大纲理发综押题目卷.doc

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1、1 大纲理综押题卷 一选择题一选择题 1、如图为真核细胞中多聚核糖体合成蛋白质的示意图，下列说法正确的是（ ） A核糖体移动的方向从左向右 B该过程的模板是核糖核苷酸，原料是 20 种游离的氨基酸 C该过程表明生物体内少量的 mRNA 可以迅速合成出大量的蛋白质 D合成的场所是细胞核，而一定在内质网上 2、下列有关免疫的叙述中，正确的是（ ） A吞噬细胞能特异性识别抗原，在非特异性免疫和特异性免疫中都发挥作用。 B效应 B 细胞不能特异性识别抗原，但其分泌产物-抗体能特异性识别抗原，并将其 直接消灭。 C血清和胃液中的杀菌物质对病菌具有一定杀灭作用，属于第二道防线。 D在体液免疫中，极少数抗原

2、的抗原决定簇暴露在表面，因而能直接作用于 B 细胞。 3、用基因工程方法生产人干扰素的过程大致如下：测定干扰素的氨基酸序列推测出 相应 mRN的核苷酸序列推测出结构基因的核苷酸序列通过化学方法合成目的 基因目的基因与运载体结合将目的基因导入大肠杆菌体内运用发酵工程生 产人干扰素。下列对该过程的认识正确的是（ ） A上述目的基因的脱氧核苷酸序列与人细胞的干扰素基因外显子的脱氧核苷酸序列一 样 B干扰素是上述“工程菌”在发酵过程产生的一种初级代谢产物 C由于细胞分化的缘故，只有部分大肠杆菌能合成和分泌人干扰素 D第步操作时，需要使用N连接酶和限制性内切酶 4. 将状况相同的某种绿叶分成相同的四组，

3、在不同温度下先暗处理 1 小时，再用相同适宜 的光照射 1 小时，测其重量变化（假设在有光和黑暗条件下，细胞呼吸消耗有机物量相 同） ，得到如下表的数据，不能得出的结论是（ ） 温度/ 27282930 暗处理前后重量变化/mg -1-2-3-1 光照前后重量变化/mg +4+5+6+2 A27时该绿叶在整个实验期间积累的有机物是 2mg B28时该绿叶光照后比暗处理前重量增加 3mg C29是该绿叶进行光合作用和细胞呼吸的最适温度 D30时该绿叶经光合作用合成有机物的总量是 3mg/h 5. 下图表示生物新物种形成的基本环节，下列叙述正确的是 2 A自然选择过程中，直接受选择的是基因型，进而

4、导致基因频率的改变 B种群基因频率的改变是产生生殖隔离的前提条件 C地理隔离能使种群基因库产生差别，必然导致生殖隔离 D同一物种不同种群基因频率的改变能导致种群基因库的差别越来越大，但生物没有 进化 6.背景新闻：2009 年 4 月，德国NUK 婴儿爽身粉因含致癌物 “滑石粉”(Mg3(Si4O10)(OH)2) 引起关注。2010 年 1 月 12 日海地首都太子港发生7.3 级地震，急需大量医药品、食物、 饮用水等。2009 年 12 月下旬，渤海、黄海海域出现严重的海冰灾害。 2009 年诺贝尔化 学奖成果与蛋白质知识有关。下列说法 不正确的是 A.滑石粉属于无机硅酸盐类物质，滑石粉的

5、组成可表示为 3MgO4SiO22H2O B.次氯酸钠、石灰、明矾可作消毒杀菌剂；碳酸钡俗称 “钡餐” ，是一种医疗药品 C.水结冰时体积膨胀，密度减小，是因为水分子大范围以氢键相连，形成疏松晶体 D.毛、发等的主要成分都是蛋白质，蛋白质水解的最终产物是氨基酸 7.下列说法、化学用语正确的是 A. 冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、氢硫酸、氯气是按纯净物、混合物、强弱电解质和非 电解质顺序排列的 B. 18g 冰比 18g 水中的氢键多 C. 工业生产中常用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝 D. 表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）= 2H2O（1） ；H =571.6 KJmol-1

