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1、(1) 参加反应的 K2CO3的质量。(2) 过滤后所得溶液的溶质质量分数。 第 1717 讲 化学计算题常考类型 知识点： 溶质的质量分数 1.定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 溶质质量 关系式 溶质的质量分数 100 溶液的质量= 溶液质量 溶质质量 溶质质量分数 4、 26g黄铜（Cu-Zn 合金）与 100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为 溶质质量=溶液质量溶质的质量分数 溶液的质量溶质质量溶剂质量 125.8克。求：黄铜中铜的质量分数；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 反应后溶液的质量= =加入的所有的物质的质量- -生成的气体-
2、-生成的沉淀- -不溶性的杂质 反应后所得溶液中溶质质量分数。（计算结果精确到 0.1%） 一、化学方程式与质量守恒定律相结合的计算： 例：1、石灰石是我市主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量 实验。 实 验 称取烧杯的质 将适量盐酸加 称取少量石灰石样品加入烧杯 待 反 应 完 步骤 量 入烧杯中并称重 中，使之与过量稀盐酸反应 全后，称重 5、家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。他们取 实 验 该纯碱样品 11.0g，全部溶解在 100.0g水中，再加入氯化钙溶液 141.0g，恰好完全反应。过滤干燥后，
3、 图示 称得沉淀质量为 10.0g。请计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；（2）反应后所得滤液中溶质的质量分 数。CaCl2+ Na2CO3=2Nal+ CaCO3 实 验 烧杯的质量为 烧杯和盐酸的质 石灰石样品样品的质量为 12.0g 烧 杯 和 其 中 数据 50.0g 量为 100.0g 混 合 物 的 质 量为 107.6g 试通过分析计算： （1） 该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克？ 该石灰石样品的纯度是否符合要求？（假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水） （2 2 ）标签型计算题： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 6、消化药片所含的物质能中和胃里过多
4、的 Stomachease 胃酸。某种消化药品的标签如图 4 所示。医生给某胃酸 帮助消化 过多的患者开出服用此药的处方为：每日 3 次，每次 2 片。 减缓胃痛 试计算，患者按此处方服用该药一天，理论上可中和 HCl 每片含 250mg 氢氧化镁 多少毫克？（计算结果取整数） Mg(OH)2+2 HCl =MgCl2+2H2O 图 4 2、用“侯氏联合制碱法”制取的纯碱（Na2CO3）中常含有少量的氯化钠。化学实验小组同学为测定某厂生 产的纯碱中碳酸钠的含量，称取 12g 样品放入烧杯中并滴加稀盐酸，当盐酸滴加至 73g 时，气泡不再冒 出，此时称得烧杯内溶液的总质量为 80.6g。试计算：
5、 产生二氧化碳气体的质量是 g。 该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到 0.1%） Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 （3 3）图像型计算题： 7、小红同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小红一起分析由 氯 化 钡 二、有关溶液和化学方程式的简单综合计算 （1）叙述型： 3、50g Ca(NO3)2溶液与 50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反应。经过滤、干燥、称量，得到 5g沉淀。反应 的化学方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3+2KNO3。请计算： 和氯化钠组成的产品中氯化钠的质量分数。取 16.25g固体样品， 全 部 溶 于 143.6m
6、L 水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数 为 10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。技术员给 小 红 的 提示：反应的化学方程式 1 BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl （2）样品中单质铜的质量分数为 。 当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，消耗 10.6%的碳酸钠溶液的质量是 g。 （3）加入的稀硫酸溶质质量分数是多少？（写出计算过程） 产品中氯化钠的质量分数是多少？ 当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ （5 5）有关质量守恒定律的计算 11、将 3.6g的碳酸钙高温煅烧一段时间后冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量分数为 5
7、7.6%，求(1)固 体剩余物的质量,(2) 碳酸钙分解率。 （CaCO3 CaO+CO2 ） （4 4）表格型计算题： 8、石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用 4 g 石灰石样品，把 20g 稀盐酸分 4 次加人 样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操 12小明同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小明一起 分析由氯化 作，最后称量，得实验数据如下表： 钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量。现取13.4g 固体样 品，全部溶 于 96.6g 水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为 10.6%的碳酸 稀盐酸的用量 第一次加
8、入5 g 第二次加入5 g 第三次加入5 g 第四次加人5 g 剩余固体的质量 3 g 2 g l g 1 g (1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 ； (2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到 0.1) 钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。技术员提示小明：氯化 钙与碳酸钠 反应的化学方程式：CaCl2+Na2CO3 =CaCO3+2NaCl。求： （1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗 10.6%的碳 酸钠溶液的 质量是 g。 （2 ）样品中氯化钠的质量是多少？ （3）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 9“、政协会议使用了一种含碳酸钙的
9、石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取 50g 碎纸样品。分别在 5 只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水 反应）： 烧杯 烧杯 烧杯 烧杯 烧杯 13.将一块质量为 5.8g的铁合金（成分为铁和碳）放入烧杯中，再向烧杯中加入 94.6g 稀 H2SO4，恰好与 铁合金中的铁完全反应（碳不溶于稀 H2SO4），所得氢气的质量为 0.2g。已知含碳量高于 2%的铁合金为生 铁，含碳量低于 2%的铁合金为钢，试根据计算回答： 加入样品的质量/g 10 10 10 10 10 （1）该铁合金是生铁还是钢？ 加入稀盐酸的质量/g 10 20 30
10、40 50 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 充分反应后生成气体的质量/g 0.88 1.76 X 3.52 3.52 （1）表中 X 的值为 ； （2）求样品中碳酸钙的质量分数； （3）烧杯中物质充分反应后所得溶液的质量为 g。 10、氢气还原氧化铜实验得到的固体粉末为氧化铜和铜的混合物，科学兴趣小组的同学对该粉末中的单质 铜的含量进行测定。三组同学各取 10克粉末样品置于烧杯中，然后加入不同质量的同浓度的稀硫酸，充 分反应后，对烧杯中剩余固体进行称量。实验数据记录如下： 组别 样品质量（克） 加入稀硫酸质量（克） 剩余固体质量（克） 1 10 20 8.4 2 10 30 8 3 10 40 8 （1）分析表中数据可知，第 2 组实验中剩余固体是 。（写出物质名称或符号） 2