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1、一、单项选择：30小题，每小题2分，共60分1、要使溶液的凝固点降低1，必须向100ml水中加入CaCl2物质的量是（水的Kf值是1.86Kkgmol-1）A、0.018molB、0.027molC、0.054molD、0.54mol2、下列氧化剂中，其氧化能力与溶液pH大小无关的是A、K2Cr2O7B、PbO2C、I2D、H2O23、欲配制pH=7.0的缓冲溶液，应选用A、甲酸（pKa=3.75）-甲酸钠B、HAc（pKa=4.75）-NaAcC、NH3（pKa=4.75）-NH4ClD、NaHPO4（pKa=7.20）-NaH2PO44、升高温度后，某化学反应平衡常数增大，则此反应：A、r
2、Hm0B、rSm0C、rHm05、升高温度反应速率增大，其原因是A、降低了反应的活化能B、改变科反应的摩尔吉布斯自由能变C、能量因子f增大D、增大了反应平衡常数6、下列说法正确的是A、定压条件下，化学反应系统向环境放出或吸收的热量称为定压反应热B、石灰吸收空气中的CO2变硬是放热反应C、反应H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）的标准摩尔熵变rSm即为H2O（l）的标准摩尔熵SmH2O（l）D、氯化钠从其过饱和水溶液中结晶出来的过程是熵增加过程7、向K2Cr2O7水溶液中，滴加Pb（NO3）2溶液，产生的沉淀是A、PbCr2O7-B、PbCrO4-C、PbO2-D、PbO28、稀溶液刚开始
3、凝固时，析出的固体是A、纯溶液B、溶剂与溶质的混合物C、纯溶剂D、要根据具体情况分析9、用磷灰石制备饲料添加剂磷酸二氢钙时，可利用HF易于挥发的性质除去其中有害离子F-，为此反应体系的pH值应为Ka（HF）=7.24*10-4A、7.00B、3.14D、2.14-4.1410、对于BF3和BF4-，下列说法正确的是A、BF3中，B是sp3不等性杂化，分子构型三角锥形B、BF4-中，B是sp3杂化，离子构型为平面四边形C、BF3是极性分子D、BF3为平面正三角形构型，BF4-是正四面体构型11、用少量AgNO3处理FeCl（H2O）Br溶液，将产生沉淀，沉淀的主要成分是A、AgBrB、AgClC
4、、AgCl和AgBrD、Fe（OH）2-12、在Pt（en）22+离子中，Pt的氧化数和配位数分别是A、+2、2B、+4、4C、+2、4D、+4、213、在MnS（s）和CuS（s）混合物中，加入0.3mol/L HCl水溶液后A、两者皆溶B、均不溶C、CuS（s）溶D、MnS（s）溶14、下列说法正确的是A、GbcdB、adbcC、cabdD、bacda 对甲氧基苯甲基正离子b 苯甲基正离子c 对硝基苯甲基正离子d 对甲基苯甲基正离子26、下列化合物酸性从强到弱的是A、abcdB、adbcC、cabdD、bacda 乙酸b氯乙酸c丙酸d丁酸27、下列化合物与水反应的活性顺序为A、abcdB、
5、adbcC、cabdD、bacda 乙酐b 乙酰氯c 乙酰胺d 乙酸乙酯28、下列碳负离子的稳定顺序是A、abcdB、adbcC、c bd aD、bacda 对甲氧基苯甲基负离子b 苯甲基负离子c 对硝基苯甲基负离子d 对甲基苯甲基负离子29、下列化合物按SN2历程反应的活性顺序是A、abcdB、adbcC、cabdD、bacda 溴甲烷b 溴乙烷c 2-溴丙烷d 2-溴-2-甲基丙烷30、下列化合物碱性从强到弱的顺序是A、abcdB、adbcC、c bd aD、ac bda 4-甲基吡啶b 甘氨酸c 吡啶d 苯甲氨酸二、填空题：35空，每空1分，共35分1、配合物K3Fe(CN)5(CO)中
