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1、125竞赛试题1991年全国初中化学竞赛复赛试题相对原子质量：H1、C12、N14、O16、Na23、Mg24、Al27、S32、Cl35.5、Ar40、K39、Ca40、Ba137一、选择题（第题只有一个正确答案，每小题2分，共20分）1下列各组物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是（）A氧化钙，澄清的泉水B氢氧化钾，含铜质量分数为80%的氧化铜C澄清的石灰水，粗盐D红磷，空气2下列各组物质（主要成分）的名称和化学式表示的不是同一种物质的是（）A苛性钠、火碱、NaOHB碳铵、碳酸铵、(NH4)2CO3C盐酸、氯化氢水溶液、HClD食盐、氯化钠、NaCl3下列各组物质中，前一种氢元素以单质
2、形式存在，后一种氢元素以化合物形式存在的是（）A氢气、碳酸钙 B液态氢、硝酸铵 C胆矾、水煤气 D稀硫酸、烧碱4.下列反应的产物不污染空气的是（ ）A硫在空气中燃烧 B氢气在氧气中燃烧 C煤燃烧 D香烟燃烧5下列物质中，能降低血红蛋白输氧能力的是（）ACOBCO2CArDN2625时，硝酸钾溶液中溶质的质量分数为30%，则25时硝酸钾的溶解度是（）A30gB43gC23gD无法确定7已知R2O是一种酸性氧化物。则R代表的元素可以是下列四种元素中的（）A钾B氯C钠D硫8钠、镁、铝分别与足量稀硫酸反应，生成等质量氢气时，参加反应的钠、镁、铝的原子数目之比是（）A123B321C632D4219由A
3、、B两种元素组成的某化合物中，A与B的质量比是31，又知A与B的相对原子质量之比是121，则下列式子中能表示此化合物的化学式的是（）AAB4BAB3CABDA2B10元素X的核电荷数为a，它的阳离子Xm与元素Y的阴离子Yn的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是（）Aamn Bamn Cmna Dmna二、填空题（1113题及17题第二空格每空1分，其余每空2分，共27分）11如果碱液流到桌面上，可以立即用适量的中和；如果酸液流到桌面上，可以立即用适量的中和；如果酒精灯内的酒精洒出，并在桌面上燃烧，应立即；氢气还原氧化铜的实验中，氧化铜完全被还原后的操作是 。12在电解水的实验中，负极得到，正极
4、得到。两种气体的体积比是。由这一事实可以推知，在同温、同压下，相同体积的任何气体中含有的相同。13在常温常压下，将充满二氧化碳的试管倒立在水中，管内水面上升，上升的速度逐渐减慢，速度减慢的原因是。要使上升的速度加快，应采取的措施是 。14从商店买来0.5kg洗涤碱（Na2CO310H2O），放置一段时间后称量，发现不足0.5kg，质量不足的原因是。15铜器在潮湿的空气中，表面会慢慢地生成一层铜锈Cu2(OH)2CO3。该反应的化学方程式为：_。16黑火药是由木炭、硫黄、火硝（硝酸钾）按一定比例混合而成的，爆炸时生成硫化钾、氮气和二氧化碳。黑火药爆炸的化学方程式是：_。17已知某固体粉末是氯化钠
5、、氯化钡、硫酸铜、硫酸钠之一或几种的混合物。做以下实验：粉末加水，振荡后呈浑浊，过滤。滤液无色；当向滤液中滴入硝酸银溶液中时，产生白色沉淀，继续加入足量的稀硝酸。沉淀不消失。向滤出的沉淀加足量稀盐酸时，沉淀不消失。请判断指出，原粉末中一定有，一定不会有。18向氢氧化钠溶液中通入适量二氧化碳后。仅使溶液中50%的氢氧化钠反应，由反应后溶液中可能有的离子由多到少的顺序是。19质量相等的二氧化硫和三氧化硫中，含有的氧原子数目之比是。20空气里每100个分子中含有21个氧分子、78个氮分子、1个氩原子，据此可知氧气占空气质量的。（保留1位小数）21一种不纯的铁，已知它含有铜、铝、钙或镁中的一种或几种金
