《人教版九年级化学上册 5.1质量守恒定律 同步练习-精选文档.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版九年级化学上册 5.1质量守恒定律 同步练习-精选文档.docx（11页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、2018-2019学年人教版九年级上册 5.1质量守恒定律 同步练习一般说来，“教师”概念之形成经历了十分漫长的历史。杨士勋（唐初学者，四门博士）春秋谷梁传疏曰：“师者教人以不及，故谓师为师资也”。这儿的“师资”，其实就是先秦而后历代对教师的别称之一。韩非子也有云：“今有不才之子师长教之弗为变”其“师长”当然也指教师。这儿的“师资”和“师长”可称为“教师”概念的雏形，但仍说不上是名副其实的“教师”，因为“教师”必须要有明确的传授知识的对象和本身明确的职责。 一、单选题要练说，得练看。看与说是统一的，看不准就难以说得好。练看，就是训练幼儿的观察能力，扩大幼儿的认知范围，让幼儿在观察事物、观察生活
2、、观察自然的活动中，积累词汇、理解词义、发展语言。在运用观察法组织活动时，我着眼观察于观察对象的选择，着力于观察过程的指导，着重于幼儿观察能力和语言表达能力的提高。 1.下列说法正确的是 ( ) 家庭是幼儿语言活动的重要环境，为了与家长配合做好幼儿阅读训练工作，孩子一入园就召开家长会，给家长提出早期抓好幼儿阅读的要求。我把幼儿在园里的阅读活动及阅读情况及时传递给家长，要求孩子回家向家长朗诵儿歌，表演故事。我和家长共同配合，一道训练，幼儿的阅读能力提高很快。 A.铁钉很快生锈B.能用来检测空气中氧气的含量C.白磷燃烧.D.乙厂只排出硫酸钠2.把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在
3、一定条件下反应一段时间，测得反应后各物质的 质量如下，则下列说法中错误的是（ ）物质甲乙丙丁反应前的质量（g）7.62.00.20反应后的质量（g）3.2X5.80.4A.X=0.4B.丁一定是单质C.甲和乙是反应物D.反应中的甲、丙发生改变的质量比是11：143.一种由甲醇为原料的新型手机电池，容量为锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电，其反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH2Na2CO3+6H2O，其中X的化学式为（ ） A.O2B.COC.CO2D.H24.（2019上海）根据化学方程式：2H2O 2H2+O2，无法获取的信息是（ ） A.反应所需条件B.生成物的状态C.生成
4、物的物质的量之比D.氧气可助燃5.图中四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（）A.C+O2CO2B.2CO+O22CO2C.2H2+O22H2OD.CH4+2O2CO2+2H2O6.如图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的“球”代表不同的原子。下列说法不正确的是（ ）A.图中能表示氢分子的是“”B.反应前后，原子的种类、数目不变C.该反应中共涉及两种单质和三种化合物D.该反应中参加反应的两种分子的个数比为1 :17.在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（ ） 物质MNQ
5、P反应前质量（g）181232反应后质量（g）X26212A.该变化的基本反应类型是分解反应B.反应后物质M的质量为13gC.反应中N、P的质量比为5：4D.物质Q可能是该反应的催化剂8.银制容器在空气中放置一段时间后表面会变黑，原因是银和空气中的微量硫化物等物质发生反应，其化学反应方程式为4Ag + 2H2S + O2=2X + 2H2O，则X的化学式为( ) A.AgSB.Ag2OC.Ag2SD.Ag2O29.一种焰火火药中的硝铜燃烧时，可生成绿色火焰，式子Cu(NO2)22CuO+O2 +4X 可以真实反映燃烧时的情况，其中X是污染空气的有毒气体，运用质量守恒定律来判断X的化学式为( )
6、 A.NOB.NO2C.N2OD.NO310.在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表： 物质WGHP反应前质量/g181232反应后质量/g待测26212对该反应的认识正确的是（ ） A.W待测值是13B.该反应是分解反应C.P是生成物D.物质H是该反应的催化剂11.对资料或实验证据的分析是否正确，直接关系到科学探究是否符合客观事实。右图为实验室用等质量的高锰酸钾和氯酸钾（另加少量的二氧化锰），分别制取氧气的数据分析示意图。下列依据图示信息所得出的分析正确的是A.同时开始加热，先收集到氧气的是氯酸钾B.用相同容积的试管制取较多量的氧
