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1、辉县市一中 2018201920182019 学年上期第一次阶段性考试 高二（培优班）化学试卷 注意事项： 1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2请将答案正确填写在答题卡上，在试卷上作答无效 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Fe-56 Cr-52 第 卷（选择题，共 48分） 一、选择题（每题 3 分，共 48 分） 1生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂 NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是 CO2 的 1200020000 倍，在大气中寿命可长达 740年之久，以下是几种化学键的键能： NN FF NF 1mol化学键断裂时需要吸收的能量/KJ 941.7
2、 154.8 283.0 下列说法中正确的是（ ） A过程 放出能量 N g 2N g 2 B过程 放出能量 N g 3F g NF g 3 C反应 = 的 N g 3F g 2NF g H 0 2 2 3 D 吸收能量后如果没有化学键的断裂与形成，仍可能发生化学反应 NF 3 2已知：C（s，石墨）=C（s，金刚石） .下列有关说法正确是 H=+1.9kJmol 1 A相同条件下，1 mol 石墨比 1 mol 金刚石能量高 B断裂 1 mol 石墨中的化学键吸收的能量比断裂 1 mol 金刚石中的化学键吸收的能量少 C若：C（s，石墨）+O2（g）=CO 2（g） H1=-393.5kJm
3、ol -1，则有 C（s，金刚石）+O2（g）=CO 2（g） H2=-395.4kJmol -1 D其他条件不变时，加入合适的催化剂，可实现该反应的反应热转变为H C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成 的量：最大 H 2 D向溶液中加入 100 mL水后，溶液的 pH ： 16现有温度相同， pH a 和 pH b的两种 NaOH 溶液，已知 b a 2 ，将两种溶液等 体积混合后，所得溶液的 pH 接近于 A a lg 2 Bb lg 2 C a lg 2 Db lg 2 5 第 卷（非选择题，共 52 分） 17（10 分）完成下列各题： （1）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利
4、用合成气（主要成分为 CO、CO2和 H2） 在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下： CO(g)+2H2(g)A CH3OH(g) H1 CO2(g)+3H2(g) A CH3OH（g）+H2O(g) H2 CO2(g)+H2(g) A CO(g)+H2O(g) H3 （1）已知反应中的相关的化学键键能数据如下： 化学键 HH CO C O HO CH E/ （kJmol-1） 436 343 1076 465 413 由此计算H1 kJmol-1，已知H2-58kJmol-1，则H3 kJmol-1。 （2）已知反应 = 2HIg H g+I g H 11kJmol 1 的 ， 、
5、1 mol H g 2 2 2 1 mol I g 436kJ 151kJ 1 mol HIg 分子中化学键断裂时分别需要吸收 、 的能量，则 分子 2 中化学键断裂时需吸收的能量为 kJ . （3）已知 H2的燃烧热为 ，18g水蒸气变成液态水放出 的热量，其他 286kJmol 1 44kJ 相关数据如下表： 化学键 O=O HH HO 键能/（ kJmol 1 ） 496 x 463 则表中 x 为 . （4）SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在 S-F 键. 已知 1 mol S（s）转化为气态 硫原子时吸收的能量为 280kJ，断裂 1 mol F-F、S-F 键需吸收的能量分
6、别为160kJ、 330kJ Ss+3F g . 则 = SF g H 的反应热 为 . 2 6 18（8 分）碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物 质. 请回答下列问题： （1）有机物 M 经过太阳光光照可转化成 N，转化过程如下： H88.6 kJmol1 则 M、N 相比，较稳定的是 。 6 1 （2）已 知 CH3OH(l)的燃烧热为 238.6 kJmol1，CH3OH(l) O2(g)=CO2(g)2H2(g) H 2 a kJmol1，则 a 238.6(“”“”“”填 、 或 )。 （3）使 Cl2和 H2O(g)通过灼热的炭层，生成 HCl和
7、 CO2，当有 1 mol Cl2参与反应时释放 出 145 kJ 热量。写出该反应的热化学方程式： 。 （4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在 高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)3TiO2(s)3C(s)=2Al2O3(s)3TiC(s) H 1176 kJmol1，则反应过程中，每转移 1 mol 电子放出的热量为 。 19（10分） 用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为： C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2 （g）某研究小组向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和 NO，恒温（T1）条件下反应， 反应进行到不同时间测得各物质的浓度