6、 8工业上生产 MnO2和 Zn 的主要反应有 MnO2 + ZnS + 2H2SO4 = MnSO4 + ZnSO4 + S + 2H2O MnSO4 + ZnSO4 + 2H2O 电解 MnO2 + Zn + 2H2SO4 下列说法不正确的是 A中 MnO2和 H2SO4都是氧化剂 B中析出 16 g S 时转移约 6.021023个 e-电子 C中 MnSO4发生氧化反应 D硫酸在该生产中可循环使用 9下列 8 个反应的离子方程式正确的正确的（ ） 碳棒电极电解 AgNO3溶液，阳极反应式：4OH 4 e=O2+2H2O Li-SO2电池溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，电池反应为 2Li + 2

7、SO2 Li2S2O4。 该电池充电时，阴极反应式为 Li+ + eLi .少量 SO2通入氨水中：SO2+2NH3H2O2NH4+SO32+H2O 向苯酚钠溶液中通入少量 等体积、等浓度的 Ba（OH）2稀溶液与 NH3HCO，稀溶液混合： Ba2+2OH-+NH4+HCO3-=BaCO3+NH3H2O+H2O .浓硝酸与铜反应：3Cu2+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O . Cl2通入 FeCl2溶液中：Cl2+Fe2+Fe3+2Cl NaHSO3溶液显酸性：HSO3+ H2O H3O+ + SO32 A. 二个 B. 三个 C. 四个 D. 五个 10、下述实验不能到达预期目的

8、的是 编号实验内容实验目的 A向蔗糖溶液中加入 4 滴稀硫酸，煮沸几分钟.冷却， 再加入银氨溶液，水浴加热 检验蔗糖是否已水解 放电 充电 3 B将 Cl2通入 NaBr 溶液中比较氯气与溴的氧化性强弱 C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后，用冰水混合 物冷却降温 研究温度对化学平衡的影响 D分别向 2 支试管中加入相同体积.相同浓度的 H2O2溶 液，再向其中 1 支加入少量 MnO2 研究催化剂对 H2O2分解速率 的影响 11电子层数相同的短周期元素 X、Y、Z、W，其中 X 的最外层电子数比 K 层少 1，Y 的最 外层电子数比 K 层多 l，Z 的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能

9、电池，W 的原 子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是（ ） AZ 的氢化物的热稳定性强于 w 的氢化物 BZ 的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸 C工业制 Y，是用石墨电极电解 Y 与 W 组成的熔融态化合物而获得 DX、Y、W 的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应 12. T时，将气体 X 与气体 Y 置于一密闭容器中，反应生成气体 Z，反应过程中各物质的 浓度变化如图(I)所示。保持其它条件不变，在 T1、T2两种温度下，Y 的体积分数变化 如图()所示。下列结论正确的是 A. 图()中 T1T2，则正反应是吸热反应 Bt2 min 时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反

10、应方向移动 C其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且 X 的转化率增大 DT时，若密闭容器中各物质起始浓度为：0.4 mol/L X、0.4 mol/L Y、0.2 mol/L Z。保持其他条件不变，达到平衡时 z 的浓度为 0.4 mol/L 13.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A室温下，向 0.01molL-1NH4Cl 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性：c(Na+)+ c(NH4+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(Cl-) B0.1 molL-1NaHCO3溶液：c(Na+)c(OH-)c(HCO3-)c(H+) C将 pH = 4 的醋酸溶液稀释，溶液中各种

11、阴、阳离子的物质的量浓度均降低 D25时，pH=4.75、浓度均为 0.1molL-1的 CH3COOH、CH3COONa 混合溶液： c(CH3COOH) c(CH3COO-) c(Na+) c(H+) c(OH-) 二、选择题二、选择题（本题包括 8 小题，每小题给出的四个选项中，有的只有一个选择项正确，有 的有多个选项正确，全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3 分，有选错的得 0 分） 。 14下列说法正确的是（ ） A.一个盛有一定质量气体的密闭容器，当容器做自由落体运动处于完全失重状态时， 气体对容器底部的压力为零 B. 在绝热过程中外界对气体做功，气体的内能必然增加 C.能量的