6、属杂质。5.6g这样的铁跟足量的稀硫酸完全反应时，生成0.2g氢气，则此铁块中一定含有的金属杂质是。三、实验题（共32分）22（3分）已知在相同的温度条件下，气体物质分子的运动速度与分子的质量有关，相对分子质量越大，运动速度越小。在右图中，容器A（是一种瓷筒，器壁能允许气体分子通过）里面充满了空气，当烧杯中充满氢气，并不断地继续通往氢气时，导管B处发生的现象是 ，产生这种现象的原因是 。23（6分）白磷在氧气中燃烧的现象是，在空气中白磷由于产生热量而使温度升高，当温度达到40时白磷发生自燃，如果用白磷来进行如下图所示的三个实验时，发生的不同现象是 由此可推出的结论是。24（10分）我们已经知道
7、，铁在潮湿的空气里易生锈。试设计一组实验（也可用图示）证明铁的生锈既不单纯是水的作用，也不单纯是空气中氧气的作用，而是水和氧气共同作用的结果。将结果填入下表：实验过程实验现象各步结论25（13分）某固体是氯化钙和氯化钠的混合物。取b克该物质，通过实验将氯化钙和氯化钠分离，并测定混合物中氯化钠的质量分数。请你按实验要求填写下表的各项空白。调托盘天平的零点。若指针偏向左边，应将右边的螺丝向 （填“右”或“左”）旋动，直到指针指在标尺中央。用已知质量为a克的烧杯，称取b克样品。在盘放克砝码，把烧杯放在盘上，加入样品。若指针偏向右边，这时的操作应该是，直到使指针指在标尺中央。加适量水搅拌，使之完全溶解
8、，再滴加稍过量的X溶液。若有沉淀产生，则加入的X是。检验X是否过量的方法是 。过滤并洗涤沉淀在滤液中加入稍过量的Y溶液，蒸发得固体，称量质量为c克。加入Y溶液是，目的是 ，得到的固体是。沉淀烘干后称得其质量为d克。沉淀是。若向沉淀加盐酸，反应的化学方程式是 。求混合物中氯化钠的质量分数。样品中氯化钠的质量分数是计算式是 。四、计算题（每题7分，共21分）26除去一氧化碳中少量二氧化碳的方法是：使气体通过饱和的氢氧化钙或饱和的氢氧化钡溶液，二氧化碳即转化为碳酸盐沉淀。已知20时氢氧化钙和氢氧化钡的溶解度分别为0.165g和3.89g。取两份各100g的水，分别配成氢氧化钙和氢氧化钡的饱和溶液，并
9、用来除去一氧化碳中的二氧化碳。以上两种饱和溶液中何者能除去更多的二氧化碳？通过计算回答。27某同学为了测定由氧化铜和氧化铁组成的混合物中各成分的质量分数，用氢气作还原剂，并用浓硫酸吸收反应生成的水。已知混合物的总质量是24g，实验前盛有浓硫酸的试管的总质量是130.5g，实验后变为137.7g（设反应已进行完全，且生成的水全部被浓硫酸吸收），据此计算：（1）参加反应的氢气的质量是多少？（2）混合物中氧化铜的质量分数是多少？28某学生在10时取100g水配制氯化钾的饱和溶液，又取50g水加入35.4g硝酸钠配成溶液，然后将两种溶液混合，发现有晶体析出。试通过计算指出析出晶体是什么物质。（已知在1
10、0时，氯化钾的溶解度为30g，硝酸钠的溶解度为80g，硝酸钾的溶解度为20.9g，氯化钠的溶解度为35.8g。）1992年全国初中化学竞赛复赛试题相对原子质量：H1、C12、O16、Na23、Al27、S32、Cl35.5、K39、Ca40、Fe56、Cu64、Zn65、Ag108、Ba137一、选择题（每个问题只有一个正确答案，各2分，共28分）1单质M与氧气反应可生成两种氧化物，而且其中一种是酸性氧化物。M是（）ASBCCFeDNa 2镁带在氧气中燃烧是化学变化，判断的主要根据及理由分别是（）和（）主要依据：A放出大量的热B看到耀眼白光C有白色固体生成D镁带消失理由：A镁和氧气生成氧化镁B
