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1、第6讲酸和碱语文课本中的文章都是精选的比较优秀的文章,还有不少名家名篇。如果有选择循序渐进地让学生背诵一些优秀篇目、精彩段落,对提高学生的水平会大有裨益。现在,不少语文教师在分析课文时,把文章解体的支离破碎,总在文章的技巧方面下功夫。结果教师费劲,学生头疼。分析完之后,学生收效甚微,没过几天便忘的一干二净。造成这种事倍功半的尴尬局面的关键就是对文章读的不熟。常言道“书读百遍,其义自见”,如果有目的、有计划地引导学生反复阅读课文,或细读、默读、跳读,或听读、范读、轮读、分角色朗读,学生便可以在读中自然领悟文章的思想内容和写作技巧,可以在读中自然加强语感,增强语言的感受力。久而久之,这种思想内容、
2、写作技巧和语感就会自然渗透到学生的语言意识之中,就会在写作中自觉不自觉地加以运用、创造和发展。 1.(2018广东中考)下图属“用后必须洗手”标志(贴在微毒或有毒的试剂瓶上)的是()要练说，先练胆。说话胆小是幼儿语言发展的障碍。不少幼儿当众说话时显得胆怯：有的结巴重复，面红耳赤；有的声音极低，自讲自听；有的低头不语，扯衣服，扭身子。总之，说话时外部表现不自然。我抓住练胆这个关键，面向全体，偏向差生。一是和幼儿建立和谐的语言交流关系。每当和幼儿讲话时，我总是笑脸相迎，声音亲切，动作亲昵，消除幼儿畏惧心理，让他能主动的、无拘无束地和我交谈。二是注重培养幼儿敢于当众说话的习惯。或在课堂教学中，改变过
3、去老师讲学生听的传统的教学模式，取消了先举手后发言的约束，多采取自由讨论和谈话的形式，给每个幼儿较多的当众说话的机会，培养幼儿爱说话敢说话的兴趣，对一些说话有困难的幼儿，我总是认真地耐心地听，热情地帮助和鼓励他把话说完、说好，增强其说话的勇气和把话说好的信心。三是要提明确的说话要求，在说话训练中不断提高，我要求每个幼儿在说话时要仪态大方，口齿清楚，声音响亮，学会用眼神。对说得好的幼儿，即使是某一方面，我都抓住教育，提出表扬，并要其他幼儿模仿。长期坚持，不断训练，幼儿说话胆量也在不断提高。 答案BA是“节约用水”标志;B是“用后必须洗手”标志;C是“禁止饮用”标志;D是“腐蚀品”标志。单靠“死”
4、记还不行,还得“活”用,姑且称之为“先死后活”吧。让学生把一周看到或听到的新鲜事记下来,摒弃那些假话套话空话,写出自己的真情实感,篇幅可长可短,并要求运用积累的成语、名言警句等,定期检查点评,选择优秀篇目在班里朗读或展出。这样,即巩固了所学的材料,又锻炼了学生的写作能力,同时还培养了学生的观察能力、思维能力等等,达到“一石多鸟”的效果。 2.(2018江苏南京中考)下列物质所对应的用途不正确的是()A.大理石用作建筑材料B.钛合金制造人造骨C.氢氧化钠治疗胃酸过多D.熟石灰改良酸性土壤答案C大理石价廉质硬,可用作建筑材料,故A正确;钛合金与人体有很好的“相容性”,可用于制造人造骨,故B正确;氢
5、氧化钠属于强碱,有强腐蚀性,不可用于治疗胃酸过多,故C错误;熟石灰属于碱,可用来改良酸性土壤,故D正确。3.(2018重庆中考)氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红,其原因是二者的溶液中均含有一种相同的粒子是()A.H+B.OH- C.H2O D.H答案B碱溶液中均含有OH-,故能使酚酞溶液变红。4.(2018湖南长沙中考)使用下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液鉴别出来的是()A.稀硫酸B.氯化钠溶液 C.铁片D.氢氧化钠溶液答案AA项,稀硫酸与氯化钠溶液不能反应,混合后无明显变化;稀硫酸与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,混合后产生气泡;稀硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐
