《安徽省青阳县第一中学2018_2019学年高二化学10月月考试题20181030012.wps》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省青阳县第一中学2018_2019学年高二化学10月月考试题20181030012.wps（11页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、2018201920182019学年第一学期高二 1010 月份月考 化学试题 时间：100100 分钟 满分：100100 分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 第 卷（选择题 共 5454分） 一、选择题（本题共 1818小题，各有一个正确选项，每小题 3 3 分） 1、下列一些诗句、成语、谚语等包含吸热反应过程的是( ) 野火烧不尽，春风吹又生；春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干；千锤万凿出深山， 烈火焚烧若等闲；爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；只要功夫深，铁杵磨成针；火树 银花；死灰复燃；凿壁借光。 A、 B、 C、 D、只有 2、以下对影响反应方向因
2、素的判断不正确的是( ) A、有时焓变对反应的方向起决定性作用 B、有时熵变对反应的方向起决定性作用 C、焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素 D、任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用 3、一定条件下，通过反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)2CO(g) 2CO2(g)S(l) H0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是( ) A、平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B、平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 C、平衡时，其他条件不变，升高温度可提高 SO2的转化率 D、其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变 4、已知 H2(g)+
3、Cl2(g)=2HCl(g) H = 184.6kJmol-1， 则反应 HCl(g)1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的H 为 ( ) A、+184.6kJmol-1 B、92.3kJmol-1 C、+92.3kJ D、 +92.3kJmol-1 5、已知：101 kPa时， 2C(s)O2(g)=2CO(g) H221 kJmol1；稀溶液中，H (aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1，下列结论正确的是( ) A、碳的燃烧热大于 110.5 kJmol1 B、反应的反应热为 221 kJmol1 - 1 - C、稀硫酸与稀 NaOH溶液反应的中和热为 257.3 k
4、Jmol1 D、稀醋酸与稀 NaOH溶液反应生成 1 mol 水，放出 57.3 kJ 热量 6、已知 2H2O2(l)=2H2O(l)O2(g),反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法不正确的 是( ) A、途径 与途径 相比，可能是加入了二氧化锰 B、2 mol H2O2(l)的能量高于 2 mol H2O(l)的能量 C、其他条件相同，产生相同量氧气时放出的热量，途径 大于途径 D、其他条件相同，产生相同量氧气所需时间，途径 大于途径 7、已知反应：CO(g)CuO(s) CO2(g)Cu(s)和反应：H2(g)CuO(s) Cu(s) H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为
5、K1和 K2，该温度下反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)的平衡常数为 K。则下列说法正确的是( ) A、反应的平衡常数 K1 K1 B、反应的平衡常数 K K2 C、对于反应，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值 D、对于反应，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 8、一定温度下，反应 2NO2(g) N2O4(g) H0，在密闭容器中达到平衡状态。下列说法 中正确的是( ) A、恒温缩小体积，平衡向右移动，再次达平衡时颜色比原平衡浅 B、恒容升温，逆反应速率加快，正反应速率减慢 C、若改变条件使平衡向右移动，则该反应的平衡常数将增大 D、恒温恒容，充入少量
6、 NO2，再次达平衡时 NO2的转化率比原平衡的大 9、已知：白磷(P4)分子结构为 。下列说法不正确的是( ) A、白磷着火点低，在空气中可自燃 B、白磷、红磷互为同素异形体 C、31 g 白磷中，含 PP 键 1.5 mol D、已知 P4(白磷 s)3O2(g)=2P2O3(s) HQ kJmol1，则白磷的燃烧热为 Q - 2 - kJmol1 10、实验表明,在一定条件下,乙烯和水的反应可表示为: C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g) H=-45.8 kJ/mol 则下列说法中正确的是( ) A、实验中,乙烯的用量不会影响该反应的焓变H B、0.5 mol H2O(l)完