11、镁是一种活泼的金属C发生化学变化时要放热D氧气被氧化3下列化学方程式正确的是（）A2Fe6HCl2FeCl33H2BFeH2SO4FeSO4H2C2AlH2SO4（稀）Al2(SO4)33H2DCu(OH)2Na2SO4CuSO42NaOH4某学生用托盘天平称量5.1g物质（1g以下使用游码），称后发现砝码和被称量物质的位置放颠倒了。该物质的质量应是（）A4.9g B5.0gC5.1g D5.3g5下列叙述正确的是（）ANa和Na都是钠元素的粒子，它们的化学性质相同BpH的大小可表示溶液的酸碱性强弱，它的数值不会等于零C结晶水合物是纯净物D5g胆矾溶于45g水中可制得质量分数为10%的硫酸铜溶
12、液6右图是物质M的溶解度曲线图，P点表示（）A饱和溶液B不饱和溶液CM未完全溶解D无法配制7下列各组中，核外电子总数相等的一组是（）ACO和NOBH2O和HClCSO2和SO3 DNH3和CH48有甲、乙两组物质，其中甲组的（）能跟乙组的所有物质发生反应；乙组的（）能跟甲组的所有物质发生反应。ABCD甲组CuSO4FeCl2H2SO4CO2乙组FeNa2CO3Fe(OH)3KOH9在托盘天平两盘上各放一只烧杯，两烧杯中盛有等质量分数的过量盐酸，天平两边保持平衡。此时向左边烧杯中加入11.2gCaO，若要使天平两边再次保持平衡，需向右边烧杯中加入CaCO3的质量是（）A11.2g B17.6gC
13、20gD22.4g10某含氧酸的化学式为HnXO2n1，该含氧酸受热分解生成的氧化物的化学式可能是（）AXOBXO2CX2O3DXO311用铁、锌、铝分别与足量的盐酸反应制取氢气，产生的氢气与所用的金属的质量关系如右图所示。则a、b、c依次是（）A铁、锌、铝B 锌、铝、铁C铝、铁、锌 D铝、锌、铁12使27gCuCl2样品在溶液中与足量的AgNO3溶液反应，得到58gAgCl。则样品中混有的盐可能是（）ANaCl BKClCBaCl2 DCu(NO)2二、填空题（化学方程式各2分，其余各1分，共33分）13氧气是在18世纪70年代由瑞典化学家和英国化学家分别通过加热硝酸钾和加热氧化汞的方法制得
14、的。由于当时受学说的错误影响，未能正确地认识氧气，后来法国化学家做了研究空气成分的实验后才对氧气有了正确的认识。14电工使用的“试电笔”内充有一种气体，此气体的名称是，在通电时发出色光。15家庭使用的液化气是碳氢化合物，化学式可写为CxHy，在空气中完全燃烧生成，化学方程式为。16按下图所示置做实验时，可看到的现象是：B瓶中的试液变红色；F瓶的溶液变浑浊；E管的粉末变红色；G处放出的气体可燃烧，据此，请写出A、B、C、D、E、F、G各处发生反应的化学方程式。A处；B处；C处；D处；E处；F处；G处。17有A、B、C、D四种物质。A是无色无气味的气体。B在A中燃烧很旺盛，生成无色有刺激性气味的气
15、体C，D是一种无色可溶于水的气体。将燃烧的B放入C或D中均可熄灭。C能造成大气污染。A、B、C、D各是什么物质？从中选择答案，将序号填入空格中。空气氮气硫黄木炭氧气二氧化碳红磷铁丝二氧化硫A是B是C是D是18氯化铵受热分解，生成氨和氯化氢。舞台上的幕布与布景是用经过氯化铵浓溶液浸过的布制成的。可以防火，其原因是。19燃烧含硫的煤和放爆竹都会产生污染空气的SO2。据报道1986年春节3天内，某市燃烧了20亿只爆竹。若平均每只爆竹释放0.05gSO2，20亿只爆竹释放的SO2相当于燃烧了含硫1%（质量分数）的煤t。20将铜粉放入稀硫酸中加热并通往空气，铜粉逐渐溶解、溶液的颜色变成蓝色。该反应的化学
