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1、黑龙江省哈尔滨市宾县一中 20192019 届高三化学上学期第二次月考试题 一、单选题（46分） 1硒(Se)“被誉为 生命的奇效元素”。富硒食品倍受追捧。已知硒元素与氧元素同族。与钙元 素同周期。下列关于硒的描述错误的是 A 原子序数是 24 B 气态氢化物化学式是 H2Se，还原性比 HCl 强 C 最高价氧化物是 SeO3，是酸性氧化物 D 原子半径比硫原子的原子半径大 2下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是( ) A 阴、阳离子间通过静电引力形成离子键 B 阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化 合物 C 离子化合物都能导电，它们都是电解质 D 只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合
2、时，才能形成离子键 3短周期元素 R、T、Q、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 T 所处的周期序数与族 序数相等。下列判断不正确的是( ) A 最简单气态氢化物的热稳定性：RQ B 最高价氧化物对应水化物的酸性：WQ C 原子半径：TQR D T 的最高价氧化物水化物具有两性 4X、Y、Z、W、R 是 5 种短周期元素，其原子序数依次增大。X 是周期表中原子半径最小的元 素，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，Z、W、R 处于同一周期，R 与 Y 处于同一族， Z、W 原子的核外电子数之和与 Y、R 原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 A 元素 Y、Z、W 具有相同
3、电子层结构的离子，其离子半径依次增大 B 元素 X 能与元素 Y 形成离子化合物 X2Y2 C 元素 W、R 的最高价氧化物对应的水化物都是强酸 D 元素 Y、R 分别与元素 X 形成的化合物的热稳定性：XmYXmR 5 含中子 N 个，X 的质量数为 A，则 ag X 的氢化物中含质子的物质的量是 A mol B mol C mol D mol 6短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，甲、乙分别是 X、W 两元素对应的单质， 丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，戊是 Z 的最高价氧化物对应的水化物，且 25时 0.1mol/L 戊溶液的 pH为 13，工业上通过电解丙和丁的混合
4、物来制取甲、乙、戊。下列说法不 - 1 - 正确的是（ ） A 原子半径：ZWYX B Z 分别与 X、Y、W 形成的化合物中一定没有共价键 C 元素 Y 与 X、Z 都能组成两种化合物 D 乙与戊的水溶液反应后所得溶液具有漂白性 7短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的位置如下图所示，其中 W 为无机非金属材料的主 角，下列说法正确的是 A W位于第三周期族 B Y 的气态氢化物分子中含极性共价键 C X 的最高价氧化物的电子式是 D常温下不能用 Z 单质制成的容器盛放 Y 的最高价氧化物对应 的 水 化物的浓溶液 8已知 X、Y、Z、W 为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图，有
5、下列说法： 若 HmXOn 为强酸，则 X 的氢化物溶于水一定显酸性(m、n 均为正整数) 若四种元素均为金属，则 Z 的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱 若四种元素均为非金属，则 W 的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸 若四种元素只有一种为金属，则 Z 与 Y 的最高价氧化物对应的水化物一定为强 酸。 其中正确的说法有几项( ) A 1 项 B 2 项 C 3 项 D 4 项 9下列热化学方程式书写正确的是 A 2NO22NO+O2H=184.6kJ/mol（反应热） B NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O（l）H=57.3kJ/mol(中和热) C C(s)+1/
6、2O2(g)CO（g）H=184.6kJ/mol(燃烧热) D S(s)+O2(g)SO2（g）H=184.6kJ/mol（燃烧热） 10在其他条件相同时，反应 N2+O2 2NO分别在有、无催化剂时的能量变化与反应进程如 下图所示：下列说法中正确的是 A 该反应为放热反应 B 加入催化剂可以改变反应的焓变 - 2 - C 加入催化剂可以改变反应的活化能 D 0.1mol N2和 0.1molO2充分反应吸热 18.26 kJ 11在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中 NH4+能转化为 N2(g)和 H2O(1)，示意图如下： 反应 I 反应 下列说法正确的是 A 两池发生的反应中，氮元素只被氧化
