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1、I 练习题一、判断题电解质溶液1电解池通过lF电量时，可以使1mol物质电解。2电解质溶液中各离子迁移数之和为1。3溶液是电中性的，正、负离子所带电量相等，所以正、负离子离子的迁移数也相等。4离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。5由公式m=/c可知，对强电解质，若浓度增大一倍，离子数目增大一倍，其电导率也增大一倍,故m不随浓度变化。6无论是强电解质还是弱电解质，溶液的摩尔电导率m均随浓度的增大而减小。7无限稀释时，电解质的摩尔电导率可由作图外推法得到。8离子的摩尔电导率与其价态有关系。9因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。
2、10无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只用于强电解质。11电解质的无限稀摩尔电导率可以由作图外推到c1/2=0得到。12德拜休克尔公式适用于强电解质。13对于BaCl2溶液，以下等式成立：A a=m； Ba=a+a-； C=+-2；Dm=m+m-； Em3=m+m-2； Fm=4m3。14若a(CaF2)=0.5，则a(Ca2+)=0.5，a(F-)=1。15可以通过电导测定法求离子的平均活度系数。16温度越高，电解质溶液的电阻越大。17电解质溶液的电导率随浓度增大而增大。 18稀释强电解质溶液时，其摩尔电导率m将增大。19电解质溶液的摩尔电导率可以
3、看作是正、负离子的摩尔电导率之和。可逆电池的电动势及其应用1只要在电池放电时的反应与充电时的反应互为可逆，则该电池就是可逆电池。2电池Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Hg2Cl2(s)|Hg(l)与电池Hg(l)|Hg2Cl2(s)|KCl(aq)|AgNO3(aq)|Ag(s)的电池反应可逆。3恒温、恒压下，G0的反应不能自发进行。4电池Zn(s)|ZnCl2(aq)|AgCl(s)|Ag(s)在25、p下可逆放电2F时放热H=Qp。5用Pt电极电解CuSO4水溶液时，溶液的pH值升高。6电池(1)Ag(s)|AgBr(s)|KBr(aq)|Br2|Pt，电池(2)Ag(s)|A
4、gNO3(aq)|KBr(aq)|AgBr(s)|Ag的电池电动势E1、E2都与Br-浓度无关。7在有液体接界电势的浓差电池中，当电池放电时，在液体接界处，离子总是从高浓度向低浓度扩散。8对于电池Zn(s)|ZnSO4(aq)|AgNO3(aq)|Ag(s)，其中的盐桥可以用饱和KCl溶液。9用Pt电极电解CuCl2水溶液，阳极上放出Cl2。10负极发生氧化反应，正极发生还原反应。11可逆电池反应的H与反应热Q不相等。12标准电极就是标准氢电极。13浓度相同的NaCl和HCl两种溶液交界面不会产生液接电势。化学动力学基础(一)1某反应的速度常数k=4.6210-2min-1，初始浓度为0.1
5、moldm3，该反应的半衰期为15分。2单分子反应称为基元反应，双分子反应和三分子反应称为复合反应。3简单反应都是简单级数反应；简单级数的反应不一定就是简单反应。4双分子反应一定是二级反应。5当温度一定时，化学反应的活化能越大其反应速率越大。6在同一反应中各物质的变化速率相同。7若化学反应由一系列基元反应组成，则该反应的速率是各基元反应速率的代数和。8单分子反应一定是基元反应。9双分子反应一定是基元反应。10零级反应的反应速率不随反应物浓度变化而变化。11若一个化学反应是一级反应，则该反应的速率与反应物浓度的一次方成正比。12一个化学反应进行完全所需的时间是半衰期的2倍。13一个化学反应的级数
6、越大，其反应速率也越大。14若反应A+BY+Z的速率方程为：r=kcAcB，则该反应是二级反应，且肯定不是双分子反应。15对于一般服从阿累尼乌斯方程的化学反应，温度越高，反应速率越快，因此升高温度有利于生成更多的产物。16若反应（A）的活化能为E1，反应（B）的活化能为E2，且E1E2，则在同一温度下k1一定小于k2。17若化学反应的rUm0，则该化学反应的活化能小于零。18对平衡反应AY，在一定温度下反应达平衡时，正逆反应速率常数相等。19对于平行反应，k1/k2的比值不随温度的变化而变化。20复杂反应的速率取决于其中最慢的一步。21反应物分子的能量高于产物分子的能量，则此反应就不需要活化能