16、方程式是：_。21在下面A、B两列元素中，调整顺序并排入一些元素后，可成为有规律的系列。A：Be、O、Li、N、C、NeB：Zn、Al、Pb、Fe、Na、K排成后的系列顺序：A，B：。三、简答题（化学方程式各2分，其余各1分，共21分）22下面两问题要求各用两步反应完成。试写出有关的化学方程式。（1）用碳酸钙制硫酸钙。_,_（2）用硫酸铜制硝酸铜。、23用蒸馏法淡化海水，必须对海水进行预处理。预处理的主要目的是除去海水中的细菌、CO2、O2、泥砂、悬浮物和可溶性碳酸盐及碳酸氢盐等。试说明图中AE各步骤的作用。步骤A的作用：；步骤B的作用：；步骤C的作用：；步骤D的作用：；步骤E的作用：；24右
17、图表示向硫酸溶液中水滴加氢氧化钡溶液发生中和反应时，溶液导电性的变体。试解释：（1）B表示（2）由A到B导电性降低的原因是（3）由B到C导电性升高的原因是25下图为NaNO3、KNO3、NaCl、和KCl的溶解度曲线。请回答下面提出的问题：（1）工业上将NaNO3和KCl按10087（质量比）溶于适量热水中。加热蒸发产生大量晶体。这些晶体是；（2）趁热过滤，并用少量热水淋洗晶体，淋洗所得溶液并入溶液中。淋洗的目的是；（3）边搅拌边冷却滤液，此时又析出大量晶体。过滤，并用少量水洗涤晶体。洗涤晶体时应用水（填“热”或“冷”），洗涤的目的是；（4）第（3）步所得晶体经重结晶、干燥即得产品。该产品是。
18、四、计算题（第26题6分，27题12分，共18分）26某同学以下图所示的装置完成某化合物的组成分析实验，实验结果如下表所示：已知玻璃管的质量为80.2g，试根据实验数据回答：实验前实验后（铜的氧化物玻璃管）的质量137.8g131.4g（氯化钙U形管）的质量100.8g108.0g（1）完全反应后生成的水的质量是 ；（2）生成的水中氧元素的质量是 ；（3）铜的氧化物中铜元素的质量是 ；（4）铜的氧化物中铜和氧两种元素的质量比 ；（5）该铜的氧化物中铜、氧两种元素的原子个数比是；（6）该铜的氧化物的化学式为 。27碳酸氢钠加热可发生如下反应： （1）上述反应方程式的化学计量数x、y、a、u分别是
19、多少？（2）NaHCO3和Na2CO3的混合物共3.36g，充分加热后质量减少了0.62g，然后加入过量的盐酸，使之发生反应。求：混合物中碳酸氢钠的质量分数加盐酸后生成的二氧化碳的质量（保留2位小数）1993年全国初中化学竞赛复赛试题可能用到相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24 Al27S32 Cl35.5K39Ca40Fe56一、选择题（每题有12个正确答案；115题各2分；1620题各3分，共45分）1由我国已故著名化工实业家吴蕴初先生创办的上海天原化工厂，目前生产的液氯含氯99.6%，含水份小于0.05%，在化工生产中这种液氯可看做（）A纯净物B混合物C化合物D单质
20、2下列反应不属于化合、分解、置换、复合解任一反应类型的是（）A氧化钠跟三氧化硫反应B晶碱（Na2CO310H2O）的风化C氧化铁与一氧化碳高温下反应D苛性钠与氯化铜溶液反应3在下列各组物质中，具有不同原子团的是（）AFeSO4与Fe2(SO4)3BNa2SO4与Na2SO3CNH4Cl与NH4Br DKMnO4与K2MnO44氢气是一种很有前途的能源。以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是（）A由热电站提供电力电解水B改进以焦炭和水制煤气的方法C利用太阳能分解水D使赤热的铁与水反应生产氢气5下列过程不会增加空气中CO2含量的是（）A呼吸作用B光合作用C汽油燃烧D煅烧石灰石6下列化学肥料属于复合
