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1、目 录第1章 三年高考试题51.1 选择题51.2 第25题111.3 第26题151.4 第27题191.5 第28题23第2章 2013一模试题汇编282.1 选择题1282.2 选择题2372.3 选择题3442.4 第25题482.5 第26题552.5 第27题622.5 第28题71第3章 三年二模试题802.1 选择题802.2 第25题902.3 第26题972.4 第27题1042.5 第28题112第3章 参考答案及评分参考附录在章节后面第一章 三年高考试题第1节 选择题【2012北京卷】6.下列用品的有效成分及用途对应错误的是7.下列结实实验现象的反映方程式正确的是A切开
2、的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S+2C1-CNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2=2Na2CO3+O2D向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O8.下列试验中，所选装置不合理的是A 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选B 用CC14提取碘水中的碘，选C 用FeC12，溶液吸收C12选D 粗盐提纯，选和9已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A原子半径：A
3、sC1P B.热稳定性：HC1AsH3HBrC还原性：As3-S2-C1- D.酸性：H3AsO4H2SO4H3PO410.用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是 11下列说法正确的是 A，天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水.有恒定的熔点、沸点 B.麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖、 C.若两种二肤互为同分异构体，则二者的水解产物不一致D.乙醛、氮乙烯和乙二醉均可作为合成聚合物的单体12 人工光合作用能够借助太阳能，用co,和H夕制备化学原料.下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是 A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程
4、B.催化剂a表面发生氧化反应，有O,产生C.催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D.催化剂b表面的反应是CO2 +2H+2e一=HCOOH【2011北京卷】【2010北京卷】下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是钢管与电源正极连接，钢管可被保护铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是、腐蚀品 易燃液体遇湿易燃物品氧化剂下列说法正确的是 的结构中含有酯基顺丁烯和反丁烯的加氢产物不同mol葡萄糖可水解生成mol乳酸（）油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物用右图所示实验装置（夹持
5、仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 上下移动中铜丝可控制SO2的量中选用品红溶液验证SO2的生成中选用NaOH溶液吸收多余的SO2为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色10下列解释实验事实的方程式不正确的是0.1mol/L CH3COOH溶液的：CH3COOH CH3COOH“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅 NO2(g) N2O4(g)（红棕色） （无色）.铁溶于稀硝酸，溶液变黄:FeHNO3- =Fe2+NOH2O向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红： CO32H2O HCO3OH11自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下层渗
6、透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是CuS的溶解度大于PbS的溶解度原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性CuSO4与ZnS反应的离子方程式是=CuS整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应12某温度下，H2(g)CO2(g) H2O(g)CO(g)的平衡常数K=9/4该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如右表所示。下列判断不正确的是起始浓度甲乙丙c(H2)/mol/L0.0100.0200.020c(CO2)/mol/L0.0100.0100.020平衡时，乙中CO2的转化率大于60%平衡时，甲中和丙
7、中的转化率均是60平衡时，丙中(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/L反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢【知识点归纳】实战2013年北京高考三年高考试题汇编（选择题）参考答案【2012北京卷】6.B 7.B 8.A 9.C 10.A 11.D 12.C【2011北京卷】6B 7C 8A 9B 10D 11C 12D 【2010北京卷】6 B 7B 8A 9D 10C 11D 12C 【方法归纳】第2节 第25题【2012北京卷】25.(13分) 直接排放含S，的烟气会形成胶雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的S,.(1) 用化学方程式表示S:形成硫酸型胶雨的反应:(
8、2) 在钠碱循环法中，Na SO ,溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO :制得，该反应的离子方程式是 (3) 吸收液吸收SO 的过程中，pH随n(SO ):，n(HSO )变化关系如下表:n(SO ):，n(HSO )91：91：11：91PH.7.26.2上表判断Na SO 溶液显性，用化学平衡原理解释:当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):(4) 当吸收液的pH降至约为6时，满送至电解槽再生。再生示意图如下:HSO3在阳极放电的电极反应式是。当阴极室中溶液升至8以上时，吸收液再生并掀环利用。简述再生原理:【2011北京卷】【2010北京卷】25（14分）由短周期元
