《江西省上饶市玉山县樟村中学2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题无答案201810300.wps》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省上饶市玉山县樟村中学2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题无答案201810300.wps（8页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、樟村中学 2018-20192018-2019上学期高二化学月考试卷 一、单选题（48分） 1.下列说法中不正确的是( ) A.氨气极易溶于水,所以它是农业上常用的氮肥 B.工业上用 H2和 N2合成氨与自然界中放电时 O2和 N2反应都属于氮的固定 C.大型中央空调的致冷剂可用液氨 D.铵盐易溶于水,且可与强碱发生复分解反应 2.在密闭容器中充入 4mol X ,在一定温度下4X g 3Y g Z g达到平衡时,有 30%的 X 发 生分解,则平衡时混合气体总的物质的量是( ) A.3.4mol B.4mol C.2.8mol D.1.2mol 3. 黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的
2、热化学方程式为: S s KNO s C s 3 H xkJmol 1 已知硫的燃烧热 1 H akJ mol 1 S s 2K s K S sS s 2K s 2 H bkJ mol 1 2 2K s N g 3O g 2KNO s2K s N g 3O g 2 2 3 H ckJ mol 1 x 3 则 为( ) A. 3a b c B. c 3a b C. a b c D. c a b 4.反应 2A + B 3C +4D中,下列各项中表示该反应的反应速率最大的是( )。 A. (A)=0.5mol/(Ls) B. (B)=0.3mol/(Ls) C. (C)=0.8mol/(Ls) D
3、. (D)=1mol/(Ls) 5.在合成氨时,可以提高 H2转化率的措施( ) A.延长反应时间 B.充入过量 H2 C.充入过量 N2 D.升高温度 6.下列说法中正确的是( ) A.测定中和热的实验中需要用到的主要玻璃仪器:两个大小相同的烧杯、两个大小相同的量筒、 温度计、环形玻璃搅拌棒 B.可以用保温杯代替烧杯做有关中和热测定的实验 C.测定中和热的实验中,至少需要测定并记录温度 3 次 D.测定中和热的实验中,若所使用的稀 NaOH 溶液的量稍大于稀盐酸的,则会导致测得的中和 热数值偏高 7.己知丙烷的燃烧热H 2215kJ mol 1 ,若一定量的丙烷完全燃烧后生成 1.8g 水,
4、则放出的热 量约为 A.55kJ B.220kJ C.550kJ D.1108kJ 8. 与 的反应分、两步进行,其能量曲线如下图所示,下列有关说法错误的是( ） H ICl 2 1 A.反应、反应均为放热反应 B.反应、反应均为氧化还原反应 C.反应比反应的速率慢,与相应正反应的活化能无关 D.反应、反应的焓变之和为 H 218kJ mol 1 9.一定条件下,在水溶液中 1mol Cl- ClOx-(x=1,2,3,4)的能量(kJ) 相对大小如图所示.下列有关说法正确的是( )1 A.e是 ClO3- B.a,b,c,d,e 中 c 最稳 C. ba+c反应的活化能为60kJmol-1
5、D .ba+d反应的热化学方程式为 3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq) H=-116kJmol- 10反应 2X(气)+Y(气) 2Z(气) HP2 C.T1T2,P1P2 D.T1T2,P10,反应吸热时Ht2 t1=t2 两图中阴影部分面积相等 甲图中阴影部分 面积比乙图大 A. B. C. D. 化学答题卡 座号 一、选择题（共 48 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 3 11 12 13 14 15 16 第 II 卷 共 52 分 二、填空题 17.（14 分）用 50mL 0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/L NaOH 溶液在如
