新课标高中化学选修测试题.doc

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1、1选修三测试题1. 碘的熔沸点低，其原因是A碘的非金属性较弱BII键的键能较小C碘晶体属于分子晶体DII共价键的键长较长2. 氮化碳结构如右图，其中氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是A氮化碳属于原子晶体 B该晶体中的碳、氮原子核外都满足8电子稳定结构C氮化碳的化学式为C3N4 D该晶体熔化时，共价键不被破坏4. Al65Cu23Fe12是一种具有凸多面体规则外形的固态物质，它具有合金的某些优良性能。有关该物质的说法中不正确的是：AAl65Cu23Fe12的硬度比金属Al、Cu、Fe的硬度大 BAl65Cu23Fe12中三种金属的化合价均可视作零

2、CAl65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料 D1mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265mol电子5. 下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物的是：ANH3、HD、C10H8BPCl3、CO2、H2SO4 CSO2、SiO2、P2O5 DCCl4、Na2S、H2O26. 三氯化氮(NCl3)在常温下是一种淡黄色液体，其分子呈三角锥形，以下关于NCl3的叙述正确的是：ANCl3晶体为原子晶体 B分子中NCl键是非极性共价键 CNCl3是一种含极性键的极性分子DNCl键能大，故NCl3沸点高7. 下列有关晶体的叙述中，不正确的是A金刚石的网状结构中，由

3、共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有6个碳原子B在氯化钠晶体中，每个Na+或Cl的周围紧邻6个Cl或6个Na+；C干冰晶体熔化时，1mol干冰要断裂2mol碳氧双键D在氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl，每个Cl周围也紧邻8个Cs+8. 在以下性质的比较中，正确的是 A微粒半径：O2FNaLi B单质的熔点：LiNaKCSiSiSi D分子中的键角：CH4H2OCO29. 下列叙述中正确的是A离子晶体中肯定不含非极性共价键 B原子晶体的熔点肯定高于其他晶体C由分子组成的物质其熔点一定较低D原子晶体中除去极性共价键外不可能存在其他类型的化学键10. 下列说法一定正确的是 A其水溶液导电的

4、一定是离子晶体 B熔融态导电的一定是离子晶体C固态导电的一定是金属晶体 D固态不导电熔融态导电的一定是离子晶体11. 下列说法中正确的是A分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B晶体中共价键越强，熔点越高C若R的含氧酸的酸性强于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R强于QD氯化钠熔化时离子键被破坏12. 由短周期元素构成的离子化合物中,一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20,下列说法中正确的是A晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径 B晶体中一定只有离子键而没有共价键C所含元素一定不在同一周期也不在第一周期 D晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等13. SF6是一种无色气体，具有很强的稳定性，可用于灭

5、火。SF6的分子结构如上图所示，呈正八面体型。如果F元素有两种稳定的同位素，则SF6的不同分子种数为： A6种 B7种 C10种 D12种14.某固体仅由一种元素组成，其密度为5gcm-3。用 x射线研究该固体的结构表明：在棱长为110-7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近： A32 B65 C120 D15015. 组成晶体的质点(分子、原子、离子)以确定的位置在空间作有规则排列，具有一定几何形状的空间格子，称为晶格，晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞。在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中，AlF63-占据的位置相当于NaCl晶胞中C1-占据的位置，则冰晶石晶

6、胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为：A2:1 B3:2 C5:2 D5:116. 厦门大学郑兰荪院士合成了富勒烯足球状分子C50Cl10(如右图)，50个碳原子组成若干个正六边形和正五边形，碳均为四价。下列有关说法：C50Cl10与CCl4互为同素异形体；C50Cl10分子中共用电子对数目为105个；C50Cl10相对分子质量为955；C50Cl10分子中含有55个碳碳单键；C50Cl10分子中含有25个碳碳双键；C50Cl10有较高的熔点；其中正确的是 ： AB C D17. 共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的是Na2O2SiO2石墨金刚石

