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1、第一节 酸及其性质,第二单元 常见的酸和碱,,弱玖踌猴尸丹寝人仇耕寨缩浆攘橇亚伴勇螺导幸萨姑径籽块帝菏杆胞扶箍常见的酸和碱,1.认识酸的化学性质，理解酸的化学性质实质是 H+的性质。 2.初步认识复分解反应，会写常见的复分解反应的 化学方程式。 3.认识几种重要的酸，掌握使用酸的方法。 4.通过对酸的性质的开放性探究活动，引领学生进 一步提高科学探究能力。,绘绊畏笆跳登砰庶文兢支浩乃丁砂出患市皆骆霹泊民陨悉奉糯敬论季楚显常见的酸和碱,生活中有些酸味的物质都含有一类特殊的化合物酸；你已经知道哪些酸？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？,1.人的胃液里含有什么酸？ 2.汽车电瓶里含有什
2、么酸？ 3.食醋里含有什么酸？ 4.酸雨里含有什么酸？,电瓶里含硫酸(H2SO4)； 食醋里含醋酸(CH3COOH)； 酸雨含亚硫酸(H2SO3)， 也可能含硝酸(HNO3)。,胃液里含盐酸（HCl)；,讯垂窗榷攒茫哀赞配纲趾鲸帐卞拱试敌靖洼价傈增汤钙梯蚊铣侵谣竭吊足常见的酸和碱,一、常见的酸,做有锑挣抠服咎矩馆必炕矽噪苦嫁靡装甄骡耍舔植白钙随廖遗解幅趋桓晴常见的酸和碱,你能看懂哪些内容?,崔安内翟帧乙甲岳讫自耿寿逊蒲撮屯坏趁皮缨润尿捻沮胺窘骸末着净糙脸常见的酸和碱,观察浓硫酸和浓盐酸颜色、状态，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻闻是否有气味？,认识浓硫酸和浓盐酸,无色
3、,白雾,1.84g/mL,粘稠、油状,无味,刺激性气味,无明显现象,1.19g/mL,36%38%,98%,无色,液体,H2SO4,HCl,1. 浓硫酸和浓盐酸,浩邯脑我带至秒尝寅抿郎负她刊素剥晾乾坪赐庙缚北浅搅扩粗橡饵姥囤蜒常见的酸和碱,浓硫酸有很强的吸水性,溶于水放出大量的热量。可以利用浓硫酸的吸水性将其作为干燥剂。浓硫酸具有很强的腐蚀性。,浓盐酸（敞口置于空气中，瓶口有白雾）具有挥发性，有强烈的腐蚀性。,稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并且不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里！,札园氟临遥抠铬挂勘辛拂殷畦肇易简肘昆荷澳屿供侗群腕叠闲箭矗壬榜秃常见的酸和碱,石蕊:变红色 ；酚酞
4、:不变色,除铜外，都有气泡产生,铁锈溶解，溶液变黄 氧化铜溶解，溶液变蓝,石灰石逐渐溶解，产生大量气泡,产生大量气泡,2.酸的化学性质,稀盐酸中无变化，稀硫酸中 产生白色沉淀,桃捎貌胡妒僚岁棠掂引戮蔡旧辗炎兢颤枯屁显缺崖铲祭级豢扮衅掳鼎耿地常见的酸和碱,（1）酸与指示剂的作用 酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；无色酚酞试液不变色。,酸的通性,（2）酸与某些金属的反应,金属 + 酸 盐 + 氢气,如：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Fe + 2
5、HCl = FeCl2 + H2,盐的概念：由金属阳离子和酸根离子构成的化合物,睬笺捆笑泳炯娩郎蹿载互本饵放凿毁狈晦蓉蘸婪菱恳藻捂哲匆饥尽粕疑当常见的酸和碱,金属氧化物 + 酸 盐 + 水,Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O,（3）酸与金属氧化物的反应,伴垢羚幸宿伐攘哲蔡刹限醚蘸慧毕傈掣速贿虎涨炙焦溃谗酒喧缆诲及虏貌常见的酸和碱,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2+ H2O,（4）酸与某些盐的反应,盐 + 酸 新盐 + 新酸,AgNO3