7、。22温度升高。正、逆反应速度都会增大，因此平衡常数也不随温度而改变。表面物理化学1比表面吉布斯自由能与表面张力符号相同，数值相等，所以两者的物理意义相同。2在液体中形成的小气泡，气泡的半径越小，泡内饱和蒸汽压越小。3若增加浓度能使表面张力增大时，则溶质在表面层发生正吸附。4只有表面活性剂的浓度低于临界胶束浓度时，才具有增溶作用。5表面活性剂在水中形成胶团时所能达到的最大浓度称为临界胶团浓度。6在恒温下，液体的分散度越大，其饱和蒸气压也越大7表面张力与温度没有关系。8只有在比表面很大时才能明显地看到表面现象，所以系统表面增大是表面张力产生的原因。9对大多数系统来讲，当温度升高时，表面张力下降。
8、10比表面吉布斯函数是指恒温、桓压下，当组成不变时可逆地增大单位表面积时，系统所增加的吉布斯函数，表面张力则是指表面单位长度上存在的使表面张紧的力。所以比表面吉布斯函数与表面张力是两个根本不同的概念。11恒温、恒压下，凡能使系统表面吉布斯函数降低的过程都是自发过程。12过饱和蒸气之所以可能存在，是因新生成的微小液滴具有很大的比表面吉布斯函数。13液体在毛细管内上升或下降决定于该液体的表面张力的大小。14单分子层吸附只能是化学吸附，多分子层吸附只能是物理吸附。15产生物理吸附的力是范德华力，作用较弱，因而吸附速度慢，不易达到平衡。16在吉布斯吸附等温式中，为溶质的吸附量，它随溶质(表面活性物质)
9、的加入量的增加而增加，并且当溶质达饱和时，达到极大值。17由于溶质在溶液的表面产生吸附，所以溶质在溶液表面的浓度大于它在溶液内部的浓度。18表面活性物质是指那些加人到溶液中，可以降低溶液表面张力的物质。二、选择题电解质溶液1已知CuSO4溶液的重量摩尔浓度为m，则溶液的离子强度为Am； B3m； C4m； D5m。2法拉第（Faraday）常数表示A1mol电子的电量； B1mol电子的质量； C1mol电子的数量。3下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：A0.1 moldm-3KCl水溶液； B0.001 moldm-3HCl水溶液；C0.001 moldm-3KOH水溶液； D0.001 mo
10、ldm-3KCl水溶液。4对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性：A电导； B电导率； C摩尔电导率； D极限摩尔电导。5在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率与摩尔电导m变化为：A增大，m增大； B增大，m减少；C减少，m增大； D减少，m减少。6在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为：A强电解质溶液与弱电解质溶液都增大；B强电解质溶液与弱电解质溶液都减少；C强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少；D强弱电解质溶液都不变。7分别将CuSO4、H2SO4、HCl、NaCl从0.1moldm-3降低到0.01moldm-3，则m变化最大
11、的是：ACuSO4； BH2SO4； CNaCl； DHCl。8影响离子极限摩尔电导率的是：浓度、溶剂、温度、电极间距、离子电荷。A； B； C； D。9科尔劳施的电解质当量电导经验公式，这规律适用于：A弱电解质溶液； B强电解质稀溶液；C无限稀溶液； D浓度为1moldm-3的溶液。10已知298K，CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率分别为a、b、c(单位为Sm2mol-1)，那么(Na2SO4)是：Ac+a-b； B2a-b+2c； C2c-2a+b； D2a-b+c。11已知298K时，(NH4)2SO4、NaOH、Na2SO4的分别为3.06410-2、2.45110-2
12、、2.59810-2Sm2mol-1，则NH4OH的为：A1.47410-2； B2.68410-2；C2.94910-2； D5.42810-2。12相同温度下，无限稀时HCl、KCl、CdCl2三种溶液，下列说法中不正确的是：ACl-离子的淌度相同； BCl-离子的迁移数都相同；CCl-离子的摩尔电导率都相同； DCl-离子的迁移速率不一定相同。13某温度下，纯水的电导率=3.810-6Sm-1，已知该温度下，H+、OH-的摩尔电导率分别为3.510-2与2.010-2Sm2mol-1，那么该水的Kw是多少(单位是mol2dm-6)：A6.910-8； B3.010-14； C4.7710
