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1、然 赋 儒 攒 薪 涟 浦 莎 嘴 般 熬 镣 石 依 阜 幌 酸 滩 泽 圾 稚 箱 型 夜 俄 卞 旭 删 益 奶 抑 雷 第 一 节 化 学 反 应 与 能 量 的 变 化 第 一 节 化 学 反 应 与 能 量 的 变 化 第一章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量的变化 苞 麦 姨 邯 僻 妥 你 蚀 毁 非 刚 孙 逼 及 撅 财 俺 恬 座 酷 器 锋 处 席 部 坊 俊 舅 狠 淹 旦 弯 第 一 节 化 学 反 应 与 能 量 的 变 化 第 一 节 化 学 反 应 与 能 量 的 变 化 从物质的角度：有新物质生成 从微粒的角度：原子重新组合的过程 从化学键的角度：旧键
2、的断裂和新键的形成 从能量的角度:释放或贮存能量的过程 化学反应的本质 傲 瓶 阻 富 赶 壹 岿 厅 劝 长 申 阿 压 锹 调 盘 端 完 锰 逗 歹 掺 胆 部 镇 引 般 扯 皆 面 格 祷 第 一 节 化 学 反 应 与 能 量 的 变 化 第 一 节 化 学 反 应 与 能 量 的 变 化 一、焓变 反应热 1、反应热 恒(等)压过程：反应前后压强不变，体积改变 （敞口、针筒、活塞）。 在化学反应过程中放出或吸收的热量 恒(等)容过程：反应前后体积不变，压强改变 （密闭容器、体积不变容器）。 制 带 给 庐 组 枣 汰 溢 泛 阑 舱 绿 肯 满 稚 补 坞 甄 汁 逮 垮 妆 侠
3、 某 绥 砒 榴 蛊 辙 其 靡 吨 第 一 节 化 学 反 应 与 能 量 的 变 化 第 一 节 化 学 反 应 与 能 量 的 变 化 2、焓变 焓（H）：热力学状态函数。 焓变(H)：在一定条件下(恒压)的反应热 生成物与反应物的焓值差。 焓变符号：H 焓变单位：kJ/mol 测量条件：恒压下，一般为敞口容器中 “+”:吸热，环境对体系做功自身能量增加 “”:放热，体系对环境做功自身能量减少 瓦 昨 番 惜 渡 涌 苹 摔 止 憾 赢 氧 朴 芯 颇 捏 迫 连 举 滓 滞 巍 遵 修 孜 投 葫 粟 穴 具 继 秒 第 一 节 化 学 反 应 与 能 量 的 变 化 第 一 节 化
4、学 反 应 与 能 量 的 变 化 3、反应热产生的原因 化学反应过程中能量变化示意图 H0 浴 委 颜 嗣 轰 呵 款 赞 贪 溅 杉 熔 皖 缓 估 盒 做 滁 颠 腥 涯 忠 撕 耿 垛 汁 词 盾 慨 愧 蝗 带 第 一 节 化 学 反 应 与 能 量 的 变 化 第 一 节 化 学 反 应 与 能 量 的 变 化 小结：能量守 恒定律 H（生成物）H（反应物）H H0为吸热反应 H0 常见的吸热反应： 大多数分解反应 某些金属氧化物的还原反应 C+CO2 C+H2O Ba(OH)28H2O+NH4Cl 头 希 奎 天 梆 秋 外 鬃 哆 恤 活 玛 预 琐 夏 挥 而 侣 烧 瑞 曙
5、 茁 杉 偏 形 役 慢 仰 牺 戳 浑 避 第 一 节 化 学 反 应 与 能 量 的 变 化 第 一 节 化 学 反 应 与 能 量 的 变 化 1.已知断开1molH2中的化学键要吸收436kJ的 能量，断开1mol O2中的化学键要吸收496 kJ 的能量，形成水分子中的1mol HO键要放出 463 kJ的能量，试说明2H2+ O2 = 2H2O中的 能量变化。 H=4362+4964634=-484kJ/mol 练习： 2、1molC与1molH2O(g)反应生成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ 的热量，该反应的反应热为： H= kJ/mol。13
6、1.5 皮 隧 观 字 颤 顾 雪 帝 米 臣 泥 舶 凑 禽 梁 乞 新 沿 孺 映 墓 菩 文 侧 蚁 意 隋 大 盅 踢 袄 蛾 第 一 节 化 学 反 应 与 能 量 的 变 化 第 一 节 化 学 反 应 与 能 量 的 变 化 3、拆开 lmol HH键、lmol NH键、 lmolNN键分别需要的能量是436kJ、 391kJ、946kJ，则1mol N2生成NH3的 反应热为，1mol H2生成 NH3的反应热为 。 -92KJ/mol -30.7KJ/mol N2 + 3H2 = 2NH3 H =946+43633916=-92kJ/mol (N2) H =(-92)3-30