6、酸,混合后产生白色沉淀,稀硫酸可以鉴别三种溶液。B项,氯化钠溶液和氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液都不反应,不能鉴别。C项,铁片与氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液都不反应,不能鉴别。D项,氢氧化钠溶液与氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液都不反应,不能鉴别。5.(2018江苏苏州中考)下列关于浓硫酸的说法正确的是()A.易挥发B.有腐蚀性 C.无吸水性 D.密度比水小答案B浓硫酸具有吸水性、腐蚀性,浓硫酸不易挥发,密度比水大,故选B。6.(2018北京中考)下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是()A.CO2 B.O2C.NaCl D.NaOH答案AA项,CO2与H2O反应生成的碳酸可以使紫色石蕊溶液变红。B
7、项,O2不易溶于水,也不与水反应,不能使紫色石蕊溶液变红。C项,NaCl易溶于水,其水溶液呈中性,不能使紫色石蕊溶液变红。D项,NaOH易溶于水,其水溶液呈碱性,能使紫色石蕊溶液变蓝。故选A。7.(2018湖南邵阳中考)下表是人体内一些液体的正常pH范围物质血浆唾液胃液尿液pH7.357.456.67.10.91.54.78.4其中酸性最强的是()A.血浆 B.唾液 C.胃液 D.尿液答案C当溶液的pH等于7时,呈中性;当溶液的pH大于7时,呈碱性,pH越大,碱性越强;当溶液的pH小于7时,呈酸性,pH越小,酸性越强。由于胃液的pH最小,故胃液的酸性最强。故选C。8.(2018四川自贡中考)肉
8、类的鲜度可以通过测pH来判断。有资料显示,pH与肉类新鲜度的关系如下表,则新鲜肉在变质过程中酸性如何变化()名称新鲜肉次鲜肉变质肉pH5.86.26.36.66.6A.不变 B.变强 C.变弱 D.无法确定答案C根据表格中信息判断新鲜肉在变质过程中pH越来越大,pH越大,碱性越强,即酸性越来越弱。故选C。9.(2018内蒙古呼和浩特中考)实验室中同学们进行了如下图所示的实验,成功探究出了久置的氢氧化钠固体的变质情况。下列说法正确的是()A.甲溶液可以选择稀盐酸或CaCl2溶液(查阅资料得知:CaCl2溶液显中性)B.若、均有明显现象,则说明样品部分变质C.D物质可能是气体,也可能是沉淀D.溶液
9、B中的溶质一定只含有NaOH和甲答案B氢氧化钠固体变质有两种情况:一是部分变质,含有NaOH和Na2CO3;二是完全变质,只含Na2CO3。按图示实验流程,若甲溶液选用CaCl2溶液,中有白色沉淀生成,中溶液变红色则说明氢氧化钠部分变质;若中溶液未变红,则说明氢氧化钠全部变质。若甲溶液选用稀盐酸,则D为CO2,溶液B中含NaCl和HCl,滴加酚酞溶液无明显现象,不能判断氢氧化钠固体是否完全变质,故A、C不正确,B正确。碳酸钠与甲反应生成沉淀和钠盐,所以溶液B中的溶质一定有钠盐和过量的甲,可能含有NaOH,故D不正确。10.(2019广东中考)黄蜂的毒液呈碱性,若被黄蜂蜇了,涂抹下列物质可缓解疼
10、痛的是() A.食盐水(pH7)B.牙膏(pH9) C.肥皂(pH10) D.米醋(pH3)答案D黄蜂的毒液呈碱性,为缓解疼痛,可以涂抹酸性物质,故选D。11.(2019上海中考)氢氧化钙俗称()A.烧碱 B.纯碱 C.熟石灰 D.石灰石答案C氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰,故选C。12.(2019上海中考)能除去铁锈的试剂是()A.氯化钠溶液B.稀盐酸 C.氢氧化钠溶液 D.水答案B铁锈的主要成分是氧化铁。氯化钠溶液不能与氧化铁反应,故A错误;稀盐酸能与氧化铁反应生成可溶于水的氯化铁,可除去铁锈,故B正确;氢氧化钠溶液不能与氧化铁反应,故C错误;氧化铁不溶于水,故D错误。13.(2019陕西中考
11、)向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸,烧杯中相关量的变化与图像相符的是()答案A开始时溶液中铁元素质量为0,反应生成的氯化铁可溶于水,随着反应进行溶液中铁元素质量逐渐增多,直至反应完全后不再变化,故A正确;因为稀盐酸是足量的,所以最后氧化铁会完全反应,剩余固体质量为0,故B错误;开始时氧化铁和盐酸发生反应,生成氯化铁和水,溶液质量增加较快,反应完全后,加入稀盐酸,溶液质量增加较慢,故C错误;开始时反应有水生成,溶剂质量增加较快,反应完全后,溶剂质量增加较慢,故D错误。14.(2019福建福州中考)实验室配制一定溶质质量分数的稀硫酸并用其除铁锈,部分操作如图所示,其中正确的是()答案B
