《2018-2019学年苏教版高三一轮复习 微粒间相互作用教学课件（23张）.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018-2019学年苏教版高三一轮复习 微粒间相互作用教学课件（23张）.ppt（23页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、专题7 微粒间相互作用,考点再现,考点1 化学键,主干梳理,1.化学键 (1)概念:物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫做化学键。 (2)类型 根据成键原子间的电子得失(转移)、共用等,将化学键分为离子键、共价键、金属键。 (3)化学键与化学反应 旧化学键的断裂和新化学键的形成是化学反应的本质,是化学反应中能量变化的根本原因。,2.离子键 (1)定义:使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用。 (2)形成条件 活泼金属阳离子与活泼非金属阴离子,如A族、A族中的金属阳离子与A族、A族中的非金属阴离子。,(3)成键原因 原子相互作用,得失电子形成稳定的阴、阳离子。 离子间吸引与排斥处
2、于平衡状态。 体系的总能量降低。,3.共价键 (1)定义:原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用。 (2)形成条件 一般非金属的原子间可形成共价键。 某些活泼金属与非金属间,如AlCl3中Al与Cl间形成的就是共价键。 (3)成键原因 通过共用电子对,各原子最外层电子数目一般能达饱和,由不稳定变稳定; 两原子核都吸引共用电子对,使之处于平衡状态; 原子通过共用电子对形成共价键后,体系总能量降低。,4.离子化合物与共价化合物 (1)定义 离子化合物:含离子键的化合物。 共价化合物:只含共价键的化合物。 (2)离子化合物与共价化合物的判断 判断依据: 根据化学键类型 含离子键的化合物一定是离子
3、化合物,但离子化合物也可能含共价键。 根据化合物类型 大多数金属氧化物、强碱、大多数盐是离子化合物。 非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸、有机物(有机盐除外)是共价化合物。 根据化合物性质 导电性:熔融状态能导电的化合物是离子化合物,反之为共价化合物。 熔沸点:通常熔沸点较低的化合物为共价化合物。,例题选讲,解析:离子化合物中可以含共价键;共价化合物中不可能含离子键;C中稀有气体单质分子内不含化学键。 答案:D,【例1】 化学键使得一百多种元素构成了世间万物。关于化学键的下列叙述中正确的是( ) A.离子化合物只含离子键 B.共价化合物中可以含离子键 C.构成单质分子的微粒一定含有化学键 D.
4、在氧化钠中,除氧离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用,解析:形成化学键时不一定存在电子的得失,也可能是电子对的偏移,A错误;氢与氟、氯等形成的化学键是共价键,B错误;非金属元素组成的化合物也可能是离子化合物,如NH4Cl,C错误。 答案:D,【例2】 下列关于化学键和化合物的说法中正确的是( ) A.化学键的形成一定伴随着电子的得失 B.A族元素与A族元素形成的化学键一定是离子键 C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D.含有阴离子的化合物一定含有阳离子,题组训练,解析:A中CaCl2和Na2S中都仅含离子键;B中Na2O中仅含离子键,而Na2O2
5、中还含有OO共价键;C中CO2中仅含共价键,而NaOH中既有离子键又有共价键;D中MgCl2为离子化合物,由离子键构成,而AlCl3为共价化合物,由共价键构成。,1.下列各组化合物中,化学键的类型相同的是( ) A.CaCl2和Na2S B.Na2O和Na2O2 C.CO2和NaOH D.MgCl2和AlCl3,A,B,2.固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构,则下列有关说法中正确的是( ) A.1 mol NH5中含有5NA个NH键(NA表示阿伏加德罗常数的值) B.NH5中既有共价键又有离子键,是离子化合物 C.NH5的熔沸点低于NH3 D.N
6、H5固体投入少量水中,既有共价键、离子键的断裂,又有共价键、离子键的形成,3.下列物质中只存在离子键的是 (填序号,下同),既存在离子键又存在共价键的是 ,不存在化学键的是 。 Ar、CO2、SiO2、NaOH、K2S、NH4Cl,解析:只存在离子键的是K2S,既存在离子键又存在共价键的是NaOH和NH4Cl,不存在化学键的是Ar,CO2和SiO2中只存在共价键。 答案: ,小结归纳,1.不是所有物质中都存在化学键,稀有气体分子中不存在任何化学键。 2.化学变化的实质是既有化学键的断裂,又有化学键的生成。只有化学键的断裂或只有化学键的形成不是化学变化,如NaCl溶于水或熔化,仅有离子键的断裂,