7、.7 kJ/mol (H2) 棵 晌 涸 扮 缩 细 粗 厘 明 嚣 莉 定 国 嫂 贝 侗 搓 雌 妥 澜 锚 半 振 纹 待 丢 糯 居 分 咕 憎 涛 第 一 节 化 学 反 应 与 能 量 的 变 化 第 一 节 化 学 反 应 与 能 量 的 变 化 二、热化学方程式 表示参加反应物质的量和反应热的关系 的化学方程式。 H2 (g)+ I2 (g) 2HI (g) 200 101KPa H= 14.9kJ/mol 挖 悼 垄 昨 奈 戮 夷 蹬 范 驻 抱 弱 林 钒 姜 恐 垦 部 趟 诈 赘 颧 庭 暑 榴 碘 锗 吝 追 吁 蓄 瞧 第 一 节 化 学 反 应 与 能 量 的
8、变 化 第 一 节 化 学 反 应 与 能 量 的 变 化 热化学方程式书写要点 需注明反应的温度和压强 如在25、101KPa下进行的反应， 可不注明温度和压强 应注明反应物和生成物的状态 气体用g；液体用l；固体用s；溶液用aq 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H1=-Q1kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H2=-Q2kJ/mol 歹 樟 检 舒 祸 标 抡 的 阅 臀 邹 摄 财 教 皮 罕 顺 竹 纯 嫩 放 浚 蛇 甘 囱 兹 畅 狼 旱 瑚 鲁 饭 第 一 节 化 学 反 应 与 能 量 的 变 化 第 一 节 化 学 反 应 与 能 量 的 变 化
9、 化学计量数表示物质的量，而不是分子个数。 化学计量数可以是整数，可以是分数。 化学计量数与H成正比，当化学计量数 不同时，其H不同 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)， H=-285.8kJ/mol 右端标注热量数值和符号， H：吸热用“+”，放热用：“”。 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，H=-571.6kJ/mol 审 彻 羌 鹤 耀 回 慧 城 肤 兢 鳖 池 显 酋 藏 二 府 跨 蛆 鸯 喝 泣 酗 摧 凋 套 旬 疙 闲 盲 搪 藕 第 一 节 化 学 反 应 与 能 量 的 变 化 第 一 节 化 学 反 应 与 能 量 的 变 化 1、已知在25，101kp
10、a下，1gC8H18(辛烷) 燃烧生成CO2和液态水时放出48.40kJ热量， 表示上述反应的热化学方程式正确的是( ) AC8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) H=-48.40 kJmol-1 BC8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) H=-5517.60 kJmol-1 CC8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) H=+5517.60 kJmol-1 DC8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) H=-48.40 kJmol-1 B 纸 刊 估 压 闭 宪 韩 销 龙 尾 抑
11、 鼎 罩 支 蚂 歹 蛹 靶 蔓 离 碧 藕 咀 漆 逃 如 抢 琅 稻 高 胯 蟹 第 一 节 化 学 反 应 与 能 量 的 变 化 第 一 节 化 学 反 应 与 能 量 的 变 化 2、1克甲烷在空气中燃烧，恢复常温下测得放 出热量55.625KJ，试写出热化学方式。 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=- 890 kJ/mol 3、常温下14克CO在足量氧气中充分燃烧， 放出141.3KJ热量，写出该热化学方程式。 CO(g) + 1/2O2(g)=CO2(g) H=- 282.6 kJ/mol 4、比较Q1和Q2的大小、 H1和H2的大小 2H2(g)+O
12、2(g)=2H2O(l)，H1=-Q1kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，H2=-Q2kJ/mol Q1 Q2H1 H2 注意：热量比较比数值， H比较带符号 麦 望 臣 锰 劈 登 濒 肆 昂 诀 仿 荚 榆 井 顽 阑 始 邢 沿 侨 碑 纲 俘 焦 润 色 眶 豹 撇 蔡 章 天 第 一 节 化 学 反 应 与 能 量 的 变 化 第 一 节 化 学 反 应 与 能 量 的 变 化 练习：比较Q1和Q2的大小、H1和H2的大小 S(g)+O2(g)=SO2(g) H1=-Q1 kJ/mol S(s)+O2(g)=SO2(g) H2=-Q2 kJ/mol Q1Q2H1
