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1、重庆市綦江中学 2018-20192018-2019 学年高二化学上学期半期考试试题（无答 案） 可能用到原子的相对原子质量(N、14 O、16 Na、23 S、32) 一、 选择题（每小题只有一个正确选项，每题 3 分 共 48 分） 1、设 NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（ ） A46g NO2和 N2O4的混合物中氧原子的数目为 2NA B1 mol N2与 4 mol H2反应生成的 NH3分子数为 2NA C1 mol Fe 溶于过量稀硝酸，电子转移数为 2NA D标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为 0.4NA 2、短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子
2、序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电子层数 的 2 倍，X、Y 的核电荷数之比为 34。W的最外层为 8 电子结构。金属单质 Z 在空气中燃烧 生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是（ ） AX 与 Y 能形成多种化合物，一般条件下都能与 Z 的最高价氧化物的水化物发生反应 B原子半径大小：XY，ZW C化合物 Z2Y 和 ZWY3都只存在离子键 DY、W 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 3、下列化学用语正确的是（ ） A . HSO3的水解方程 HSO3+ H2O SO32 + OH B.小苏打的电离方程式 NaHCO3 = Na+ + HCO3
3、C.明矾净水的原理 Al3+ + 3H2O = 3H+ + Al（OH）3 D. H2S 的电离方程 H2S 2H+ + S2 4、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A pH=1的溶液中： Fe2+ 、NO 、SO2 、 Na 3 4 c 14 1 的溶液中： Ca2+ 、 K 、 Cl 、 HCOB 由水电离的 H 1 10 mol L 3 C c c 的溶液中： H / OH 10 12 NH 、 Al3 、 4 NO 、 Cl 3 - 1 - c 3 1 的溶液中： K 、 ClO 、 2 D SO 、SCN Fe 0.1mol L - 4 5、下列事实一定能说明 H
4、NO2 是弱电解质的是（ ） 常温下 NaNO2 溶液的 PH大于 7 用 HNO2溶液做导电实验灯泡很暗 HNO2和 NaCl不能发生反应 0.1mol/LHNO2溶液的 PH=2.1 A、 B、 C、 D、 6、下列溶液一定呈中性的是（ ） A. pH=7的溶液 B.c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L C.使石蕊试液呈紫色的溶液 D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 7、25时有浓度为 1 molL 的五种溶液：HCl H2SO4 CH3COOH NH4Cl NaOH，由水电离出的 c(H+)大小关系正确的是（ ） A. = B. = C. D. 8、下列实验事实不能用平衡移动原
5、理解释的是（ ） A. pH=11的 氨水稀释 1 0 倍后溶液 pH10 B. 将氯化铝溶液加热蒸干并灼烧，最终得氧化铝固体 C. 对 2HI（g） H2（g）+I2（g），减小容器体积，气体颜色变深 D. 水垢中含有 CaSO4，可先用 Na2CO3溶液浸泡处理，而后用盐酸去除 9、高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四 种酸在冰醋酸中的电离常数： 酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 1.6105 6.3109 1.6109 4.21010 从以上表格中判断以下说法中不正确的是( ) A在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B在冰醋酸中高
6、氯酸是这四种酸中最强的酸 C在冰醋酸中硫酸的电离方程式为 H2SO4=2HSO24 D水对这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱 - 2 - 10、某化合物由两种单质直接反应生成，将 其加入 Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。 下列化合物中符合上述条件的是（ ） AAlCl3 BNa2O CFeCl2 DSiO2 11、关于相同浓度的下列五种溶液（NH4）2SO4 (NH4)2CO3 (NH4)2Fe(SO4)2 NH4Cl NH3H2O 中 NH4+浓度由大到小排列正确的是（ ） A. B. C. D. 12、下列说法正确的是（ ） A25时将 pH=3的 CH
7、3COOH与 pH=11 的 NaOH 等体积混合溶液显碱性 BBa(HSO3)2溶液加热蒸干得到 BaSO3 C当 CuSO4溶液中混有 Fe2(SO4)3时加氢氧化钠溶液除去 Fe3+ D要从 MgCl2溶液中获得 MgCl2固体，要在 HCl气流的氛围中加热蒸干溶液 13、K2FeO4在水中不稳定，发生反应：4FeO42+10H2O 4Fe（OH）3（胶体）+8OH+3O2，其 稳定性与温度（T）和溶液 pH的关系分别如图所示。下列说法不正确的是（ ） A. 由图 可知 K2FeO4的稳定性随温度的升高而减弱 B. 由图 可知图中 ac C. 由图 可知温度：T1T2T3 D. 由图 可
8、知上述反应H0 14、已知25时CH3COOH 的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol/LCH3CO OH溶液中逐滴加 入0.1mol/L NaOH 溶液，其pH 变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是 （ ）。 pH A.a 点表示的溶液中c(H+)=103 mol/L d B.b 点表示的溶液中c(Na+)c(NH4+)c(H+)c(OH-) c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+) c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+) c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-) 上述关系一定不正确的是 (填序号) 若溶液中只有一种溶质，则该溶质为 ，该溶液中离子浓度的大小关系为 _ (填序号)（每空 1 分） 若关系正确，则溶液中溶质为 。 若四种离子浓度关系有 c(NH4+)=c(Cl-)，则该溶液显 (“填 酸性”“、 碱性”、 “”中性 )。 25，pH=a 的盐酸 VamL与 pH=14-a 的氨水 VbmL混合，若溶液显中性，则 Va Vb(“填 ”“、 ”“c(NH4+) B.c(NH4+)+c(NH3H2O)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c（H2CO3） C.c(NH4+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+) D.c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) - 8 -