7、B 两池中投放的废液体积相等时，NH4+能完全转化为 N2 C 常温常压下，反应 中生成 22.4LN2转移的电子数为 3756 021023 D 12一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及电池中发生的主要反应如下图所示, 下列说法不正确的是 A X 极为电池的负极 B 电池工作时，光能转变为电能 C 电池工作时，Y 极上发生还原反应 D 电池的电解质溶液中 I和 I3的浓度不断减少 - 3 - 13H2S 有剧毒，石油化工中常用以下方法处理石油炼制过程中产生的 H2S 废气。先将含 H2S 的废气（其它成分不参与反应）通入 FeCl3溶液中，过滤后将溶液加入到以铁和石墨棒为电极
8、 的电解槽中电解（如图所示），电解后的溶液可以循环利用。 下列有关说法不正确的是 A 过滤所得到沉淀的成分为 S 和 FeS B 与外接电源 a 极相连的电极反应为 Fe2+eFe3+ C 与外接电源 b 极相连的是铁电极 D 若有 0.20mol 的电子转移，得到氢气 2.24L（标准状况） 14下列装置的线路接通后，经过一段时间，溶液的 pH 明显下降的是( ) 152017年 5 月 18 日，我国海域天然气水合物试采成功，下列分析仪工作原理类似燃料电池 的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是 Y2O3Na2O，O2可以在其中自由移动。 下列有关叙述正确的是 ( ) A 该分析
9、仪工作时，电极 a 为正极 B 电极 a 的反应式为：CH4 + 10OH8e=CO32+7H2O C 当固体电解质中有 1 mol O2通过时，电子转移 4mol D 该分析仪可用于分析空气中的天然气的含量 16某小组设计电解饱和食盐水的装置如图所示，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的 是 - 4 - A 铜电极附近观察到黄绿色气体 B 石墨电极附近溶液呈红色 C 溶液中的 Na向石墨电极移动 D 铜电极上发生还原反应 17关于下列各装置图的叙述中，错误的是： A 装置用来电解饱和食盐水，c 电极产生的气体能使湿润的淀粉 KI试纸变蓝 B 装置可用于收集 H2、NH3、Cl2、HCl、N
10、O2 C 装置检查乙炔的还原性（实验室是由饱和食盐水与电石制乙炔，产生的混合气体除乙炔 外，常含有 H3P ，H2S 等杂质气体） D 装置可用于干燥、收集氨气、并吸收多余的氨气 18某同学利用右图实验装置探究盐桥式原电池的工作原理，盐桥中除添加琼脂外,还要添加 KCl的饱和溶液。下列叙述正确的是( ) A 导线中电子流向为 ba B 电池工作时，电流方向 ab C 电池工作时，盐桥中的 K+向右侧烧杯移动,Cl-向左侧烧杯移动 D 电池工作时，盐桥中的 K+向左侧烧杯移动,Cl-向右侧烧杯移动 - 5 - 19利用反应 6NO28NH3 =7N212H2O 构成电池的装置如图所示。下列说法正
11、确的是（ ） A 电子从右侧 B 电极经过负载后流向左侧 A 电极 B 当有 2.24 L NO2被处理时，转移电子数为 0.4NA C 电极 A 极反应式为 2NH36e= N26H+ D 为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜 20某同学组装了如图所示的电化学装置。电极 I 为 Al，其他电极均为 Cu，则（ ） A 电极 I 发生还原反应 B 电极 II逐渐溶解 C电流方向：电极 IV 电极 I D电极 III的电极反应：Cu2+2e-=Cu 21Licht 等科学家设计的 AlMnO4电池原理如图所 示，电池总反应为 AlMnO4=AlO2MnO2，下列说 法正确的是( ) A
12、 电池工作时，K向负极区移动 B Al电极发生还原反应 C 正极的电极反应式为 MnO44H3e=MnO22H2O D 理论上电路中每通过 1mol 电子，负极质量减小 9g 22人工肾脏可用电化学方法除去代谢产物中的尿素CO(NH2)2， 原理如图，下列有关说法正确的是 A B 为电源的正极 B 电解结束后，阴极室溶液的 pH 升高 - 6 - C 电子移动的方向是 B右侧惰性电极质子交换膜左侧惰性电极A D 阳极室中发生的反应依次为 2Cl2e=Cl2，CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl 23有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是 A 图 所示电池中，MnO2
13、是催化剂 B 图 所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大 C 图所示装置工作过程中，电解质溶液中 Cu2+浓度始终不变 D 图所示电池工作过程中，电子由 Zn极流向 Ag2O 极 二、实验题 24（7 空,14 分）实验室用图 1 所示装置制备 KClO 溶液，并通过 KClO溶液与 FeCl3 溶液的反 应制备高效水处理剂 K2FeO4。已知K2FeO4 具有下列性质: 可溶于水，微溶于饱和 KOH 溶液； 在 05 的强碱性溶液中比较稳定；在 Fe3+和 Fe(OH)3 催化作用下发生分解；在酸性 至弱碱性条件下，能与水反应生成 Fe(OH)3 和 O2。 回答下列问题： (1) 装置 A
14、用于产生氯气，若选用图 2 中的甲装置，反应的离子方程式是_， 若选用装置乙，其中的导管 a 的作用是_。 (2)Cl2 与 KOH 在较高温度下反应生成 KClO3。在不改变 KOH 溶液的浓度和体积的条件下，控 制反应在 0-5进行。实验中可采取的措施是_；在通入氯气的过程中，不断搅拌的目的 是_。 (3)制备 K2FeO4 时，KClO 饱和溶液与 FeCl3 饱和溶液的混合方式为_，反应的离子方程式 是_。 - 7 - (4)提纯 K2FeO4 粗产品 含有 Fe(OH)3、KCl等杂质的实验方案为：将 K2FeO4 粗产品溶于冷的 3 mol/LKOH 溶液中过滤，将滤液置于冰水浴中