21、肥料的是（）ANH4ClBNH4NO3CKH2PO4DKNO371985年科学家发现了一种组成为C60的物质，下列说法正确的是（）A它的1个分子中含有60个原子B它是一种新型化合物C它是一种共价化合物 D它是一种单质8有甲、乙、丙、丁四种金属。仅甲在自然界主要以游离态存在，丙盐的水溶液不能用于制的容器盛放，丁与乙盐的水溶液不反应。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A甲乙丙丁B丁乙甲丙C丙乙丁甲D乙丁丙甲9将60溶质质量分数为80%的硝酸铵溶液500g恒温蒸发掉5g水，析出10.5g晶体，则60时硝酸铵的溶解度是（）A105gB210gC410gD以上都不对10向盛有下列物质的容器中加水后，
22、其中的难溶物不会发生变化的是（）AAgCl、HCl BBaCO3、SO3CCu(OH)2、MgODSiO2、K2O11下列干燥剂不适宜用来干燥二氧化碳气体的是（）A浓硫酸B无水CaCl2CP2O5DCaO12人的胃液正常pH值在1.20.3之间，酸度再高就患胃酸过多症，下列物质不适宜用做治疗胃酸过多症药剂成分的是（）A氧化镁粉末B氢氧化镁粉末C氧化钙粉末D纯碳酸钙粉末13含有相等原子个数的钠、镁、铁、铝四种金属分别跟足量稀硫酸反应，所得氢气的质量比是（ ）A23245627 B1223 C2336 D633214镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，还有部分镁与氮气化合（生成物中N呈3价）。由此可以推
23、知12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（ ）A等于20g B小于20gC大于20gD以上情况都可能15R、X两种元素间形成多种化合物，已知其中一种化合物RX中R元素的百分含量为46.7%，则下列化合物中R元素含量大于46.7%的是（ ）ARX2BR2X3CR2X DR2X516在天平的两个托盘里，分别放上等重的两烧杯并分别加入等质量的稀硫酸，往左杯里放入0.44g氧化钙，要使天平重新达到平衡，可以往右杯里加入的适宜物质是（ ）A0.48g镁粉 B1.00g碳酸钙C0.924g碳酸镁D0.44g铜铝合金17在通风良好燃烧正旺的煤炉中，下列反应最不容易发生的是（ ）18Rn+离子有两个电子层且已
24、达稳定结构。与Rn+的电子数相等的粒子（分子、原子和离子，但不包括Rn+本身）可以有（ ）A6种B7种C8种D9种19某元素（R）只有一种化合价，且是奇数，已知其氧化物的相对分子质量为m，其氯化物的相对分子质量为n，则R的化合价为（ ）AB C D 20测得某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42、Cl四种离子，其中Na+、Mg2+、Cl的离子个数比458，若设Na+为4n个，则SO42离子个数可能是（ ）A2nB3nC6nD8n二、填空题（23题最后一个空格及24题每空1分，其余每空2分，共25分）21人类很早就发现，孔雀石主要成分是Cu2(OH)2CO3在熊熊燃烧的树木中灼烧后，余烬里有一
25、种红色光亮的金属显露出来。试用化学方程式表示上述变化过程发生的两个主要反应： 、 22最古老的生产硫酸的方法是：在反应容器中对绿矾（FeSO47H2O）进行加热，会流出油状液体，并放出有刺激性气味的气体（SO2），反应容器中的固体变为红色。这个变化的过程可用化学方程式表示为： 。23取某金属0.45g与稀硫酸反应，测得生成气体0.05g。已知该金属的相对原子质量小于40，且核内中子数比质子数多1个，可推知该金属的相对原子质量（R）与其化合价（X）的关系式是 ，最终确定该金属元素是 。24某同学欲证明盐酸与氯化氢气体性质不同，他向A、B、C、三支洁净试管里各放一片干燥的蓝色石蕊试纸，然后向A试管