12、耗散是从能量的转化角度反映出自然界中的宏观过程具有方向性 D.只要有足够高的技术条件，绝对零度是可以达到的 15如图 2 所示，MN为玻璃与空气的交界面，一束复色光以入射角i从玻璃射向空气时分 成了a、b、c三束光，则（ ） A在玻璃中 a 光速度最大 B若逐渐增大入射角i，则 c 光将最先发生全 发射 C若用 a、b、c 三束光分别照射同一双缝干 a b c i M N 空 气 玻璃 4 涉装置，则在双缝后面的固定屏上形成干 涉条纹中条纹间距最大的一定是c光 D用 b 光照射某光电管时恰好能发生光电效应现象，则利用a光照射该光电管时，也 一定能发生光电效应现象 16据中新社3月10日消息，我

13、国将于2011年上半年发射“天宫一号”目标飞行器，2011 年下半年发射“神舟八号”飞船并与“天宫一号”实现对接。某同学得知上述消息后， 画出“天宫一号”和“神舟八号”绕地球做匀速圆周运动的假 想图如图所示，A代表“天宫一号” ，B代表“神舟八号” ，虚线 为各自的轨道。由此假想图，可以判定( ) A “天宫一号”的运行速率大于“神舟八号”的运行速率 B “天宫一号”的周期小于“神舟八号”的周期 C “天宫一号”的向心加速度大于“神舟八号”的向心加速度 D “神舟八号”适度加速有可能与“天宫一号”实现对接 17大量氢原子处于n=4 的能级，向低能级跃迁时，能产生几种频率的光，其中有 3 种光

14、不能使金属 W 产生光电效应，则下列说法正确的是（ ） A大量氢原子从n=4 的激发态向低能级跃迁时，能产生 6 种频率的光 B从n=4 的激发态跃迁到n=2 的激发态产生的光子，能使金属 W 产生光电效应 C从n=4 的激发态产生的光子，不一定能使金属 W 产生光电效应 D从n=2 的激发态跃迁到基态，一定不能使金属 W 严生光电双应 18两物体 M、m 用跨过光滑定滑轮的轻绳相连，如图 放置，OA、OB 与水平面的夹角分别为 30、60， M 重 20N，M、m 均处于静止状态。求 （ ） AOA 绳的拉力为 10N BOB 绳的拉力为 10N C地面对 m 的摩擦力大小为 0N D地面对

15、 m 的摩擦力大小为 10（-1）N 19一列横波在 x 轴上沿 x 轴正方向传播，在 t 与 t+0.4s 两刻在 x 轴上-3m3m 的区间的 波形图如图中同一条图线所示，则下列说 法中中确的是（ ） A质点振动周期最大周期为 0.4s B该波最大波速为 10m/s C从 t 时开始计时，x=2m 处的质点比 x=2.5m 处的质点先回到平衡位置 D在 t+0.2s 时，x=-2m 处的质点位移一定为 a 20如图甲所示，Q1、Q2为两个固定的点电荷，其中Q1为正点电荷，在它们连线的延长线 上有a,b两点。现有一质量为m、电荷量为q的正检验电荷以一定 的初速度沿直线从b点开始经a点向远处运

16、动（q只受电场力作用） ， q运动的图象如图乙所示。则下列说法正确的是（ ）vt AQ2带正电，且电荷量Q1 Q2 BQ2带负电，且电荷量Q1Q2 C从b到a的过程中电荷q的电势能一直增大 D从b到a的过程中电荷q的电势能先增大后减小 21如图所示，两根光滑的平先金属导轨位于水平面内，匀强磁场与导轨所在平面垂直， 两根金属杆甲和乙可在导轨上无摩擦地滑动，滑动过程中与导轨接触 良好且保持垂直。 起初两根杆都静止。现突然给甲一个冲量使其获得速度 V 而开始运动，回路中的电阻 不可忽略，那么在以后的运动中，下列说法正确的是（ ） A甲克服安培力做的功等于系统产生的焦耳热 B甲动能的减少量等于系统产生