13、-15； D1.410-15。14不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是：A离子迁移数； B难溶盐溶解度；C弱电解质电离度； D电解质溶液浓度。15用同一电导池测定浓度为0.01和0.10moldm-3的同一电解质溶液的电阻，前者是后者的10倍，则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为：A11； B21； C51； D101。16有一个HCl浓度为10-3 moldm-3和含KCl浓度为1.0 moldm-3的混合溶液，巳知K+与H+的淌度分别为6.010-8、3010-8m2s-1V-1，那么H+与K+的迁移数关系为：At(H+)t(K+)； Bt(H+)t(K+)； Ct(H+)=t(K
14、+)； D无法比较。17已知298K时，(CH3COO-)=4.0910-3Sm2mol-1，若在极稀的醋酸盐溶液中，在相距0.112m的两电极上施加5.60V电压，那么CH3COO-离子的迁移速率(ms-1)：A4.2310-8； B2.1210-6； C8.4710-5； D2.0410-3。18离子运动速度直接影响离子的迁移数，它们的关系是：A离子运动速度越大，迁移电量越多，迁移数越大；B同种离子运动速度是一定的，故在不同电解质溶液中，其迁移数相同；C在某种电解质溶液中，离子运动速度越大，迁移数越大；D离子迁移数与离子本性无关，只决定于外电场强度。19LiCl的极限摩尔电导率为115.0
15、310-4Sm2mol-1，在其溶液里，25时阴离子的迁移数外推到无限稀释时值为0.6636，则Li+离子的摩尔电导率(Li+)为(Sm2mol-1)：A76.3310-4； B38.7010-4； C38.7010-2； D76.3310-2。2025时，浓度为0.1 moldm-3KCl溶液中，K+离子迁移数为t(K+)，Cl-离子迁移数为t(Cl-)，这时t(K+)+t(Cl-)=1，若在此溶液中加入等体积的0.1 moldm-3NaCl，则t(K+)+t(Cl-)应为：A小于1； B大于1； C等于1； D等于1/2。21用界面移动法测量离子迁移数，应选用下列哪一对电解质溶液：AHCl
16、与CuSO4； BHCl与CdCl2；CCuCl2与CuSO4； DH2SO4与CdCl2。22以下说法中正确的是：A电解质的无限稀摩尔电导率都可以由与c1/2作图外推到c1/2=0得到；B德拜休克尔公式适用于强电解质；C电解质溶液中各离子迁移数之和为1；D若a(CaF2)=0.5，则a(Ca2+)=0.5，a(F-)=1。23在25，0.002molkg-1的CaCl2溶液的离子平均活度系数()1，0.02molkg-1CaSO4溶液的离子平均活度系数()2，那么：A()1()2； C()1=()2； D无法比较大小。24质量摩尔浓度为m的H3PO4溶液，离子平均活度系数为，则溶液中H3PO
17、4的活度aB为：A4m44； B4m4； C27m4； D27m44。25将AgCl溶于下列电解质溶液中，在哪个电解质溶液中溶解度最大：A0.1 moldm-3NaNO3； B0.1 moldm-3NaCl；C0.01 moldm-3K2SO4； D0.1 moldm-3Ca(NO3)2。26一种22型电解质，其浓度为210-3molkg-1，在298K时，正离子的活度系数为0.6575，该电解质的活度为：A1.7310-6； B2.9910-9； C1.3210-3； D0.190。27电解质B的水溶液，设B电离后产生+个正离子和-个负离子，且=+-，下列各式中，不能成立的是：Aa=aB；
18、Ba=aB1/； Ca=(m/m)； Da=(a+a-)1/。28下列电解质溶液中，何者离子平均活度系数最大：A0.01 moldm-3NaCl； B0.01 moldm-3CaCl2；C0.01 moldm-3LaCl3； D0.02 moldm-3LaCl3。29浓度为1molkg-1的CuSO4浓度的离子强度I1，浓度为1molkg-1的NaCl浓度的离子强度I2，那么I1与I2的关系为：AI1=I2； BI1=I2； CI1=4I2； DI1=2I2。30德拜休克尔理论导出时，未考虑的影响因素是：A强电解质在稀溶液中完全电离；B每一个离子都是溶剂化的；C每一个离子都被相反电荷的离子所包