6、心离子所采取的杂化轨道方式为，配离子的空间构型为，属磁性物质。2、原子序数为29的元素是，电子排布式为，属第周期，第族，区。3、淡水鱼在海水中不能生存，是由于4、完成下列反应式MnO2（s）+HClHgS（s）+Fe3+Cl-Cu2+I- 5、某元素基态原子的价电子构型为4d105s1，该元素位于周期表周期，族，区，该元素是。6、配合物CoCl(ONO)(NH3)4Cl中，中心离子是，配位原子是，其系统命名为。7、苯、吡啶、吡咯三者进行亲电取代反应活性顺序由大到小为8、内消旋酒石酸的Fischer投影式是9、乙苯在光或高温条件下与氯气作用的主要产物是10、S-2-溴丁烷与氢氧化钠/乙醇溶液中加
7、热，反应得到的化合物没有旋光性，这反应经历历程，反应中形成了中间体。11、分子与其镜像不能重叠，被称为分子，这个分子与其镜像分子构成一对异构体，它们都有性。12、CH3CH=CH2与苯在浓硫酸存在下反应能生成异丙苯，反应中对苯的进攻试剂是，对苯的反应是按照历程进行的。13、根据许克尔的芳香性规则，化合物具备芳香性的三个条件是、。14、碳正离子P轨道中的电子数是15、可以和D-葡萄糖形成相同糖脎的有和两种糖（结构式）。16、烯烃与亲电试剂进行加成时，与HBr等反应易形成中间体，与Br2等反应，易形成中间体。三、计算、分析与合成题：8题，共55分1、当-D-葡萄糖溶解于水中，部分转变成为-D-葡萄
8、糖。在温度为25已达到平衡时，-D-葡萄糖占63.6%。计算该温度下，-D-葡萄糖转化为-D-葡萄糖反应的K和rGm（R=8.31Jmol-1K-1）2、为什么NaHPO4溶液是碱性的，而NaH2PO4溶液时酸性的？既然NaHPO4溶液碱性的，为什么溶液中HPO42-又能作酸？请简单解释。（H3PO4：Ka1=7.58*10-3，Ka2=6.30*10-8，Ka2=4.37*10-13）3、在血液中，H2CO3-HCO3-缓冲溶液的功能之一是从细胞中快速除去运动之后产生的乳酸HLac，已知Ka（HLac）=1.8*10-5（1）写出该反应的方程式，求其平衡常数K（2）通常血液中c（H2CO3）
9、=1.4*10-3mol/L，c（HCO3-）=2.7*10-2mol/L计算其pH（3）若运动后产生的乳酸的浓度为5.0*10-3mol/L，pH又是多少？4、在浓度均为0.1mol/L的Zn2+，Mn2+混合溶液中，通入H2S气体至饱和，溶液控制在什么范围内可使这两种离子完全分离？已知Ksp（ZnS）=1.2*10-23，Ksp（MnS）=1.4*10-15，H2S的Ka=1.3*10-7，Ka=7.1*10-155、用简便并能产生明显现象的化学方法分别鉴别下列两组化合物（用列流程图表示鉴别过程）：（1）环戊酮、2-戊酮、戊醛；（2）1-戊烯、1-戊炔、正戊烷。6、化合物A（C6H10O2
10、），能够使溴水退色，与稀硫酸水溶液共热后生成B（C3H4O2）和C（C3H8O）。B呈现酸性，C与碘和氢氧化钠反应能够生成黄色沉淀。试写出A、B和C的结构式，并写出相关反应式。7、按照要求制备下列物质（写出每一步的反应方程式和主要反应条件）：（1）用丙二酸二乙酯合成CH3-CH2-CH-COOHCH3（2）由甲苯合成间氯苯甲酸8、苯胺的溴化反应比苯容易的多，但苯胺烟酸盐的溴化反应是否容易进行？为什么?答案：一、13.16考试大纲试题示例4B 5A 6B 7B 8C 9B 10D11A 12C 13D 14C 15C17A 18C 19C 20B21D 22A 23C 24A 25B26D 27