17、的焦耳热 C甲机械能的减少量等于乙获得的动能与系统 产生的焦耳热之和 地球地球 A B 5 D最终两根金属杆都会停止运动 第二部分第二部分 非选择题非选择题（共（共 174 分）分） 22.（1） （8 分）有一个小灯泡上标有“48V 2W”的字样，现在描绘小灯泡的伏安特性曲 线。有下列器材可供选用： A电压表 v（03V，内阻 3k） B电流表 A（006A，内阻约 1） C定值电阻 R1=3kD定值电阻 R：=15k E滑动变阻器 RW1（10，2A）F滑动变阻器 Rw2（1000，05A） G学生电源（直流 6V，内阻不计）H开关、导线若干 请根据要求完成以下问题： 提供的电压表不能满足

18、实验要求，可以 联一个定值电阻使电压表 V 的量 程扩大为 6v，定值电阻应选用 （用序号字母填写） ； 为尽量减小实验误差，并要求电压、电流从零 开始多取几组数据，所以实验中滑动变阻器 应选用 （用序号字母填写） ； 请在方框内画出满足实验要求的电路图； 利用上述实验电路图测出的电压表读数 UV与此 时小灯泡两端电压 U 的定量关系是 。 （2） （10 分）某同学在“用单摆测定重力加速度” 的实验中进行了如下的实践和探究： 用游标卡尺测量摆球直径的示数部分如上左图所示，则摆球直径为 cm。 把摆球用细线悬挂在铁架台上，测量摆长 L。 用秒表测量单摆的周期。当单摆摆动稳定且到达最低 点时开始

19、计时并记为 0，单摆每经过最低点记一次 数，当数到 n=60 时秒表的示数如上右图所示，则 该单摆的周期为 T= s（结果保留三位有效 数字） 。 测量出多组周期 r、摆长 L 数值后，画出 T2L 图象 如图，则此图线的斜率的物理意义是（ ） Ag B 1 g C 2 4 g D 2 4 g 6 测量结果与真实的重力加速度值比较，发现测量结果偏大，分析原因可能有( ） A振幅偏小 B在未悬挂单摆之前先测定摆长 C将摆线长当成了摆长 D将摆线长与球的直径之和当成了摆长 设计其它的测量重力加速度的方案。现提供如下的器材： A弹簧测力计 B打点计时器、复写纸和纸带 C低压交流电源（频率为 50Hz

20、）和导线 D铁架台 E重物 F天平 G刻度尺 请你选择适合的实验器材，写出需要测量的物理量，并用测量的物理量写出重力加速 度的表达式。 （只要求写出一种方案） 23（16 分）.水平地面上放有一个质量为 m = 10 kg 的滑块，滑块与地面间的最大静摩擦力 为 13 N，滑块与地面间的滑动摩擦因数为 = 0.1，开始时用 2 N 的水平外力拉物体，以 后每过 1 s 将拉力大小增加 4 N，方向保持不变，共拉 5 s，求滑块最后停止点离出发点 的距离？ 24（18 分）如图所示，在足够大的空间范围内，同时存在着竖直向下的匀强电场和垂直纸 面向里的水平匀强磁场，磁感应强度 B=1.57T.小球

21、 A 带负电，其电量与质量之比 q/m=4C/kg,所受重力与电场力的大小相等, 开始 A 恰好处在光滑轨道的水平部分的末 端并保持静止;小球 B 不带电，从光滑轨道 上某一高处由静止释放,并在水平轨道上与 A 发生正碰,已知 B 球的质量是 A 球的质量 的 2 倍. 碰后经过 t=0.25 s 再次相碰。设碰 撞前后两小球带电情况不发生改变，且始 终保持在同一竖直平面内。 （取 g=10 m/s2）问： （1）电场强度 E 的大小是多少？ （2）小球 B 开始下滑的高度 h 是多少? 25 （20 分）如图所示，de 和 fg 是两根足够长且固定在竖直方向上的光滑金属导轨，导轨 间距离为