7、NaCl白磷A B C D18. 萤石(CaF2)晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca2+被8个F-所包围，则每个F-周围最近距离的Ca2+数目为： A2 B4 C6 D819. 某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如右上图：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为ABA2BB2A CB7A4DB4A720. 正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如右图)。下列有关说法正确的是：A正硼酸晶体属于原子晶体BH3BO3分子的稳定性与氢键有关C分子中硼原子最外层为8e稳定结构D含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键21. A、B

8、、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同一周期也不在同一主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合物均能发生反应生成盐和水。根据以上信息，回答下列问题：(1)A和D的氢化物中，沸点较低的是_(选填“A”或“D”)；A和B的离子中，半径较小的是_(填离子符号)。(2)元素C在元素周期表中的位置_。(3)A和E可形成离子化合物，其1/8晶胞结构如右图(阳离子用“”表示；阴离子用“”表示)，则该化合物的电子式为_。23已知HCN是一种极弱酸，其电离产生的CN离子能与人体血红蛋白中心离子Fe2+结合，因而有剧毒。通常Fe2+、

9、Fe3+均极易与CN形成络离子： Fe(CN)63、Fe(CN)64，其中Fe(CN)63在中性条件下能发生水解，生成Fe(OH)3。试回答下列问题：(1)写出HCN分子的结构式_。(2)Fe(CN)63在中性条件下水解可生成Fe(OH)3，同时还能生成的微粒有_、_。(3)有一种蓝色晶体，其化学式可写作KaFebFec(CN)d(H2O)e，其中Fe、Fe分别代表Fe2+、Fe3+离子，晶体的理想结构特征是(如图)：Fe2+和Fe3+分别占据每个立方体互不相邻的顶角上；CN离子以直线形排布在立方体的每条棱边的中间，(成键方式为Fe2+CNFe3+)每个立方体的中心均被一个K+或者一个H2O分

10、子占据。综上所述，试判断：在该晶体的结构中，每个Fe2+周围结合的C原子围成的空间呈 型；此晶体组成中abcde =_。24. 已知：多面体的顶点数+面数棱边数=2(欧拉定理)。在烃的分子结构中，若每减少2个氢原子，则相当于碳碳间增加一对共用电子对。试回答：(1)分子式为CnH2n+2的烃分子中碳碳间共有电子对数为。 (2)分子式为CnH2n6的烃分子中碳碳间共用电子对数为 。 (3)Cx可看做是烃减氢后的产物，若某物质分子中碳碳间的共用电子对数为160，则符合该条件的碳单质的分子式为 ；符合该条件的单烯烃的分子式为 。(4)目前，化学家们已经找到十余种富勒烯家族的Cx，它们的分子结构都是由正

11、五边形和正六边形构成的封闭的凸多面体，C60就是其中的一种富勒烯，其结构如右图所示。可以认为C60由正二十面体切去12个顶点形成。则C60有_个五元环，有_个六元环。第(3)小题中的Cx也是其中一种富勒烯，则第(3)小题中的Cx结构中五边形和六边形的个数分别是 和 。 (5)下列物质不属于富勒烯家族的是 。AC18 BC44 CC72 DC83不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用电负性 x 来表示。若 x 越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的 x 值：元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSClx 值0.981.572.042.55

12、3.443.980.931.611.902.192.583.16（1）通过分析 x 值变化规律，确定N、Mg的 x 值范围：_x (N)_， _x (Mg)_。（2）推测x值与原子半径的关系是_；根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的_变化规律。（3）某有机化合物结构中含SN键，其共用电子对偏向_（写原子名称）。（4）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的 x 差值x1.7时，一般为离子键，当x1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中化学键类型是_。（5）预测周期表中， x 值最小的元素位于_周期_族。（放射性元素除外）6下列判断错误的是A沸点：B熔点：C酸性： C碱性：13下面