26、里加入盐酸，试纸显 色；往B试管中通入干燥的氯化氢气体，试纸显 色。这时他认为由此还不能得出满意的结论，于是向C试管中加入一种化学式为 的物质，他之所以加入这种物质的目的是 。25金属镁主要由电解熔融MgCl2的方法制得的。海水中溶有少量氯化镁，海边又盛产贝壳（主要成分是CaCO3）以它们为主要原料生产镁的大致程序是：（1）写出以海水和贝壳为原料制取Mg(OH)2所涉及到的化学方程式：、（2）电解MgCl2产物之一的Cl2可与空气、甲烷起反应（产物为HCl、CO）再制得盐酸，循环使用。该反应的化学方程式为 。26某同学用右图所示的装置，使用较浓盐酸跟足量碳酸钠固体反应，并将所生成的气体通入石灰
27、水中。他在较长一般时间内未发现石灰水变浑浊，原因是 ；然后石灰水变浑浊，但很快又变澄清，浑浊现象消失很快的原因是： 。三、简答题（27题每空2分，化学方程式每个2分，其余每空1分，共15分）27某热电厂地处多雨地带，所使用的燃料煤中含少量硫，燃烧的气体未经处理即排往空气中，又有部分发电用水未经冷却排入河流。观察其下游几十公里的河水中鱼类几乎绝迹，试解释出现这种现象的原因（必要时写出有关反应的化学方程式）。28向敞口烧瓶中加入12.6g碳酸氢钠，再加入溶质质量分数为14.7%的硫酸溶液100g，烧瓶连同药品的起始质量为200g，用自动计时和称装置每秒钟测量一次烧杯连同药品的质量，所得质量与时间的
28、关系如右图曲线所示。（1）碳酸氢钠与硫酸反应的化学方程式为：（2）试通过计算并对照曲线回答：碳酸氢钠反应到一半时所用的时间约是秒，往反应停止后的溶液中滴入石蕊试液，试液呈色。29下表列出了NaCl等四种盐在不同温度下的溶解度数据。（1）往NaCl浓溶液中通入氨气达到饱和，再通入二氧化碳，即有晶体析出，这种晶体是，有关反应的化学方程式为： 。（2）上面实验中所用食盐需要预先提纯，除去其中的CaCl2、MgCl2杂质。除去CaCl2杂质的反应的化学方程式为 、。四、计算题（15分）30某晶体的相对分子质量为126，它的化学式可用HxCyOznH2O表示，取6.3克该晶体，在100完全失水后称得固体
29、质量为4.5克。又测得H、C、O在无水HxCyOz的质量分数分别为2.2%、26.7%、71.1%。（1）通过计算确定该晶体的化学式。（2）往上述无水物中加入少量浓硫酸作催化剂并加热后生成CO、CO2和H2O，该反应的化学方程式为：。（3）实验室可以用上述反应制取CO。为了得到较多量的干燥而纯净的CO，应将混合气体先通过 溶液除去 ，再通过 除去 ，最后得到纯净的CO。1994年全国初中化学竞赛复赛试题可能用到的相对原子质量：H1、C12、N14、O16、Na23、Al27、S32、Cl35.5、Fe56、Cu64、Zn65、Pb207一、选择题（每题有12个正确答案，110题各2分，1116
30、题各3分，共38分）1下列物质是由一种气体单质在氧气里燃烧生成的是（）A二氧化硫B二氧化碳C水 D一氧化氮2在常温下，向100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液里加入5g氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液中溶质的质量分数将（）A增大B减小C不变D无法判断3实验室制取氧气、氢气、二氧化碳时，都可使用的仪器是（）A大试管B长颈漏斗C酒精灯D水槽4汽油加油站必须贴的标志是（）5为建一个大型化工基地，收集到下列意见，其中正确的是（）A建在干旱山区可以脱贫致富B不宜建在居民区附近C企业有权自主选择基地D应建在水源丰富和交通方便的地点6下列物质放置在空气中，由于发生化学反应而变质的是（）A浓H2SO4BCa