7、全反应放出的热量为22.9 kJ C、1 mol C2H5OH(g)具有的能量大于1 mol C2H4(g)和1 mol H2O(g)所具有的能量和 D、1 mol C2H4(g)和1 mol H2O(g)中化学键的总键能大于1 mol C2H5OH(g)中化学键的 11、下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系 据此判断下列说法中正确的是( ) A、 CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H0 B、金刚石比石墨稳定 C、S(g)+O2(g)=SO2(g) H1 ， S(s)+O2(g)=SO2(g) H2。则H1H2 D、石墨转变为金刚石是吸热反应 12、下列化学反应
8、H 的数值最大的是( ) A、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H1 B、NaOH(aq)+1/2 H2SO4(aq)= 1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) H2 C、CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) H3 D、NaOH(aq)+ 1/2H2SO4(浓)= 1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) H4 13、一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料 MgO：MgSO4(s)CO(g) MgO(s)CO2(g)SO2(g) H0。 该反应在恒容密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横轴 x 的值，纵轴 y
9、随 x 变化趋势合理的 是( ) - 3 - 选项 x y A CO 的物质的量 CO2与 CO的物质的量之比 B 反应温度 逆反应速率 C 体系压强 平衡常数 K D MgSO4的质量(忽略体积) CO的转化率 14、一定条件下，在密闭容器中进行如下反应：mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，若增大压 强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确 的是( ) A、正反应是吸热反应 B、逆反应是放热反应 C、mnpq 15、燃烧1 g 乙炔(C2H2)生成 CO2和液态水,放出热量50 kJ,则反应的热化学方程式为( ) A、2C2H2(g)+5O2
10、(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=+50 kJmol-1 B、C2H2(g)+ 5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=-1 300 kJ C、2C2H2+5O2=4CO2+2H2O H=-2 600 kJ D、2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-2 600 kJmol-1 16、已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6 kJ/mol 现有0.2 mol炭粉和氢气组成的悬浮气,在氧气中完全燃烧,共放出67.93 kJ 的热量,则混合 物中 C 与
11、H2的物质的量之比为( ) A、23 B、12 C、11 D、32 17、 下图是温度和压强对 XY 2Z 反应影响的示意图。下列叙述正确的是( ) - 4 - A、上述可逆反应的正反应为放热反应 B、X、Y、Z 均为气态 C、X 和 Y 中最多只有一种为气态，Z 为气态 D、上述反应的逆反应的 H0 18、对于可逆反应 N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H p1) B、温度对反应的影响 C、平衡体系增加 N2对反应的影响 D、催化剂对反应的影响 第 卷（非选择题 共 4646分） 二、非选择题（本题共 6 6 小题） 19、（8 分） (1)已知 16 g 固体硫完全燃烧时放出 148
12、.4 kJ 的热量，该反应的热化学方程式是_。 (2)下图是 SO2生成 SO3反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为： _。 (3)拆开 1 mol HH 键、1 mol NH 键、1molNN 键需要的能量分别是 436 kJ、391 kJ、946 kJ，则 1 mol N2完全反应生成 NH3的反应热为_，1 mol H2完全反应生成 NH3所放出的 热量为_。 - 5 - 20、(5分) 300 时， 将 2 mol A 和 2 mol B 两种气体混合于 2 L 密闭容器中，发生如下反应：3A(g) B(g) 2C(g)2D(g) H，2 min末达到平衡，生成 0.8
13、mol D。 (1)300 时 ， 该 反 应 的 平 衡 常 数 表 达 式 为 K _， 已 知 K300 ”“或 ”)。 (2)在 2 min末时，B 的平衡浓度为_，D 的平均反应速率为_。 (3)若温度不变，缩小容器容积，则 A 的转化率_(填“增大”“减小”或“不 ”变 )。 21、（6 分） 某研究小组将 V1 mL 1.0 mol/L HCl 溶液和 V2 mL未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并 记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持 V1V250 mL)。回答下列问题： 30 28 26 24 22 20 0 10 20 30 40 50 V1/ mL （1