12、A项,用量筒量取液体读数时,应该平视液体凹液面最低处。C项操作会导致试管破损。D项,应该将试管倾斜,烧杯尖嘴紧挨试管口缓慢倒入。故答案为B。15.(2019湖南郴州中考)用pH试纸测溶液的pH,是今年我市化学实验操作考查的题目之一。下列有关pH试纸的使用说法正确的是()A.把pH试纸浸入待测液B.用润湿的玻璃棒蘸取待测液C.把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数D.测出石灰水的pH为12.4答案C用pH试纸测定未知溶液的pH时,不能将pH试纸伸入待测液中,以免污染待测液,故A错误;用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为用干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,把显色的pH试纸与
13、标准比色卡对照读数,故B错误,C正确;一般用pH试纸测得的pH为整数,故D错误。16.(2019湖南郴州中考)下列有关硫酸的说法,正确的是()A.打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞,瓶口出现白雾B.浓硫酸不慎沾到皮肤上,立即用大量的水冲洗,然后再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液C.实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳D.把铜片放入稀硫酸中,产生大量气泡答案B浓硫酸不具有挥发性,打开瓶盖,瓶口不会出现白雾,故A错误;浓硫酸不慎沾到皮肤上,应立即用大量的水冲洗,然后再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液,故B正确;稀硫酸与石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙,会覆盖在石灰石的表面,阻碍反应进一步进行,故C错误;在金属活动性顺序中,
14、铜在氢的后面,铜与稀硫酸不反应,故D错误。17.(2019湖南株洲中考)下列说法中错误的是()A.在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆,可防止冻伤树木,并防止害虫生卵B.熟石灰可用来改良碱性土壤C.磷肥可以促进作物生长,还可增强作物的抗寒、抗旱能力D.服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症答案B在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆,可防止冻伤树木,并防止害虫生卵,A正确;熟石灰显碱性,可用来改良酸性土壤,B错误;磷肥可以促进作物生长,还可增强作物的抗寒、抗旱能力,C正确;服用含氢氧化铝的药物,氢氧化铝能中和胃液中的盐酸,可以治疗胃酸过多症,D正确。18.(2019重庆中考)推理是化学学习中常用的思维方
15、法。下列推理正确的是()A.人的血液呈碱性,则人的体液都呈碱性B.NaCl溶液能够导电,则所有液体都能导电C.KNO3溶液无色透明,无色透明的液体都是溶液D.酸性溶液能使石蕊变红,能使石蕊变红的溶液都是酸性溶液答案D人的体液有的呈酸性,A项错误;只有存在自由移动的阴、阳离子的溶液才具有导电性,如酒精溶于水形成的溶液就不能导电,B项错误;无色透明的液体不一定是溶液,如蒸馏水是无色透明的液体,但不是溶液,C项错误;酸性溶液能使石蕊变红,能使石蕊变红的溶液都是酸性溶液,D项正确。19.(2019湖南衡阳中考)下列分析推理正确的是()A.有机物一定含有碳元素,所以含有碳元素的化合物一定是有机物B.铝的
