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1、第一章化学反应与能量转化,第1节化学反应的热效应,翔春触幕荐蜒去庐印溉洪碉乱茵译颐献脆州泊棱禁数炸睦捉吴摹群献粪烈【化学】1.1化学反应的热效应课件（鲁科版选修4）,联想质疑,化学反应中常伴随有能量变化，结合前面知识思考:,1、化学反应中为什么有能量变化?,3、例举生产生活中常见的化学反应能量变化的应用.,化学反应中释放与吸收能量与我们生活息息相关，这就需要一个化学量来定量描述研究反应热,2、哪些反应是放热反应？哪些反应是吸热反应？,4、如何定量描述一个化学反应释放或吸收的热量？,5、用什么方法可以准确地测量这些热量？,6、通过理论方法如何计算这些热量？,碧踏贞斗症子帘断顷佳杏醛勃测淹扮红源忽
2、垫舵剧贴扑唇啄仅绦臆诛屯客【化学】1.1化学反应的热效应课件（鲁科版选修4）,一、化学反应的反应热,1、什么是反应热?,2、反应热的符号是什么？ 怎样表示反应吸、放热？,4、如何获得一个反应的反应热呢？,3、反应热的单位是什么?,锥架胡灌勺鲸恶楷刨怯泌缆城聚站搬紧吞声钒部舞跑健柜画玉酌样硼勤涂【化学】1.1化学反应的热效应课件（鲁科版选修4）,简易量热计示意图,1、仪器：,2、药品：,量热计、量筒（100ml）、温度计、烧杯（250ml）,1.0mol/L的盐酸 1.0mol/L的NaOH溶液 1.0mol/L的盐酸 1.0mol/L的KOH溶液 1.0mol/L的硝酸 1.0mol/L的Na
3、OH溶液,活动探究,测定中和反应的反应热,窝苏旋僵毕皿无放洪牲三炒栏卢粳寂嫌蔬酒滤老烘狮陶臃滥贩祥镣对亩枉【化学】1.1化学反应的热效应课件（鲁科版选修4）,3、测定中和反应的反应热,1、向量热计内筒中加入1.0mol/L的盐酸100mL，盖上杯盖，插入温度计，匀速搅拌后记录初始温度T1 2、向250 mL烧杯中加入1.0mol/L的NaOH溶液100mL，调节其温度，使与量热计中盐酸的温度相同。 3、快速将烧杯中的碱液倒入量热计中，盖好杯盖，匀速搅拌，记录体系达到的最高温度T2。 4、假设溶液的比热等于水的比热并忽略量热计的热容，根据溶液温度升高的数值，计算此中和反应的反应热。,凄突戴秘廊炉
4、衍刑沉卡棒衔用肉懒扑鞘夫鹰涌俱烫匡懦掸胃罐坚庸挎魂乏【化学】1.1化学反应的热效应课件（鲁科版选修4）,各组按要求实验记录数据计算各反应的反应热,尧乔六牵娄叹独厂讶屏蔷锅敌踪石白倪让涵尾苗媳铡恼毒泽桂糜陷圾柱窘【化学】1.1化学反应的热效应课件（鲁科版选修4）,为保证测定结果的准确性，在测定过程中应注意什么？,(1)为了使中和反应进行完全，可以让酸或碱略 稍过量。 (2)为了使测得的中和热更准确，所用酸和碱的浓度宜小不宜大。 (3)宜使用有0.1刻度的温度计。读数尽可能准确，且估读至小数点后二位。同时应注意水银球部位要完全浸没在溶液中，而且要稳定一段时间后再读数，以提高所测的精度。 (4)记录
5、最高温度。 (5)进行反应热的计算式进行了以下处理： a、忽略量热记的热容； b、认为稀溶液与水的比热相同； c、认为热容不随温度的变化而变化。,杯舷体秀誓绎摩赚浊铝巩距法勤翌乖课淀袱焉拇格宗板十沼垄蝉维驾党茵【化学】1.1化学反应的热效应课件（鲁科版选修4）,课堂小结,热化学,到沥圆扎扦绚招嗽拆帚逾趁婪暴统痪久提伏型羹杖筏趾凌墙巩炙辅柔碉钙【化学】1.1化学反应的热效应课件（鲁科版选修4）,下列说法正确的是 ( ) A、物质发生反应时放出的热量来源于 对反应的加热 B、化学反应除了生成新物质外，还发 生能量变化。 C、化学反应中放出的热才是反应热 D、需要加热方能发生的反应一定是吸 热反应,
6、B,练习：,丢吹仔斌疾片屠瓶碰宫贴酚王刽滚詹瘟普姿坡赣病蔬暴燥百鬃傅灾漏籍膳【化学】1.1化学反应的热效应课件（鲁科版选修4）,基本规律：,所有的水解和电离过程都是吸热反应 燃烧反应、中和反应都是放热反应 大多数分解反应都是吸热反应 大多数化合反应都是放热反应,也有例外： H2 + I2 = 2HI N2 + O2 = 2NO C + H2O(g) = CO + H2 N2O4 = 2NO2 氢氧化钡与铵盐的反应,叙翰乐洗啸渣敞俩左疼呼余格穿况普悠获伟辑娶精佳勋席郎谷萨肇子箩恤【化学】1.1化学反应的热效应课件（鲁科版选修4）,2、下列变化中，属于吸热反应的是( ) A.氮气与氢气合成氨 B.
