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1、山西省临汾第一中学 2018-20192018-2019 学年高二化学 1010 月月考试题 (考试时间 90 分钟 满分 100 分) 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 C- 35.5 Cu-64 第 卷(选择题 48 分) 一、选择题：(本大题共 16小题，每小题 3 分，共计 48 分。在每小题列出的四个选项中，只 有一项是最符合题目要求的。) 1.下列叙述中正确的是 ( ) A“”液溴应保存于带磨口玻璃塞的广口试剂瓶中，并加水 水封 以减少挥发 B向 Ca(ClO)2溶液通入少量 CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 C滴加稀
2、 NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，则原溶液中无 NH4 D配制溶液时，仰视容量瓶刻度线定容会使溶液浓度偏高 2.设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) 标准状况下，含 NA个氩原子的氩气体积约为 22.4 L 34 g H2O2中含有的阴离子数为 NA 常温常压下，21 g 氧气和 27 g 臭氧中含有的氧原子总数为 3NA 在 Fe 参与的反应中，1 mol Fe 失去的电子数为 3NA 标准状况下，11.2 L 的 Cl2溶于水，转移的电子总数为 0.5NA 在 O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是 4NA 标准状况下，2
3、2.4 L CCl4中所含有的分子数为 NA A. B. C. D. 3.下列说法正确的是( ) A芳香烃和卤代烃都属于烃 B活性炭、SO2和 HClO都具有漂白作用，且漂白原理相同 C蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 D太阳能热水器，核能发电，风能发电和天然气动力汽车都属于新能源的开发利用 4.“”纳米材料 是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。 若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 ( ) 是胶体 是溶液 能产生丁达尔效应 不能透过滤纸 能透过滤纸 能透过半透膜 A. B. C. D. 5.下列离子方程式书写正确的是 1 A.AlCl3溶液与过
4、量的浓氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2O B.向 Ca(ClO)2溶液通入过量的 CO2：Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO C.FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2+O2+4H4 Fe3+2H2O D.CuSO4溶液与少量的 Ba(OH)2溶液：Ba2+SO42BaSO4 6.下列说法正确的是( ) A.已知 NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l) H = - 57.3 kJ/mol ,则含有 40.0g NaOH 的 稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于 57.3kJ 的热量。 B.已知 2C(s)+2O2(g
5、)=2CO2(g) H=akJ/mol，2C(s)+2O2(g)=2CO (g) H =b kJ/mol，则 ab。 C.取 50mL 0.55mol/LNaOH(aq)和 50mL 0.50mol/L HCl(aq)进行中和热的测定实验，用温度计 测定 HCl(aq)起始温度后，直接测定 NaOH(aq)的温度，会使中和热 H 偏小 D.已知 P(白磷,s)=P(红磷,s) H0，则白磷比红磷稳定。 7.下列化学用语的表述正确的是( ) CCO2的分子示意图： D次氯酸的结构式：H-Cl-O 8.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应：N2+3H2 2NH3。根据在相同时间内 测定
6、的结果判断，生成氨的速率最快的是( ) Av(H2)0.01 molL-1s-1 Bv(N2)0.3 molL-1min-1 Cv(NH3)0.15 molL-1min-1 Dv(H2)0.3 molL-1min-1 9.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是( ) A溴水中有如下平衡：Br2+H2O HBr+HBrO，加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 B合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施 C氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度 D对 CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深 10.一定量的混合气体在密闭容器中