16、化学性质比铁活泼,所以在空气中铝比铁更容易被锈蚀C.酸溶液显酸性,所以显酸性的溶液一定是酸溶液D.固体氢氧化钠具有吸水性,所以固体氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂答案D有机物一定含有碳元素,但含有碳元素的化合物不一定是有机物,如二氧化碳等,故A错误;铝在常温下与空气中的氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,阻止铝进一步氧化,故铝的抗腐蚀性比铁强,故B错误;酸溶液显酸性,但显酸性的溶液不一定是酸溶液,还可能是盐溶液,如硫酸氢钠溶液显酸性,故C错误;固体氢氧化钠具有吸水性,可用来干燥氧气、氢气等气体,故D正确。20.(2019湖南衡阳中考)下图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH,下列判断不正确的
17、是()A.X显酸性B.Y一定是水C.Z可能是碳酸钠溶液D.Z可使紫色石蕊试液变蓝答案BX的pH=1,显酸性,故A正确;Y 显中性,但不一定是水,如氯化钠溶液也显中性,故B错误;Z 的pH7,溶液显碱性,故Z可能是碳酸钠溶液,C正确;Z的pH7,显碱性,可使紫色石蕊试液变蓝,故D正确。21.(2019重庆中考)向稀盐酸中加入Z物质,其pH变化情况如图所示,则Z物质是()A.H2O B.AgNO3固体C.浓盐酸D.KOH固体答案B根据图示可知,向稀盐酸中加入Z物质后溶液的pH不变,向稀盐酸中加入水,酸性逐渐变弱,pH应逐渐变大,A项错误;稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸,反应前后酸性强弱
18、程度不变,pH不变,B项正确;向稀盐酸中加入浓盐酸,酸性增强,pH逐渐变小,C项错误;向稀盐酸中加入氢氧化钾固体,生成氯化钾和水,完全反应时显中性,继续加入氢氧化钾,显碱性,pH逐渐变大,D项错误。22.(2018北京中考)H2O2可作增氧剂。常温下,用4% H2O2溶液进行实验,研究pH对H2O2分解所得溶液中溶氧量的影响,测定结果如下图。(1)H2O2分解的化学方程式为。(2)分析上图得到的结论是。答案(1)2H2O2 2H2O+O2(2)常温下,在实验研究的pH范围内,随着pH升高,溶液中溶氧量先增大后减小解析(1)过氧化氢分解生成水和氧气。(2)由题图分析溶液的pH与溶氧量之间的关系,
19、得出相应的结论。23.(2018重庆中考)某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3,技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH,先后分离出两种沉淀,并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如下图所示。(1)固体A与某酸反应的化学方程式为。操作时,当即可停止加热。(2)固体B加热的产物是两种常见氧化物,则另一种氧化物的化学式为。(3)溶液a除了可能含有NaOH外,还一定含有的溶质是(填化学式)。答案(1)Mg(OH)2+H2SO4 MgSO4+2H2O出现大量固体时(2)H2O(3)NaCl、Na2SO4解析(1)废水中含有硫酸镁,加入氢氧化钠溶液后生成氢氧化镁沉淀,由固体A可得到MgSO4,即
20、固体A为氢氧化镁;Mg(OH)2与某酸反应,最终得到硫酸镁,说明该酸是硫酸,氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水,反应的化学方程式为Mg(OH)2+H2SO4 MgSO4+2H2O;操作是蒸发,当有较多晶体析出时即可停止加热,用余热把剩余水分蒸干。(2)废水中含有氯化铁,加入氢氧化钠溶液后得到的固体B是氢氧化铁,加热氢氧化铁可得到氧化铁和水。(3)废水中加入氢氧化钠溶液后,除了生成沉淀外,还有氯化钠和硫酸钠生成,因此溶液a中除了可能有NaOH外,还有 NaCl、Na2SO4。24.(2018新疆中考)中和反应在日常生活中应用广泛,下列是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图。请回答下列问题:(1)分
21、析图中反应前后没有发生变化的微粒是、;反应的实质是。(2)如果测定上述反应后溶液的pH7,显酸性。请你设计一个实验方案证明溶液显酸性:实验操作实验现象实验结论 显酸性答案(1)钠离子氯离子氢离子和氢氧根离子结合生成水分子(2)取少量反应后溶液于试管中,滴加石蕊试液石蕊试液变红色解析(1)观察题图中反应前后的微粒可知,没有发生变化的微粒是钠离子、氯离子;反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。(2)要检验反应后溶液显酸性,根据酸的化学性质,可取少量反应后的溶液于试管中,滴加石蕊试液,观察到石蕊试液变红色,说明溶液显酸性。25.(2018山东潍坊中考)酸、碱、盐是我们身边重要的化合物,在生活
