《辽宁省阜蒙县第二高级中学2017_2018学年高一化学下学期寒假验收考试试题201811050113.wps》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省阜蒙县第二高级中学2017_2018学年高一化学下学期寒假验收考试试题201811050113.wps（10页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、阜蒙县二高中 2017-20182017-2018 学年度下学期寒假作业验收考试 高一理科化学试题 满分 100 分，考试时间 90 分钟 可能用到的相对原子质量: H1 C12 N14 O16 Ne20 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ag108 Ba137 一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。本大题 40小题，120小题， 每题 1 分；2140 小题，每题 2 分，共 60 分。 ） 1.下列仪器中，不可用于加热的是 A. 试管 B. 烧杯 C. 量筒 D. 蒸发皿 2. 在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是 A 剧毒品 B
2、 易燃液体 C 氧化剂 D 遇湿易燃物品 3. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 A.酒精和水 B.碘和四氯化碳 C.水和四氯化碳 D.汽油和植物油 4. 下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是 ACu BMg CFe DAl 5.下列离子方程式中，正确的是 A.氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+Cl2=Fe3+Cl- B. 铜与稀硝酸反应：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O C.用食醋除水垢：CaCO3+H+=Ca2+H2O+CO2 D. 钠与水反应：Na+H2O=Na+H2 6. 下列关于钠的叙述中不正确的是 A.钠燃烧时发出黄色的火焰 B.钠燃烧时生成氧
3、化钠 C.钠具有很强的还原性 D.钠原子的最外层只有一个电子 7. 下列物质中，不属于电解质的是 ANaOH BH2SO4 C蔗糖 DNaCl 8. 目前,我国重点城市空气质量日报的检测项目中不包括 A 、SO2 B、CO2 C、NO2 D、可吸入颗粒物 9.在实验室里，要想使 AlCl3溶液中的 Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中 A.石灰水 B.氢氧化钠溶液 C.硫酸 D.氨水 - 1 - 10. 下列气体中既可以用浓硫酸干燥,又可以用 NaOH固体干燥的是 ACl2 BO2 CNH3 D SO2 11. 为了检验溶液中是否含有 Fe3+，可向溶液中加入 A铁粉 B铁片 CKSCN溶液
4、 D铜片 12. 过量的稀硫酸，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色 沉淀生成过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣上述沉淀和残渣分别 为 AFe2O3；Fe(OH)3 BFe(OH)3；Fe2O3 C Fe(OH)3；FeO DFe(OH)3，Fe(OH)3；Fe3O4 13. 工业上用洗净的废铜屑作原料制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采用的方法 是 ACu+HNO3(浓) Cu(NO3)2 BCu+HNO3(稀) Cu(NO3)2 CCu （加空气） CuO （加硝酸） Cu(NO3)2 DCu （加浓硫酸） CuSO4（加硝酸钡） Cu
5、(NO3)2 14、不能用带橡胶塞的玻璃试剂瓶存放的药品是 浓硝酸 稀氢氧化钠溶液 液溴 纯碱溶液 水玻璃 氢氟酸 A. B. C. D. 15、下列反应发生时,会产生棕黄色烟的是( ) A.铁在氯气中燃烧 B.铜在氯气中燃烧 C.氢气在氯气中燃烧 D.钠在氯气中燃烧 16、草木灰的主要化学成分是碳酸钾，某同学为检验它含有的碳酸根离子，应选择的试剂是 A、氢氧化钙溶液 B、稀盐酸和氢氧化钙溶液 C、水 D、稀盐酸 17、设 NA为阿伏伽德罗常数的数值，则常温常压下，8gO2含有的电子数目为 A、2NA B、4NA C、4mol D、2mol 18、配制一定物质的量浓度溶液时，会导致所配制溶液浓
6、度偏大的操作是 A、在用蒸馏水洗涤烧杯时，洗涤液未全部注入容量瓶中 B、定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度 - 2 - C、定容时俯视刻度线 D、用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理 19、将某溶液逐滴加入 Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉底，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是 A、2molL-1 NaOH溶液 B、2molL-1 H2SO4溶液 C、2molL-1 MgSO4溶液 D、硅酸溶胶 20、在含 Na2CO3和 NaHCO3各 1mol 的混合溶液中加入 0.5mol下列物质，其中能使 HCO3-的数 目减少、CO32-数目增加的是 A、HCl B、Na2SO4
7、 C、NaOH D、BaCl2 21、既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是 Al(OH)3 Al2O3 Al NaHCO3 Mg(OH)2 A、 B、 C、 D、 22、欲配制 1mol/L 溶液 250mL,需质量分数 98%,密度 1.84g/mL的浓 H2SO4的体积约为 A、1.36 mL B、13.6 mL C、1.39 mL D、 13. 9 mL 23、将过量的 CO2气体分别通入下列六种溶液: CaCl2溶液 Na2SiO3溶液 NaAlO2溶液 澄清石灰水 Na2CO3饱和溶液 NaOH溶液 最终溶液中肯定有白色沉淀析出的是 A. B. C. D. 24、下列关于