14、）研究小组做该实验时环境温度 (填“高于”、“低于”或“等于”)22 ，判断 的依据是 。 （2）由题干及图形可知，V V1 1/V/V2 2= 时，酸碱恰好完全中和，此反应所用 NaOH溶液的 浓度应为 mol/L。 （3）若通过实验测定及有关计算知此反应共放出 Q KJ的热量，请写出此反应的热化学方程 式： 22、(5分) 在一定条件下，可逆反应 AB m C 变化如图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压 强下生成物 C 在混合物中的质量分数，p为反应在 T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况， 问： - 6 - (1)温度 T1_T2(“”“”“”填 大于等于 或 小于 )。 (2)正反
15、应是_反应(“”“”填 吸热 或 放热 )。 (3)如果 A、B、C 均为气体，则 m_2(“”“”“”填 大于等于 或 小于 )。 (4)当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强 _(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡_移动(填“向正反应方向”“向逆 ”“”反应方向 或 不 )。 23、(12分) 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： 【实验原理】2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O 【实验内容及记录】 请回答：(1)补充上表中的实验数据：V1_，V2_，由表中数据可以得到 的结论是_，化
16、学反应速率越大。 (2)利 用 实 验 1 中 数 据 计 算 ， 用 KMnO4的 浓 度 变 化 表 示 的 反 应 速 率 为 v(KMnO4) _。 (3)该小组同学根据经验绘制了 n(Mn2)随时间变化趋势的示意图，如图 1 所示。但有同 学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中 n(Mn2)随时间变化的趋势应如图 2 所示。该小组 同学根据图 2 所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。 图 1 图 2 该小组同学提出的假设是_。 - 7 - 请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。 若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_。 24(10分) 某可逆反应：X(g)3
17、Y(g) 2Z(g)平衡常数与温度关系如下表所示： 温度() 360 440 520 K 0.036 0.010 0.0038 (1)根据上述数据判断，该反应的正反应是_(“”“”填 吸热 或 放热 )反应，理由是 _ _。 (2)为了增大 X 的转化率和反应速率，宜采用的措施是( ) A升高温度 B增大压强 C加催化剂 D分离出 Z (3)440 时，在 2 L 密闭容器中，开始充入 1 mol X 气体和 3 mol Y 气体进行反应。在 某时刻测得 c(X)0.45 molL1，此时，反应是否达到平衡状态_(填“是”或 “”否 )，简述理由： _。 (4)在某容积固定的容器中进行上述反应
18、，当 X、Y 起始物质的量一定时，仅改变一个外界 条件对 Z 体积分数的影响如图所示(曲线 为标准)： 曲线 改变的条件是_。 曲线改变的条件是_。 - 8 - 答 题 卷 一、选择题（本题共 1818小题，各有一个正确选项，每小题 3 3 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 选项 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 选项 二、非选择题（本题共 6 6 小题） 19、（8 分） （1）_ （2）_ （3）_ _ 20、（5 分） （1）_ _ （2）_ _ （3）_ 21、（6 分） （1）_ _ （2）_ _ （3）_ 22、（5 分） （1）_ （2）_
19、 （3）_ （4）_ （5）_ 23、（12 分） （1）_ _ _ （2）_ （3）_ _ _ 24、（10 分） - 9 - （1）_ _ （2）_ （3）_ _ （4）_ _ 参考答案 1、D 2、D 3、D 4、D 5、A 6、C 7、B 8、D 9、D 10、A 11、D 12、D 13、B 14、C 15、D 16、C 17、C 18、C 19、（8 分） (1)S(s)O2(g)=SO2(g) H296.8 kJmol1 (2)2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H198 kJmol1 (3)92 kJmol1 30.7 kJ （每空 2 分） 20、（5 分） (2)0.
20、8 molL1 0.2 mol(Lmin)1 (3)不变 （每空 1 分） 21、（6 分） （1）低于；从图型起点可知：5mLHCl 溶液和 45mLNaOH溶液反应放热后的温度已经是 22 ，则溶液混合前的实验环境温度一定低于 22 。 （2）3：2； 1.5mol/L。 （以上每空 1 分） （3）H+(aq) + OH-(aq)=H2O (aq) H = 100 Q / 3 kJmol-1 或 HCl(aq) + NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O (l) H = 100 Q /3 kJmol-1 （2 分） 22、（5 分） (1)大于 (2)放热 (3)大于 (4)增大 不 （每空 1 分） 23、（12分） (1)3.0 1.0（以上每空 1 分） 反应物浓度越大 (2)0.015 molL1min1 (3)Mn2对该反应有催化作用 加硫酸锰 溶液褪色时间更短 （以上每空 2 分） 24、（10分） (1)放热（1 分） 温度升高，平衡常数减小（2 分） (2)B（2 分） - 10 - c2Z 0.12 (3)否（1 分） 此时反应的浓度商 Qc 0.0090，小于 cXc3Y 0.45 1.353 该温度下的平衡常数 K(答案合理即可) （2 分） (4) 升温（1 分） 加合适催化剂（1 分） - 11 -