19、围；D离子间的静电引力导致溶液与理想行为的偏差。31在10 cm3 浓度为 1 moldm-3 的KOH溶液中加入10 cm3水，其电导率将： A增加 B减小 C不变 D不能确定32浓度均为 m 的不同价型电解质，设 1-3 价型电解质的离子强度为 I1，2-2 价型电解质的离子强度为 I2，则AI1 23； B213；C321； D1=2=3。13下列电池的电动势与氯离子活度无关的是：AZn|ZnCl2(aq)|Cl2(p) |Pt； BZn|ZnCl2(aq)|KCl(aq)|AgCl|Ag；CAg|AgCl|KCl(aq)|Cl2(p) |Pt； DPt|H2(p)|HCl(aq)|Cl
20、2(p) |Pt。1425时电池反应H2(g)+O2(g)=H2O(l)对应的电池标准电动势为E1，则反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)所对应的电池的标准电动势E2是：AE2=-2E1； BE2=2E1；CE2=-E1； DE2=E1。15下列反应AgCl(s)+I-AgI(s)+Cl-其可逆电池表达式为：AAgI(s)|I-|Cl-|AgCl(s)； BAgI(s)|I-|Cl-|AgCl(s)；CAg(s)|AgCl(s)|Cl-|I-|AgI(s) |Ag(s)； DAg(s) |AgI(s)|I-|Cl-|AgCl(s) |Ag(s)。16可以直接用来求Ag2SO4的溶度积的
21、电池是：APt|H2(p)|H2SO4(a)|Ag2SO4(s)|Ag；BAg|AgNO3(a)|K2SO4(a)|PbSO4(s) |Pb(s)；CAg(s) |Ag2SO4(s)|K2SO4(a)|HCl(a)|AgCl(s) |Ag(s)；DAg|AgNO3(a)|H2SO4(a)|Ag2SO4(s) |Ag(s)。17下列电池中能测定AgCl的溶度积Ksp的是：AAg|AgCl(s)|KCl(aq)|Cl2(p)|Pt； BAg|Ag+|Cl-|Cl2|Pt；CAg|Ag+|Cl-|AgCl(s)|Ag； DAg|AgCl|AgCl(s)|Ag。18下列电池中能测定AgI的溶度积Ksp
22、的是：AAg|AgI(s)|KI(aq)|I2； BAg|Ag+|I-|AgI(s)|Ag；CAg|Ag+|I-|I2|Pt； DAg|AgI|Pt。19若某电池反应的热效应是负值，那么此电池进行可逆工作时，与环境交换的热：A放热； B吸热；C无热； D无法确定。20某电池反应的自由能变化rGm和焓变rHm的关系为：ArHm=rGm； BrHmrGm；CrHmrGm； D三种均可能。21某电池在标准状况下，放电过程中，当Qr=-200J时，其焓变H为：AH=-200J； BH-200J。22原电池Pt|H2(p)|H2SO4(0.01m)|O2(p) |Pt在298K时，E=1.228V，并已
23、知H2O(l)的生成热-286.06kJmol-1，n=2，那么该电池的温度系数是：A-8.5310-4VK-1； B-4.9710-3VK-1；C4.1210-3VK-1； D8.5310-4VK-1。23在恒温恒压条件下，以实际工作电压E放电过程中，电池的反应热Q等于：AH-zFE； BH+zFE；CTS； DTS-zFE。24恒温恒压下，电池在以下三种情况下放电：（1）电流趋近于零，（2）一定大小的工作电流，短路。下列各式不正确的是：A在下，QR=TrSm=nFT(E/T)p；B在下，QR=QP=rHm；C在下，QP=rHm-W=rHm+nFE(E为实际工作电压)；D在下，QP=rHm。
24、2525时，反应2H2S+SO2=3S+2H2O达到平衡时，其平衡常数为多少(已知25时，(S|H2S)=0.14V，(SO2|S)=0.45V)：A3.11010； B3.2510111；C7.41013； D0.1310-12。26已知电极电位：(Cl2|Cl-)=1.36V，(Br2|Br-)=1.07V，(I2|I-)=0.54V，(Fe3+|Fe2+)=0.77V，标准状态下，Fe与卤素组成电池，下面判断正确的是：AFe3+可氧化Cl-； BFe3+可氧化Br-；CFe3+可氧化I-； DFe3+不能氧化卤离子。27巳知下列两个电极反应的标准还原电势为：Cu2+2eCu，=0.337