8、硅酸盐工业的叙述正确的是 A.普通玻璃的主要成分可以表示为 Na2OCaO6SiO2,说明玻璃为纯净物 B.陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品 C.制玻璃、水泥时都用到了石灰石和黏土 D.制玻璃的过程中发生了反应:Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2,说明酸性:H2SiO3H2CO3 - 3 - 25、下列说法不正确的是( ) A.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的 B.二氧化硅溶于水生成硅酸 C.石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅 D.二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物 26、C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得： 2KClO3+
9、H2C2O4+H2SO4 = 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，下列说法中正确的是 A 该反应中 ClO2是氧化产物 B 1 mol KClO3参加反应，能得到 448 L 气体 C 在反应中 H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂 D 1 mol KClO3参加反应时，有 1 mol 电子发生转移 27、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是： A向稀 HNO3中滴加 Na2SO3溶液：SO32+2H+=SO2+H2O B向 Na2SiO3溶液中通入过量 SO2：SiO32+ SO2+ H2O=H2SiO3+SO32 C向 Al2(SO4)3溶液中加入过量的 NH3H2O：Al3
10、+4 NH3H2O=Al(OH)4+4NH4+ D、向 CuSO4溶液中加入 Na2O2：2 Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O2 28、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化 KI，自身发生如下变化：H2O2H2O， IO3I2，MnO4Mn2+，HNO3NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到 I2 最多的是 A. H2O2 B. IO3 C. MnO4 D. HNO3 29、FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是 A 加入 KSCN 溶液一定不变红色 B 溶液中一定含 Fe2+ C 溶液中一定含
11、 Cu2+ D 剩余固体中一定含 Cu 30常温下，下列不发生反应的一组物质是 硅与 NaOH 溶液 硅与盐酸 硅与氢氟酸 二氧化硅与碳酸钠 二氧化硅与 NaOH 溶 液 二氧化硅与浓硝酸 A B C D 31、用向上排空气法收集 Cl2和 HCl，现既可用于检验瓶中是否充满又可区别两种气体的一种 试剂是 - 4 - A湿润的碘化钾淀粉试纸. B蘸有浓氨水的玻璃棒. C湿润的蓝色石蕊试纸. D湿润的红色石蕊试纸. 32、用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理 的是 A为确认有 CuSO4生成，向中加水，观察颜色 B上下移动中铜丝可控制 SO2的量 C中选
12、用品红溶液验证 SO2的生成 D中选用 NaOH溶液吸收多余的 SO2 33、设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A 标准状态下，22.4LH2O 所含质子数为 10NA B10g 氖气所含原子数约为 6.021023 C常温常压下，11.2L 氧气所含的分子数为 0.5NA D20，48gO3含有的氧原子数为 3NA 34、在标准状况下将 1.92g 铜粉投人一定量浓 HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜 色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由 NO 和 NO2组成的混气体 1.12 L.则反应消耗 HNO3 的物质的量为 A、0.8 mol B、0.6 mol
13、 C、 0. 11 mol D、无法计算 35.为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是( ) 序号 物质 杂质 除杂试剂或操作方法 NaCl溶液 Na2CO3 加入盐酸，蒸发 FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉并过滤 H2 CO2 依次通过盛有 NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶 NaNO3 CaCO3 加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶 A. B - 5 - C D 36已知反应：KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O，据此判断下列说法正确的是( ) A该反应生成物都属于电解质 B该反应表明氧化性 Cl2比 KClO3强 CHCl 部分发生氧化反应 D1 mol KC
14、lO3在反应中得到 6 mol e 37欲配制下列含有四种不同阴、阳离子的溶液，其中能配制成功的是( ) ACa2、H、Cl、HCO3 BMg2、Al3、Cl、SO24 CNa、H、NO3、OH DNH4、Ag、HCO3、OH 38关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是( ) A向浓度都为 0.1 mol/L 的 FeCl3和 CuCl2混合溶液中加入铁粉，CuCl2首先与铁粉反应 B向过量的 Ba(OH)2溶液中滴加少量的 KAl(SO4)2溶液，开始没有白色沉淀生成 C向浓度都为 0.1 mol/L Na2CO3和 NaOH 混合溶液通入 CO2气体，NaOH首先反应 D向浓度为 0.
