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1、5%硫酸铜溶液 0.4 molL-1 NaCl溶液 请观察两个试剂瓶上的标签。 【思考】 1溶液是由什么组成的？怎样表示溶液的组成？ 2.“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？ 3能否用物质的量和体积来表示溶液的组成？,南 京 市 鼓 楼 医 院 南京大学医学院附属鼓楼医院,检验报告单,检验编号,血液学检验,区,姓名：xx,性别：男 年龄：31岁,就诊号：,科别：w6426,病区床号：,送检日期： 20050113,医师：,报告日期,检验者,核对者,1.定义:,以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。,符号：cB 单位：molL-1,二、物质的量浓度
2、,注意：体积是溶液的，溶质用物质的量表示。,2.数学表达式:,课堂练习 1用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为_molL，取5mL该溶液，其浓度为_molL。 2、5mL与500mL的NaOH溶液，它们所含的溶质的物质的量（或质量）相等吗？你能举出生活中的例子来说明吗？,一、容量瓶的介绍：,构造,细颈、平底玻璃瓶、瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞,特点,1、容量瓶上标有温度和容积 2、容量瓶上只有 一条刻度线,用来准确配制一定体积浓度的溶液,容量瓶容积固定、有不同的规格,100ml 250ml 500ml 1000ml等,使用范围,规格,注 意 事 项,4、不可装热或冷的液体，使用完毕，用
3、水洗净、晾干,3、不能长期存放溶液或进行化学反应,2、溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行,1、使用前要检查是否漏水,如何检查？,1.容量瓶上标有内容 (1)一条线：_。 (2)两个数据：_。 2.容量瓶的检漏 往瓶内加水，塞好瓶塞。用手指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，观察瓶塞周围是否漏水，若不漏水，旋转瓶塞180，再次把容量瓶倒立过来，再检验是否漏水。,刻度线,温度和容量,二、一定物质的量浓度的溶液的配制：,第三节 物质的量浓度,步 骤,1.计算,m =,配制500mL 0.4molL-1的NaCl溶液,n M,= c V M,= 0.4molL-1 0.5L58.5g/mol,= 1
4、1.7g,二、一定物质的量浓度的溶液的配制：,步 骤,1.计算,2.称量,托盘天平、药匙,注 意 事 项,1. 放平，调零点。,2. 左物右砝。,3. 用镊子按从大到小顺序夹取砝码。,4. 称毕，砝码回盒，游砝归零。,5. 用玻璃器皿称取强腐蚀性或易潮解物质。,配制500mL 0.4molL-1的NaCl溶液,称量时：,仪器：,二、一定物质的量浓度的溶液的配制：,第三节 物质的量浓度,步 骤,1.计算,2.称量,3.溶解,1.溶解要在烧杯中，不能在容量瓶中进行；,2.搅拌时沿一定的方向搅拌，速度不能太快；,3.溶解时，加水不能过多，一般在所配溶液 体积的1/3。,烧杯、玻璃棒、量筒,注 意 事
5、 项,配制250mL 0.5molL-1的NaCl溶液,溶解时：,思考：为何不直接在容量瓶中溶解？,仪器：,物质溶解时常伴有放热吸热现象，使容量瓶体积不准。,二、一定物质的量浓度的溶液的配制：,第三节 物质的量浓度,步 骤,1.计算,2.称量,3.溶解,4.转移,转移时：,1.溶液要先冷却至室温；,2.要用玻璃棒引流，避免液体洒在瓶外。,配制500mL 0.4molL-1的NaCl溶液,注 意 事 项,500ml容量 瓶、 烧杯、玻璃棒,仪器：,一定要指明容量瓶的规格,思考：如果液体洒在瓶外对浓度有怎样的影响？,溶质的质量减少，浓度偏低。,二、一定物质的量浓度的溶液的配制：,第三节 物质的量浓
6、度,步 骤,1.计算,2.称量,3.溶解,4.转移,5.洗涤,洗涤时：,2、洗涤液要转入容量瓶中。,注 意 事 项,配制500mL 0.4molL-1的NaCl溶液,1、用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次；,二、一定物质的量浓度的溶液的配制：,第三节 物质的量浓度,步 骤,1.计算,2.称量,3.溶解,4.转移,5.洗涤,6.定容,定容时：,注意：,三线合一（刻度线、视线、凹液面切线）,配制500mL 0.4molL-1的NaCl溶液,注 意 事 项,先振荡均匀后，再注入蒸馏水，至距刻度2-3处，改用胶头滴管加水，使液面最低处与刻度相切。,思考：如液面超过了刻度，怎么办？,溶液浓度变小，请重
