NaOHHCN=NaCNH2O，溶液中 NaCN、HCN的浓度都为 0.05 molL1，溶液呈碱性，则 NaCN 的水解程度大于 HCN的电离程度，故 c(HCN)c(Na)c(CN )c(OH)c(H)，C 正确；醋酸的酸性强于碳酸，水解程度：Na2CO3NaHCO3CH3COONa，所以 pH相同时，溶液浓度大小关系为 c(NaOH)c(HR)c(H2R)c(R2) C点所示溶液中：c(H2R)c(HR)c(R2)0.04 mol/L D点所示溶液中：c(H)c(HR)2c(H2R)c(OH) 解析：A 项点为混合溶液，由电荷守恒可知，
17、c(K)c(H)c(HR)2c(R2)c(OH )，错误；B 项点溶液显酸性，等体积等浓度反应生成 KHR，溶液显示酸性，则 HR电离大 于其水解，则 c(K)c(HR)c(R2)c(H2R)，错误；C 项在反应过程中 R 的总量是不变的， 即 n(H2R)n(HR)n(R2)0.001 mol，点溶液的体积为 25 mL，故 c(H2R)c(HR)c(R2 )0.04 mol/L，正确；D 项点所示溶液中的溶质为 K2R，溶液中的离子种类和点是相同 的，故由电荷守恒可知，c(K)c(H)c(HR)2c(R2)c(OH)，物料守恒可知：c(K) 2c(HR)2c(R2)2c(H2R)，两式联立
18、可得：c(OH)c(HR)2c(H2R)c(H)，错误。 答案：C 二、非选择题 13(1)室温下，如果将 0.1 mol CH3COONa 和 0.05 mol HCl 全部溶于水，形成混合溶液(假 设无损失)，_和_两种粒子的物质的量之和等于 0.1 mol。 (2)已知某溶液中只有 Na、CH3COO、H、OH四种离子。某同学推测该溶液中离子浓度 可能有如下四种关系： Ac(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) Bc(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) Cc(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H) Dc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH) 若溶液中只溶解了一种溶
19、质，该溶质的名称是_，上述离子浓度大小关系中正确 的是(填字母)_； 若上述关系中 D 是正确的，则溶液中溶质的化学式是_； 若该溶液由体积相等的醋酸与 NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，则混合前 c(CH3COOH)_(填“”“c(Na)，所以溶 质为 CH3COOH和 CH3COONa；当等体积的醋酸与 NaOH混合且溶液呈中性，则应该醋酸过量，所 以浓度大于 NaOH，由电荷守恒确定：c(CH3COO)c(Na)。 答案：(1)CH3COO CH3COOH (2) 醋酸钠 A CH3COOH、CH3COONa 14 .25 ，NaOH和 Na2CO3两溶液的 pH 均为 11。 (
20、1)两溶液中，由水电离出的 c(OH)分别是： NaOH 溶液中_； Na2CO3溶液中_； 在 1 L 水中加入上述溶液中的_会使水的电离程度减小。 (2)各取 10mL 上述两种溶液，分别加水稀释到 100 mL，pH 变化较大的是_(填化学 式)溶液。 (3)纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_ _。 (4)为探究纯碱溶液呈碱性是由 CO23 水解引起的，请你设计一个简单的实验方案。 _ _ .已知 25 时 0.1 molL1醋酸溶液的 pH约为 3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶 解后发现溶液的 pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增 大了 c(
21、OH)，因而溶液的 pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了 醋酸的电离，使 c(H)减小，因此溶液的 pH 增大。 (1)你认为上述两种解释中_(“”“”填 甲 或 乙 )正确。 (2)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向 0.1 molL1的醋酸溶液中加入少 量下列物质中的_(填写编号)，然后测定溶液的 pH。 A固体 CH3COOK B固体 CH3COONH4 C气体 NH3 D固体 NaHCO3 若_(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的 pH 应_(填“增大”“”减小 “”或 不变 )。(已知 25 时 CH3COONH4溶液呈中性) .某研究性学习小组的