15、，再加入_，搅拌、静置、再过滤，晶体 用适量乙醇洗涤 2-3 次后，在真空干燥箱中干燥。 25（7 空 14 分）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为 CaO、SiO2，并含有一定量 的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示： 回答下列问题： （1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝 酸的目的是将 Fe2+氧化为 Fe3+ ，其离子方程式_，还可使用双氧水代 替硝酸，其优点是_。 （2）沉淀 B 的主要成分是_（两种），往沉淀 B 中加入足量氢氧化钠溶液，现象是 _，该反应的离子方程式为_。 （3）加氨水过程需控制溶液
16、的 pH值，如何用 pH 试纸测定溶液的 pH值 （4）草酸钙沉淀经稀 H2SO4处理后，用 KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙 的含量，滴定反应为：2 +6H+5H2C2O4=2Mn2+10CO2+8H2O。实验中称取 0.800 g 水泥样品， 滴定时消耗了 0.100 molL-1的 KMnO4溶液 36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为 _。 26（6 空 12分）氯化铁可用作金属蚀刻、有机合成的催化剂，研究其制备及性质是一个重要 的课题。（1）氯化铁晶体的制备（夹持及加热装置省略）： 实验过程中装置丙中可能发生反应的离子方程式有_。 该装置气密性检查方法及操
17、作：_。 （2）氯化铁的性质探究： - 8 - 为探究氯化铁的性质设计了如下实验。（查阅文献知：氯化铁的熔点为 306、沸点为 315， 易升华，气态 FeCl3会分解成 FeCl2和 Cl2 FeCl2熔点 670） 操作步骤 实验现象 解释原因 打开 K，充入氮气 D 中有气泡产生 充入 N2的原因_。 产 生 现 象 的 原 因 关闭 K，加热至 600，充分灼烧固体 B 中出现棕黄色固体 _。 _。 (用 方 实验结束，振荡 C 静置 _ 程式解释） 27（7空） .电化学原理在化学工业中有广泛应用。下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意 图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，
18、工作时 N 电极的质量减少，请回答下 列问题： （1）M 极的电极材料是_.甲池中溶液的 pH 值_“（填 增大”“、不变”“或 减小”）加入乙 醇的铂电极的电极反应式为_. （2）若在常温常压下，2g 乙醇燃烧生成 CO2液态 H2O 时放出 59kJ 热量，表示该反应的热化学 方程式_. .熔融碳酸盐燃料电池（MCFS）， 发明 于 1889年现有一个碳酸盐燃料电池，以一定比例 Li2CO3 和 Na2CO3低熔混合物为电解质，操作温度为 650，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（CO、 - 9 - H2的体积比为 1：1）直接作燃料，其工作原理如图所示 请回答下列问题： （1）A 极为_极
19、,电极的电极反应方程式为_ （2）若两个电极均为惰性电极，以此电源电解足量的 CuSO4溶液电解一段时间后，阳极上 产生气体的体积为 0.224L（标准状况下），则阴极上析出的金属的质量为_g。 - 10 - 参考答案 1-5 ABBDA 6-10 BBADC 11-15 DDADD 16-20 DCCDC 21-23 DDD 24MnO2+ 4H+2Cl- Cl2+Mn2+2H2O 平衡气压，使分液漏斗中的液体能顺利滴下 将装置 C 中的三颈烧瓶放在冰水浴中 使氯气与碱液充分混合反应，同时及时散热，防止生成杂质 将 FeCl3 饱和溶液慢慢滴入 KClO 溶液中 3ClO-+2Fe2+10O
20、H-=2FeO42-+3Cl-+ 5H2O 饱和 KOH 溶液 253Fe2+ + 4H+ + NO3=3 Fe3+ + NO+2H2O 产物为水，无污染 Fe(OH)3Al(OH)3 沉淀部分溶解 Al(OH)3+OH-=AlO2+2H2O 把一小块 pH 试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用玻璃棒醮待测溶液点在试纸的中部，试纸变色 后，与标准比色卡比较来确定溶液的 pH(答蘸、滴、比、读也可以) 45.0% 26OH+ H+= H2O、C12+2OH= ClO+ Cl+ H2O - 11 - 关闭两个分液漏斗活塞及弹簧夹 2，打开弹簧夹 1、3，丙烧杯中盛蒸馏水，将导气管插入烧杯 中水中，用酒精灯微热甲装置中的烧瓶，若导管末端产生气泡，停止微热，有水柱形成，说明 装置不漏气 排出装置内的空气 FeCl3易升华 溶液分层，上层接近无色，下层为橙红色 2FeCl3 2FeCl2+Cl2；2Br+Cl2=Br2+2Cl 27石墨 减小 C2H5OH12e+16OH=2CO32+11H2O C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）H=-1357kJ/mol 负 CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O 1.28 - 12 -