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1、第 1515 讲 化学中考之工艺流程图系列题 1.过氧化钙晶体CaO28H2O较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为 原料制备 CaO2流程如下： （1） 步骤 中产生气体的化学方程式为 。 （2） 溶液 A 中的金属阳离子有 （填化学式） （3） 步骤 、 中均包含的操作名称为 ，此操作和步骤中的蒸发都要用到的玻璃仪器是 。 （1）气体 X 是 CO2，其名称是 ；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是 。 （4）溶液 A “（填 大于”“”“、 小于 或 等于”）溶液 C 的质量。 （2）反应 Y 需控制温度在 05，可将反应容器放在 中，该反应是化合反应，反应产物是 Ca
2、O28H2O，请写出化学方程式 。获得的过氧化钙晶体中常含有 Ca(OH)2 杂质，原因是 。 4.炼铁产生的废渣中含有大量 CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产 CuCl2的流程 图如下，下列有关说法错误的是（ ） （3）CaO2的相对分子质量为 ，过氧化钙晶体CaO2 8H2O中 H、O 元素的质量比 为 。 （4）为测定制得的过氧化钙晶体中 CaO28H2O 的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品 50g， 加热到 220充分反应（方程式为 2CaO28H2O = 2CaOO216H2O，杂质不发生变化），测 得生成氧气的质量为 3.2g，请计算样品中 CaO28H2O
3、 的质量分数（CaO28H2O 相对分子质量为 216）， 写出必要的计算过程。 A 操作 1 中粉碎的目的是增大反应物的接触面积 2.空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。下图是以空气和其 B 操作 2 中，CuS、NaCl 和 O2 2在高温条件下反应生产 CuCl2 2和 Na2 2SO4 4 他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程。请按要求回答下列问题： 高温 化学方程式为 CuS + 2NaCl +2O2 2 =CuCl2 2 + + Na2SO4 C 操作 3 的名称是过滤 D.流程图中能循环利用的物质是 NaCl 和 Na2SO4 5.醋酸钙
4、Ca(AC)2是国家允许使用的补钙制剂之一。以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工 艺流程如下。 （1）步骤中发生的是_“”“变化（填 物理 或 化学”）。 （2）写出步骤中发生反应的化学方程式_。 硝酸铵 （3）上述化学反应中属于化合反应的有_个。 化学式：NHNH4 4NONO3 3 写出煅烧时的化学方程式 。CO2的任意排放会引发的环境问题是 。CO2与 CH4一定条件下 （4）右图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明： 含氮量： 30%30% 化合生成甲醛（HCHO）,则此反应中与最佳质量比是 。下列做法能减少二氧化碳排放的是 硝酸铵应具有的性质是 （填字母）。 A易溶于水 B有挥发性 C受
5、热易分解 注意事项：密封储存 序号） 防潮防晒 在反应 I 中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的目的是 。写出熟石灰的一种用途 。 施用该类肥料时，要避免与碱性物质混合使用，写出硝酸铵与 熟石灰反应的化学方程式_。 3.黄铜是 Zn 以主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含 Zn 7%、ZnO 31%、 隔绝热源 在反应 II中醋酸过量的目的是 。写出反应 II的化学方程式 。 膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是 。 6.含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途.I.以含锌废渣（主要成分为 ZnO,杂质为 FeO Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下
6、（杂质不溶于水、不参与 CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO47H2O）的流程如下。 反应）： 1 （4）母液“除杂”后，欲得到(NH4)2SO4粗产品，操作步骤依次为蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、 干燥。 9. （厦门）黄铜矿（主要万分 CuFeS2）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为 Fe2(SO4)3、CuSO4及 H2SO4。某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如图 7 所示： 粉碎的目的是 。 若实验室用质量分数为 98%的硫酸配制 200g25%的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管玻璃棒 和 ，此处玻璃棒的作用是 。 溶液甲 步骤 Fe2(SO4)3 溶
7、液 步骤 ：加入过量的废铁屑 充分反应，过滤 步骤 不溶物 FeCO3 沉淀 铜 物质 X 是 ，滤渣中含有的金属单质有 ，除铜时发生的反应属于 反应（填基本反应 类型） （1）Fe2(SO4)3与铁反应的化学方程式：x Fe2(SO4)3+ y Fe= z FeSO4，其中 x、y、z 为化学计量数，z 流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是 冷却结晶 洗涤和低温烘干。 的值为_。 某温度下，Fe(OH)3分解得到一种铁氧质量比 21:8的氧化物，该氧化物的化学式 。 （2）步骤 中，生成铜的化学方程式：_。 除铁过程中，温度 pH对除铁效果的影响分别对如图所示。由图可知，除铁时温度应控制在 （
8、3）步骤 中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是_。 为宜，pH应控制在 为宜。 （4）步骤 中加入可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应分析，该试剂可以是_（填化 学式）。 （5）步骤回收铜的方法为_。 10. （广东）现有工厂丢弃的废铜屑（铜屑表面呈绿色，其中混有少量生锈铁屑）。课外活动小 组同学欲利用其制取胆矾，他们设计了下面的两种制取流程。 已知 Cu+Fe2(SO4)32FeSO4+CuSO4 ,请回答： II.以某菱锌矿（ZnCO3 含量为 62.5%）为原料制备锌的原理如下（假设杂质不参加反应）： 高温 ZnCO ZnO CO2 3 高温 ZnO CO Zn CO 2
9、 则 100 吨这样的菱锌矿理论上最多制得锌 多少吨？（写出计算过程） 7.绿矾又名七水硫酸亚铁（FeSO47H2O），其用途广泛，可用于制铁盐、氧化铁颜料、净水剂、防腐 （1）铜屑表面呈绿色的物质化学式是 Cu2(OH)2CO3,俗称 所用到的玻璃仪器有：，操作所用到的玻璃仪器有： 剂、消毒剂等。绿矾（FeSO47H2O）的一种综合利用工艺如下： 烧杯、玻璃棒和 。 （2）溶液 A 的溶质有 （只写一种）；铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为： 。 （3）两种方法比较，符合绿色化学要求的是方法 ；方法 II 的化学方程式为： 2Cu + 2H2SO4 + 2CuSO4 + 实验步骤为：，操作实验步
10、骤为： ，降温结 晶。 11.（佛山）现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料， 以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为 Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（Fe2O3）的生产流程示 （1）细铁丝在氧气中可以燃烧，请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式 。 意图：（NH4）2CO3溶液呈碱性，40 以上时（NH4）2CO3分解。 （2）绿矾与 NH4HCO3在溶液中反应，有 CO2生成，反应的化学方程式为 。 （3） 隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是 ，实际作还 原剂的是 CO。写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式： A ；B._ _C._ _。 2 （1）滤液 中主要的阳离子是 等。 （2）加适量氨水的目的是 。 （3）根据题中信息，加入（NH4）2CO3后，该反应必须控制的条件是 。 （4）滤液 中可回收的产品是 （写化学式）。 （5）写出在空气中煅烧 FeCO3的化学反应方程式 。 3