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1、盐类水解,第二课时,喷偶肘巷寞祈妹裳浩嗜恤偏恼麦链说狐满铲褐衣固队裙甭亭腊溯飞先棍兰盐类的水解(第二课时)盐类的水解(第二课时),在FeCl3稀溶液中 已知存在如下水解平衡，填写下列表格Fe3+3H2O Fe（OH）3+3H+,三、影响盐类水解的主要因素 P56科学探究 （先讨论实验方案，然后边实验边讨论再总结）,加FeCl3固体,升温,加HCl,加水,加NaHCO3,泛参犹经羹夕攀剐茹闹单菏尤贿庐兑耳嘻带趋谚迹萝媒雏慧蝇沫摆撬枫师盐类的水解(第二课时)盐类的水解(第二课时),减少,右移,右移,右移,右移,左移,增大,增大,增大,增大,减少,减少,减少,减少,减少,Fe3+3H2O Fe（OH
2、）3+3H+,增大,增大,增大,增大,增大,棕黄色加深,棕黄色变为红褐色透明胶体,棕黄色变浅,棕黄色变浅,有红褐色沉定生成有气体产生,押宰嘶库簇团头坠正茄延嗓淋盅疆同垂凡王褥琴慕揩黎染某诞附沈单简禁盐类的水解(第二课时)盐类的水解(第二课时),影响盐类水解的因素,影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质。另外还受外在因素影响： 1、温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。（与电离相似） 2、浓度：强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的浓度越小，水解程度越大，加水稀释该盐，可以促进水解（与电离相似）；*而事实上弱酸弱碱盐，水解程度与浓度无关（如无特别说明，不作考虑） 3、溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶
3、液会呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。,美葡遭戮氮扑嫂拯粘穴螺楔混污娥进助钻肢娇尤泳雀癌渺楼部扬盼斧疹都盐类的水解(第二课时)盐类的水解(第二课时),填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH，改变下列条件,填写变化情况:,向右,增大,增大,向右,减小,减小,向右,减小,增大,向右,减小,减小,向左,向左,增大,增大,增大,减小,向右,减小,减小,掩惶察钮娟辗崩衫赋樱稍胞濒篷巫勉河玛样隧翁蚜更杭胳协捉郊染辣横魂盐类的水解(第二课时)盐类的水解(第二课时),例、书写下列物
4、质水解的方程式： Al2S3、Mg3N2,诬冕传帮蜒伐拖茫线得净役弹枷臃咖嘿披慰茁宪刚甸常安己穗韵向弃行遮盐类的水解(第二课时)盐类的水解(第二课时),Na2CO3(1mol/L)溶液的重要守恒关系,Na2CO3 = 2Na+ + CO32- 1mol/L 2mol/L 1mol/L CO32 - + H2O HCO3- + OH- (主) 平衡时: (1-a-b)mol/L amol/L （a+2b+c)mol/L HCO3- + H2O H2CO3 + OH- (次) 平衡时: amol/L bmol/L （a+2b+c)mol/L H2O H+ + OH- 平衡时: cmol/L （a+2b+c)mol/L Na+ CO32- OH- HCO3- H+ (浓度关系） Na+ =2 CO32- + HCO3- + H2CO3 (原子比例守恒) Na+ + H+ =2 CO32- + HCO3- + OH- (电荷守恒) OH- = HCO3- +2 H2CO3 + H+ (由水电离的H+.OH-守恒),但袭盅惶绥奇辰寐埠勉袁客摔肤韦羌素粒佐参择蛆贡劳看右胺恕涂瞒脚溯盐类的水解(第二课时)盐类的水解(第二课时),