11、D 28C 29A 30D二、1.2.7.8.9考试大纲试题示例3 海水的渗透压高于鱼体的渗透压4 MnO2（s）+2HClMnCl2+Cl2+2H2OHgS（s）+2Fe3+2Cl-HgCl2+2Fe2+S2Cu2+2I- 2Cu+I25 五 IB ds Ag6 Co，Cl N，氯化一氯一硝基四氨合钴()10 SN1，正碳离子11 手性，对映，旋光12 CH3-+CH-CH313 P的电子数符合4n+2共平面 环闭共轭体系14 015 果糖 甘露糖三、略2008农学统化学模拟真题二（含答案） 一、单项选择：30小题，每小题2分，共60分 1、298K，下列反应的rGm等于AgBr（s）的rG
12、m（298）的为 A、Ag+（aq）+Br-（aq）= AgBr（s） B、2Ag（s）+Br2（l）= 2AgBr（s） C、Ag（s）+1/2Br2（g）= AgBr（s） D、Ag（s）+1/2Br2（l）= AgBr（s） 2、在100KPa压力下，温度低于18时，灰锡较白锡稳定，反之，白锡较灰锡稳定，则反应Sn（灰）=Sn（白）为 A、放热，熵减 B、放热，熵增 C、吸热，熵减 D、吸热，熵增 3、298K、标准态下，1mol石墨、1mol金刚石在氧气中燃烧，rHm分别是-393.7KJmol-1和-395.6 KJmol-1，则金刚石的rHm（298）/ KJmol-1为 A、-7
13、89.3 B、789.3C、-1.9 D、1.9 4、一化学反应系统在等温定容条件下发生一变化，可通过二不同途径完成：（1）放热10KJ，做电工50KJ（2）放热Q，不做功。则 A、Q=-10KJ B、Q=-60KJ C、Q=-40KJD、Qv=-10KJ 5、将一弱一元酸水溶液加入等体积水后，溶液pH将增大 A、1/2lg2个pH B、lg2个pH C、1个pH D、1/2个pH 6、BaSO4（Ksp=1.1*10-10）转化为BaCO3(Ksp=2.6*10-9),介质溶液中各物质浓度的关系为 A、c（CO3-）24c（SO42-） B、c（CO3-）0.04c（SO42-） C、c（C
14、O3-）24c（SO42-） D、c（CO3-） MgO SiCl4 SiBr4 B、MgO CaO SiBr4 SiCl4 C、SiBr4 SiCl4 CaO MgO D、SiCl4 SiBr4 MgO CaO 13、已知Ka（HCN）=4.0*10-10，则c（KCN）=0.20mol/L的氰化钾水溶液pH值为： A、2.65 B、11.35C、5.05 D、8.3714、巯基（-SH）可与很多金属离子形成强配位键，故某些含巯基的化合物可用于治疗汞中毒病人。预计下列物质中那个是重金属离子的最好的鳌合剂 A、CH3-SH B、H-SH C、CH3-S-S-CH3 D、HS-CH2-CH-CH
15、2-OH SH 15、某反应物在一定条件下平衡转化率为35%，当加入催化剂时，若反应条件与前相同，此时它的平衡转化率是： A、大于35% B、等于35% C、小于35% D、无法知道 16、在对甲基苯胺、对甲氧基苯胺、对硝基苯胺三个化合物中的碱性最强的是 A、对甲基苯胺 B、对甲氧基苯胺 C、对硝基苯胺 17、下列共价键极性最强的是 A、H-C B、CO C、HO D、CBr E、C-N 18、对于多原子分子中同类型化学键来说 A、键的离解能大于键能 B、键的离解能小于键能 C、键的离解能等于键能 D、键的离解能的平均值等于键能 19、鉴别甲酸和乙酸不能用下列哪种试剂 A、高锰酸钾 B、多伦试
