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1、重庆市铜梁一中 2018-20192018-2019学年高二化学 1010 月月考试题 第 I 卷（选择题，共 48分） 可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题 3 分，共 48 分） 1下列说法不正确的是（ ） A、氢能、核能都是无污染的高效能源 B、把煤转化为液态燃料可提高煤的燃烧效率 C、推广使用太阳能、风能、海洋能，有利于缓解温室效应 D、升温，能增大单位体积活化分子百分数，所以反应速率增大 2 把下列物质分别加入盛水的锥形瓶，立即塞紧带 U 形管的塞子。已知
2、 U 形管内预先装有少 量水且液面相平（为便于观察，预先染成红色），加入下列哪些物质后，发生如右图所示变化 （ ） NH4NO3晶体 浓 H2SO4 NaOH 粉末 NaCl 晶体 Na2O2固体 生石灰 A、 B、 C、 D、 3下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ） A、干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应 B、反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应 C、化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 D、同温同压下，H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件下的H 相同 4某反应由两步反应 A B C 构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反
3、 应的活化能)。下列有关叙述正确的是（ ） 1 A、两步反应均为吸热反应 B、三种化合物的稳定性顺序：BAC C、加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高转化率 D、整个反应的 HE1E2 5下列关于反应热的描述中正确的是（ ） A、CO(g)的燃烧热 283.0kJmol1，则反应 2CO2(g) 2CO(g)O2(g)的 H 566.0kJmol-1 B、HCl 和 NaOH 反应的中和热 H57.3kJmol1，则 H2SO4和 Ba(OH)2反应的中和热 H 2(57.3)kJmol1 C、反应热有正负之分，燃烧热 H 全部是正值 D、1mol 甲烷燃烧生成二氧化碳所和气态水放出的热量是甲
4、烷的燃烧热 6室温下，将1mol 的 CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为 H1，将1mol的 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为 H2；CuSO45H2O 受热分解的化学方程式为： CuSO45H2O(s) CuSO4(s) +5H2O(l)，热效应为 H3。则下列判断正确的是（ ） A、H2H3 B、H1H3 C、H2+H3=H1 D、H1+H2=H3 7已知： （ ） 8将 100mL6mol/L的硫酸溶液跟过量锌粒反应，在一定条件下，为了减缓反应进行的速率， 又不影响生成氢气的总量，可以向反应物溶液中采取的措施有（ ） A、滴加几滴浓硫酸后加热 B、滴
5、加几滴硫酸铜溶液 C、加入硫酸钠溶液 D、将锌粒改为锌粉 2 9将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应： 2A(g)+B(g) 2C(g)。经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 molL-1，现有下列几种说法： 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 molL-1s-1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 molL-1s-1 2 s 时物质 A 的转化率为 30% 2 s 时物质 B 的浓度为 0.6 molL-1 其中正确的是（ ） A、 B、 C、 D、 10在恒容密闭容器中，能表示反应 X(g)+2Y (g)
6、2Z(g)一定达到化学平衡状态的是 （ ） X、Y、Z 的物质的量之比为 1:2:2 X、Y、Z 的浓度不再发生变化 X、Y、Z 的浓度相等时 单位时间内消耗 nmolX，同时生成 2nmolZ 2 正(X)= 逆(Y) 容器中的压强不再发生变化 密闭容器内气体的密度不再变化 密闭容器内气体的平均相对分子质量不再变 化 A、 B、 C、 D、 11下列不能用勒夏特列原理解释的事实是（ ） A、氯水中有下列平衡：Cl2+H2O HCl+HClO，光照后氯水颜色变浅 B、合成氨工业使用高压以提高氨的产量 C、对于 H2(g)+I2(g) 2HI(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 D、汽
7、水型饮料打开瓶盖后产生大量气体 12 下列 叙述错误的是（ ） 13下列叙述及解释正确的是（ ） 3 A、2NO2(g)(红棕色) N2O4(g)(无色) HT2，该反应的逆反应为吸热反应 B、由图 b 可知，该反应 m+nH2 BH1”“、 ”“、 ”“或 =”）。 II利用 CO 生产燃料甲醇（CH3OH），一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)， 图 a 表示反应中能量的变化，图 b 表示一定温度下，在体积为 2L 的密闭容器中加入 4mol H2和 一定量的 CO 后，CO 和 CH3OH 的浓度随时间的变化： 8 （1）在图 a 中，曲线_“（填 a”或“b”
8、）表示使用了催化剂；该反应属于_反应（填 “吸热”或“放热”）；若保持其他条件不变，将反应体系升温，则该反应的平衡常数将_（填 “变大”“”“、 变小 或 不变”）。 （2）下列说法正确的是_（填序号）。 起始充入的 CO为 2mol 增加 CO浓度，CO的转化率增大 当混合气体的密度不变时，反应达到平衡 保持温度和容积不变，再充入 2molCO和 4mol H2，再次达平衡时 会减小 （3）若在相同情况下，最初向容器中充入_mol CH3OH(g)，可以达到上述同样的平衡状态。 （4）请在下图中画出平衡时甲醇的百分含量随压强的变化曲线，要求画温度不同的 2 条曲线 （在曲线上标出 T1、T2且 T1T2）。 9 10