25、V；Cu+eCu，=0.521V，由此求算得Cu2+eCu+的等于：A0.184V； B-0.184V； C0.352V； D0.153V。28已知(Ti+|Ti)=-0.34V，(Ti3+|Ti)=0.72V，则(Ti3+|Ti+)为(V)：A(0.723)+0.34； B0.721.5+0.17；C0.72+0.34； D0.72-0.34。29在温度T时(Hg22+|Hg)=a，Hg2SO4的溶度积为Ksp，则(Hg2SO4|Hg)为：Aa+(RT/2F)lnKsp； Ba-(RT/2F)lnKsp；Ca+(RT/F)lnKsp； Da-(RT/F)lnKsp。30已知298K时Hg2C
26、l2+2e2Hg+2Cl-，1=0.2676V；AgCl+eAg+Cl-，2=0.2224V。则当电池反应为：Hg2Cl2+2Ag2AgCl+2Hg时，其电池的E为：A-0.0886V； B-0.1772V；C0.0276V； D0.0452V。31298K时，若要使电池Pb(Hg)(a1)|Pb(NO3)2(aq)|Pb(Hg)(a2)的电池电动势E为正值，则Pb在汞齐中的活度必定是：Aa1a2； Ba1=a2；Ca1a2； Da1和a2可取任意值。32电池Ag(s)|AgNO3(,1，m1)|AgNO3(,2，m2)|Ag(s)的电动势E应为：A-(2RT/F)ln(,1m1/,2m2)；
27、 B-(2RT/F)ln(,2m2/,1m1)；C-(RT/F)ln(,1m1/,2m2)； D-(RT/F)ln(,2m2/,1m1)。33已知电池反应Zn+2AgCl=ZnCl2+2Ag在25时的平衡常数K=1032，ZnCl2浓度为0.01molkg-1，下列叙述不正确的是：A原电池符号为Zn(s)|ZnCl2(0.01molkg-1)|AgCl(s),Ag；B原电池符号为Ag(s) |AgCl(s)|ZnCl2(0.01molkg-1)|Zn(s)；C标准电池电动势E=0.9754V；D电池电动势E=1.1350V。3425时电极反应Cu2+I-+eCuI和Cu2+eCu+的标准电极电
28、势分别为0.086V和0.153V，则CuI的溶度积Ksp为：A1.210-12； B6.210-6；C4.810-7； D2.910-15。35已知电池Zn(s)|ZnCl2(m=0.555molkg-1)|AgCl(s) |Ag(s)在25时的电动势为1.015V，标准电动势为0.985V，电池可逆放电2F，以下各式正确的是：（1）(ZnCl2)=0.09675；（2）a=0.4591；（3）=0.5211；（4）K=2.101033；（5）W=-202.62kJ。A（1）（2）（5）； B（2）（3）（5）；C（1）（2）（3）（4）； D（4）（5）。36下列电池中E最大的是：APt|
29、H2(p)|H+(a=1)|H+(a=0.5)|H2(p)|Pt；BPt|H2(2p)|H+(a=1)|H+(a=1)|H2(p)|Pt；CPt|H2(p)|H+(a=1)|H+(a=1)|H2(p)|Pt；DPt|H2(p)|H+(a=0.5)|H+(a=1)|H2(2p)|Pt。37下列电池中，液体接界电位不能被忽略的是：APt|H2(P1)|HCl(m1)|H2(p2) |Pt；BPt|H2(p1)|HCl(m1)|HCl(m2)|H2(p2) |Pt；CPt|H2(p1)|HCl(m1)|HCl(m2)|H2(p2) |Pt；DPt|H2(p1)|HCl(m1)|AgCl|Ag-Ag|
30、AgCl|HCl(m2)|H2(p2) |Pt。38下列四个原电池中，其电池反应不为H2(2p)H2(p)的电池是：APt|H2(2p)|H+(a=0.1)|H+(a=0.2)|H2(p) |PtBPt|H2(2p)|H+(a=10-8)|H2(p) |PtCPt|H2(2p)|H+(a=0.1)|H2(p) |PtDPt|H2(2p)|H+(a=0.1)|KCl(m=1)|Hg2Cl2(s) |Hg39下列四组组成不同的混合溶液，当把金属铅分别插入各组溶液中组成电池，已知(Pb2+|Pb)=-0.126V，(Sn2+|Sn)=-0.136V，能从溶液中置换出金属锡的是：Aa(Sn2+)=1.