13、关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是A存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C最小的环上，Si和O原子数之比为1：2D最小的环上，有6个Si原子和6个O原子8. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是22281+11X、M两种元素只能形成X2M型化合物由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体元素W和M的某些

14、单质可作为水处理中的消毒剂2下列有关物质结构的表述正确的是A次氯酸的电子式 B二氧化硅的分子式 C硫原子的最外层电子排布式D钠离子的结构示意图19-金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题： (1)Ni原子的核外电子排布式为_； (2)Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO _ FeO(填“”)； (3)Ni0晶胞中Ni和O的配位数分别为_、_； (4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_；(5)丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨

15、水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。 该结构中，碳碳之间的共价键类型是键，碳氮之间的共价键类型是_，氮镍之间形成的化学键是_； 该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_；该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_。32碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb。（1）碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过_杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠_结合在一起。（2）C中共用电子对偏向C，Si中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为_。（3）用价层电子对互斥理论推断Sn分子中Sn-Br键的键角_120（填“”“”或“

16、=”）（4）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：处于立方晶胞顶点，处于晶胞中心，处于晶胞棱边中心。该化合物化学式为_，每个与_个配位。6、下列各组元素都属于p区的是（ ） A原子序数为1，6，7的元素 BO，S，P CFe，Cu，Cl DNa，Li，Mg7、下面有关晶体的叙述中，不正确的是A. 金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B. 氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-C. 氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个D. 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子10、已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是AX与Y形成

17、化合物时，X显负价，Y显正价 B. 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性C第一电离能Y可能大于XD气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX11、图1、图2表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。下列说法正确的是图1图2原子序数A图1可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系B图1可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系C、图2可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系D、图2可能表示的是元素的电负性随原子序数的变化关系17根据等电子原理,由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子的最外层电子数之和也相同，可互称为等电子体。等电子体之间结构相似物理性质相近以下各

18、组粒子不能互称为等电子体的是 ACO和N2 BO3和SO2 CCO2和N2ODN2H4和 C2H419俄罗斯科学家发现了质量数为289的114号元素，用Uuq表示该元素。原子R比289Uuq原子核中质子数少103，则关于R的下列判断中，正确的是A它的质子数为103 B它位于周期表第七周期C它属于周期表IA族 D它有很强的氧化性12、萤石（CaF2）晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca2+被8个F所包围,则每个F周围最近距离的Ca2+数目为 A2B4 C6 D814. 下列有关元素周期表的说法正确的是A同一周期中的的IIA族和第IIIA族元素的原子序数差一定为1BL层上的电子数为奇数的元素一定是主族

19、元素C第55号元素位于第5周期第IIA族D族序数等于周期序数的元素一定是金属元素2、足球烯是由60个碳原子构成的一种新型分子，在它的分子结构中，存在正五边形和正六边形两种形状，那么它的分子结构中存在正六边形 A、12个 B、18个 C、20个 D、24个5、利用核聚变发电，3He是最安全、最清洁的能源。地球上3He仅有15吨左右，月球上的3He最保守估计可供全世界开采500年。地球上的氦元素主要以4He形式存在，而月球土壤中吸附着数百万吨3He。下列说法正确的是3He、4He的化学性质基本相同；3He、4He具有相同的中子数；3He核聚变是化学变化；3He液化是物理变化；3He和4He形成的晶

20、体类型相同，所含化学键不同；3He和4He组成的气体单质，在相同条件下密度之比为34。A B C D12、下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有甲单质能与乙盐的溶液反应 甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙 甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙 甲、乙两元素的单质和盐酸组成原电池，乙单质表面生成氢气 两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，乙失去的电子数比乙多A、全部可以 B、仅不可以 C、仅不可以 D、可以25、化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系（已知化合物C是一种有机物）以下结论不