16、剂 C、溴水 D、斐林试剂 20、某油脂为干性油，该油脂 A、为固态 B、不饱和程度低 C、不饱和程度高 D、同不饱和程度无关21、下列哪些二元酸在氢氧化钡存在下加热，同时发生脱羧和脱水反应声成环酮 A、庚二酸 B、丁二酸 C、戊二酸 D、丙二酸 22、下列化合物碱性较强者 A、氢氧化四甲铵 B、苯胺 C、乙酰胺 D、乙胺 23、乙酰乙酸乙酯具有互变异构现象，下列说法错误的是 A、存在酮式和稀醇式两种结构 B、可与氯化铁溶液作用呈紫红色 C、不再与羰基试剂反应 D、与金属钠反应放出氢 24、CH3COCCH2CH3的化学名称是 O O A、乙丙酸酯 B、乙丙酸酐 C、乙酰丙酸酯 D、乙酸丙酯
17、25、脂肪酸的-卤代作用中的催化剂 A、FeCl3 B、P C、AlCl3 D、Ni 26、下列哪种酸和醇的组合所发生的酯化反应速度最快 A、甲酸和甲醇 B、乙酸和异丙醇 C、丙酸和叔丁醇 D、甲醇和戊酸 27、下列化合物那个酸性最大 A、Cl-CH2-COOH B、Cl3-COOH C、CH3COOH D、Cl2-CH-COOH 28、羧酸不能与下列哪一个化合物作用生成羧酸盐 A、NaOH B、NaHCO3 C、CaO D、PCl3 29、葡萄糖的半缩醛羟基是 A、C1OH B、C2OH C、C3OH D、C4OH 30、淀粉经过淀粉酶水解后的产物是 A、葡萄糖 B、果糖 C、麦芽糖 D、蔗
18、糖 二、填空题：35空，每空1分，共35分1、H2O2、KMnO4、SnCl2三种化合物，在酸性介质中可作为氧化剂的物质发生的还原半反应反应式为，；在酸性介质中可作为还原剂的物质发生的氧化半反应反应式为，。 2、正常人的尿液，pH=6.30，其中所含磷酸各种型体中，浓度最大的为，其次为，二者的浓度比值是，它们在尿液中所起的作用为。已知：H3PO4：Ka1=7.5*10-3，Ka2=6.2*10-8，Ka3=2.2*10-13。 3、HgCl2分子空间构型为，向HgCl2水溶液中逐滴加入KI水溶液，首先生成色沉淀，继续加入过量的KI后，则生成色溶液。 4、在强酸性、近中性、强碱性水溶液中，KMn
19、O4的还原产物分别是，。 5、烯烃双键和卤化氢作用生成饱和卤代烃，其反应机理属于。 6、乙醛与氢氰酸反应生成-羟基腈，其机理属于。 7、临硝基苯酚与对硝基苯酚相比，前者因为，所以沸点较低。 8、R-2-苯基-2-溴丁烷在氢氧化钠水溶液中水解，生成无旋光性的2-苯基-2-丁醇。该反应是按历程进行的。 9、糖的相对构型是以距离羰基的手性碳原子的构型决定的 10、D-葡萄糖的C2差向异构体是（结构式） 11、C10H14在紫外光照射下与Cl2反应，是按历程进行的，若其取代产物只有一种，其结构式为 12、S-2-溴丁烷在氢氧化钠水溶液中水解，产物有旋光性，则主产物为，此反应按历程。 13、四种卤素形成
20、的2-卤代丁酸中，酸性最强的是，原因。 14、伯、仲、叔醇脱水反应从难到易，这是由中间形成的的稳定性决定的。 15、苯胺分子中存在共轭，这是氮原子的电子云密度，其碱性比氨 三、计算、分析与合成题：8题，共55分 1、现有两种溶液，一种为1.5g 尿素M(NH2)2CO=60gmol-1溶于300g水中。另一种40.75g未知物（非电解质）溶于1000g水中。这两种溶液具有相同的凝固点。计算未知物的摩尔质量。 2、实验室配置pH=10.35的缓冲液2L，应选用下列哪种物质及其共轭酸、碱来配制。试计算所用物质溶液的用量（设所用各物质溶液浓度均为0.20mol/L） NaHCO3；NaH2PO4；H