7、属于物理变化;而将NaCl溶液蒸发结晶,仅有离子键的形成,也是物理变化。 3.形成离子键的静电作用既有阴、阳离子间的静电吸引,也有原子核与原子核之间、电子与电子之间的相互排斥。离子化合物中一般有金属元素,但铵盐这类特殊的离子化合物全是非金属元素形成的。 4.存在离子键的化合物一定是离子化合物,但存在共价键的化合物不一定是共价化合物。共价键除存在于共价化合物外,还存在于非金属单质(除稀有气体)、某些离子化合物(如NaOH、Na2O2及NH4Cl等)中。,考点2 分子间作用力,主干梳理,1.分子间作用力 (1)定义:把分子聚集在一起的作用力。 (2)特点 分子间作用力比化学键弱得多,它主要影响物质
8、的熔沸点、溶解性等物理性质。 分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和非金属单质的分子之间。 (3)变化规律 一般来说,对于组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,物质的熔、沸点也越高,如卤素单质熔沸点:I2Br2Cl2F2。,2.氢键 (1)定义:存在于某些分子间的一种特殊分子间作用力,比普通的分子间作用力稍强,但比化学键弱得多。 (2)形成条件 形成氢键的原子一方为氢原子,另一方通常为原子半径较小、得电子能力较强的非金属原子,如F、O、N。 (3)存在及影响 HF、H2O、NH3等分子之间除存在普通的分子间作用力外,还存在氢键。氢键的存在使它们的熔沸点比同族其他元
9、素的氢化物都要高。 因NH3、乙醇等物质可与H2O形成分子间氢键,使得NH3、乙醇等物质在水中溶解性特别大。,气态水蒸气中不存在氢键,液态水中水分子间部分地形成氢键,冰中水分子间完全形成氢键(一个水分子与周围四个水分子形成氢键)。因冰中形成氢键程度大,分子间空隙大,故冰的密度比液态水小。 蛋白质的二级结构,即-螺旋结构和-折叠结构,主要依靠肽链中氨基酸残基亚氨基(NH)上的H与羰基上的O之间形成的氢键而实现的。,例题选讲,【例3】 CO2气体在一定条件下可与金属镁反应,干冰在一定条件下也可以形成CO2气体,这两个变化过程中需要克服的作用力分别是( ) A.化学键,化学键 B.化学键,分子间作用
10、力 C.分子间作用力,化学键 D.分子间作用力,分子间作用力,解析:CO2气体与金属镁发生化学反应,克服的是化学键,干冰形成CO2气体只是分子的状态发生了改变,克服的是分子间作用力。 答案:B,【例4】 下列事实与氢键有关的是( ) A.水加热到很高的温度都难以分解 B.水结成冰,体积膨胀,密度变小 C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高 D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,解析:A、D应由化学键的键能来说明;C应由普通的分子间作用力来说明,与氢键无关。 答案:B,题组训练,1.下列说法正确的是( ) A.氢键与普通的分子间作用力可同时存在于某些
11、分子之间 B.NH3比PH3熔沸点高,因为氨分子内存在氢键 C.破坏蛋白质的-螺旋结构和-折叠结构属于化学变化 D.HCl极易溶于水,和HCl与H2O分子间易形成氢键有关,A,解析:B中NH3比PH3熔沸点高,因为氨分子间存在氢键,不是分子内;C中蛋白质的-螺旋结构和-折叠结构与氢键有关,氢键属于分子间作用力,破坏氢键的变化不属于化学变化;D中HCl与H2O分子间不能形成氢键,HCl极易溶于水与相似相溶原理有关。,C,2.下列说法中正确的是( ) A.水电解生成氢气和氧气的过程主要是破坏了氢键 B.氯化钠晶体中钠离子和氯离子之间的作用力是一种特殊的分子间作用力 C.稀有气体是由单原子分子组成的
12、,所以稀有气体分子间也存在分子间作用力 D.相同温度下冰比液态水中氢键少,分子间隙小,所以冰比液态水的密度小,解析:水电解生成氢气和氧气的过程主要是破坏了共价键,A错误;氯化钠晶体中钠离子和氯离子之间的作用力是化学键,不是分子间作用力,B错误;稀有气体是由单原子分子组成的,所以稀有气体分子间也存在分子间作用力,C正确;相同温度下冰比液态水中氢键多,分子间隙大,所以冰比液态水的密度小,D错误。,3.请写出下列物质熔沸点从高到低的顺序: (1)CH3Cl、CH3CH2Cl、CH3CH2CH2Cl (2)正戊烷、异戊烷、新戊烷 (3)HF、HCl、HBr、HI,解析:(1)根据组成和结构相似的物质,
13、相对分子质量越大,分子间作用力越大,物质的熔、沸点也越高的规律判断;(2)根据同分异构体,支链越多,沸点越低的规律判断;(3)HF分子间存在氢键,故熔沸点最高,其余三种根据相对分子质量越大,分子间作用力越大,物质的熔、沸点也越高的规律判断。 答案:(1)CH3CH2CH2ClCH3CH2ClCH3Cl (2)正戊烷异戊烷新戊烷 (3)HFHIHBrHCl,热点提醒,1.由不同微粒构成的物质发生状态变化时克服的作用力不同,如由阴、阳离子构成的离子晶体熔化时克服的是离子键,由原子直接构成的原子晶体熔化时克服的是共价键,由金属阳离子和自由电子构成的金属晶体熔化时克服的是金属键,而由分子构成的分子晶体熔化时克服的仅是分子间作用力,如干冰升华时,仅破坏的是CO2分子间的作用力,并未破坏CO2分子内部C与O之间形成的共价键。若分子间存在氢键,在熔化、汽化时还要破坏氢键。,2.水分子间存在氢键,导致水的某些物理性质特殊,如H2O的沸点比同族其他元素形成的氢化物H2S、H2Se都要高,但是氢键影响的仅仅是熔沸点、溶解性、密度等物理性质。水分子间存在氢键与水分子很稳定(化学性质)两者间无因果关系,水分子稳定,不易分解,跟水分子内部H与O之间的共价键键能较大有关。,