21、正确的是A上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应B上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质C甲、乙、丙三种单质的晶体均是分子晶体D上图所示的五个转化关系中，均为吸热反应第四周期元素电子排布的能级能量由低到高依次为4s、3d、4p，第六周期元素电子排布的能级能量由低到高依次为： 。若某元素价电子为3d74s2，则该元素位于元素周期表的第 周期， 族，原子序数为 ，其原子的核外电子中成单电子有 个。27、A、B、C、D均为短周期元素，A 和B 是同周期相邻的两种元素，A 和C 是同主族相邻的两种元素；A 、B 、C 三种元素的原子序数之和为3 l ; D 元素与A 、B 、C 三种元素处于不

22、同周期。请填空：A 、D 两种元素形成的离子电子式为_。 BD3 与BA2的反应常用于某工业尾气的处理，这两种气体体积比为4 : 3 时恰好完全反应，该反应的化学方程式为_。碳纳米管是碳的一种同素异形体，则它是_晶体。17、已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和5，且都含有10个电子。又知B、C、D和E均是由两种元素的原子组成。请回答：(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是_；(2)B的分子式是_；C分子属于_分子(填“极性”或“非极性”)；(3)若向D的稀溶液中滴加少量酚酞，溶液由无色变为浅红色，则D的电子式是 ，原因是(用电离方程式表示)_。19、下表为元素

23、周期表中第四周期的部分元素（从左到右按原子序数递增排列），根据要求回答下列各小题：KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZn(1)在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有 种。(2)试比较：第一电离能I1(Cr) I1(Co)（填“”、“”或“”，下同）；晶格能U(MgO) U(NaCl)。(3)钇钡铜氧是一种新型节能高温超导体，其晶胞结构如右图所示，研究发现，此高温超导体中的Cu元素有两种价态，分别为2价和3价，Y元素的化合价为3价，Ba元素的化合价为2价。该物质的化学式为： 。该物质中Cu2+与Cu3+的原子个数比为： 。(4)现有含钛的两种颜色的晶体，Ti3的配位

24、数均为6，一种为紫色，一种为绿色，相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl36H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3。试推断紫色晶体的化学式为 。 19 ACrO3、NaBH4常用于醛、酮与醇的相互转化，由硼酸H2BO3或B（OH）2可以合成NaBH4。（1）写出Cr元素原子在基态时的核外电子排布式： ；（2）硼酸是一元弱酸，它的

25、水溶液之所以呈弱酸性并非本身能电离出H+，而是它加合了一个OH-，这种电离方式可表示为：B（OH）3+H2O H+ （用结构式表示，如有配位键，请用“”）；在其电离产生的阴离子中B原子的杂化方式为 。（3）与BH-4互为等电子体的一种阳离子是 ，BH-4离子的空间构型为 。（4）硼酸是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如右图）。下列有关说法正确的是 。 A硼酸晶体属于原子晶体BH3BO3分子的稳定性与氢键有关C分子中硼原子最外层为8e-稳定结构D含1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键（）邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点，理由是 。邻甲基苯甲醛分子中碳原子轨

26、道的杂化类型为 。1 mol 苯甲醛分子中键为 mol。（5）一种由表中元素形成的离子与单质d3互为等电子体，其化学式为 。33今有相对分子质量为M的有机物，燃烧后只生成二氧化碳和水。若有机物是Mr=72的烃，请写出所有可能的结构简式：_；_；_。若Mr=58，且1 mol该有机物与足量的银氨溶液作用，可析出4 mol Ag，则其结构简式为：_ 。若A是分子式为C12H16的烃，B是含4个氧原子的烃的含氧衍生物，A、B相对分子质量相等，则B的分子式可能为：_。A（12分）A、T、X、Y、Z是中学化学常见的四种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表：元素结构或性质信息T基态原子的L层上s