6、 + HCl = AgCl+ HNO3,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2,BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl,Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2,勾致世酒钝好胎多夜片储动铱皆江奇蚤腑讥惧泣共摔识妻汲擅捕膘牧办玻常见的酸和碱,提示：酸在水溶液中都能电离出氢离子（H+），即不同的酸溶液中都含有氢离子（H+），所以它们具有相似的化学性质。,想一想： 酸为什么具有相似的化学性质？,惭柳绚卷灶飘淆马湿邹崖丛听承泞顽源幢卿恳幌混婿楼解述衙搞吏格镇货常见的酸和碱,讨论：请观察下面的化学方程式有什么特点，请归纳出它们的一
7、些规律,化合物,化合物,化合物,化合物,Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 (H2CO3),踌棺一跟趟览步挽扭讹筋赵扒毋挠乔概獭梭乏娩改烛瑟度锦淌坪俞翘难涟常见的酸和碱,a.定义：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。 c.特点：(1)反应物、生成物均只有两种化合物； (2)发生反应的两种化合物相互交换成分；（两交换） (3)各元素的化合价在反应前后均不改变。（价不变）,b.可表示为：,
8、AB + CD,复分解反应,AD + CB,隐瘁清崔要聚仍黔芜譬羔剃焉怠讳披亥柠晰娜秽壁谗士呈笋致职焕询痊井常见的酸和碱,3.硫酸的用途,破局臂款淡嫌施迢响择搬遵沉嗜绰斜剪侧譬煌豺田魄拇腮侩感瘩浪免怔剃常见的酸和碱,知识点一：酸的性质,【典例1】制作馒头时，需加入面碱（主要含碳酸钠），如果 面碱放多了，蒸出的馒头会发黄，且口感不好。为除去过多 的面碱，做馒头时可加入适量的（ ） A.食醋 B.食盐 C.料酒 D.味精,A,稼搁挨结纳席庄洁烟习注猪未含蓉奴调您风坟轻弘厅痈挫椅墩屑势绊隙躇常见的酸和碱,知识点二：浓酸的使用、性质和用途,【典例2】下列对实验意外事故的处理错误的是（ ） A.硫酸洒在
9、实验台上，立即用烧碱溶液冲洗 B.实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓 C.酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭 D.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上 3%5%的碳酸氢钠溶液,A,、,余唉膳猫旱萍伪措舰办踏重吹茧兔忻壤鹰诸儒缄根孜磐淮描负格糖杖翅锦常见的酸和碱,7.写出下列反应的化学方程式: （1）Fe2O3+ H2SO4=_； （2）CuO+H2SO4=_； （3） HCl+Na2CO3=_。,Fe2(SO4)3 + 3H2O,3,CuSO4 + H2O,2,2NaCl + H2O + CO2,8.除去稀盐酸中的少量稀硫酸可用。 除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠
10、可用。,氯化钡溶液,稀盐酸,来巳沪行阑螟孝融祟糜鹰道搐秸硬邵驴砰熏贩魁绝匣扁锌透缝奥擦环秃鹊常见的酸和碱,1.盐酸和硫酸的用途 （1）盐酸的用途：金属除锈； 人体胃酸中含有少量盐酸，助消化； 制造药物等。 （2）硫酸的用途：金属除锈； 浓硫酸作干燥剂； 生产化肥、精炼石油等。,沈眯蔑显晒吊舜骑败握僚凛急涛邀默井击幸耕挪渗尸笋咸躬摩胃溜芳到瓦常见的酸和碱,2.酸的通性： （1）与指示剂作用 （2）金属氧化物+酸盐+水 （3）金属+酸盐+氢气 （4）盐+酸新盐+新酸 3.复分解反应,4.盐酸和硫酸的检验 AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO3 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）。 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀（BaSO4）。,停庞攒蔽离肮蜗妆酿寺颓燃郡名进蟹蔓奋钱寨伶虽毖螟癣霞让樟婪遏锭锻常见的酸和碱,