31、CO3CCaODKNO37已知反应3A2B2CD，A、B两物质完全反应时质量比为34，若生成C和D共140g，则该反应消耗B的质量为（）A60gB80gC90gD120g8下列过程有元素化合价变化的是（ ）A用磷制造烟幕 B撒布干冰产生云雾C用液态氢发射火箭D加热胆矾颜色变白9比Ar原子核电荷数少1且有相同核外电子数的粒子是（）AFBS2CKDCl10氮肥的市场价格如下表所示，若分别用m元采购下列氮肥，购得的氮肥中含氮最多的是（）氮肥CO(NH2)2(NH4)2SO4NH4NO3NH4HCO3价格（元/t）1080450810330ACO(NH2)2 B(NH4)2SO4 CNH4NO3DNH
32、4HCO311在加热条件下，14.4g某金属氧化物与CO充分反应，可生成8.8gCO2。该氧化物是（）AFeOBZnOCPbODCuO12将56g不纯的铁粉与足量的稀硫酸反应，仍能生成2g氢气，是因为（）A铁中含有碳和锌B铁表面有铁锈C铁中含有碳和铝D铁中含有碳13下列各组溶液中，需要用其他试剂配合才能一一鉴别出来的是（）ANH4Cl、CuSO4、NaOHBK2CO3、CaCl2、Ca(OH)2CH2SO4、(NH4)2SO4、Ba(OH)2 DHNO3、Na2CO3、AgNO314下列各图中能表示18.25g 2%的盐酸与20g 2%的氢氧化钠溶液发生中和反应的是（）15下列各种措施，不正确
33、的是（）A木制电线杆埋入地下的一端应事先烧焦表面B不能用碱水清洗铝制品表面的污垢C为防止煤气中毒，应在煤炉上放一壶水D金属钠应保存在煤油里16X元素1个原子的质量是mg，Y元素的相对原子质量为A；化合物XY2的相对分子质量是M，则WgXY2中含有Y的原子个数是（）A B CD 二、填空题（共34分）17有一容器在相同条件下分别充满氢气、空气、二氧化碳气体。（1）所盛气体的质量由大到小的顺序是；（2）理由是 。18因金属锈蚀而造成的损失是惊人的，仅就钢铁来说，每年锈蚀的钢铁将近达世界年产量的1/4。联系生产和生活实际举出防止钢铁生锈的两种常用方法：、。19Ba2是有毒性的物质。（1）对胃作X光造
34、影时，BaSO4可作钡餐而不造成中毒，这是因为；（2）若用BaCO3代替BaSO4，将导致中毒，这是因为。20利用氧炔焰是乙炔（化学式为C2H2）在氧气中燃烧产生火焰，利用其高温可进行气割和气焊。（1）发生氧炔焰的化学方程式是；（2）气割时应使气过量；气焊时应控制气的用量，以防止被氧化。21由氢、硫、氧三种元素组成的某种化合物中，氢、硫、氧三种元素的的质量比为11624。该化合物的化学是，该化合物与钠形成的酸式盐的化学式为。反应物CuOZnOXYZ22某学生取X、Y、Z三种不同金属分别与氧化铜和氧化锌混合加热进行实验，结果记录于下表。表中“”表示能发生置换反应，“”表示不发生反应。则X、Y、Z和Cu、Zn五种金属的还原性由强到弱的顺序为 。23有A、B两种元素，B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素的阴离子与A元素的二价阳离子电子层排布相同，则A与B形成的化合物的化学式为。24某硫酸铁溶液中H2O与Fe3的个数比为1001，则该溶液中溶质的质量分数为