21、Ac；NH3 pKa1（H2CO3）=6.37 pKa2（H2CO3）=10.25 pKa1（H3PO4）=2.12 pKa2（H3PO4）=7.20 pKa（HAc）=4.74 pKb（NH3）=4.74 3、计算AgCl（s）和Ag2S（s）溶于氨水的平衡常数，并分别计算将0.1mol的AgCl（s）和Ag2S（s）溶解在一升氨水中，氨水的厨师浓度至少为多少？AgCl（s）和Ag2S（s）能溶于氨水么？ Ksp（AgCl）=1.6*10-10 Ksp（Ag2S）=1.6*10-49 KfAg（NH3）2+=1.6*107 4、1L溶液中含有0.1molNH3，0.1molNH4+和0.15
22、molCu(NH3)42+。计算说明有无Cu(OH)2生成的可能。 Kb(NH3)=1.8*10-5 Ksp Cu(OH)2=1.6*10-19 KfCu(NH3)42+=2.1*1010 5、指出化合物CH3CHOHCHBrCH3有几个手性碳，有几个对映异构体，写出这个化合物所有对映异构体的Fischer投影式。并用（R/S）标记每个手性碳原子。 6、化合物A不溶于苯、乙醚等有机溶剂，能溶于水，分子中只含C、H、N、O四种类型的元素。A加热后失去1mol水得到B，B可以和溴的氢氧化钠溶液反应生成比B少一个氧和碳的化合物C。C和NaNO2的HCl溶液在低温下反应后再和次磷酸作用生成苯。写出A、
23、B、C的构造式。 7、（1）用乙醇合成HOOCCH2CH2CH2CH2COOH （2）以苯和乙酸酐为原料合成对硝基苯胺 8、（1）鉴别葡萄糖、果糖、甲基葡萄糖苷 （2）氯代叔丁烷、叔丁醇、甲乙醚 答案：一、1D 2D 3D 4B 5A 6A 7C 8C 9C 10D 11D 12B 13B 14D 15B 16B 17C 18D 19C 20C 21A 22A 23C 24B 25B 26A 27B 28D 29A 30C 二、2 H2PO4- HPO42- 7.9 缓冲作用，稳定PH 3 直线 红 HgI2 无 HgI4 4 Mn2+ MnO2 MnO42- 5 亲电加成 6 亲核加成 7
24、形成分子内氢键 8 SN1 9 最远 11 自由基反应 12 SN2 13 CH3-CH2-CH-COOH 吸电子 F 14 叔仲伯 碳正离子 15 p- 降低 弱三、1 489 2 1.17 4 无2008农学统化学模拟真题三（含答案）0一、单项选择：30小题，每小题2分，共60分 1、证实电子具有波动性的实验依据是 A、电子衍射实验 B、光电效应 C、粒子散射实验 D、氢原子光谱实验 2、下列物质的性质，可以用轨道杂化理论来解释的是 A、NaF的熔点(993)比NaCl的熔点(801)高 B、O2分子中有单电子，具有顺磁性 C、H2O分子中H-O键夹角为10445 D、邻位和对位硝基苯酚在
25、水中的溶解度之比为0.93：1，而在苯中的溶解度之比为1.93：1 3、化学科学与生命科学交叉的一个活跃领域是 A、生物无机化学 B、环境化学 C、核化学与放射化学 D、食品化学 4、指示剂甲基橙试弱一元酸，pKb为10.6，其酸型体呈红色，碱型体呈黄色。像纯水中滴加甲基橙后，水溶液呈 A、红色 B、黄色 C、橙色 D、无色 5、欲测定某蛋白质的摩尔质量，可选用的实验测定方法斯 A、测定一定浓度的该蛋白质水溶液的pH值 B、测定一定浓度的该蛋白质水溶液的渗透压 C、测定它的等电点 D、测定它在水中的溶解度 6、在元素周期表中，从B族开始，同一副族第三过渡系列元素的第一电离能比第二过渡系列元素的
26、第一电离能大，原因是 A、镧系收缩 B、钻穿效应 C、保利不相容原理 D、测不准原理 7、下列说法正确的是 A、离子键有方向性和饱和性 B、共价键有方向性和饱和性 C、色散力有方向性和饱和性 D、诱导力与分子变形性无关 8、已知CuCl、CuBr、CuI的溶度积顺序减小。下列电极的标准电极电势最高的为 A、Cu2+/Cu+ B、Cu2+/CuCl C、Cu2+/CuBr D、Cu2+/CuI 9、水溶液中能大量共存的一对物质是 A、Cr2O72-和Cr (OH)4- B、MnO4-和Mn2+ C、Fe3+和Sn2+ D、Ag+和Cr2O72- 10、正催化剂能加快反应速率，原因是 A、催化剂降