7、新配制。,二、一定物质的量浓度的溶液的配制：,第三节 物质的量浓度,步 骤,1.计算,2.称量,3.溶解,4.转移,5.洗涤,6.定容,7.摇匀,注意：,手要拿稳，反复倒转,注 意 事 项,盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀。,摇匀时：,配制500mL 0.4molL-1的NaCl溶液,二、一定物质的量浓度的溶液的配制：,第三节 物质的量浓度,步 骤,1.计算,2.称量,3.溶解,4.转移,5.洗涤,6.定溶,7.摇匀,8.装瓶贴签,将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。,配制500mL 0.4molL-1的NaCl溶液,实验所需
8、仪器,托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、 500ml容量瓶、胶头滴管、量筒、,二、一定物质的量浓度的溶液的配制：,步 骤,1.计算,2.称量,3.溶解,4.转移,5.洗涤,6.定溶,7.摇匀,8.装瓶贴签,配制250mL 0.5molL-1的NaCl溶液,实验再现,欲配制1 molL-1的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： 用天平称取氢氧化钠固体 克。 将称好的氢氧化钠固体放入 中 加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。,10,烧杯,少量,冷却,玻璃棒,250,【课堂练习】,用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入_ 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度 （高或低
9、）。 向容量瓶内加水至刻度线 时，改 用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。 最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。,2-3,偏低,1-2厘米,胶头滴管,低,重新配制,摇匀,容量瓶,试剂瓶,小结,1、配制物质的量浓度溶液的操作步骤：,计算称量（或量取）溶解冷却转移洗涤定容摇匀装瓶,讨论,定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？,？,俯视,仰视,俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响,俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。,？,讨论,在配制溶液中还有哪些
10、操作可能引起溶液浓度的误差？,误差分析,根据 C = n / V 或（C = m/(MV)）分析（以配制某浓度NaOH溶液为例，请同学们将C的结果填入表中）,减小,不变,减小,减小,不变,减小,减小,不变,减小,不变,减小,增大,减小,不变,减小,不变,增大,减小,不变,减小,增大,不变,增大,减小,不变,不变,不变,练习,用18 mol/L 硫酸配制 100 mL 1.0mol/L 硫酸，若实验仪 器有 （A）100 mL量筒 （B）托盘天平 （C）玻璃棒 （D）50 mL容量瓶 （E） 10 mL量筒 （F）胶头滴管 （G）50 ml 烧杯 （H） 100 mL容量瓶 实验时选用仪器有：,
11、G,E,C,H,F,需18mol/L 硫酸的体积: (0.1L1.0mol/L) 18 mol/L = 0.0056L,用量筒量取液体药品后，量筒中的残余液要移入容量瓶内吗？,【学与用】如何用质量分数为98，密度为1.84gcm-3的浓硫酸配制250mL 2molL-1的稀硫酸？,【提示】计算：,因为溶液稀释时溶质的物质的量不变,所以,c浓硫酸V浓硫酸=cBV=2molL-1 0.25L,V浓硫酸 = 27.2mL,=18.4molL-1,根据,配制物质的量浓度溶液时，下列操作对溶液浓度 有何影响？ （A）未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒 （B）定容时加水过多超过刻度线，用滴管吸出少量至刻度线
12、 （C）易潮解物质称量时未用密闭容器 （D）用托盘天平称物时，误用了左码右物的操作方法 （E）定容时仰视刻度 （F）定容时俯视刻度,偏低,偏低,偏低,偏低,偏高,偏低,2.下列溶液中Cl浓度最大的是（ ） A10 mL 0.2 molL-1的FeCl3溶液 B30 mL 0.25 molL-1的FeCl2溶液 C20 mL 0.2 molL-1的KCl溶液 D10 mL 0.3 molL-1的AlCl3溶液,D,3.(2013江苏高考)用固体样品配制一定物质的 量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定 容等操作。下列图示对应的操作规范的是( ),B,D,4.用98%的浓硫酸(密度为1.84 gcm3)配制 1molL1的稀硫酸100 mL，现给出下列仪器(配 制过程中可能用到)：100 mL量筒；10 mL量 筒；50 mL烧杯；托盘天平；100 mL容量 瓶；胶头滴管；玻璃棒。按使用仪器的先后 顺序排列，正确的是( ) A B C D,