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1、【兴城三中化学组】 20102011年九年级中考化学第一轮复习资料（四）兴城三中化学学科学案活页 年级主任签名处 学科组长签名处 主备人：沈文学 课题：我们周围的空气 课时：一节 时间：3月3日 导学提纲：一、基础知识回顾1、化学史：第一个对空气组成进行探究的化学家 （第一个用天平进行定量分析）。2、空气的成分和组成空气成分O2N2CO2 其它气体和杂质体积分数 % % %0.94%0.03%空气中氧气含量的测定a、可燃物要求： 只与 ，生成物 b、现象： ，水流入集气瓶内 c、结论：氧气约占空气 N2约占空气 ，不 ，也不 ，难溶于水d、探究： 液面上升小于1/5原因： ； ； 能否用铁代替
2、红磷？ 原因： 能否用碳、硫代替红磷？ 原因： 能否用镁代替红磷？ 原因： 3、空气的污染及防治:（1）目前计入空气污染指数的项目为 （有害气体）和可吸入颗粒物等。（2）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用 ，工厂的废气 ，积极植树、造林、种草等4、目前环境污染问题: 臭氧层破坏（氟里昂） 温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）5、氧气(1)氧气的化学性质：特有的性质： 、 具有 (2)氧气与下列物质反应现象物质燃烧现象反应方程式磷硫木炭铁丝镁硫
3、燃烧要在集气瓶底部放少量水的目的 *铁燃烧要在集气瓶底部放少量水（也可以在瓶底铺一层细沙）的目的： *铁在空气中不可燃烧。 (3)氧气的制备:工业制氧气： （原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）实验室制氧气原理 ： （化学方程式） （4）气体制取与收集装置的选择 发生装置：根据 、 来选择 收集装置：根据物质的 、 来选择（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：（连）查装定点收移熄b、注意点试管口略向下倾斜：防止 导管应稍露出橡皮塞：便于 试管口应放一团棉花：防止 排水法收集时，待 时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）实验结束时，先 再 ：防止 用
4、排空气法收集气体时，导管口伸到 ，便于排尽 （6）（排空气法收集）氧气的验满：用 检验：用 6、催化剂（触媒）：在化学反应中能 其他物质的化学反应速率，而本身的 和 在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）催化剂在化学反应中起 作用。7、常见气体的化学性质及用途：氧气： 供给呼吸 （如潜水、医疗急救） 支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）氮气：化学性质不活泼、用做保护气，重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：化学性质很不活泼用作保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术8、常见气体的检验方法氧气： 二氧化碳： 9、氧化反应、化合反应、分解反
5、应： （1）氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。氧化反应 剧烈氧化：燃烧 缓慢氧化：铁生锈、动植物的呼吸、食物腐烂、酒的酿造 共同点：都是氧化反应 都放热 （2）化合反应：由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应（多变一） （3）分解反应：由一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应（一变多）10、物质的分类物质 纯净物：只由 组成。如氮气、氧气、二氧化碳。 混合物：由 混合而成。如空气、海水、各种溶液等。注意：组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，他们各自保持着原来的性质，纯净物可用专门的化学符号表示。中考常考的物质：澄清石灰水空气蒸馏水石灰石干冰自来水矿泉水海水五氧化二磷冰水混合物
6、以上属于纯净物的是 ；属于混合物的是 二、拓展延伸1实验室中有失去标签的固体和液体试剂各一瓶，小明同学分别取这两种试剂各少量，放入试管中混合，立即产生一种无色无味的气体（1）提出问题探究产生的气体为何种气体（2）猜想小明猜想该气体可能是氢气，你认为还可能是（列举两种）_（3）设计实验方案从你的猜想中选择一种气体，设计实验方案验证你的猜想是否正确，要求答出选择了何种气体，实验步骤，现象和结论。 （4）假如小明的猜想是正确的，他欲用上述两种试剂制取氢气，请你帮助他从下图中选取制取装置：发生装置为(填装置标号，下同)_， 能收集氢气的装置为_。2实验室中，常采用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾的方法制
7、取氧气。（1）写出用上述两种方法分别制取氧气的化学方程式： ， （2）用图中方法收集氧气时，检验集气瓶中氧气是否收集满的方法是（ ）A.把点燃的木条伸入瓶内 B.把带火星的木条伸入瓶内C.把带火星的木条放在瓶口（3）如果锥型瓶中的反应剧烈，应该采取的安全措施是 （填编号）减慢液体滴加的速度 换用体积较小的锥型瓶 加热锥型瓶3实验室常用下列装置来制取氧气：(1)写出图中有标号仪器的名称：a 、b ；(2)用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是 (填序号)，其中二氧化锰起 作用。(3)用高锰酸钾制取氧气时，发生反应的化学方程式为 。(4)用E装置收集氧气的依据是 ，检验氧气是否集满的方
8、法是 。(5)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。NH3极易溶于水，其水溶液呈碱性。制取氨气反应的方程式2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3+ 2X。X的化学式为： 。制取并收集NH3，应该从上图中选择的发生装置是 _ ，收集装置是_。NH3是一种碱性气体，干燥时不能选用下列干燥剂中的 (填序号)。A.固体氢氧化钠 B.浓硫酸 C.生石灰4. 学校化学兴趣小组知道二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂后，再想探究其他一些物质如氧化铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂。请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白(1
9、)问题Al2O3能不能作过氧化氢分解的催化剂呢? (2)猜想Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。(3)实验验证 实验步骤 实验现象 实验结论实验一木条不复燃常温下过氧化氢溶液不分解实验二在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3，然后将带火星的木条伸入试管中木条复燃(4)结论Al2O3能加快过氧化氢的分解速率，故Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。(5)讨论与反思经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验：实验三：实验目的探究 实验步骤准确称量Al2O3(少量)的质量；完成实验二；待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤， ，称量；对比反应前后Al2O3的质量。 讨论如果Al2O3在反应前后质量不变，则说明Al2O3可以作过氧化氢分解的催化剂。(6)但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究 。第 5 页 (共 4 页)