27、电子数等于p电子数X基态原子最外层未成对电子数在该元素所在周期中最多Y基态原子的第一电离能在该元素所在周期中最小Z单质常温、常压下是气体。基态原子的M层上有1个未成对的p电子请根据信息回答有关问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）： （1）T、X、Y三种元素的电负性由大到小的顺序是 。 （2）写出与X单质分子互为等电子体的物质的化学式 、 。（分子、离子各一种） （3）X的氢化物分子间能形成氢键，Z的氢化物分子间不易形成氢键，原因是 。 （4）元素Q的原子序数是Y与Z的原子序数之和。元素Q基态原子的价电子层电子排布式为 。元素Q与元素T、X能形成平面型的Q(TX)42-离子。其中Q

28、与TX-之间的化学键类型为 ，TX-中T原子采用的轨道杂化方式是 。Q单质的晶胞如图甲所示，Q单质中与Q原子的配位数为 。 19A美国科学杂志评出的2009年十大科学突破之一是石墨烯的研究和应用方面的突破。石墨烯具有原子级的厚度、优异的电学性能、出色的化学稳定性和热力学稳定性。制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型及分子结构示意图如右： （1）下列有关石墨烯说法正确的是。A石墨烯的结构与金刚石相似B石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面C12g石墨烯含键数为NAD从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用（2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为

29、金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。钴原子在基态时，核外电子排布式为：。乙醇沸点比氯乙烷高，主要原因是 。右图是金与铜形成的金属互化物合金，它的化学式可表示为： 。含碳源中属于非极性分子的是（a甲烷 b乙炔 c苯 d乙醇）酞菁与酞菁铜染料分子结构如下图，酞菁分子中氮原子采用的杂化方式有： ；酞菁铜分子中心离子的配位数为： 。15（8分）A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素。A、C两元素可形成原子个数之比为2:1、1:1型化合物。B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外

30、层电子数等于其电子层数。F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍。请回答：（1）由E、F两种元素组成的化合物1mol跟由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液发生反应，消耗后者物质的量最大值为 mol。（2）A、C、F间形成的甲、乙两种微粒，甲有18个电子，乙有10个电子，它们均为负一价双原子阴离子，则甲与乙反应的离子方程式为 。（3）工业上在高温的条件下，可以用A2C和BC反应制取单质A2。在等体积的、两个密闭容器中分别充入1molA2C和1molBC、2molA2C和2molBC。一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相同）。下列说法正确的是 。A达到平衡所需要的时间： B达到

31、平衡后A2C的转化率：C达到平衡后BC的物质的量： D达到平衡后A2的体积分数：E达到平衡后吸收或放出的热量： F达到平衡后体系的平均相对分子质量：（4）用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液中构成电池，则电池负极的电极反应式是 。20（12分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。（1）写出上表中元素原子的外围电子排布式 。（2）在元素与形成的水果催熟剂气体化合物中，元素的杂化方式为： 杂化，元素与形成的化合物的晶体类型是： 。（3）元素的第一电离能 元素（选填“”、“”、“”)的第一电离能；元素与元素形成的X分子的空间构型为： 。请

32、写出与N2互为等电子体的分子、离子的化学式 、 （各写一种）。（4）在测定与形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是： 。（5）元素的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素的单质反应时，元素被还原到最低价，该反应的化学方程式是： 。（6）将过量的X通入含有元素的蓝色硫酸盐溶液中，其离子方程式为：_。A A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。 A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同；A与C形成的最简单分子为三角锥形；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E原

33、子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F。写出B的基态原子的核外电子排布式 。A、C形成的最简单分子极易溶于水，其主要原因是 ；与该最简单分子互为等电子体的阳离子为 。比较E、F的第一电离能：E F（选填“”或“”）。BD2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。该晶体的类型属于 （选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子的杂化形式为 。光谱证实单质F与强碱性溶液反应有F(OH)4生成，则F(OH)4中存在 。 a共价键 b非极性键 c配位键 d键 e键19超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下：试回答下列问题：（1）下列关于Cu(N

