《重庆市忠县三汇中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题2018110103105.wps》由会员分享，可在线阅读，更多相关《重庆市忠县三汇中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题2018110103105.wps（8页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、2018-20192018-2019学年忠县三汇中学中期考试试题 高二化学 注意事项: 1答题前，考生务必用 0.5mm黑色中性笔，将姓名、班级、准考证号填在答题卡上。 2请把答案做在答题卡上，交卷时只交答题卡，不交试题，答案写在试题纸上无效。 3满分 100分，考试时间 90分钟。 可能用到的相对原子质量有：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Mn 55 Ag 108 第 I I 卷（选择题） （共 4848分） 一选择题（本题有 1616个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 3 分，共 4848分。） 1醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，它有毒但能入药，又知(CH3C
2、OO)2Pb 可溶于水，硝酸铅 与醋酸钠溶液反应的离子方程式为 Pb22CH3COO=(CH3COO)2Pb。下列有关说法中不正确的 是 A0.1 molL1“”的 铅糖 溶液中 c(Pb2)XR B简单气态氢化物稳定 性：MR CZ 的氧化物可以作光导纤维 D最高价氧化物对应水 化物酸性：YX 11某温度下，相同 pH 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时 pH 随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是 A 为盐酸稀释时的 pH 变化曲线 Bb 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电 性强 Ca 点 KW的数值比 c 点 KW的数值大 Db 点酸的总浓度大于 a 点酸的总浓度 12将 V
3、1 mL 1.0 molL1盐酸溶液和 V2 mL未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保 持 V1V250）。下列叙述正确的是 A做该实验时环境温度为 22 BNaOH溶液的浓度约为 1.0 molL1 C该实验表明化学能可转化为热能 D该实验表明有水生成的反应都是放热反应 13A 与 B 在容积为 1 L 的密闭容器中发生反应：aA(s)bB(g) cC(g)dD(g)，t1、t2时 刻分别测得部分数据如下表。下列说法正确的是 n(B)/mol n(C)/mol n(D)/mol 反应时间/min 0.12 0.06 0.10 t1 0.06
4、0.12 0.20 t2 3 A 0 t1时 间 段 内 ， 平 均 反 应 速 率 v(B) 0.04 t1 mol(Lmin)1 B 若 起 始 时 n(D) 0， 则 t2时 刻 v(D) 0.20 t2 mol(Lmin)1 C升高温度，v(B)、v(C)、v(D)均增大 Dbd61 14t 时，将一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：aA(g)bB(g) cC(g)dD(g 平)， 衡后测得 B 气体的浓度为 0.6 molL1。恒温下，将密闭容器的容积扩大 1 倍，重新达到平衡 后，测得 B 气体的浓度为 0.4 molL1。下列叙述中正确的是 A重新达到平衡时，D 的体积分数减小
5、 Babcd C重新达到平衡时，A 气体的浓度增大 D平衡向右移动 15如图，甲容器有一个移动活塞，能使容器保持恒压。起始时，关闭活塞 K，向甲中充入 2mol SO21、mol O2向，乙中充入 4 mol S O22、 mol乙甲O的2、。体 积都 为 1 L（连通管体积忽略不计。） 保持相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应： 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)。达平衡时，甲的体积为 0.8 L。下列说法正确的是 A乙容器中 SO2的转化率小于 60% B平衡时 SO3的体积分数：甲乙 C打开 K 后一段时间，再次达到平衡，甲的体积为 1.4 L D平衡后向甲中再
6、充入 2 mol SO2、1 mol O2和 3 mol SO3，平衡向正反应方向移动 16.向绝热恒容密闭容器中通入 SO2和 NO2，一定条件下使反应：SO2(g)NO2(g) SO3(g) NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是 A反应在 c 点达到平衡状态 B反应物浓度：a 点小于 b 点 C反应物的总能量低于生成物的总能量 Dt1t2时，SO2的转化率：ab 段小于 bc 段 第 卷（非选择题） （共 5252分） 二填空题（本题包括5 5 个小题，共5252分） 4 17(14分）如图装置所示，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极，甲、乙中
7、溶液的体积和浓度都 相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B 为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F 极附 近呈红色。请回答： （1）B 极是电源的_极，一段时间后，甲中溶液颜色_，丁中 X 极附近的颜色 逐渐变浅，Y 极附近的颜色逐渐变深，这表明氢氧化铁胶体粒子带 电荷（填“正”或 “负”，在电场作用下向_“极移动（填 X”“或 Y”）。 （2）若甲、乙装置中的 C、D、E、F 电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为 _。 （3）现用丙装置给铜件镀银，则 H 应该是_（填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是 _溶液。当乙中溶液的 pH是 13 时(此时乙溶液体积为 500 mL