22、和生产中具有广泛的应用。(1)锅炉水垢既会降低燃料的利用率,影响锅炉的使用寿命,还可能造成安全隐患。某锅炉水垢的主要成分有CaCO3、Mg(OH)2、Fe2O3,用“酸洗”法可除去该水垢。“酸洗”时,一般不选用稀硫酸的原因是。写出稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式。(2)两种抗胃酸药剂的主要成分及建议每次剂量见下表:主要成分NaHCO3Mg(OH)2建议每次剂量/g0.50.3服用Mg(OH)2的药效比服用NaHCO3“强”的原因是。(3)某校化学兴趣小组在课外活动中,对三种溶液进行了检验,检验的结果如下表所示:组别溶液中检验出的物质1CaCl2、NaCl、CaCO32Ba(OH)2、H2SO4、
23、NaCl3KCl、Na2SO4、NaCl其中第组结果肯定不正确。(4)在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,待反应停止后过滤,滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉,若铁钉无变化,不溶物中一定含有,滤液中含有的溶质是。答案(1)稀H2SO4与CaCO3反应生成微溶物CaSO4,阻碍反应的继续进行6HCl+Fe2O3 2FeCl3+3H2O(2)0.3 g Mg(OH)2比0.5 g NaHCO3能中和更多的HCl,所以药效强于NaHCO3(3)1、2(4)CuFeSO4解析(1)“酸洗”时,一般不选用稀硫酸的原因是稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水,会阻碍反应的继续进行。稀盐酸与氧
24、化铁反应生成氯化铁和水,化学方程式为Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O。(3)第1、2组结果肯定不正确,因为碳酸钙不溶于水,不可能存在于溶液中;氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水,即氢氧化钡和硫酸不能共存于溶液中。(4)稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水,和铁反应生成硫酸亚铁和氢气,铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉,若铁钉无变化,说明硫酸铜已经和铁完全反应,硫酸也反应完全,不溶物中一定含有硫酸铜和铁反应生成的铜,滤液中含有的溶质是生成的硫酸亚铁。26.(2018陕西中考)化学兴趣小组的同学按图示装置及步骤验证氢氧化钠的化学性质。【实验步骤】.将注射器
25、内的液体注入A中的锥形瓶。.打开K1,观察到C中部分红色溶液沿导管倒吸入A中,片刻后回流停止。.打开K2,观察到B中溶液倒吸入A、C中,液面稳定后观察到A中溶液仍为红色,C中溶液变为无色。同学们对相关问题分组展开如下探究。探究环节甲组的探究乙组的探究【提出问题】A中使酚酞变为红色的物质是什么?C中溶液为什么变成无色?【做出猜想】猜想一:Na2CO3猜想二:Na2CO3和NaOH猜想一:实验过程中酚酞变质了猜想二:溶液中的NaOH反应完了【实验验证】小鹏取少量A中溶液于试管中,向其中滴加过量BaCl2溶液,若观察到 ,证明猜想二成立。小丽认为用Ba(OH)2溶液也可证明猜想二成立,小鹏认为小丽的
26、方案不合理,理由是 。(1)取少量C中溶液于试管中,向其中滴加NaOH溶液,溶液又变为红色,证明猜想一不成立(2)用pH试纸测定C中溶液的酸碱度,若pH7,证明猜想二成立【反思交流】(1)甲、乙两组同学的实验证明了NaOH能与稀盐酸、CO2发生反应;A中溶液里一定还存在NaCl。写出NaOH与CO2发生反应的化学方程式。(2)【实验步骤】中的现象(填“能”或“不能”)证明NaOH与CO2发生了反应。【拓展迁移】对于无明显现象的化学反应,可通过检验有新物质生成或检验的方法来证明反应发生了。答案【实验验证】生成白色沉淀,溶液仍为红色(溶液颜色无变化)向溶液中引入OH-,对NaOH的检验产生干扰(合