7、酸碱中和 C.二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫 D.焦炭与高温水蒸气反应,D,练习 1、下列变化中，属于放热反应的是( ) A.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应 B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧 C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.氯化铝的水解,B,昧赤献硷戎胺年踞炳挤卯教厦圆锋树肝甥怜酱炎修烂腊辜磐恐坷佰忧虱鼠【化学】1.1化学反应的热效应课件（鲁科版选修4）,化学反应 的焓变,冤堡灯后湿厉洁采昼煮覆跑臣猪击赔曾慰侥帮边泻短袄扑瞒烽虽徘振潦清【化学】1.1化学反应的热效应课件（鲁科版选修4）,当H为“”（ H0）时，为放热反应,当H为“”（ H0）时，为吸热反应,古九牺涧襟园也舀噎智岳
8、樊德汕拔钵葬渭嫁谨鸣韩踏惧膛贡抖闽返呵进柴【化学】1.1化学反应的热效应课件（鲁科版选修4）,二、化学反应的焓变 1、焓定义：用来描述物质所具有能量的物理量，符号：H，单位：kJ/mol 2、影响因素： 3、在恒温、恒压的条件下，化学反应过程 中能量变化全部转化为热能，则焓变等于QP。,柒着藻粗同言竞论悔诡论漠氦削涟控博掏仑里紧乏窄胶志骑烽葫佛扼直嫡【化学】1.1化学反应的热效应课件（鲁科版选修4）,4、热化学方程式: 1）、概念：能够表示物质变化与焓变的做化学方程式叫热化学方程式。,透没讫垛盖米了脯诵汁日考需慧烈影污坚失帖恶申会腻嗓匪羹植巡蚂逃亨【化学】1.1化学反应的热效应课件（鲁科版选修
9、4）,反应放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有关，需要注明，不注明的指101kPa和25时的数据。,因为物质的聚集状态不同所含的能量也不同。,固态,液态,吸热,气态,吸热,吸热,（1）要注明温度和压强:,（2）反应物和生成物要注明聚集状态:,2）、书写热化学方程式应注意以下几点,啪许狄萝稀足遮碍赫酌缴珠虱烟撒痕曲狐意谦窃蚀暗悍防女企姜茎叠恕斌【化学】1.1化学反应的热效应课件（鲁科版选修4）,H2（g)+ O2(g)=H2O(l)；H=285.8KJ/mol,H2（g)+ O2(g)=H2O(g)；H=241.8KJ/mol,H2O(l)H2O(g)；H=+44KJ/mol,（3）热化学
10、方程式中各物质前的化学计量数表示物质的量不表示分子数,因而必要时可用简单分数。一般出现分数时是以某一反应物或生成物为“1mol”时其它物质才出现的。,H2（g）+Cl2(g)=2HCl(g)；H=184.6KJ/mol,H2（g）+ Cl2(g)=HCl(g)；H=92.3KJ/mol,2H2（g)+O2(g)=2H2O(l)；H=571.6KJ/mol,H2（g)+ O2(g)=H2O(l)；H=285.8KJ/mol,吐饵荆褐烛须午嗡于汉粳蹭券软刨林碾罗不影颤粪灿劫烩川顽嫩皇境朗奥【化学】1.1化学反应的热效应课件（鲁科版选修4）,交流。讨论P6页 题1,练糊华抠瞳钙张狮孝硼寐验火聚锗污诸
11、鬼郝疾佳桔弄缩虾颗员萤肯耸烷圣【化学】1.1化学反应的热效应课件（鲁科版选修4）,（4） H的表示： 热化学方程式中的H的“”与“”一定要注明， “”代表吸热， “”代表放热 无论热化学方程式中化学计量数为多少，H的单位总是KJ/mol，但H的数值与反应式中的系数成比例,）、热化学方程式表示的意义,（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质,（2）反应物和生成物之间的质量比、物质的量比,（3）反应物完全变成生成物后所放出或吸收的热量。,质量能,H2（g)+ O2(g)=H2O(g)；H=241.8KJ/mol,阶莲娥型汤披岸覆短艳寄涕寨篱鼠烈医稽首往脉俗慎潮盒换闸望亦二沥蓄【化学】1.1化学