7、气时，宜选择氯酸钾为原料C.加入少量的二氧化锰使氯酸钾产生的氧气质量增加D.反应时间较长的是高锰酸钾二、填空题12.一定条件下，4.8gCH4与16.0gO2恰好完全反应，生成10.8gH2O、4.4gCO2和xgCO，则x=_；化学方程式为_；CH4完全燃烧还需要O2的质量为_g 13.某同学看到化学方程式：2Cu+O22CuO，就联想到一点：铜和氧气在加热的条件下反应生成了氧化铜你能想到更多吗？把你的想法补充到下面：（1）_ ；（2）_ 14.绿色植物光合作用发生的反应表达式为“二氧化碳+水 有机物+氧气”，则生成的有机物中一定含_元素，可能含_元素（填元素符号） 15.某物质加热分解时生
8、成氧化铜、水和二氧化碳。由此可知该物质是由_等元素组成的。 16.在右图的装置中，当两种溶液发生反应后，天平不再保持平衡，指针向右偏转。天平不平衡的原因是_，反应的化学方程式为_。若反应物不变，要使天平在反应后仍然保持平衡，你认为对装置的改进措施是_。 三、解答题17.1919年科学家卢瑟福用氦原子核轰击氮原子核，结果得到氧、氢两种原子某学生说：“这是一种生成新物质的变化化学变化，元素可以通过化学反应来制取”你认为这位学生的说法正确吗？为什么？ 四、实验探究题18.钢铁产业是我国的支柱产业之一，选择优质炼铁原料十分重要。甲、乙两组同学对某钢铁厂所购进的赤铁矿粉中主要成分Fe2O3的含量进行测定
9、。(假设每步反应均能完全进行，赤铁矿粉中杂质性质稳定，既不溶于水也不参与反应)（1）甲组同学称取一定质量的赤铁矿粉，采用如图6的装置进行实验。装置A中发生反应的化学方程式是_为充分吸收反应生成的CO2， 装置B中应盛放的试剂是_浓溶液。可以通过下面不同的方法计算赤铁矿粉中Fe2O3的含量：【方法一】称量反应前后A装置的总质量，计算出Fe2O3的含量；【方法二】称量_得出反应生成的CO2质量，计算出Fe2O3的含量。 （2）乙组同学称取等质量的赤铁矿粉放人烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸充分反应，_（填一个操作名称)后立即称量。根据称量的数据计算出Fe2O3的含量。 （3）（3）甲、乙两组同学通
10、过相互比较后对各自的实验方案进行评价。方案优点甲组_乙组_19. （1）某同学按图甲装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向_偏转(填“左”或“右”)。该反应_质量守恒定律(填“遵守”或“不遵守”)。反应后天平不平衡的原因是_。（2）于是该同学对实验进行了改进(如图乙)，当反应结束时，气球已经完全鼓起，却发现天平的指针向右偏了他感到困惑：其他操作均正常，实验现象与数据为何与预测结果不符？你认为出现该实验现象的合理解释最应该是下列各项中的_(填序号) A.该反应前后原子的种类、数目变少B.该反应生成物的总
11、质量小于反应物的总质量C.空气的浮力作用干扰了实验结果D.生成气体的反应不遵守质量守恒定律（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是_；(填序号)原子种类 原子数目 分子种类分子数目 元素种类 物质种类 五、综合题20.把A、B、C、D四种纯净物放在一密闭容器中，在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量如下表：物质ABCD反应前质量/g224.521反应后质量/g16.902未知回答下列问题： （1）反应后D的质量是_g （2）C物质可能是_（填写反应物、生成物或催化剂） （3）容器中发生反应的反应类型是_（填写基本反应类型） 21.如图为某化学反应的微观过程，其中“”和“”表示两
12、种不同原子 （1）该反应属于_（填基本反应类型）反应 （2）虚线框内应填的微观图示是_（选填A、B、C、D），你推断的依据是_ 答案解析部分一、单选题1.【答案】C 【解析】【解答】A铁生锈的条件是：水和空气（或氧气），而A中煮沸的蒸馏水中无氧气或空气，所以不容易生锈，A不符合题意；B木炭反应产生二氧化碳气体，不会使瓶内气体体积减小，不会使水进入集气瓶，故不能用木炭，B不符合题意；C燃烧的条件是：可燃物、氧气、温度达到可燃物的着火点，白磷是可燃物，通入了氧气，其着火点只有40，温度已达到，所以会燃烧，C符合题意；D氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀，乙厂有排出硫酸钠，同时也可以含
