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1、第三单元 人类对原子结构的认识 一、原子结构模型的演变 什么是原子？ 回顾 原子是化学变化中的最小粒子。是化学元素 最小组成单元，是组成分子和物质的基本单 元，具有该元素的化学性质。 扫描隧道显微镜 阅读教材后，同桌间交流与讨论，并完成下列问题： 1、原子结构模型演变历史过程是怎样的？ 2、科学家们是通过怎样的实验 得到各自的原子结构模型？ 3、结合以上材料，我们能得到哪些启迪？ 阅读教材，完成下列问题： 1、原子结构模型演变历史 （1）公元前5世纪，古希腊哲学家提出物质是由原子构 成的。 （2）19世纪初，英国科学家 _提出原子学说， 认为_ （3）19世纪末,科学家_发现原子中存在电子，并
2、于 1904年提出了_ 的原子结构模型。 （4）1911年，英国物理学家卢瑟福提出_的原子结构 模型。 （5）1913年，丹麦物理学家_提出了原子轨道模型。 （6）1926年，科学家又提出了原子结构的_模型。 现在人们可以近似认为，多电子原子中，核外电子是 分层排布的。 道尔顿 物质由原子构成，原子不能被创造，也不能被毁 灭，在化学变化中不可再分割 汤姆生 葡萄干面包式 带核 玻尔 量子力学 一、原子结构模型的演变 从原子结构模型的演变过程，给我们那些启示： 1、科学家探索原子结构经历了艰难的过程 2、实验、假设、模型等科学方法在化学研究中起 着极其重要的作用。 4、科学是没有国界的，对原子结
3、构的认识，既有 个人的突出贡献，又有科学家们集体智慧的结 晶。 5、 3、人类对原子结构的认识是一个不断发展的过程 原子 原子核 核外电子 二、核外电子排布 对于多电子原子,核外电子是分层排布，这跟空 间和轨道有关。 1234567 KLMNOPQ 由内到外，能量逐渐渐升高 1、电子按能量高低在核外分层排布。 电子先排能量最低的电子层,排满后再排能量较高 的电子层。 （原因：能量越低越稳定。各层能量KLMN） 思考： 核外电子分层排布有什么特点？ 第1层（K层）最多容纳电子数2个，第二层最多容 纳电子数8个。 （原因：各个电子层都有一定的轨道和空间，离核越 近，可容纳的电子越少。） 最外层最多
4、电子数不超过8个，K层为最外层时最多 为2个 （原因：跟能量有关，最外层8个电子时整个能量稳。 ） 2、核外电子排布的一般规律： K层为最外层时，最多容纳电子数-。 最外层最多容纳电子数- 。 次外层最多容纳电子数-。 倒数第三层最多容纳电子数-。 第n层最多容纳电子数-。 2个 8个 18个 32个 2n2个 注意：多条规律必须同时兼顾。 电子先排能量最低的电子层,排满后再排能 量较高的电子层 核电荷数=核内质子数=核外电子数=元素的原子序数 原子序数是一个原子核内质子的数量。 MLNK C碳6 N氮7 O氧8 F氟9 Ne氖10 B硼5 Be铍4 Li锂3 He氦2 H氢1 各电子层的电子
5、数 元素符号元素名称核电荷数 核电荷数为120的元素原子核外电子层排布 1 2 21 2 2 2 2 2 2 2 2 3 4 5 6 7 8 MLNK S硫16 Cl氯17 Ar氩18 K钾19 Ca钙20 P磷15 Si硅14 Al铝13 Mg镁12 Na钠11 各电子层的电子数 元素符号元素名称核电荷数 核电荷数为120的元素原子核外电子层排布 2 2 2 2 2 2 2 2 2 28 8 8 8 8 8 8 8 8 8 8 8 8 7 6 5 4 3 2 1 2 1 二、核外电子排布 对于多电子原子,核外电子是分层排布的 原子结构示意图 He、Ne、Ar为稀有气体，常以单质存在，表现出
6、化学性质很不活泼，很难与其它元素化合。 +22 +1028 +18288 我们来看看核外电子排布对其元素性质有什么影响 原子结构示意图 HeNeAr 1.稳定结构：稳定结构：最外层为8电子的结构 (K层为最外层时为2电子) 特点:原子既不容易失去电子又不容易得到电子。 能量稳定 其它原子都有使自己趋向稳定结构的性质 +12282 失去电子 +1228 Mg Mg2+ +826+828 得到电子 O O2- 原子结构示意图离子结构示意图 失一个电子 钠原子 钠离子 Na e Na+ Na Na+ 钠离子的形成 氯离子的形成 得一个电子 e 氯原子 氯离子 + Na Cl e Na+ Cl- 不稳
7、定 稳定 2.不稳定结构： 如：F、O、Cl 最外层电子数 4时，容易失去电子 多为金属 最外层电子数 4时，容易得到电子 多为非金属 三、原子结构与元素性质的关系 如： Na、Mg、Al 小结小结: :元素的化学性质由原子的最外层电子 数决定 练一练 写出S2-,K+,N3-,Al3+的离子结构示意图 思考： 核外电子数和化合价的关系 试一试 写出氯化铝和氮化镁的化学式 原子的最外层电子数与化合价的关系 1.金属元素易失电子，显正价，其化合价等于最外层 电子数。 2.非金属元素易得电子，显负价，其负化合价的绝对 值等于8减去最外层电子数; 非金属元素之间形成的化合物也能成正价，最高正 价等于
8、最外层电子数。 小节本节课的主要内容: 按下列要求将118号元素填写在表格中: 质质子数123 元素符号 原子结结构示意图图 某微粒的结构示意图如图,当X取不同值时, 对应不同的微粒.请写出符合下列条件的微 粒符号: 1)阴离子:_ 2)阳离子:_ 3)原子:_ 课堂练习1: +X28 在原子序数118号元素范围内，按要求 回答下列问题： 1、最外层电子数为1的原子有_ 2、最外层电子数是次外层电子数2倍的 原子是_ 3、次外层电子数是最外层电子数2倍的 原子有_ 4、内层电子总数是最外层电子数2倍的 原子有_ 课堂练习2: 5、电子层数与最外层电子数相等的原子有 _ 6、最外层电子数是电子层数2倍的原子有 _ 7、最外层电子数是电子层数3倍的原子是 _ 在原子序数118号元素范围内，按要求 回答下列问题： 作业： 作业本P14-16 2、核外电子排布的一般规律： K层为最外层时，最多容纳电子数-。 最外层最多容纳电子数- 。 次外层最多容纳电子数-。 倒数第三层最多容纳电子数-。 第n层最多容纳电子数-。 2个 8个 18个 32个 2n2个 注意：多条规律必须同时兼顾。 电子先排能量最低的电子层,排满后再排能 量较高的电子层 核电荷数=核内质子数=核外电子数=元素的原子序数 原子序数是一个原子核内质子的数量。