8、)，丙中镀件上析出银的质 量为_，甲中溶液的 pH_(“”“”“”填 变大变小 或 不变 )。 （ 4） 若 将 C 电 极 换 为 铁 ， 其 他 装 置 都 不 变 ， 则 甲 中 发 生 总 反 应 的 离 子 方 程 式 是 _ _。 18（15 分）查阅资料知：Br2的沸点为 58.8 ，密度为 3.119 gcm3，微溶于 水，有毒。 （1）常温下，单质溴通常呈_ 态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少 量_。 工业生产中，海水提取溴常用热空气吹出法。其生产流程如下： 通入Cl2 通入热空气吹出Br2 淡化海水 低浓度溴水 含Br的溶液 用X 吸收 通入Cl2 Br2的浓溶液液溴 某
9、化学实验小组模拟该法设计了如下实验装置(夹持装置略去)从浓缩的海水中提取液溴。 实验步骤如下： 关闭活塞 b、d，打开活塞 a、c，向 A 中缓慢通入 Cl2至反应结束； 关闭 a、c，打开 b、d，向 A 中鼓入足量热空气； 关闭 b，打开 a，再通过 A 向 B 中通入足量的 Cl2； 将 B 中所得液体进行蒸馏，收集液溴。 （2）当观察到 A 中液面上方出现_(实验现象)时即可判断步骤中反应已经结束。 （3）X 试剂可以是_(填字母，下同)，尾气处理选用_。 5 aH2O b饱和食盐水 c氢氧化钠溶液 d饱和 Na2SO3溶液 B 中 X 试剂发生反应的离子方程式为_。 （4）蒸馏时应该
10、选择_(填序号)，操作中应控制的关键实验条件为_。 该实验小组利用制得的单质溴研究 H2与 Br2生成 HBr的反应，实验装置如下： （5）E 装置可用来检验反应产物 HBr，则 D 装置的作用是_。若要检验 E 中收集的 HBr， 图示装置检验 HBr 还不够完善，请结合原有实验装置予以改进：_。 19（11 分）SO2是硫酸工业尾气的主要成分。以硫酸工业的尾气联合制备硫酸钾和硫酸锰晶 体(MnSO4H2O)的工艺流程如下： （1）反应 的总化学方程式为_。 （2）反应 需控制温度在 6070 ，其原因是_。实验室控制温度 在 6070 的加热方法是_。 （3）上述生产工艺中可循环使用的物质
11、是_。 （4）检验硫酸钾样品中是否含有氯化物杂质的实验操作是_。 （5）已知软锰矿浆的主要成分是MnO2，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。 20（12 分）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周 边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下： 取样、氧的固定 用溶解氧瓶采集水样，记录大气压及水体温度。将水样与 Mn(OH)2碱性悬浊液(含有 KI)混 6 合，反应生成 MnO(OH)2，实现氧的固定。 酸化、滴定 将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被 I还原为 Mn2，在暗处静置 5 min，然后用标准 Na2S2O3 溶液滴定生成的 I2(2S2O23
12、 I2=2IS4O26 )。回答下列问题： （1）取水样时应尽量避免搅动水体表面，这样操作的主要目的是_。 （2“”） 氧的固定 中发生反应的化学方程式为_。 （3）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试 剂瓶和_；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除_及二氧 化碳。 （4）取 100.00 mL 水样经固氧、酸化后，用 a molL1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示 剂，终点现象为_；若消耗 Na2S2O3溶液的体积为 b mL，则水样中溶解氧 的含量为_mgL1。 （5）上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结
13、果偏_(填“高”或“低”)。 7 2018-2019 学年忠县三汇中学中期考试试题 参考答案 一选择题（本题有 1616个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 3 分，共 4848分。） 1-5 BCBAC 6-10 BCBBD 11-16 BCCACD 二填空题（本题包括 4 4 个小题，共 5252分） 17(共 14分） (1) 负极（1 分） 逐渐变浅（1 分） 正 （1 分） Y（1 分） (2)1222（2 分） (3)镀件（1 分） AgNO3（1 分） 5.4 g（2 分） 变小（2 分） 电解 (4)FeCu2 = CuFe2（2 分） 18（共 15分） (1) 液
14、（1 分） 水（1 分） (2) 黄绿色（1 分） (3) d（1 分） c（1 分） Br2SO23 H2O=SO24 2Br2H （2 分） (4) （3 分） 控制温度在 59 (或 58.8 )（1 分） (5 ) 除去未反应完的溴蒸气（2 分） 在 D 与 E 之间增加一盛有 CCl4的洗气装置（2 分） 19（共 11分） (1)2CaCO32SO2O2=2CaSO42CO2（2 分） (2)温度过高 NH4HCO3会分解，温度过低反应太慢（2 分） 水浴加热（1 分） (3)CaCO3（2 分） (4)取少量样品于试管中配成溶液，滴加过量 Ba(NO3)2溶液，取少量上层清液于试管中，滴 加硝酸酸化的 AgNO3溶液（2 分） (5)11（2 分） 20（共 12分） (1) 避免水底还原性杂质进入水样中(或者防止水体中的氧气逸出)（2 分） (2) 2Mn(OH)2O2=2MnO(OH)2（2 分） (3) 容量瓶（1 分） 氧气（1 分） (4) 当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化（2 分） 80ab（2 分） (5) 低（2 分） 8