13、有氯化钠，应该考虑物质的过量问题，D不符合题意；故答案为：C。【分析】金属生锈主要是与氧气和水等物质有关，同时存在时生锈较快，单独存在时生锈较慢。2.【答案】B 【解析】【解答】解：A、X=7.6+2+0.23.25.80.4=0.4，正确； B、甲乙质量减少，是反应物，丙丁质量增加，是生成物，丁不一定为单质，错误；C、甲乙质量减少，是反应物，正确；D、反应中的甲、丙发生改变的质量比是：（7.63.2）：（5.80.2）=11：14，正确；故选B【分析】化学变化前后各物质的质量总和不变，利用质量守恒定律，计算出反应后乙物质的质量X；根据反应后质量增加的物质为生成物、质量减小的物质为反应物，判断
14、反应的发生情况3.【答案】A 【解析】【解答】解：由反应的化学方程式2CH3OH+3X+4NaOH=2Na2CO3+6H2O，可判断反应前后C、H、O、Na四种原子的个数为 反应前反应后C原子22H原子1212O原子612Na原子44根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断物质X的3个分子中含6个O原子，则每个X的分子由2个O原子构成，则物质X的化学式为O2；故选A【分析】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式2CH3OH+3X+4NaOH=2Na2CO3+6H2O，推断反应中反应物X的分子构成，根据分子的构成确定X物质的化学式4.【答案】D 【解析】【解答】解：A根据该
15、化学方程式可知，此反应条件是通电，故不合题意； B由生成物化学式后的气体符号可知，生成物是气体，故不合题意；C由化学方程式可知，生成的氢气与氧气的物质的量之比即为化学计量数之比，即2：1，故不合题意；D在该反应中，氧气是生成物，所以此方程式不能体现氧气的助燃性，故符合题意故选D【分析】化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等，据此进行分析解答5.【答案】B 【解析】【解答】解：A、该反应反应条件是点燃，但各物质的分子个数比为1：1：1，不是2：1：2，故选项错误B、该反应反应条件是点燃，各物质的分子个数比为2：1：2，该反应是
16、化合反应；各物质的质量比（282）：32：（442）=7：4：11，故选项正确C、该反应反应条件是点燃，各物质的分子个数比为2：1：2，该反应是化合反应；但各物质的质量比（22）：32：（182）=1：8：9，故选项错误D、该反应反应条件是点燃，但该反应的生成物是两种，不属于化合反应，故选项错误故选：B【分析】由题意，该反应在点燃条件下进行，各物质的分子个数比为2：1：2，该反应是化合反应，各物质的质量比7：4：11，结合选项中的化学方程式进行分析判断6.【答案】C 【解析】【分析】由题目给出的微观示意图和信息可知：参加反应的是两种化合物，生成物是一种单质和一种化合物。A、一个氢分子是由两个氢
17、原子构成的，故图中能表示氢分子的是“”正确；B、在化学反应前后，原子的种类和数目没有变化，分子的种类发生变化，正确；C、参加反应的是两种化合物，生成物是一种单质和一种化合物，错误；D、参加反应的两种分子的个数比为1：1，正确。故选C【点评】本考点的综合性比较强，通过粒子的模型来判断物质的分类和参加反应的微粒个数比，要加强记忆有关的知识点和单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。另外，还要弄清：构成物质的分子是由原子构成，构成不同的分子为不同种物质的分子；同种原子构成的分子为单质的分子，不同种原子构成的分子为化合物的分子。7.【答案】A 【解析】【解答】解：根据质量守恒定律，反应前后物质
18、的总质量不变，所以18+1+2+32=X+26+2+12，因此x=13g；M、P质量都减少，是反应物；N增加，是生成物；Q质量不变，可能是催化剂或杂质M反应掉了18g13g=5g，P的反应质量为32g12g=20g，生成的N的质量为26g1g=25g数据可以如下处理： 物质MNQP反应前质量（g）181232反应后质量（g）X=1326212质量变化5+25020A、反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应而不是分解反应，故A错误；B、反应后物质M的质量为：18g5g=13g，故B正确；C、反应中N、P的质量比为：25g：20g=5：4，故C正确；D、物质Q的质量在反应前后不变，可能是该反应的
19、催化剂，故D正确；故选：A【分析】根据质量守恒定律计算出X的值，再根据化学反应后，质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物结合表中数据进行分析8.【答案】C 【解析】【解答】根据化学反应前后，各原子种类和原子数目不变，可知，反应前有4个Ag，4个H，2个S，2个O，而反应后有4个H，2个O，还差4个Ag，2个O，而X前的化学计量数为2，所以X 的化学式为Ag2S.故答案为：C.【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础9.【答案】B 【解析】【分析】根据质量守恒定律可知：在化学反应前后原子的种类和数