9、素组成的化合物是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究的组成。查阅资料：由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。Al3+在5.0时沉淀完全；Mg2+在8.8时开始沉淀，在11.4时沉淀完全。实验过程：向化合物粉末中加入过量盐酸，产生气体，得到无色溶液。用铂丝蘸取少量中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。向中所得的溶液中滴加氨水，调节至，产生白色沉淀，过滤。向沉淀中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。向中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节H至12，得到白色沉淀。（） 中气体可使澄清石灰水变浑浊，的化学式是_。（） 由、判断X一定不含有的元素是磷、
10、_。（） 中生成B的离子方程式是_。（） 中B溶解的离子方程式是_。（） 沉淀C的化学式是_。（） 若上述n（A）：n（B）：n（C）=1:1:3，则X的化学式是_。实战2013年北京高考三年高考试题汇编（第25题）参考答案【2012北京卷】【2011北京卷】XH25（12分）（1）放热 （2） （3）HF、HCl、HBr、HI（4）卤素原子的最外层电子数均为7（5） 同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多王德强编辑 （6）ad【2010北京卷】25. 钠 硅 + 第3节 第26题【2012北京卷】26. (12分)用生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用
11、。反应A: (1) 已知:反应A中， 4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量。 的电子式是_.反应A的热化学方程式是_。断开1 mol HO 键与断开 1 mol HCl 键所需能量相差约为_KJ，中HO 键比HCl中HCl键（填“强”或“若”）_。（2）对于反应A，下图是4种投料比n（HCl）：，分别为1：1、2：1、4：1、6：1、下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。曲线b对应的投料比是_.当曲线b, c, d对应的投料比达到相同的HCI平衡转化率时，对应的反应温度与投 料比的关系是_.投料比为2:1、温度为400时，平衡混合气中的物质的量分数是_.【2011北京卷】【20
12、10北京卷】26.（14分） 某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和的形式存在，该废水的处理流程如下： （1） 过程：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30，通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用： 。用化学平衡原理解释通空气的目的： 。（2） 过程：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下：第一步反应是 反应（选题“放热”或“吸热”），判断依据是 。1mol NH4+(aq)全部氧化成的热化学方程式是 。（3） 过程：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32g CH3OH转移6mol电子，则参
13、加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 。实战2013年北京高考三年高考试题汇编（第26题）参考答案【2012北京卷】【2011北京卷】26（14分）（1）Na王德强编辑OH（2）2Cl -+2H2O H2+Cl2+2OH -(3)Cl2与水反应：Cl2 + H2O HCl + HClO，增大HCl的浓度使平衡逆向移动，减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出。（4）Mg(OH)2 2NH4+3Cl2+8OH -=N2+6Cl -+8H2OSO42、Ca2+ 1.76【2010北京卷】26.（14分）（1）= 废水中的NH3被空气带走，使的平衡向正反应方向移动，利于除氨（2）放热 H=-27
14、3kJ/mol XB气态氢化物的稳定性：Z M C简单离子半径由大到小的顺序是：ZMYD等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中，水的电离程度：X2Z Y2Z 11在一定的温度下，下列叙述与图像对应正确的是图I图II图III图IVA图I中曲线可表示向0.1 mol/L CH3COONa溶液中加水稀释的过程中OH-浓度随溶液体积的变化趋势B图II中曲线a、b分别表示过量纯锌、过量粗锌（含Cu、C杂质）跟同浓度等体积盐酸反应过程中产生H2体积的变化趋势C图III中曲线c、d分别表示等质量的铝分别跟过量烧碱溶液、过量盐酸反应过程中产生H2体积的变化趋势D图IV中曲线可表示足量锌与一定量稀醋酸反应过程中，Zn2
15、+ 浓度的变化趋势（假设反应过程中溶液体积保持不变） 12某课外小组欲测定过氧化钠与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分数，准确称量a克样品，下列后续实验方案中，不合理的是A隔绝空气加热，冷却后，称量剩余固体质量 m1g B与足量稀盐酸反应并蒸干，称量剩余固体质量 m2 g C与足量水反应并加热，收集到标准状况下V1 L干燥气体D与足量稀硫酸反应并加热，收集到标准状况下V2 L干燥气体【西城区】可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 P 31 Fe 56 6下列说法中，不正确的是A蔗糖可作调味剂B铁粉可作抗氧化剂 C碳酸氢钠可作抗酸药D熟石灰可作食品干燥剂7下列说法中
16、，不正确的是AHF稳定性比HCl强 BMg失电子能力比Ca弱CNaCl与NH4Cl含有的化学键类型相同D等物质的量的C2H6和H2O2含电子数相同8下列说法正确的是 A油脂发生皂化反应能生成甘油B蔗糖水解前后均可发生银镜反应C由只能形成一种二肽D向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液发生盐析9利用右图实验装置，能得出相应实验结论的是实验结论A浓醋酸CaCO3C6H5ONa酸性：醋酸碳酸苯酚B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性CH2O电石KMnO4乙炔具有还原性D盐酸Na2CO3Na2SiO3非金属性：ClCSi10下列各组物质混合后，加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终能得到纯净物的是A向AlCl3