7、发生反应 xA(g)+yB(g)zC(g)，达到平衡后测得 A 的浓度 为 0.5 molL-1，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的一半，再次达到平衡后，测 得 A 的浓度为 0.8 molL-1，则下列叙述正确的是( ) 2 A平衡向正反应方向移动 Bx+yz CB 的物质的量浓度减小 DC 的体积分数降低 11.温度为 T0时，在一容积固定的密闭容器中发生反应 X(g)+Y(g) Z(g)(未配平)，4 min 时达 平衡，各物质浓度随时间变化的关系如图 a 所示。其他条件相同，温度分别为 T1、T2时发生反 应，Z 的浓度随时间变化的关系如图 b 所示。下列叙述正确的是( ) A
8、发生反应时，各物质的反应速率大小关系为 v(X)v(Y)2v(Z) B图 a 中反应达到平衡时，Y 的转化率为 37.5% CT0时，该反应的平衡常数为 33.3 D该反应正反应的反应热 H0 12一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应 CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)达到平 衡，下列说法正确的是( ) A将体积缩小为原来的一半，当体系再次达平衡时，CO2浓度为原来的 2 倍 B增加 CaCO3(s)的量，平衡正向移动，CO2的浓度增大 C将体积增大为原来的 2 倍，再次达到平衡时，气体密度不变 D保持容器体积不变，充入 He，平衡向逆反应方向进行 13.用 Cl2生产某些含
9、氯有机物时会生成副产物 HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用： 4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) H-115.6 kJmol-1。恒温恒容的密闭容器中，充入一 定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是( ) A气体的质量不再改变 B氯化氢的转化率不再改变 C断开 4 mol H-Cl键的同时生成 4 mol H-O 键 Dn(HCl):n(O2):n(Cl2):n(H2O)4:1:2:2 14.少量铁片与 100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此速率而不改变 H2 的产量，可以使用如下方法中的( ) 加 H2O 加
10、KNO3溶液 滴人几滴浓盐酸 加入少量铁粉 加 NaCl 溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发） 改用 10mL0.1mol/L 盐酸 A. B. C. D. 15.一定温度下，将1 mol A(g)和 1 mol B(g)充入2 L 密闭容器中发 3 生反应 A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，在 t1时达到平衡。在 t2、t3时刻分别改变反应的一个条件测， 得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是 ( ) A反应方程式中 x2 Bt2时刻改变的条件是使用催化剂 Ct3时刻改变的条件是移去少量 D Dt1t3间该反应的平衡常数不相同 16.A、B、C、
11、D、E 为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅有一种金属元素，A 和 D 最 外层电子数相同；B 和 C 在周期表中相邻，C 和 E 同主族；B、C 的最外层电子数之和等于 D 的原子核外电子数，A 和 C 可形成两种常见的液态化合物。下列说法不正确的是( ) AC、D、E 三种原子对应的离子半径由大到小的顺序：ECD B由 A、B、C 三种元素按原子个数比 423 组成的化合物所含的化学键只有离子键 CA、C 两种元素的单质与熔融的 K2CO3组成的燃料电池，其负极反应式为 H2-2e-+CO32-=CO2+H2O D通过比较 C 和 E 两种元素气态氢化物的热稳定性可以确定两种元素非金
12、属性相对强弱 第 II 卷(非选择题 52 分) 二、填空题 (本题共 5 小题，共计 52 分) 17.(9分，每空 1 分)通过图像分析影响化学平衡移动的因素 某温度下，在密闭容器中 SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0的正、逆反应速率的影响如图所示： 加催化剂对反应速率影响的图像是_(填字母，下同)，平衡_移动。 升高温度对反应速率影响的图像是_，平衡向_“”“方向（填 正反应 或 逆反应”， 下同)移动。 增大反应容器体积对反应速率影响的图像是_，平衡向_方向移动。 增大 O2的浓度对反应速率影响的图像是_，平