34、H3)4SO4的说法中，正确的有 。（填字母序号）ACu(NH3)4SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键BCu(NH3)4SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子CCu(NH3)4SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素DCu(NH3)4SO4的外界离子的空间构型为正四面体（2）NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为 。（3）SO32-离子中S硫原子的杂化方式为 ，与其互为等电子体的一种分子的分子式是 。（4）NH3易液化的原因是 。（5）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，由此可确定该氧化物的化学式为 。（6）NH4CuSO3与硫酸微热反应的离子方程式为 。A（

35、12分） 铁是地球表面最丰富的金属之一，能形成多种配合物，铁系催化剂是工业生产中常用的催化剂。 合成氨工业使用的催化剂是以铁为主体的多成分催化剂。NH3中N原子的杂化轨道类型是_。N与O同属第二周期，N的第一电离能比O大的原因是 。根据等电子体原理，写出一种和NH4+是等电子体的微粒的化学式 。二茂铁(C5H5)2Fe 是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂， 用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如右图所示，其中氢原子的化学环境完全相同。Fe的基态原子电子排布式为 。二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子（C5H5-）之间的化学键类型是 。1mol环戊二烯（）中含有键的数目为

36、个。 普鲁士蓝俗称铁蓝，结构如右图所示（K+未画出），每隔一个立方体在立方体中心含有一个K+离子，普鲁士蓝中铁元素的化合价有+2和+3两种，其中Fe3+与Fe2+的个数比为： 。22（12分）（1）随着人们生活质量的提高，不仅室外的环境安全为人们所重视，室内的环境安全和食品安全也越来越为人们所关注。甲醛(CH2O)是室内主要空气污染物之一（其沸点是19.5），甲醇是“假酒”中的主要有害物质（其沸点是64.65），甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是 ；甲醛分子中C的杂化方式为 ，分子中共有 个键。 （2）砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转化为光能。 已知砷化镓的晶胞结构如右图。是回答下列问

37、题： 下列说法正确的是 （选填序号） A砷化镓晶胞结构与NaCl相同 B第一电离能：AsGa C电负性：AsGa D砷和镓都属于p区元素 Ga的核外电子排布式为 ；21氢是最小的原子，但是它对于世界上物质结构和种类的丰富性却起着举足轻重的作用。氢与许多元素都能形成简单的无机小分子，其分子结构往往与中心原子的性质有关。 NH3、PH3、AsH3、SbH3分子的键角分别为107.3、93.3、91.8、91.3度，试解释其键角逐渐减小的原因 。 试预测CH4、NH3、H2O分子的键角大小顺序 。 最新研究发现，水能凝结成13种类型的结晶体，除普通冰以外其余各自的冰都有自己奇特的性质：有在30才凝固

38、的超低温冰，它的坚硬程度可和钢相媲美，能抵挡炮弹轰击；有在180高温下依然不变的热冰；还有的冰密度比水大，号称重冰。 重冰属于立方晶系，结构如左下图，晶胞参数a0.333.7pm（即图中立方体的边长，1pm1012m），计算其密度为。其中氧原子的杂化方式为 。abc 普通冰属于六方晶系，晶胞参数为a452pm，c737pm，120，如右上图，白球表示氧原子，一个晶胞中有4个水分子，计算其密度为 。并与重冰比较，可能的原因为。（2）6s、4f、5d、6p（1分）四（1分），（1分），27（1分），3（1分）27、 8NH3 +6NO2 =7N2 +12H2O（4分）分子晶体（2分）CH3CH2CH2CH2CH3；CH3CH(CH3)CH2CH3；CH3C(CH3)2CH3；（9分）OHC-CHO （3分） C7H12O4（3分）17、(1)1s22s22p6。 (2)HF； 极性。(3)略； NH3H2O NH4 OH19、3种（1分） （每空1分）(3)YBa2Cu3O7 Cu2+:Cu3+=2:1 （每空2分）(4) Ti（H2O）6Cl3（2分）19A（12分） （1）1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3s54s1（2