22、L、电阻忽略不计。在导轨的上端接电动势为 E、内阻 为 r 的电源。一质量为 m、电阻为 R 的导体棒以 ab 水平放置于 导轨下端 e、g 处，并与导轨始终接触良好。导体棒与金属导轨、 电源、开关构成闭合回路，整个装置所处平面与水平匀强磁场 垂直，磁场的磁感应强度为 B，方向垂直于纸面向外。已知接 通开关 S 后，导体棒 ab 由静止开始向上加速运动。求： （1）导体棒 ab 刚开始向上运动时的加速度以及导体棒 ab 所能达到的最大速度； （2）导体棒 ab 达到最大速度后电源的输出功率； h B A _ 7 （3）分析导体棒 ab 达到最大速度后的一段时间t 内，整个回路中能量是怎样转化的

23、?并 证明能量守恒。 26.(14 分)A、B、C、D、E 是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中 A、D 及 B、E 分别是同一主族元素，B、E 两元素的原子核中质子数之和是 A、D 两元素原子 核中质子数之和的 2 倍，且 B、E 两元素可形成两种常见的化合物。请回答： 写出下列元素名称：A_，E_。 请写出 A、B 两元素组成为 1:1 的化合物的结构式：_，B、D 两元素 组成为 1:1 的化合物的电子式：_。 D、E 两元素组成的化合物，其水溶液呈_性，原因是(只用离子方程式表示)： _。 C 的单质与 A、B 两元素组成的常见溶剂反应的化学方程式为：_ _，当溶液增重

24、6.6g 时，转移电子个数为_。 D 元素的最高价氧化物对应的水化物与 E 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应， 当 E 的最高价氧化物对应的水化物消耗 1mol 时，放出热量 QkJ。请写出表示该反应的 中和热的热化学方程式：_。 27 （16 分）已知化合物 A 与 B 的元素组成相同、化合物丙与丁的元素组成相同，且四种 物质中都含有同一种元素。A 与 B 在常温下均呈液态。D 与 F 都为常见固体单质，且 D、 F 与甲的浓溶液在常温作用都无明显现象，加热时有大量气体产生。E 与 F 在高温 下反应生成 D、G。 （相关转化部分反应条件和生成物未标出） 。 A 的水溶液 B C Mn

25、O2 丁 甲D GF E 丙乙B （I）A 的结构式 ， E 与 F 的反应是 （填反应名称） ，在工业生产 中此反应有什么用途？ 、 。 （II）若反应除生成甲外，还生成丙，回答（1） 、 （2）小题： （1）写出过量 D 与甲稀溶液反应的离子方程式： （2）以 D、F 为电极，NaOH 溶液为电解质溶液可以组成原电池，原电池正极的电极 反应为： （III）若 A 与丙可以化合生成甲；甲与 D 加热条件下可以生成三种化合物乙、丙、B，乙、 丙、B 常温下又可以反应生成甲和另一化合物 X。 回答（2） 、 （3）小题： （3）写出下列方程式 ： ： （4）将含有 1.2molX 的水溶液调至中

26、性，通入足量 C 充分反应，生成红褐色沉淀且 溶液呈黄色，经过滤、洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体的质量为 。 28.(15 分)下图所示是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹 持固定装置均已略去，各装置可重复使用)。请根据下列要求回答问题。 A B C D 8 若锥形瓶中盛装漂白粉固体，分液漏斗中盛装浓盐酸，则： 当仪器连接顺序为 ACCBD 时，B 装置中为铝粉，制备少量无水三氯化铝。A 中 发生反应的化学方程式_，第二个 C 装置中盛装的试 剂为_，D 装置的作用是_。若锥形瓶中盛装足量 的 Na2O2粉末，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，则产生的气