8、如表： （1）前 20 min，平均反应速率 vNO . （2）在 T时，该反应的平衡常数为 （保留两位小数）. （3）在 30 min时，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件是 . 科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的 NO和 CO 转变为 CO2和 N2，其反 应为： 2NO+2COAA AA 催A化A剂AA AA 2CO +N H 0 2 2 研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率. 为了 分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分 实验条件已经填在下表中： 试验编号 T（） NO 初始浓度 （mo
9、lL-1） CO 初始浓度 （molL-1） 催化剂的比表面积 （m2g-1） 280 1.2010-3 5.8010-3 82 a b c 124 350 d e 124 上表中：a= ，e= . 20.（10分）（）在一个容器固定不变的密闭容器中进行反应：2Xg+YgA 2Zg. 若把 2molX 和 1molY 充入该容器时，处于状态 I，反应在绝热条件下达 到平衡时处于状态 II（如图），则该反应的H 0 ( 填：“ ，= ”)。该反应在 “”“”（填 高温 或 低温 ）条件下能自发进 行。 7 （ ）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g) + nB(g) A pC(g) , 在一
10、定温度和不 同压强下达到平衡时，分别得到 A 的物质的量浓度如下表 压强 p/Pa 2105 5105 1106 c(A)/molL-1 0.08 0.20 0.44 （1）当压强从 2105 Pa增加到 5105 Pa 时，平衡 移动（填：向左， 向右 ，不） （2）维持压强为 2105 Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有 amol 气体，再向体系 中加入 bmolB,当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是 mol. （3）当压强为 1106 Pa时，此反应的平衡常数表达式： 。 21（14分） .已知水在 25 和 95 时，其电离平衡曲线如图所示： （ 1） 则 25时 水 的 电
11、 离 平 衡 曲 线 应 为 _（ 填 “A”或 “B”）， 请 说 明 理 由： . （2）25时，将 pH=9的 NaOH 溶液与 pH=4的 H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7， 则 NaOH 溶液与 H2SO4溶液的体积比为_ （3）95时，若 100体积 pH1=a 的某强酸溶液与 1 体积 pH2=b 的某强碱溶液混合后溶液 呈中性，则混合前 a 与 b 之间应满足的关系是_ （4）曲线 B 对应温度下，pH=2的某 HA 溶液和 pH=10的 NaOH溶液等体积混合后，混合溶 液的 pH=5请分析其原因：_ 氧化还原滴定是水环境检测常用的方法，可用于测定废水中的化学消
12、耗氧量（单位： mg/L每升水样中还原性物质被氧化需 O2或氧化剂折合成 O2的质量）。某废水样 100.00 mL，用硫 酸酸化后，加入 0.01667mol/L K2Cr2O7溶液 25.00mL，使水样中的还原性物质在一定条件下 被完全氧化，然后用 0.100 mol/L的 FeSO4溶液滴定剩余的 Cr2O72-，实验数据记录如下： 实验数据 FeSO4溶液体积读书（mL） 实验序号 滴定前 滴定后 第一次 0.10 16.20 第二次 0.30 15.31 第三次 0.20 15.19 （1）完成离子方程式的配平 Cr2O72- + Fe2+ + = Cr3+ + Fe3+ + H2
13、O （2）计算废水样的化学耗氧量为 mg/L（保留一位小数）. 8 辉县市一中 201201201201 学年上期第一次阶段性考试 高二（培优班）化学试卷 参考答案 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B C A B D C A B 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 A B D C C C C B 二、非选择题 17（1）-99 41 （2）299 （3）436 （4） -1220 kJ/mol 18（1）M （2） （3） 2Cl g+2H Og+Cs= 4HCl g +CO g H 290kJmol 1 2 2 2 （4）98kJ 19 .（1）0.003molL-1 min-1 （2）0.56 （3）减小 的浓度 CO 2 280 5.8010-3 20（） 低温 （ ）（1）不 （2）a+b （3） K p c C m c A 21 .（1）A 水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小， cH cOH 小 + （2）10:1 （3） a b 14 （4）曲线 B 对应 95，此时水的离子积为 10-12，HA 若为强酸，最后应为 pH=6，现 pH=5，说明 HA 为弱酸，HA中和 NaOH 后，混合溶液中还剩余较多的 HA分子，可继续电离出 H+. （1）1 6 14H+ 2 6 7 （2）80.0（或 80.1） 9