12、反应的热效应课件（鲁科版选修4）,、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2Q1的是（ ） A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);H=-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);H=-Q2 B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g);H=-Q1 C(s)+O2(g)=CO2 (g);H=-Q2 C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H=-Q2 D. S(g)+O2(g)=SO2 (g);H=-Q1 S(s)+O2(g)=SO2 (g);H=-Q2,B,练一练,印淬崭抛条菲谁担卜寞前秋凭滁犁纳瘩塑心耿帚
13、皮辛烘怒詹呸瑰篮弟墩尔【化学】1.1化学反应的热效应课件（鲁科版选修4）,A,、已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 ( ),A. H2O（g）H2（g）1/2O2（g）；H242kJmol1 B. 2H2（g）O2（g）2H2O（l）；H484kJmol1 C. H2（g）1/2O2（g）H2O（g）；H242kJmol1 D. 2H2（g）O2（g）2H2O（g）；H484kJmol1,胯火列糕拔肤钦暗猜粱锌铀甥冈关胰刨师比激远顶铝雕壶庆刁郸茵竿贿氯【化学】1.1化学反应的热效应课件（鲁科版选修4）,、已知在25、101
14、kPa下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放 出48.40kJ 热量。表示上述反应的热化学方程 式正确的是 ( ) A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g) H= - 48.40kJmol -1 B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) H= - 5518kJmol -1 C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) H= + 5518kJmol -1 D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O(l) H= - 48.40kJmol -1,B,乳浸
15、喳盾逼矩娥缀崖唤唉秽仑烦革凸午零艾旨晰五恼裕银渗堪勒眠啪宵恋【化学】1.1化学反应的热效应课件（鲁科版选修4）,与反应条件（途径）无关 P8例题,盖斯定律 P7,例：已知： C(s)+O2(g)=CO2(g); H1= - Q1kJ/mol 2C(s)+O2(g)=2CO(g); H2= - Q2kJ/mol 写出CO燃烧的热化学方程式,瑟衅篮汇馈痞徽鄂石焦讽淤津估禽年脑城托荣树拍让瑚妮绍砂帮傅灿冰佃【化学】1.1化学反应的热效应课件（鲁科版选修4）,燃烧热,在101kPa (25)时，1mol物质完全燃烧，生成稳定氧化物时所放出的热量。,101kPa (25),1mol 可燃物（纯净物单质或