17、溶液中，加入一定量的NaOHB向NaI和NaBr混合溶液中，通入过量的Cl2 C向含1 mol NaHCO3溶液中，加入1 mol Na2O2粉末D向含1 mol Na2CO3溶液中，加入含1 mol HCl的盐酸11浓度均为0.1 mol/L Na2CO3 和NaHCO3两种溶液各25 mL，分别加入25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，依次形成混合溶液和，和中各指定离子的浓度大小关系不正确的是A中离子浓度：c(OH)c(CO32) Bc(Na+)：C中离子浓度：c(OH)c(HCO3)Dc(CO32)：= 12已知：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H 41 kJ/m
18、ol相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡过程体系能量的变化COH2OCO2H21400放出热量：32.8 kJ0014热量变化：Q下列说法中，不正确的是A容器中反应达平衡时，CO的转化率为80%B容器中CO的转化率等于容器中CO2的转化率C平衡时，两容器中CO2的浓度相等D容器中CO反应速率等于H2O的反应速率【丰台区】可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ba 1376. 下列说法不正确的是A. 用电解法精炼粗铜时，纯铜作阳极B. 将镁块与钢铁输水管相连，可
19、防止钢铁腐蚀C. 熔融烧碱时，不能使用石英坩埚D. 可用H2SO4或CO2中和碱性废水7. 下列由化学反应得出的相应结论不正确的是化学反应结 论A2Na + 2H2 O2NaOH + H24Na + O2 2Na2ONa应隔绝空气，密封保存BCO32- + 2HCO2 + H2O遇强酸产生大量CO2的溶液中一定含有大量CO32- CAl2O3 + 6H2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH2AlO2 + H2OAl2O3是两性氧化物DCO2(少量) + H2O + C6H5OHCO3+C6H5OH相同温度时，电离出H的能力：H2CO3 C6H5OH HCO3 8. 下列说法正确的是 A
20、. 1mol葡萄糖可与5mol乙醇发生酯化反应 B. 油脂氢化、氨基酸形成多肽、蛋白质水解都属于取代反应 C. 可用碘水和银氨溶液鉴别葡萄糖、麦芽糖和淀粉三种物质OH| D. 乙二醇、甲醛、-羟基丙酸（CH3-CH-COOH）都可发生缩聚反应9. 已知Mg(OH)2能溶于浓度均为3mol/L的盐酸、NH4Cl溶液、CH3COONH4溶液（中 性），下列说法正确的是 A. c(NH4+)： B. pH： C. Mg(OH)2溶于的主要原因是由于NH4+水解使溶液显酸性，导致平衡 Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq) + 2OH- (aq)向溶解方向移动 D. 将等体积的和混合，所得溶液中 c
21、(Cl) c(NH4+) c(H) c(CH3COO) c(OH) 催化剂a催化剂b太阳光e10. 一种太阳能电池的工作原理示意图如下所示，电解质为铁氰化钾K3Fe(CN)6和亚铁氰 化钾 K4Fe(CN)6的混合溶液,下列说法不正确的是 A. K移向催化剂b B. 催化剂a表面发生反应：Fe(CN)64- e= Fe(CN)63 C. Fe(CN)63在催化剂b表面被氧化 D. 电解质溶液中 Fe(CN)63和Fe(CN)64浓度基本保持不变11.某同学对Na2O2与CO2反应后所得固体进行研究，下列实验方案中，不能测得固体中 Na2CO3质量分数的是 A. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应
22、，将反应后溶液加热蒸干、灼烧，得到b克固体 B. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 C. 取a克混合物与足量BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得到b克固体 D. 取a克混合物与足量水反应，加热，使气体完全逸出，冷却至室温后测得气体体积为 V 升（已换算为标准状况）abct()12060P1P212. 已知 (CH3COOH)2 (g) 2 CH3COOH (g)，经实验测得不同压强下，体系的平均相 对分子质量（）随温度（t）的变化曲线如右图所示，下列说法正确的是 A. 该过程的H 0 B. 平衡常数：K(a) = K(b) K(c) C. 气体压强：P(
23、a) CSiD装置向左推动针筒活塞可检验该装置的气密性12反应aA(g)bB(g) cC(g)( H0)在等容条件下进行。改变其它反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示，下列说法不正确的是A反应的化学方程式中，a : b : c1 : 3 : 2BA的平均反应速率v(A)、v(A)、v(A)，最大的是v(A)C第II阶段反应温度小于第III阶段反应温度D由第一次平衡到第二次平衡，采取的措施是从反应体系中移走C【东城普高示范校】命题学校：第166中学（化学） 2013.036. 化学与生活密切相关。下列有关的说法中不正确的是 A光导纤维遇强碱会“断路” B福岛
24、核电站泄露的放射性物质l31I和127I互为同位素，化学性质几乎相同 C以NO和NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因 D氢氧化铁溶胶、甘油与乙醇的混合液、含PM2.5的大气均具有丁达尔效应7. 普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2使溶液呈碱性。根据这一物理 化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此方法的原理如图所示，反应的 总方程式为：2CuAg2O 2CuO2Ag，下列有关说法正确的是 A电池工作时，OH向正极移动 B测量原理示意图中，Ag2O为负极 C电流方向是从Ag2O/ Ag电极到Cu电极 D正极的电极反应为： 2Cu2OH2e Cu2OH
25、2O8下表中实验操作能达到实验目的是实验操作实验目的A取某溶液少许，依次加入BaCl2和稀盐酸确定该溶液中含有SO42-B向甲酸钠溶液中加新制的Cu(OH)2并加热确定甲酸钠中含有醛基C常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中滴加稀盐酸有气泡产生。确定常温下BaCO3的溶解度比BaSO4小D将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验水解产物中的溴离子9常温下，将amol/L 的MOH(可溶性弱碱)与bmol/L盐酸等体积混合，已知相同条件 MOH的电离程度大于M+的水解程度，则下列有关推论不正确的是 A若混合后溶液pH=7，则c(M+)=c(Cl-) B若a=2b，则c(M+)c(Cl-)c(MOH) c(OH-)c(H