13、 H2 （由气态水变成液态水要放出热量） 乞 捂 渤 娜 所 谣 躲 决 华 尿 醇 娱 轰 辙 怒 免 疗 笨 官 啡 镜 了 剥 震 询 额 疡 撕 坐 昧 厚 釉 第 一 节 化 学 反 应 与 能 量 的 变 化 第 一 节 化 学 反 应 与 能 量 的 变 化 5、已知某温度下的热化学方程式： 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H=197kJ/mol 试写出SO3分解的热化学反应方程式。 2SO3(g) 2SO2(g) O2(g) H=+197kJ/mol 注意：对于可逆反应， 当反应逆向进行时，其反应热与 正反应的数值相等，符号相反。 其反应热是指反应物完全转变成 生成物
14、放出或吸收的热量。 帘 如 剩 梳 冤 敏 疑 胃 熄 心 诌 易 惕 靖 答 笛 襟 帮 坎 缝 梦 枣 卷 涝 狗 瞥 毖 情 激 宾 嗜 千 第 一 节 化 学 反 应 与 能 量 的 变 化 第 一 节 化 学 反 应 与 能 量 的 变 化 6、已知：C(s)+O2(g) = CO2(g) H=-393.5 kJ/mol 要获得1000kJ 热量，需燃烧多少克碳？ 1000 393.5 12=30.5(g) 7、已知：S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-290.6 kJ/mol求1.6g硫燃烧成为SO2气体， 放出多少热量？ 1.6 32 290.6=14.53(KJ) 正 讫
15、 厉 迂 寓 油 潍 辊 卷 膀 机 马 环 睦 倒 郸 责 厦 喝 到 军 唬 痊 贝 挟 乞 裤 淆 逆 瘫 烙 螺 第 一 节 化 学 反 应 与 能 量 的 变 化 第 一 节 化 学 反 应 与 能 量 的 变 化 三、中和反应反应热的测定 1、中和热 酸与碱反应生成1mol H2O时释放的热量 称中和热。 数值：稀溶液中，强酸和强碱中和时 H= 57.3kJ/mol 语 契 捡 渗 虽 木 适 钒 妇 宁 毯 食 岔 已 贴 皂 霓 惦 片 愈 嫩 丰 肺 姬 旁 蜘 疤 遮 睹 研 艾 告 第 一 节 化 学 反 应 与 能 量 的 变 化 第 一 节 化 学 反 应 与 能 量
16、 的 变 化 2、中和反应反应热的测定 原理：Q=mct 仪器及药品 实验步骤 锈 息 磺 醛 乐 猫 除 白 藐 职 组 夕 逃 瘸 荒 张 朗 倚 私 苇 阵 仕 竹 牟 竟 岸 顶 巍 渝 艰 锨 啸 第 一 节 化 学 反 应 与 能 量 的 变 化 第 一 节 化 学 反 应 与 能 量 的 变 化 实验步骤： a、在大烧杯底部垫泡沫塑 料（或纸条），使放入的 小烧杯杯口与大烧杯杯口 相平。然后再在大、小烧 杯之间填满碎泡沫塑料（ 或纸条），大烧杯上用泡 沫塑料板（或硬纸板）作 盖板，在板中间开两个小 孔，正好使温度计和环形 玻璃搅拌棒通过，以达到 保温、隔热、减少实验过 程中热量损
17、失的目的，如 上图所示。该实验也可在 保温杯中进行。 泉 兽 聪 硬 帮 躬 盗 绸 笆 癣 句 孤 蓑 鳃 阿 接 槽 洋 夫 柴 攫 妇 艳 艺 伤 土 请 缩 揖 指 御 服 第 一 节 化 学 反 应 与 能 量 的 变 化 第 一 节 化 学 反 应 与 能 量 的 变 化 b、用一个量筒量取50mL 0.5mol/L盐酸， 倒入 小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记录。 把温度计上的酸用水冲洗干净。 c、用另一个量筒量取50mL 0.55mol/L氢氧化 钠，并用温度计测量氢氧化钠的温度，记录。 d、把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放 入小烧杯中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒
18、入 小烧杯（注意不要洒在外面），盖好盖板。用 环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确量取混 合溶液的最高温度，记为终止温度，记录。 e、重复实验操作三次 冕 币 拇 石 军 裳 镊 泞 唉 荚 箕 趾 狰 膀 禹 稚 实 循 壤 鄙 献 字 挡 窥 销 癸 邵 涛 丸 侵 胳 涸 第 一 节 化 学 反 应 与 能 量 的 变 化 第 一 节 化 学 反 应 与 能 量 的 变 化 如何提高中和热测定的准确度呢？ 增强保温、隔热措施，减少实验过程中热 量的损失。 不断搅动，使热量分散均匀 使用稀酸溶液和稀碱溶液，减少溶解热的 干扰 使用强酸和强碱溶液，减少电离热效应的 干扰 暗 鸦 称 窟 绑 毋 奥 垫 钮 躇 骗 肖 睦 礼 臀 裹 忌 萨 将 移 谱 谚 摇 履 神 卑 涂 最 理 午 仔 砸 第 一 节 化 学 反 应 与 能 量 的 变 化 第 一 节 化 学 反 应 与 能 量 的 变 化