27、理答案即可)或或=【反思交流】(1)2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O(未配平扣1分,化学式错误扣2分)(2)不能【拓展迁移】某种反应物消失(减少)解析【实验验证】甲组的探究:若猜想二成立,则加入过量的BaCl2溶液,会出现白色沉淀,同时溶液仍呈红色。若用氢氧化钡溶液代替氯化钡溶液,则不能达到实验目的,因为引入了OH-,会干扰对氢氧化钠的检验。【反思交流】(1)氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式为2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O。(2)因为二氧化碳溶于水也会导致A中压强减小,因此【实验步骤】中的现象不能证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。27.(2019陕西中考)小青按下图所示操作
28、进行酸碱中和反应的实验,回答问题。(1)图E是稀释浓硫酸的操作示意图,甲烧杯中的物质应是。(2)小青观察到图C中溶液由红色变为无色,认为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应,化学方程式是。(3)小楚想用紫色石蕊溶液、氧化铜粉末、碳酸钠溶液、氯化钡溶液进一步确定反应后的无色溶液中溶质的成分,其中不能达到目的的是。答案(1)浓硫酸(2)2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O(未配平扣1分,化学式错误扣2分)(3)氯化钡溶液或BaCl2溶液解析(1)稀释浓硫酸应把浓硫酸慢慢倒入水中,因此甲烧杯中为浓硫酸。(2)氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水。(3)反应后溶液变为无色,说明溶液中没有氢氧化钠,一定有硫
29、酸钠,可能有硫酸。紫色石蕊溶液遇酸变红,可以检验硫酸是否存在;氧化铜可以和硫酸反应,固体消失,溶液变蓝色,可以检验硫酸是否存在;碳酸钠和硫酸反应生成二氧化碳气体,可以检验硫酸是否存在;氯化钡和硫酸钠、硫酸都可以发生反应生成沉淀,不能确定是否有硫酸存在。28.(2019广东中考)某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程见下图:资料1:垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体。资料2:FeSO4容易被空气中的O2氧化。回答下列问题:(1)石灰浆吸收SO2(性质与CO2相似)的化学反应方程式为。(2)溶解步骤中同时发生的三个化学反应方程式为:Fe+Fe2(SO4)3 3FeSO4、。(3)
30、将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、过滤,得到FeSO4晶体,其中氮气的作用是。(4)政府倡导垃圾分类,其好处是(写一点):。答案(1)Ca(OH)2+SO2 CaSO3+H2O(2)Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2OFe+H2SO4 FeSO4+H2(3)冷却结晶(或结晶)保护气(或避免FeSO4被空气中的氧气氧化)(4)利于回收利用(或有利于环境保护等)解析(1)石灰浆的主要成分为Ca(OH)2,二氧化硫和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水,化学方程式为Ca(OH)2+SO2 CaSO3+H2O。(2)铁锈的主要成分是氧化铁,溶解步骤中铁、氧化铁均和稀硫酸发生反应,化学