15、1 mol/L 的 FeCl3溶液中，同时加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜 单质首先参加反应 39四支试管分别充满 O2、NO2、Cl2、HCl 四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液 体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满 Cl2的试管是( ) 40关于下列实验装置或操作的说法中，正确的是( ) - 6 - A实验室用 MnO2固体与浓盐酸共热，制取并收集干燥、纯净的 Cl2 B实验中若左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性：Cl2Br2I2 C实验试管中会生成血红色沉淀 D用图操作可用酒精提取溴水中的溴 二、填空题（本大题 4 小题，共 40 分。 ） 41（10分）氯
16、气的制取按照传统的方法，一般采用浓盐酸与 MnO2共热来制备氯气，但是这种 方法制取过程中存在缺陷。某学习小组采用新的方法来制备氯气并进行性质实验。 实验仪器及药品： a实验仪器：玻璃片、表面皿（顶部贴有湿润的蓝色石蕊试纸和干燥的石蕊试纸）、胶头 滴管等 b实验药品：KMnO4晶体、浓 HCl、KBr 溶液、淀粉溶液、KI 溶液、FeSO4溶液、NaOH 溶液、 酚酞、KSCN 溶液、AgNO3溶液、湿润的蓝色石蕊试纸和干燥的石蕊试纸。 实验方法及图示： 在玻璃片上分别滴加 KBr溶液、FeSO4溶液、NaOH 稀溶液、KI 溶液、AgNO3溶液。 在 KI溶液中滴加一滴淀粉溶液 FeSO4溶
17、液中滴加一滴 KSCN溶液 - 7 - NaOH 稀溶液中滴加一滴酚酞溶液 在以上溶液分布的中心放置一块 KMnO4晶体，然后滴加 2-3 滴浓盐酸，迅速盖上表面皿。 并观察实验现象。 （1）该反应实验原理：2KMnO4+ 16HCl（浓） =2KCl +2MnCl2 +5Cl2+ 8H2O 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ； （2）实验时反应一段时间后可以观察到 KBr溶液由无色变为 色，其离子反应方程 式为 ； （3）滴有 KSCN溶液的 FeSO4溶液呈 色，其离子反应方程式为 、 ； （4）滴加淀粉溶液的 KI溶液呈 色，湿润的蓝色石蕊试纸的变化为 ， 干燥的石蕊试纸的变化为
18、。 42(10分)已知 X 为 Fe2O3和 CuO的混合物，且氧化性强弱顺序：Fe3Cu2HFe2。X 样 品可发生如图所示的转化关系： (1)写出步骤可能发生反应的离子方程式 _ _(共有 3 个)。 - 8 - (2)若溶液 E 中只有一种金属离子，则一定是_；若溶液 E 中含有两种金属离子， 则一定是_。 (3)若 D 固体是纯净物，该固体是_(填化学式)。 (4)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，可用 FeCl3“”溶液作 腐蚀剂 刻制印 刷电路板，该过程发生反应的离子方程式为 _。 43(10 分)已知 A、B、C、D、E、F、G 为中学化学中常见的化合物，其中 A 是淡黄
19、色固 体，B 是无色液体，G 为红褐色沉淀。常温下甲、乙、丙为气态非金属单质，丙呈黄绿色；丁、 戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属。它们之间的转化关系如下图所示(有的反 应部分产物已经略去)。请根据以上信息回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：A_，E_。 (2) F 转 化 为 G 的 过 程 中 出 现 的 现 象 是 ： _ _ _。 (3)写 出 中 反 应 的 离 子 方 程 式 ： _ _。 (4)转化中不含有氧化还原反应的是：_(填序号)。 44（10分）某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如 下实验，请回答有关问题 （1）称取 a
20、g 该合金样品，将其投入足量稀盐酸中溶解，过滤所得滤液中的金属阳离子 是 ；过滤时用到的玻璃仪器是 （2）向上述滤液中加入过量的 NaOH溶液，过滤，滤渣成分为： （3）向实验（2）所得滤液中通入足量的 CO2气体，发生的离子方程式为： ； - 9 - 将所得沉淀过滤出来并用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，冷 却后称重，其质量为 b g，则该合金样品中金属铝的含量为 （用含有 a、b 的式子 表示） 阜蒙县二高中 2017-2018学年度下学期寒假作业验收考试 高一理科化学试题参考答案 1-10CBCDB BCBDB 11-20CBCAB BBCBC 21-30CBCBB DDBCD 31-
21、40CADCA CBCCA 41（1）1:5 （2）橙 ； Cl22Br2ClBr2 （3）红；Cl22Fe2+2Cl2Fe3+ ；Fe3+3SCN= Fe（SCN）3； （4）蓝 ； 先变红后褪色； 无变化； 42(1)2Fe3Fe=3Fe2、Cu2Fe=Fe2Cu、2HFe=Fe2H2 (2)Fe2 Fe2、Cu2 (3)Cu (4)2Fe3Cu=2Fe2Cu2 43 (1)Na2O2 HCl(写名称不得分) (2)产生白色沉淀迅速变为灰绿色最终变为红褐色(主要现象正确即给分) (3)2Al2OH2H2O=2AlO23H2 (4)(见错不得分) 44. （1） Mg2+、Al3+ ； 漏斗、烧杯、玻璃棒 （2） Mg（OH）2 （3） OH+CO2=HCO3、AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3 ； 100% - 10 -