20、目都不变求出化学式【解答】由反应的化学方程式2Cu（NO3)22CuO+O2+4X，可得知反应前后各原子的个数为 反应前 反应后铜原子 2 2氮原子 4 0氧原子 12 4根据化学变化前后原子的种类、数目不变，生成物X的4个分子中含有4个氮原子和8个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和2个氧原子构成，物质X的化学式为NO2；故选B【点评】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定10.【答案】A 【解析】【解答】解：由表中信息可知，P物质的质量减少为反应物，参加反应的质量是20克；G物质的质量增加为生成物，生成的质量是25克；H物质
21、的质量不变故H物质不参与反应根据质量守恒定律可知，W是反应物，参加反应的质量是5克 A、反应后物质W的质量为：18g5g=13g故A正确；B、反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，故B错误；C、P物质的质量减少故为反应物故C错误；D、物质H的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，故D错误故选A【分析】根据质量守恒定律可知，参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和化学反应后，质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物利用这一性质进行判断11.【答案】B 【解析】【分析解答】由图知先收集到氧气的是高锰酸钾所以A错,由图知随着时间的增加两者产生的氧气都不再增加,但氯酸钾产
22、生的氧气多,所以选择氯酸钾为原料B正确,加入少量的二氧化锰只能加快速率C错,由图知反应时间较长的是氯酸钾D错所以选择B二、填空题12.【答案】5.6；3CH4+5O2 CO2+6H2O+2CO；3.2 【解析】【解答】解：根据质量守恒定律可知，4.8g+16.0g=4.4g+10.8g+xg，故x=5.6g； 故CH4与O2反应生成CO2、H2O 和CO，其方程式前面的化学计量数之比为： ： ： ： ： =3：5：1：6：2；故化学方程式为：3CH4+5O2 CO2+6H2O+2CO；设4.8g CH4完全燃烧所需氧气的质量为x，CH4+2O2 ， CO2+2H2O16644.8gx = ，x
23、=19.2g故需增加氧气的质量为：19.2g16g=3.2g故答案为：5.6；3CH4+5O2 CO2+6H2O+2CO；3.2【分析】首先根据质量守恒定律求出一氧化碳的质量，然后根据相对分子质量与化学计量数之积的比等于物质的质量比求出化学计量数，即可写出化学方程式13.【答案】反应中铜、氧气和氧化铜的质量比为128：32：160或者4：1：5；反应中铜、氧气、氧化铜的微粒个数比为2：1：2 【解析】【解答】化学方程式的含义有：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等（1）反应中铜、氧气和氧化铜的质量比为128：32：160或者4：1：5；（2
24、）反应中铜、氧气、氧化铜的微粒个数比为2：1：2；【分析】可以根据化学方程式的含义方面进行分析、判断，从而得出正确的结论14.【答案】C、H；O 【解析】【解答】解：根据绿色植物光合作用发生的反应表达式为“二氧化碳+水 有机物+氧气”，因为反应物二氧化碳和水中含有C、H、O三种元素，所以生成物中也应该有这三种元素，故可判断生成的有机物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 故答案为：C、H，O【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变15.【答案】铜、氧、氢、碳 【解析】【解答】解：据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，物质加热发
25、生分解反应，说明反应物只有一种，生成氧化铜、水和二氧化碳，三种物质中元素有铜、氧、氢、碳，则反应物中也有铜、氧、氢、碳元素。故答案为：铜、氧、氢、碳。【分析】学会熟练运用质量守恒定律来解题。16.【答案】反应生成的二氧化碳气体逸出；Na2CO3H2SO4Na2SO4CO2H2O；把烧杯换成锥形瓶，并在锥形瓶瓶口系一个气球 【解析】【解答】碳酸钠与稀硫酸反应后产生的二氧化碳气体逸出，故天平不平衡。要让天平平衡，只要让生成的气体不逸出即可，因此可将把烧杯换成锥形瓶，并在锥形瓶瓶口系一个气球。【分析】该题考查了质量守恒定律及其应用，注意如果有气体参加或生成的反应，一定在密闭的容器内才能验证成功。三、