31、方程式分别为Fe+H2SO4 FeSO4+H2、Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O;另外反应生成的Fe2(SO4)3也可与Fe发生反应,化学方程式为Fe+Fe2(SO4)3 3FeSO4。(3)将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤,可得到FeSO4晶体,其中氮气的作用是隔绝氧气,防止硫酸亚铁和空气中的氧气反应而被氧化。(4)垃圾分类的好处有保护环境、节约资源等。29.(2019内蒙古呼和浩特中考)化学兴趣小组同学取一定量碳酸钙固体,高温煅烧一段时间后冷却,对剩余固体成分进行如下探究。【提出问题】剩余固体的成分是什么?【猜想与假设】.全部是氧化钙.全部是碳
32、酸钙【实验探究】(1)甲同学取一定量的剩余固体于试管中,加入一定量的水振荡,有白色不溶物。甲同学据此认为试管中的固体有碳酸钙。乙同学认为上述实验不足以证明剩余固体中有碳酸钙,其理由是。(2)乙同学取一定量的剩余固体于试管中,加入一定量的水,触摸试管外壁感觉发热,据此得出猜想(填“成立”或“不成立”)。乙同学继续向试管中加入几滴稀盐酸,没有气泡产生,认为猜想成立。丙同学认为上述实验不足以证明猜想成立,其理由是。(3)丙同学设计实验证明了猜想成立。丙同学的实验方案是(要求写出实验的操作和现象)。答案CaO和CaCO3(氧化钙和碳酸钙也可以)(1)氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶于水,也可能出现白色
33、不溶物(2)不成立氧化钙与水反应生成氢氧化钙,即使有碳酸钙,加入的少量稀盐酸也会先消耗氢氧化钙,不会出现气泡(3)取少量剩余固体于试管中,滴加足量稀盐酸(或稀硝酸),有气泡产生解析高温煅烧碳酸钙时发生反应:CaCO3 CaO+CO2。当CaCO3完全分解时所得固体为CaO;当CaCO3没有分解时所得固体为CaCO3;当CaCO3部分分解时所得固体为CaO和CaCO3。30.(2019湖南湘西中考)实验室有A、B两种溶液,A能使紫色石蕊溶液变红色,B能使无色酚酞溶液变红色,则A、B两种溶液的pH大小关系是AB(填“大于”或“小于”)。要测定A、B溶液的酸碱度,其做法是 。答案小于用干净的玻璃棒蘸
34、取待测溶液并滴在pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡对照,读出相同颜色的pH解析A能使紫色石蕊溶液变红色,呈酸性,故pH7。测定溶液pH的具体操作方法为:用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡对照,读出相同颜色的pH。31.(2019广东广州中考)向滴有几滴酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应。(1)上述过程的实验现象为。(2)如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,写出每种图形代表的离子。(填离子符号)(3)氨水(NH3H2O)也能使酚酞变色,原因是氨水和氢氧化钠溶液中均含有一种相同离子,该离子是。(填离子符号)答案(1)溶液由红色变为无色(2)
35、Na+OH-Cl-(3)OH-解析(1)碱溶液能使酚酞变红色,中性和酸性溶液不能使酚酞变红,滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色,加入稀盐酸后生成氯化钠,完全反应时溶液呈中性,故实验现象为溶液由红色变为无色。(2)反应前烧杯中装有氢氧化钠溶液,所含离子为Na+、OH-,胶头滴管中是稀盐酸,所含离子为H+、Cl-,反应后生成NaCl和H2O,则反应后所得溶液中含有Na+、Cl-,综合分析反应前后的图形,可推知“”为 Na+ 、“”为OH-、“”为Cl-。(3)氨水与 NaOH溶液中都含有的离子是OH-。 32.(2019广西南宁中考)填写实验报告。实验内容实验现象分析、结论及解释(1)测定碱溶液的pH取
36、两片pH试纸,放在白瓷板上,分别用玻璃棒蘸取稀氢氧化钠溶液、澄清石灰水,再分别滴到pH试纸上,将试纸显示的颜色与比较,读出pH若实验过程中,用沾有水的玻璃棒蘸取溶液,则所测得的pH(填“”“=”或“” )实际值(2)碱和指示剂作用取两支洁净的试管,分别加入约2 mL的稀氢氧化钠溶液、澄清石灰水,再分别加入3滴无色酚酞溶液,观察溶液颜色变化两支试管中的酚酞溶液均变为色稀氢氧化钠溶液、澄清石灰水都呈性(3)碱和非金属氧化物的反应用排水法收集一瓶呼出的气体,然后加入约2 mL澄清石灰水,振荡,观察现象澄清石灰水变浑浊反应的化学方程式:答案(1)标准比色卡(2)红碱(3)CO2 +Ca(OH)2 Ca