27、低了反应的摩尔吉布斯自由能 B、催化剂增大了反应的标准平衡常数 C、催化剂降低了反应的标准摩尔吉布斯自由能 D、催化剂降低了反应的活化能 11、一定条件下，酶催化反应是0级反应，0级反应 A、反应速率为0 B、反应速率与温度无关 C、标准平衡常数等于1 D、反应物浓度与反应时间呈线性关系 12、自发进行的聚合反应，肯定为 A、放热反应 B、吸热反应 C、熵增反应 D、0级反应 13、下列元素属于不活泼的金属是 A、IA族元素 B、IIA族元素 C、第六周期过渡元素 D、镧系元素 14、下列水溶液凝固点最高的为 A、0.01m蔗糖 B、0.01m BaCl2C、0.01m HAc D、0.01m
28、 NaCl 15、下列能形成分子间氢键的物质是 A、NH3 B、C2H4 C、HI D、H2S 16、通常能表示共价键牢固程度的键的参数是 A、键长 B、键角 C、键能 D、键矩 17、下列化合物哪个酸性最小 A、HOOC-CH2-CH2-COOH B、HOOC-CH2-COOH C、HOOC-COOH 18、纤维素的结构单位是 A、D-葡萄糖 B、纤维二糖 C、L-葡萄糖 D、核糖 19、加入下列哪一物质，可催化蔗糖转化反应 A、Pt B、斐林试剂 C、盐酸 D、唾液淀粉酶 20、丁烷的构象中，能量最低的是 A、邻位交叉式 B、对位交叉式 C、部分重叠式 D、全重叠式 21、与硝酸银水溶液反
29、应最快的是 A、氯仿 B、氯苯 C、氯化苄 D、四氯化碳 22、下列化合物在低温下和亚硝酸反应能得到重氮盐的是 A、伯脂肪胺 B、仲脂肪胺 C、叔脂肪胺 D、伯芳香胺 23、下列化合物与卢卡斯试剂反应最快的是 A、正丁醇 B、2-丁醇 C、2-甲基-2-丁醇 D、乙醇 24、烯烃与HBr反马氏加成时，反应条件是 A、过氧化物存在下 B、低温条件下 C、浓硫酸存在下 D、铁粉存在下 25、沸点最高的化合物是 A、正庚烷 B、正葵烷 C、正己烷 D、2-甲基戊烷 26、与苯磺酰氯反应，生成固体，不溶于氢氧化钠的是 A、叔胺 B、仲胺 C、伯胺 D、酰胺 27、下列哪个反应能增长碳链 A、碘仿反应
30、B、霍夫曼彻底甲基化反应 C、羟醛缩合反应 D、克莱门森反应 28、下列化合物中无顺反异构体的是 A、环丙烷二甲酸 B、丁烯二酸 C、1-丁烯 D、2-丁烯 29、乙醇的沸点比二甲醚高，其原因是 A、乙醇分子间形成氢键 B、乙醇分子内形成氢键 C、二甲醚分子量小 D、二甲醚分子内形成氢键 30、区别葡萄糖和果糖的试剂是 A、斐林试剂 B、土伦试剂 C、溴水 D、磷酸二、填空题：35空，每空1分，共35分 1、乙酰乙酸乙酯能与氯化铁发生显色反应是因为。 2、丙氨酸的共电点为6.02，调节它的水溶液的pH=8.5时，则主要以形式存在。 3、有机化合物分子在反应中发生键的均裂是产生，异裂时产生。 4
31、、乙二醇经常用作对醛基的保护，这是由于它与醛基在的作用下形成稳定的。 5、某R-x进行亲和取代时，有正碳离子中间体生成，产物为外消旋体，则机理为 6、-NH-CO-CH3和-CH2CH2CH3属于定位基，-CO-NHCH3和-COOC2H5属于定位基。 8、CH3CH=C=CHCH3分子中第三个碳原子是杂化，由于分子有，所以此化合物具有旋光活性。 9、伯、仲、叔的三种R-x与硝酸银反应速率由大到小为，C6H5-CH2Cl和C6H5-Cl中，与硝酸银不反应的是。 10、（2S，3R）-2,3-二羟基丁二醛的Fischer投影为，该物旋光性。 11、排列下列化合物的水溶性大小HOCH2CH2COO