26、解答题17.【答案】解：不正确；化学反应前后元素种类不改变 【解析】【解答】化学反应前后元素种类不改变，而用氦原子核轰击氮原子核，结果得到氧、氢两种原子，元素的种类发生了改变，故答案：不正确；化学反应前后元素种类不改变【分析】根据化学反应前后元素种类不改变判断四、实验探究题18.【答案】（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；NaOH 或KOH 、Ba（OH）2等；反应前后B和C装置的总质量（2）过滤（3）测量结果比较准确或实验误差小；操作简单或节约能源或减少污染等 【解析】【解答】本题是一道定量实验设计题，测定某种赤铁矿粉中Fe2O3的含量。(假设每步反应均能完全进行，赤铁矿粉中杂质性质稳
27、定，既不溶于水也不参与反应)。甲组同学根据原理： Fe2O3+3CO2Fe+3CO2设计了如图所示的实验装置，据此装置，可以有两种计算方法：一种是称量Fe的质量，即称量反应前后A装置的总质量，就可以计算出Fe2O3的含量；另一种是称量CO2的质量，即称量反应前后B和C装置的总质量，也能算出Fe2O3的含量；问题一是用什么试剂才能完全吸收生成的CO2？因为Ca(OH)2的溶解度不大，所以吸收效果肯定不理想，故用Ca(OH)2的浓溶液不能给分。这样我们就会想到用NaOH 、KOH 、Ba(OH)2等浓溶液来吸收；这里要指出的是：如果用Ba(OH)2浓溶液来吸收，还可以称量反应后B中沉淀的质量。问题
28、二是为什么要设计C装置？这是很多同学想不到的，也体现了命题者的高超之处。因为未反应的CO从B中出来时，肯定会带出水蒸气，这部分水蒸气如果不计算在内，肯定会使测量结果偏低。此外要指出的是：千万不能称量气球的质量。乙组同学根据原理：Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 3 H2O设计了另一种方案：称取等质量的赤铁矿粉放人烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸充分反应后过滤，遗憾的是乙组同学没有将沉淀洗涤、干燥后再称量，而是“立即称量”，这样得出的结果一定没有甲组准确。但他们与甲组比较，也有许多优点：如：操作简单；节约能源；减少污染等。19.【答案】（1）右；遵守；产生的二氧化碳气体逸到空
29、气中去了（2）C（3） 【解析】【解答】（1）由于反应是在敞口容器中进行的，天平左盘反应后生成的二氧化碳气体跑到空气中去了，左盘的质量减少，故指针会向左偏，任何化学反应都符合质量守恒定律；（2）任何化学反应都符合质量守恒定律，而乙装置中天平不平衡的原因是气球胀大后，受到空气的浮力，左盘质量减少，故答案为：C；（3）根据质量守恒定律可知，从宏观上来讲，物质的总质量不变，元素的种类、质量不变，从微观上来讲，原子的种类、个数、质量都不变，故答案为：；【分析】根据验证质量守恒定律时，若有气体参与则装置必需密闭分析；根据化学反应前后原子个数及种类不变分析。五、综合题20.【答案】（1）10.6（2）催化
30、剂（3）分解反应 【解析】【解答】解：（1）根据质量守恒定律，反应前后各物质的质量总和相等，设D的未知的质量为x，则可以求出D的未知的质量：2+24.5+2+1=16.9+0+2+x，解得x=10.6；（2）C物质的质量在反应前后不变，符合催化剂“在反应前后质量不变”，所以可能为催化剂；（3）根据物质反应前后的质量变化，质量增加的为A、D，为反应物；质量减小的为B，为生成物，故反应符合：“多变一”，为分解反应故答为：（1）10.6；（2）催化剂；（3）分解反应【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后质量相等，可以求出D的未知的质量；（2）C物质的质量在反应前后不变，而催化剂的特点“一变二不变”
31、；（3）根据物质反应前后的质量变化，可知反应物、生成物，从而可知反应类型21.【答案】（1）分解（2）D；质量守恒定律（或化学反应前后原子种类、数目不变） 【解析】【解答】解：（1）由化学反应的微观图可以看出，该反应是一种化合物分解成两种化合物的反应，符合分解反应的特征，属于分解反应；（2）由化学反应的微观图可以看出，反应前的物质中共有2个“ ”原子和4个“ ”原子而生成物中只有4个“ ”原子，缺少2个“ ”原子，根据质量守恒定律，虚线框内应填的微观图示是D故答案为：（1）分解；（2）D；质量守恒定律（或化学反应前后原子种类、数目不变） 【分析】（1）根据反应类型的特点进行分析；（2）根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类和数目不变可知在化学反应方程式中，反应物和生成物中所含的原子的种类和数目相同由此可推断化学反应方程式中反应物或生成物的化学式第 11 页