27、体通过 红热的铂粉，各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是(填字母)( )( ) ( )()；装置 B 中可能观察到的现象是_。 若锥形瓶中为大理石，分液漏斗中为稀盐酸，B 装置中为镁粉，为验证镁与二氧化碳的 反应，仪器的连接顺序为 ACCB，第一个装置中的试剂名称为 _，B 中发生反应的化学方程式为_，在加 热 B 装置之前，应该_。 若锥形瓶中为二氧化锰固体，分液漏斗中为双氧水，B 装置中为电石(只含杂质硫化钙)， 仪器的连接顺序为 ACBCC，第二个 C 装置中为品红溶液，第三个 C 装置中为澄 清石灰水，且实验后品红溶液红色明显变浅，澄清石灰水变浑浊，写出 B 中发生的可能 反应_，_

28、 _。若反应前 B 中样品质量为 8.40g，反应后 B 中残留固体质量为 7.28g， 则电石中碳化钙的质量分数为_。(假设固体反应完全，结果保留三位有效数字)。 29.(15 分)请根据下图作答： E 中含有的官能团的名称是_。 B 的结构简式为_。 写出下列反应类型：CE_，BFG_。 写出下列反应的化学方程式： ACD_GH_ H 分子中共线的原子数最多为_个。 符合下列条件的 B 的同分异构体(不含 B)有_种。 它是芳香族化合物； 分子中存在两个连续的“CH2”基团； 它为二元酯类(含有两个“CO”基团)化合物，且不发生银镜反应。写出其中一个 1mol 该物质最多消耗 3molNa

29、OH 的同分异构体的结构简式_。 30、I2009 年，中国政府作出了降低二氧化碳排放量的承诺，低碳经济与绿色生活方式引 气体 NaHCO3A C4H5O4Cl 无气体 H C8H6 B CDF G E 溶液 NaOH 溶液 稀硫酸 浓硫酸 芳香族化合物 Cu(OH)2 新制 Cu/O2 NaHCO3溶液 H O 9 人关注。根据下图回答同题：（6 分） (1)图 1 是碳循 环示意图，原核 生物可能参与其中的 过程(填序号)。煤是“高碳”能源，通过燃烧，碳主 要以 C02的形式进入大气圈。根据图 1 提出一项实现“低碳”承诺、减少温室效应的关键 措施： 。 (2)若图 1 中的生物种群及相互

30、间的食物关系如图 2 所示，设 E 种群干物质中蕴藏的能量为 11010kJ；B 种群干物质中蕴藏的能量为 2108kJ，D 种群干物质中蕴藏的能量是 25108kJ，当 A 只捕食 C 时，能量传递效率按 20计算，则 A 的能量值是 。 (3)图 3 是该生态系统中能量流向蛙类后发生的一系列变化示意图。请据图回答相关问题： 图中的 A 表示蛙同化的能量，则 C 表示的含义为：C、 。当生态系统处于 相对稳定状态时，蛙的种群数量一般处于 (填“K”或“”)值，此时种群数 K 2 量的增长速率为 。 下图甲是大肠杆菌在复合培养基中的生长曲线，复合培养基中含有葡萄糖和乳糖。 图乙表示大肠杆菌内产

31、生 G 物质的代谢过程。 （14 分） 图（甲） (1)图甲曲线的变化体现的是微生物代谢调节的 调节方式；图乙曲线的 变化体现的是微生物代谢调节的 调节方式。 (2)微生物的连续培养中，如果要缩短 a 时期，常以 (填字母)时期的微生 物为菌种。此外还可以 。 10 (3)如果 G 物质是大肠杆菌代谢必需的，则它属于 代谢产物，现要利用大肠 杆 菌大量生产 C 物质，则通过诱变育种，筛选出不能合成 （填图乙中酶的名称）的 大肠杆菌进行培养。同时培养中需限量提供 物质。 31、 （22 分）、葫芦科中一种称为喷瓜的植物，其性别不是由异型的性染色体决定，而 是由 3 个复等位基因 aD、a+、ad

32、、决定的，aD对 a+为显性，a+对 ad为显性。它们的性别表 现与基因型如下表所示： 性别类型基因型 雄性植株aD a+、aD ad 两性植株（雌雄同株）a+ a+、 a+ ad 雌性植株ad ad （1）由此可知，决定雄性、两性、雌性植株的基因依次是： 。 在雄性植株中能出现纯合体吗？请说明理由 。 （2）有两株喷瓜杂交，产生的后代有三种性别的表现型：雄性、雌雄同株、雌性。则该两 株喷瓜的性别的表现型及基因型分别为：父本 ，母本 ，且它 们杂交后代三种表现型的比例为雄性：雌雄同株：雌性= 。 II.已知玉米是雌雄同株异花的作物，有两对独立遗传的基因(T 与 t，B 与 b)可以改变玉米 的