32、H； CH3CH2CH2CH2OH； CH3CH2OCH2CH3； ClCH2CH2CH2Br 。 12、完成反应方程式： 13、配制SnCl2水溶液时，需将之溶于盐酸后再稀释，目的是，保存时，还要在溶液中加入金属锡，目的是。 14、Na3Co(ONO)6应命名为，用它检验K+时，应在介质中进行，若酸度过高，则由于效应使实验失败；若酸度过低，则由于效应使实验失败。 15、铜元素位于周期，族，是生物必需的营养物质。基态铜原子核外电子排布式为。 16、配离子Fe(CN)63-比FeF63-稳定，FeF63-的磁矩Fe(CN)63-比高。杂化轨道理论认为，在Fe(CN)63-中，Fe3+的轨道杂化类
33、型为；在FeF63-中，Fe3+的轨道杂化类型为。 17、提取粗盐时，必须将加入氯化钡后产生的硫酸钡等沉淀及不溶性杂质滤去后，才能加入饱和碳酸钠溶液以除去杂质阳离子。此时必须过滤得原因是。 18、在过渡元素的羰基配合物Fe(CO)5，Ni(CO)4，Mo(CO)6中，中心原子核外电子数分别为，。由此可得出一规律：羰基配合中，中心原子核外电子数等于。 19、请用四个量子数表示基态碳原子中两个2P电子的运动状态、。 三、计算、分析与合成题：8题，共55分 1、 (1)用丁醇为原料制备2-甲基-2-己醇，其他试剂可以用溴化钠，浓硫酸，丙酮以其它无机试剂和有机试剂，说明每一步反应的必要条件。 (2)
34、由甲苯合成对氨基-3-溴苯甲酸 2、某二元酸A(C8H14O4)在氢氧化钡存在下加热时，转变为非酸化合物B(C7H12O)，B用浓硝酸氧化时，形成二元羧酸C(C7H12O4)；加热时C生成酸酐D(C7H10O3)；用LiAlH4还原A时，得到3,4-二甲基-1,6-己二醇，试推断A至D的结构式，并写出各步反应及反应条件。 3、鉴别 (1)N-甲基苯胺、邻甲基苯胺、苯甲酸、邻羟基苯甲酸 (2)对氯甲苯、氯化苄、-氯一苯 4、已知乙酰苯胺在100ml水中，20时溶解0.5克，100时溶解5克。若要重结晶10克鲜黄色粗乙酰苯胺，写出实验室操作的具体步骤。 5、有两个组成相同的配合物，其化学式均为Co
35、Br(SO4)(NH3)5，但颜色不同，红色者加入AgNO3后产生AgBr沉淀，但加入BaCl2后不生成沉淀；另一个为紫色，加入BaCl2后生成沉淀，但加入AgNO3后不生成沉淀，试写出它们的化学式并给予命名 6、已知O2/OH-=0.40V，写出其电极反应式，求此电对在c(H+)=1mol/L、p(O2)=100kPa时的值，并计算说明此条件下O2气是否将溶液中浓度为0.1mol/L的Br氧化？Br2/Br-=1.07V，设其它物种均处标准态下。 7、欲使0.1molAgCl(s)刚好溶解在1升氨水中，氨水的浓度至少要多大？ Ksp（AgCl）=1.56*10-10，K稳=1.62*107 8、20.0ml c(Na3PO4)=0.10mol/L的水溶液与20.0ml c(H3PO4 )=0.10的水溶液相混合，计算混合液的pH。 Ka1(H3PO4)=7.5*10-3 Ka2(H3PO4)=6.2*10-8 Ka3(H3PO4)=2.2*10-13 答案：一、1A 2C 3A 4B 5B 6A 7B 8B 9A 10D 11D 12C 13C 14B 15A 16C 17A 18A 19C 20B 21C 22D 23C 24A 25B 26B 27C 28C 29A 30C 二、13 防止生成Sn