31、0，a(Pb2+)=0.10； Ba(Sn2+)=1.0，a(Pb2+)=1.0；Ca(Sn2+)=0.1，a(Pb2+)=1.0； Da(Sn2+)=0.5，a(Pb2+)=0.5。40在pH6.6时，反应为Fe+2OH-Fe(OH)2+2e的反应，则此体系在pH图中为：A与pH轴平行的直线；B与pH轴垂直的直线；C与pH轴相交的斜线；D当pH6.6时，是斜线。41298K，p下，试图电解HCl溶液(a=1)制备H2和Cl2，若以Pt作电极，当电极上有气泡产生时，外加电压与电极电位关系：AV(外)=(Cl-|Cl2)-(H+|H2)； BV(外)(Cl-|Cl2)-(H+|H2)；CV(外)
32、(Cl2,析)-(H2,析)； DV(外)(Cl-|Cl2)-(H+|H2)。42已知(Ag+,Ag)=0.799V，(Pb2+,Pb)=-0.126V，在298K、p下，电解含Ag+、Pb2+活度各为1的溶液，当Pb2+离子开始析出时，Ag+的浓度是：A10-7moldm-3； B1moldm-3；C10-16moldm-3； D无法计算。43室温下，用铂作两极，电解1MNaOH溶液，阴极上发生的电极反应为：ANa+eNa； BH2O+O2+2e2OH-；C2H+2eH2； D2OHH2O+O2+2e。44一个充满电的蓄电池以 1.7V 的输出电压放电，然后用 2.3V 电压充电使其恢复原来
33、状态，则在充放电全过程中，若以电池为系统，则功和热有： AW = 0，Q = 0 BW 0CW 0，Q 0 DW 0，Q 045298K时，下列两电极反应的标准电极电势为：Fe3+ + 3e- Fe (Fe3+|Fe)=-0.036VFe2+ + 2e- Fe (Fe2+|Fe)=-0.439V则反应Fe3+ + e- Fe2+ 的(Pt|Fe3+, Fe2+)等于：A0.184V B0.352V C-0.184V D0.770V46某电池的电池反应可写成：（1）H2 (g)+ 1/2O2 (g) = H2O(l)（2）2H2 (g)+ O2 (g) = 2H2O(l)相应的电动势和化学反应平
34、衡常数分别用E1，E2和K1，K2表示，则：AE1=E2 K1=K2 BE1E2 K1=K2CE1=E2 K1K2 DE1E2 K1K2 47下列能直接用于测定水的离子积Kw的电池是：AH2 (g,)|H2SO4(aq)| O2 (g,)| Pt BPt| H2 (g,)|NaOH(aq)| O2 (g,)| PtCPt| H2 (g,)|H+(aq)|(OH-) (aq)| O2 (g,)| Pt DPt| H2 (g,110kPa)| (OH-) (aq)| H+(aq)| H2 (g,100kPa) | Pt48电池在恒温恒压及可逆条件下放电，则系统与环境间的热交换Qr值是：ArHm BTrSm CrHm - TrSm D049在电池Pt| H2 (g,)| HCl(1molkg-1)|CuSO4(0.01 molkg-1)|Cu的阴极中加入下面四种溶液，使电池电动势增大的是：A0.1 molkg-1CuSO4 B0.1 molkg-1Na2SO4C0.1 mo