33、性别，即把雌雄同株转变为雌株或雄株。当基因 b 纯合且不为 tt 时，使植株无雌花序转 变为雄株；当基因 t 纯合时，使植株无雄花序转变为雌株。请回答下列问题： （1）在杂交育种过程中，基因型为 BbTt 的玉米植株自花传粉，F1代有哪几种表现型？ 。其比例为 。 （2）育种工作者欲从 F1代玉米中选择亲本杂交以获得只含雌株和雄株且比例相等的后代， 请用遗传图解表示其过程。 11 理综参考答案理综参考答案 1-5 CDDAB 6 B 7 B 8 A 9 D 10 A 11 D 12 D 13 A 14. BC 15. AB 16. D 17. AC 18. AD 19. AC 20. C 21

34、. C 22 （1） （8 分，每小题 2 分） 串、C E 见电路图 U=2UV （2） （10 分，每小题 2 分） 2.06cm 2.24s C D 方案一：AEF，重物的重力 G、重物的质量 ., m G gm 方案二：BCDEG，连续相等时间内的位移之差 x ， . 2 T x g （其它方案只要合理均给分） 23 解析：物体在前 3 s 内，外力小于最大静摩擦力，物体处于静止状态 （1 分） 第 4 s 内，外力 F4 = 14 Nfmax = 13 N，物体开始加速运动 （1 分） F4 m g = ma5 （1 分） a4 = = 0.4 m/s2 （1 分） F4 m g m

35、 S4 =a4t2 = 0.2 m （1 分） 2 1 第 5 s 内，外力 F5 = 18 N F5 m g = ma6 （1 分） a5 = = 0.8 m/s2 （1 分） F5 m g m S5 = a4t t +a5t2 = 0.8 m （2 分） 2 1 12 5s 末物体的速度为 v = a4t + a5t = 1.2 m/s （2 分） 以后物体减速至停止，a = g = 1 m/s2 （1 分） S = = 0.72 m （2 分） v2 2a 11 物体最后停止在离出发点 S总 = S4 + S5 + S = 1.72 m （2 分） 12 24解析:（1）小球 A 所受的

36、重力与电场力始终平衡 mg=qE ,解得 E=2.5 N/C （2 分） （2）设相碰后小球 A 的速度为 v1,A 将做匀速圆周 运动，由牛顿第二定律得： R v mBqv 2 1 1 （1 分） 解得圆周运动的半径为: qB mv R 1 （1 分） 运动的周期为: qB m T 2 1 s （1 分） 因为两小球运动时间为:t=0.25s= 4 1 T （1 分） 所以小球 A 只能顺时针经 4 1 个圆周时与小球 B 再次相碰. （2 分） 第一次相碰后小球 B 的速度为 v2,此后平抛运动.根据平抛运动的规律得: 2 2 1 gtR （1 分）, tvR 2 （1 分） 由以上各式解

37、得:31 . 0 Rm, 25 . 1 2 vm/s, 0 . 2 1 vm/s （2 分） 设 B 球在碰前的速度为 v0,因两小球第一次碰撞前后动量守恒，以水平向右为正方向, 根据动量守恒定律可得: 210 22mvmvmv （2 分） 解得:sm vv v/25. 2 2 2 21 0 （1 分） 对于 B 球在下滑过程中机械能守恒,根据机械能守恒定律得: 2 0 2 1 mvmgh （2 分） 解得:m g v h25 . 0 2 2 0 （1 分） 24 （19 分）解：（1） （10 分）导体棒 ab 刚开始运动时的速度为零，由欧姆定律 rR E I 1 分 导体棒 ab 所受安培