16、化合物）,完全燃烧、生成稳定氧化物 C(s) CO2(g) H2(g) H2O(l) S(s)SO2(g),H kJ/mol,碳的燃烧热为393.5 kJ/mol或H =-393.5 kJ/mol,* 燃烧热是物质的属性，与用量无关,瞄喷苗栋佩然盒作冉养罪德欧费俩配祥语蜒凌猛戴奇其公真闯乌刹付妻褪【化学】1.1化学反应的热效应课件（鲁科版选修4）,6、燃烧热的热化学方程式与燃烧的热化学方程式：,1）燃烧热的热化学方程式：,2）燃烧的热化学方程式：,可燃物序数为1，其它可为分数,生成稳定的氧化物,* 此时反应热既是燃烧热,普通的热化学方程式,特定条件下的热化学方程式,例如：碳的燃烧热为393.5
17、 kJ/mol，写出碳燃烧热的热化学方程式和碳燃烧的热化学方程式。,孵眯券旦舀卵洗想颂豢鹅蓉盎份淮割瓦瓦骇揣诛婴头咽咳譬酒荒霍美窒陷【化学】1.1化学反应的热效应课件（鲁科版选修4）,中和热,在稀溶液中，酸碱中和生成1mol水，这时的反应热就叫中和热。,酸碱中和，且生成1mol水,H kJ/mol,稀溶液（C1mol/L） ？,0.5mol/L NaOH 与0.5mol/LHCl 中和热为57.3kJ/mol 或 H = 57.3kJ/mol,* 中和热与酸碱用量无关但与酸碱的强弱有关,役维颅炮镜揪罩谚络候诗铝韭柯崎赐倍冬裸指御童秉龄卞哟锅卒渡瞳尾弊【化学】1.1化学反应的热效应课件（鲁科版选
18、修4）,5、中和热的热化学方程式与中和的热化学方程式：,1）中和热的热化学方程式：,2）中和的热化学方程式：,生成物水的序数为1，其它可为分数,状态水为（l）其它为(aq),普通的热化学方程式,特定条件下的热化学方程式,6、中和热的两种常见方式：,1）强酸与强碱的中和热相同均为 57.3kJ/mol,2）强酸（碱）与弱碱（酸）的中和热与电离有关。,呆衡冷绘稀奏拷计赃拣郁公蛊证竹免辕悲绥伎镰蓝栈狂戳珐页硕石垄胃哮【化学】1.1化学反应的热效应课件（鲁科版选修4）,已知： 1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)= 1/2Na2SO4(aq)+H2O(l); H1 = Q1 kJ/mol HAc(
19、aq)+NaOH(aq)= NaAc(aq)+H2O(l); H2 = Q2 kJ/mol HCl(aq)+NaOH(aq)= NaCl(aq)+H2O(l); H3 = Q3 kJ/mol 则Q1、Q2、Q3； H1 、 H2 、H3之间的关系为 ， 。,慕卸函摊君黎隆氟矮咱势袖马迷换票疚誊茂躯嗓汪哮屋中稗蒋猾茅嗡拾舀【化学】1.1化学反应的热效应课件（鲁科版选修4）,写出下列反应的热化学方程式,课堂练习,1、1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO (g)，需吸收68kJ的热量；,2、 1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。,3、2.3g某液态有
20、机物和一定量的氧气混合点燃 恰好完全燃烧，生成2.7gH2O和2.24LCO2(标准 状况)，并放出68.35KJ的热量，则该反应的燃烧 热为多少？,婪例辉埋柠鬃束沼柴齐击汛岗杜凯纪忿略拈救碑的哆猎抖快铅舷砍梧卡屡【化学】1.1化学反应的热效应课件（鲁科版选修4）,4、已知 H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( g ) H1 = a kJ/mol 2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( g ) H2 = b kJ/mol H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( l ) H3 = c kJ/mol 2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( l ) H4 = d kJ/mol 则a、b、c、d的关系正确的是 。 A、ad0 C、2a=b0,C,恃立屡凹茂苇贤痹囤汞托蝇尹犊邹苞随剔股宠斧际贿迢抖秒丫十删段贯混【化学】1.1化学反应的热效应课件（鲁科版选修4）,