37、CO3+ H2O解析(1)根据pH的测定方法可知,应将试纸显示的颜色与标准比色卡进行对照,读出pH;如果用沾有水的玻璃棒蘸取溶液,会使溶液的碱性变弱,则所测得的pH偏小。(2)酚酞溶液遇碱性溶液变红,所以可以观察到溶液变为红色,进而可以判断稀氢氧化钠溶液、澄清石灰水都呈碱性。(3)呼出气体中含有的二氧化碳较多,二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水,该反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O。33.(2019广西南宁中考)“宏观微观符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请结合下图所示的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图,回答下列问题。(1)写出氢氧化钠溶
38、液和稀硫酸反应的化学方程式。(2)写出图中C方框内甲、乙两种粒子的符号:甲 、乙。(3)从微观的角度分析,上述反应的实质是(填粒子符号,下同)和结合成H2O。答案(1)2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O(2)Na+SO42-(3)H+OH-解析(1)稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水,反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O;(2)由题图可知,C代表Na2SO4,故甲是Na+,乙是SO42-;(3)中和反应的实质是酸解离出的氢离子和碱解离出的氢氧根离子相互作用生成水。34.(2019江苏苏州中考)2019年苏州市初中化学实验操作考查内容为“溶液酸碱性的检
39、验”。请根据实验回答下列问题。(1)测得碳酸饮料的pH7(填“”)。(2)下列使用pH试纸的方法中,正确的是(填序号)。A.将pH试纸剪成几段使用B.将pH试纸直接插入待测液中C.将pH试纸放在表面皿上,用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上D.将pH试纸润湿后放在表面皿上,用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上E.读数时,在30秒内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照(3)本次实验中滴管使用出现了如图1图4所示的四种常见错误操作。请你从这四幅图中任意选择一幅(请写明所选图的序号),具体说明改正错误的方法。(4)使用白色点滴板完成实验有显色明显、便于对比、(填一项)等优点。答案(1)”“=”或
40、“”)7。取少量B3溶液加入盛有少量铁粉的试管中,观察到有无色气泡产生,固体逐渐减少,溶液由无色变为。据此,你认为乙同学的猜想(填“一”或“二”)成立。交流反思(1)甲、乙同学的实验中,反应均涉及的化学方程式是 。(2)A3溶液未变红,你认为原因是A2溶液中较多,加入的NaOH溶液未将其完全中和。(3)甲、乙同学经过实验对比探究,一致认为做化学实验时应注意药品用量的控制。答案不成立浅绿色二NaOH+HCl NaCl+H2O盐酸(或HCl或氯化氢)解析甲同学:(1)取少量A3溶液于另一试管中,向其中滴加NaOH溶液,溶液变红,证明酚酞没有变质,说明甲同学的猜想不成立;(2)A2溶液显酸性,在常温下测出A2溶液的pH 应小于7。乙同学:将少量B3溶液加入有少量铁粉的试管中,有无色气泡产生,说明B3溶液中含有HCl,即猜想二成立;铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,溶液由无色变为浅绿色。甲、乙同学的实验中,均涉及的反应的化学方程式为NaOH+HCl NaCl+H2O;A3溶液未变红,可能是A2溶液中盐酸(或HCl或氯化氢)较多,加入的NaOH溶液未将其完全中和。第 17 页