38、力BILFA1 分 由牛顿第二定律mamgFA1 分 导体棒 ab 开始运动时的加速度g rRm ELB a )( 1 分 设导体棒 ab 向上运动的最大速度为 max v， 当导体棒所受重力与安培力相等时，达到最大速度，回路电流为 I mgLBI2 分 BL mg I y R A O1 13 由欧姆定律 rR ELvE I max 2 分 得 22 max )( LB rRmgEBL v 1 分 （2） （4 分）电源的输出功率rIEIP 2 2 分 r BL mg BL Emg P 2 )(2 分 （3） （6 分）电源的电能转化为导体棒的机械能和电路中产生的焦耳热之和 1 分 t时间内：

39、电源消耗的总电能t BL mgE tEIE 电 1 分 导体棒 ab 增加的机械能t LB rRmgEBL mgtmgvE 22 max )( 机 1 分 电路中产生的焦耳热trR LB gm trRIQ)()( 22 22 2 1 分 t 时间内，导体棒 ab 增加的机械能与电路中产生的焦耳热之和为 E EEQ 机 整理得t BL mgE E 1 分 由此得到EE 电 ，回路中能量定恒。 26.(14 分) 氢(1 分)，硫(1 分) HOOH(1 分)NaNa(1 分) 碱(1 分)，S2H2O HSOH(2 分) 2F22H2O4HFO2(2 分)，0.6NA(或 3.6121023)

40、(2 分) 1/2H2SO4(aq)NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)H2O(l)；HQ/2kJ/mol(3 分) 27. (16 分) （I）H-O-O-H（2 分） ，铝热反应（2 分） ，焊接铁轨、冶炼金属（2 分） ； （II） （1）3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO+4H2O（2 分） （2）6H2O +6e =3H2+6OH （2 分） （III） （3）：2SO2+O22SO3（2 分） ：2Fe+6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O（2 分） （3）32g（2 分） 28.(15 分) 4HCl+ Ca(ClO)2 =CaCl2 + 2C

41、l22 H2O(1 分)浓硫酸(1 分)；除去尾气氯气，并防 止空气中的水进入 B 装置(2 分) ADBD(D 盛装碱石灰)或 ADBC(C 盛装氢氧化钠溶液) (2 分)；B 装置中有红棕 色气体出现(1 分) 饱和 NaHCO3溶液(1 分) ，2MgCO2 2MgOC(1 分)，打开分液漏斗的活塞，先通一 段时间的二氧化碳(1 分)。 2CaC2+5O2 2CaO4CO2；(2 分)2CaS+3O2 2CaO2SO2；(2 分) 91.4%(2 分) 14 29.(15 分) 醛基(1 分)(2 分) 氧化反应、水解反应(或取代反应) (各 1 分) HOOCCOOCH2CH2Cl3N

42、aOHNaOOCCOONaNaClH2OHOCH2CH2OH(2 分) (2 分) 6 (2 分) 12(3 分) (2 分) 30.（20 分）(6 分)I、(1) 保护植被，大力植树造林；控制(减少)化石燃料的燃 烧，减少 C02的排放量；开发水能、太阳能等新能源(答案合理即可) (2)31X108kJ (3)分解者利用的能量 K 0 、 （1）酶合成的 酶活性的 （2）b、d 加大接种量 （3）初级 酶 3 G 或 D（答出一个即可，含有错误答案不给分答出一个即可，含有错误答案不给分） 31. （22 分）I. （11 分） （1）aD、 a+、 ad （3 分）不能，因为该物种雌性个体和两性个体均不可能产 aD的雌配子 （2 分） （2）雄性 aDad （各 1 分） 两性 a+ad （各 1 分） 2：1：1（2 分） II. （11 分） （1）雌雄同株、雌株、雄株 （3 分，答不全不得分） 943（2 分，比例与表现型不对应不得分） （2）遗传图解如右： （亲本的表现型和基因型 2 分；子代基因型、表现型及比 例 3 分；符号 1 分，共 6 分） OH CHCH2OH 浓硫酸 C CH2H2O CH2CH2 OCC O OO COCH2 COCH2 O O