13、衡向_方向移动。 上述到中的外界条件，使得单位体积内活化分子百分数增大的是_(填序号)。 18(11分)铁是重要的金属元素,用途极广。 (1)某高效净水剂可由 Fe(OH)SO4聚合得到。工业上以 FeSO4、NaNO2和稀硫酸为原料来制备 Fe(OH)SO4，反应中有 NO 生成，化学方程式为 。 (2)已知：Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) H1 = + 489.0 kJ/mol C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g) H2 = + 172.5 kJ/mol 4 高炉炼铁过程中发生的主要反应为： 1 3 Fe2O3(s)+ CO(g) 2 3 Fe(s)+
14、CO2(g) H = a kJ/mol,则 a = kJ/mol。 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表： 温度/ 1000 1115 1300 平衡常数 4.0 3.7 3.5 在一个容积为 10L 的密闭容器中，1000时加入 Fe、Fe2O3、CO、CO2各 1.0 mol，此时 v正 v逆(“填 等于”“”“”、 大于 或 小于 )。经过 l0 min，在 1000达到平衡，则该时间范围内 反应的平均反应速率 v (CO2)= 。欲提高上述反应中 CO 的平衡转化率，可采取 的措施是 ； A.提高反应温度 B.移出部分 CO2 C.加入合适的催化剂 D.减小容器的容积 19.(10分
15、，每空 2 分)合成氯是人类研究的重要课题，目前工业合成氨的原理为： N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H=-93.0kJ/mol (1)某温度下，在 2 L 密闭容器中发生上述反应，测得数据如下 时间/h 0 1 2 3 4 物质的量/mol N2 2.0 1.83 1.7 1.6 1.6 H2 6.0 5.49 5.1 4.8 4.8 NH3 0 0.34 0.6 0.8 0.8 02 h 内，v(N2)= 。 平衡时，H2的转化率为_；该温度下，反应 2NH3(g) N2(g) + 3H2(g) 的平衡常数 K= (mol/L)2。 若保持温度和体积不变，起始投入的 N2、H
16、2、NH3的物质的量分别为 a mol、b mol、c mol，达 到平衡后，NH3的浓度与上表中相同的为 (填选项字母)。 Aa=l、b=3、c=0 Ba=4、b=12、c=0 Ca=0、b=0、c=4 Da=l、b=3、c=2 (2)另据报道，常温、常压下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应， 生成 NH3和 O2。已知：H2的燃烧热 H=-286.0kJ/mol，则用 N2与水反应制 NH3的热化学方 5 程式为 。 20.(10分，每空 2 分)当温度高于 500 K 时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇(可逆 反应)，这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义
17、。回答下列问题： (1)该反应的化学方程式_。 (2)在恒容密闭容器中，判断上述反应达到平衡状态的依据是_。 a体系压强不再改变 bH2的浓度不再改变 c气体的密度不随时间改变 d单位时间内消耗 H2和 CO2的物质的量之比为 3:1 (3)在一定压强下，测得由 CO2制取 CH3CH2OH 的实验数据中，起始投料比、温度与 CO2的转化 率的关系如图。 根据图中数据分析： 降低温度，平衡向_方向移动。 nH2 在 700 K、起始投料比 1.5时，H2的转化率为_。 nCO2 nH2 在 500 K、起始投料比 2 时，达到平衡后 H2的浓度为 a molL1，则达到平 nCO2 衡时 CH
18、3CH2OH 的浓度为_。 21.(12分)丙烯腈(CH2=CHCN)是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产， 主要副产物有丙烯醛(CH2=CHCHO)和乙腈(CH3CN)等。回答下列问题： (1)以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的热 化学方程式如下： 3 C3H6(g)NH3(g) O2(g)=C3H3N(g)3H2O(g)H-515 kJmol-1 2 C3H6(g)O2(g)=C3H4O(g)H2O(g)H-353 kJmol-1 有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是 _。 (2)图(a)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为 460 。低于 460 时， 丙 烯 腈 的 产 率 _(填 “是 ”或 “不 是 ”)对 应 温 度 下 的 平 衡 产 率 ， 判 断 理 由 是 _；高于 460 时，丙烯腈产率降 6 低的可能原因是_(双选，填标号)。 A催化剂活性降低 B平衡常数变大 C副反应增多 D反应活化能增大 (3)丙烯腈和丙烯醛的产率与 n(氨)/n(丙烯)的关系如图(b)所示。 由图可知，最佳 n(氨)/n(丙烯)约为_，理由是_。进料 气氨、空气、丙烯的理论体积比约为_。 7 8