6、图所示的装置中进行中 和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题: 1.从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是_。 2.烧杯间填满碎纸条的作用是_。 3.大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值_(“”填 偏大、偏小、无影响 ) 4.如果用 60mL 0.50mol/L盐酸与 50mL 0.55mol/L NaOH 溶液进行反应,与上述实验相比,所放出 的热量_(“填 相等、不相等”);所求中和热_(“填 相等、不相等”),简述 理由_ 5.用相同浓度和体积的氨水(NH3H2O)代替 NaOH 溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会 _;(“”“”“”填 偏大 、 偏小
7、 、 无影响 ) 18.(10分)自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深 1km ,压强 增大约 2500030000kPa 。在地壳内SiO 和 HF 存在以下平衡: 2 SiO s HF g SiF g H Og kJ 2 4 4 2 2 148.9 根据题意完成下列填空: 1.在地壳深处容易有_气体逸出,在地壳浅处容易有_沉积。 2.如果上述反应的平衡常数 K 值变大,该反应_(填编号)。 a.一定向正反应方向移动 b.在平衡移动时正反应速率先增大后减小 c.一定向逆反应方向移动 d.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大 3.如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生,
8、当反应达到平衡时,_(填编号)。 a. b. v H O v SiF 2 2 4 c. 的质量保持不变 d.反应物不再转化为生成物 SiO 2 4.若反应容器容积为 2.0L ,反应时间 8.0min ,容器内气体的密度增大了 0.12g / L ,在这段时 间内 HF 的平均反应速率为_。 4 19.（8 分）已知： , H=-483.6kJmol-1 2H g O g 2H O g 2 2 2 2H g O g 2H O l 2 2 2 , H=-571.6 kJmol-1 , H=2220kJmol-1 C H g O g 3 8 5 2 3CO g 4H O l 2 2 根据上述热化学
9、方程式,回答下列问题: 1. 的燃烧热 为_,C H 的燃烧热 H 为_. H H 2 3 8 C H H mol 2.1mol 和 2 组成的混合气体完全燃烧恢复到室温时释放的热量为_. 3 8 2 3.现有 和 的混合气体共 5 ,完全燃烧恢复到室温时放热 3847 ,则在混合气体中 2 3 8 和 的体积比是_ 。 H C H 2 3 8 20.（6 分）某温度时,在一个 2L 的密闭容器中, X 、Y 、 Z 三种物质的物质的量随时间的变 化曲线如图所示.根据图中数据,试填写下列空白: 1.该反应的化学方程式为_。 2.从开始至 2min ,Z 的平均反应速率为_。 3.若 X 、Y
10、、 Z 均为气体,反应达平衡时:此时体系的压强是开始时的_倍. 21.（10 分）工业上利用 CO和 H2合成甲醇的原理可表示为:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H=a kJ/mol 将 1molCO(g)和 2molH2(g)充入容积为 2L的密闭容器中合成 CH3OH(g),反应过程 中,CH3OH(g)的物质的量(n)与时间(t)及温度的关系如图所示: 回答下列问题: 1.T2_T1(“填 ”“、 ”“、 ”“或 =”),在 T2 1 时,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率 v(H2)= 。在 T1温度时,反应达到平衡后, 2 容器内的压强与起始压强之比为 . 2.若其它条
11、件不变,对处于 Z 点的体系,将体积压缩至原来的 ,达到新的平衡后,下列有关该体 系的说法正确的是 。 A.氢气的浓度与原平衡比减少 5 B.正、逆反应速率都加快 C.甲醇的物质的量增加 D.体系的密度不变时说明达到新平衡 22.（4 分）在 2L 的密闭容器中,加入 2molA 和 1molB,发生下述反应:2A(g)+B(g) 2C(g)+D(s) 达到平衡时,C的浓度为 0.4molL-1 (1)温度不变,若缩小容器的体积,则平衡_移动(填正向、逆向或不) (2)维持容器的温度和体积不变,按下列四种配比作为起始物质,达到平衡后,C 的浓度仍是 0.4molL-1的是_. A.4molA+2molB B.2molC+1molD C.2molA+1molB+2molC+1molD D.1molA+0.5molB+1molC+0.2molD 6