22、同学对 NaHCO3饱和溶液进行加热并测量溶液在不同温度下的 pH， 所得的结果如下(忽略溶液体积的变化及可能蒸发的溶剂)。 温度/ 10 20 30 加热煮沸后冷却到 50 pH 8.3 8.4 8.5 8.8 (1)甲同学认为：该溶液 pH 升高的原因是 HCO3随着温度的升高其水解程度增大，故碱性 7 增 强 ， 该 水 解 反 应 的 离 子 方 程 式 为 _。 (2)乙同学认为：该溶液 pH 升高是因为 NaHCO3受热分解，生成了 Na2CO3，并推断 Na2CO3 的水解程度_(填“大于”或“小于”)NaHCO3。 (3)丙同学认为甲、乙两位同学的判断都不准确，丙认为： 只要在
23、加热煮沸的溶液中加入足量的试剂 X，若产生沉淀，则_(填“甲”或“乙”) 判断正确。试剂 X 是_(填字母)。 ABa(OH)2溶液 BBaCl2溶液 CNaOH 溶液 D澄清的石灰水 将加热后的溶液冷却到 10 ，若溶液的 pH_(填“高于”“低于”或“等 于”)8.3，则_(填“甲”或“乙”)同学判断正确。 解 析：.(1)NaOH 能抑制水的电离，NaOH 溶液中的 H来自于水的电离，c(H)水c(OH) 水1.010 11 molL1；Na 2CO3水解能促进水的电离，其溶液中的 OH来自于水的电离， 即 c(OH)1.0103 molL1；NaOH 电离的 OH会抑制水的电离。(2)
24、加水稀释时，因为 CO23 的水解程度增大，所以 pH 变化小，pH 变化较大的是 NaOH溶液。 .溶液中存在 CH3COOHCH 3COOH电离平衡，加入 CH3COONa，增大了 CH3COO浓度， 平衡向左移动，c(H)减小，pH 增大。 .(2)因溶液 pH升高，故溶液中 c(OH)增大，即 CO23 结合 H的能力强于 HCO3，故 CO23 的水解能力强于 HCO3。(3) 若乙同学的观点正确，则溶液中 CO23 的浓度较大，遇到钡盐或 钙盐就可形成沉淀。若甲同学的观点正确，则加入钡盐或钙盐后不会产生沉淀。但因 HCO3可 与 OH作用生成 CO23 ，故所加的试剂不能为碱。若加
25、热的过程中 NaHCO3不分解，则恢复到 10 时溶液的性质与加热前相同，若加热过程中 NaHCO3发生了分解，则因生成了水解能力较强 的 CO23 ，溶液的 pH8.3。 答案：.(1)1.01011 molL1 1.0103 molL1 NaOH 溶液 (2)NaOH (3)CO23 H2OHCO 3OH (4)向纯碱溶液中滴入酚酞试液，溶液显红色；若再向该溶液 中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，则可以说明纯碱溶液呈碱性是由 CO23 水解引起的(或其他合理答案)。 .(1)乙 (2)B 乙(或甲) 增大(或不变) .(1)HCO3H2OH 2CO3OH (2)大于 (
26、3) 乙 B 等于 甲(或高于 乙) 15在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。 (1)一定温度下，向 1 L 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中加入 0.1 mol CH3COONa 固体，则溶液 cCH3COOcH 中 cCH3COOH _(填“增大”“不变”或“减小”)；写出该混合溶液中所有离子浓度之间的一个 8 等式：_。 (2)土壤的 pH一般在 49 之间。土壤中 Na2CO3含量较高时，pH 可高达 10.5，试用离子方 程式解释土壤呈碱性的原因：_。加入石膏(CaSO42H2O) 可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为_。 (3)常温下在 20 mL 0.
27、1 molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入 0.1 molL1 HCl 溶液 40 mL， 溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液 pH变化的部分情况 如图所示。 回答下列问题： 在同一溶液中，H2CO3、HCO3、CO23 _(填“能”或“不能”)大量共存； 当 pH7 时，溶液中含碳元素的主要微粒为_，溶液中各种离子的物质的量浓度 的大小关系为_； cHCO3cOH 已 知在 25 时，CO23 水解反应的平衡常数即水解常数 Kh cCO23 2.0104，当溶液中 c(HCO3)c(CO23 )21 时，溶液的 pH_。 cCH3COOcH 解 析：(1
28、)K ，K仅受温度影响。由电荷守恒得c(CH3COO)c(OH) cCH3COOH c(H)c(Na)。 (2)土壤呈碱性，是因 CO23 水解显碱性所致。利用沉淀的转化与生成规律，CaSO4转化为 更难溶的物质 CaCO3：Na2CO3CaSO42H2O=CaCO3Na2SO42H2O。 (3)通过观察图象求解问。中 c(OH)1.0104 molL1，则 c(H)1.010 10 molL1，pH10。 答案：(1)不变 c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na) (2)CO23 H2OHCO 3OH Na2CO3CaSO42H2O=CaCO3Na2SO42H2O (3)不能 HCO3、H2CO3 c(Na)c(Cl)c(HCO3)c(H)c(OH) 10 9